2022年高中化学高考总复习专项突破《盐类水解和沉淀溶解平衡》重点考点名师归纳汇编含解析.docx

精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,专题十一盐类水解和沉淀溶解平稳考纲展现命题探究考点一盐类水解1 概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H 或 OH结合生成弱电解质的反应.2 实质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_盐电离 弱酸的阴离子结合H 弱碱的阳离子结合OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_破坏了水的电离平稳水的电离程度增大cc溶液呈碱性或酸性cc溶液呈中性3 特点4 表示方法 水解的离子方程式(1) 一般盐类水解程度很小,水解产物很少,在书写盐类水解方程式时要用“”号连接.盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用“”或“”表示水解产物 双水解例外 .不把产物 如 NH3·H2O、H2CO3 写成其分解产物的形式.2如 CuNO3 水解的离子方程式为Cu 2H2OCuOH2 2H .NH4Cl 水解的离子方程式为NH4 H2ONH3·H2O H .(2) 多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示.如Na2CO3 水解反应1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,2的离子方程式为CO3 H2OHCO3 OH 、HCO3 H2OH2CO3 OH .3(3) 多元弱碱阳离子的水解可用一步表示,如：FeCl3 溶液中, Fe水解的离子方程式为3 Fe 3H2OFeOH3 3H .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(4) 水解分别是弱酸和弱碱的离子组,由于相互促进水解程度较大,书写时要用3“=”“”“”等表示,如 NaHCO3 与 AlCl 3 混合溶液反应的离子方程式为Al=AlOH3 3CO2.5 影响因素(1) 内因 本质 弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱,就越易发生水解.打算 3HCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如酸性： CH3 COOH>2HCO3>HCO3 相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的 pH大小关系为 Na2CO3>NaHCO3>CH3COON.a(2) 外因2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,如 CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO H2OCH3COOH OH ,当转变以下条件时,对 CH3COONa水解平稳的影响如下表：转变条件移动方向cOH pH升温右移增大增大增大加 NaOH左移增大增大减小加水右移减小减小增大加少量 FeCl 3 固体右移减小减小增大加 Na2CO3左移增大增大减小水解程度学霸巧学卡对“盐类水解”的深度剖析(1) 盐类发生水解后,其水溶液往往显酸性或碱性.但也有特别情形,如弱酸弱碱盐CH3 COON4H水解后,其水溶液近似于中性.(2) 有些盐溶液虽然显酸性,但不肯定发生水解.如NaHSO4 溶液显酸性,是由于NaHSO42发生电离产生H ,即 NaHSO4=Na H SO4 .因此判定一种盐是否发生水解,要分析其在水中发生变化的本质.43433NH 4 2CO3 溶液和 NH4HCO3 溶液显碱性, 虽然都能发生双水解,但是双水解不能趋于完全,所以NH 和 CO2、 NH和 HCO 在溶液中仍可大量共存.1. 思维辨析(1) 能水解的正盐均能促进水的电离平稳向右移动,其水溶液都呈酸性或碱性.2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) NaHS 溶液的水解方程式：HS H2OS H3O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 相同物质的量浓度的NaCN 溶液和NaClO 溶液相比, NaCN 溶液的pH 较大 已知KHCN<KHClO .(4) 在水溶液中AlO2 与 HCO3 不能大量共存是由于两者能相互促进水解.(5) 金属焊接用NH4Cl 溶液除锈. (6) 盛放 Na2SiO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞.答案1 ×2 ×3 4 ×5 6 2有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A 和 B 及一价阴离子X 和 Y 组成的盐溶液.据测定常温下AX和 BY溶液的 pH 7,AY溶液的 pH>7, BX溶液的 pH<7,由此判定不水解的盐是 A BXB AXC AYD BY答案B解析AY溶液的 pH>7,说明 AY为强碱弱酸盐. BX溶液的 pH<7,说明 BX为强酸弱碱盐.就 AX为强酸强碱盐,不能发生水解,B 对. 考法综述 盐类水解是高考的热点,也是教学中的重点和难点.盐类水解涉及面较广, 离子浓度关系的判定是考查的热点,同时注意溶液中各种守恒关系的考查,从而使3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,题目具有肯定的综合性、敏捷性和技巧性,题型以挑选题为主,难度中等.命题法 1盐类水解规律的应用典例 1相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH 由小到大的次序如下列图,图中代表的物质可能分别为A NH4ClNH4 2SO4CH3COONa B NH4 2SO4 NH 4Cl CH 3COONa C NH4 2SO4 NH 4Cl NaOH D CH3COOH NH4Cl NH 4 2SO4 解析 NH4 2SO4 比 NH4Cl 溶液中的铵根离子浓度大,水解生成的氢离子浓度大,醋酸钠水解显碱性,且其碱性比Na2CO3 要弱. 答案 B【解题法】盐类水解的规律(1) “有弱就水解,无弱不水解”.用于判定盐溶液的酸碱性,需先判定盐的类型,因此需娴熟记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱.(2) “谁强显谁性,同强显中性”.强碱弱酸盐, 阴离子水解, 其水溶液呈碱性.如 CH3COONa水解的离子方程式为CH3COO2 H2OCH3COOH OH .多元弱酸的酸根离子分步水解,如 Na2CO3 水解的离子方程式为CO3233223H OHCO OH、 HCO H OH CO OH .强酸弱碱盐,阳离子水解,其水溶液呈酸性.如氯化铵、氯化铝水解的离子方程式分别为 NH34 H2OH NH3·H2O、Al3H2OAlOH 3 3H .NaCl 等强酸强碱盐不水解,溶液呈中性.(3) “谁弱谁水解,都弱都水解”.即“单水解”和“双水解”,用于书写水解离子方程式.(4) “越弱越水解”.如酸性：HCN<C3HCOO,H 就相同条件下碱性NaCN>C3HCOON.a(5) 弱酸弱碱盐双水解,其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱.当 Ka Kb 时, 溶液显中性,如 CH3COON4H.当 Ka>Kb 时,溶液显酸性,如 HCOON4.H 当 Ka<Kb 时,溶液显碱性,如 NH4HCO3.(6) 强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性.如NaHSO4 在水溶液中： NaHSO4=Na2H SO4 .(7) 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小.如电离程度小于水解程度,溶液显碱性.如2NaHCO3 溶液中： HCO3H CO3 次要 , HCO3 H2OH2CO3 OH 主要 .如电离程度大于水解程度,溶液显酸性.如2NaHSO3 溶液中： HSO3H SO3 主要 , HSO3 H2OH2SO3 OH 次要 .4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,(8) 比较盐类水解程度的相对大小.盐对应的弱酸 或弱碱 越弱,水解程度越大.同种弱酸 或弱碱 的盐溶液浓度越小,水解程度越大.2相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐,如CO3 >HCO3 . 相 互 促 进 水 解 的 盐 >单 独 水 解 的 盐 > 水 解 相 互 抑 制 的 盐 . 如NH4 的 水 解 ：NH4 2CO3>NH4 2SO4>NH4 2FeSO4 2.温度越高,盐的水解程度越大.命题法 2盐类水解在工农业生产和试验中的应用典例 2下面提到的问题中,与盐的水解有关的是明矾和FeCl 3 可作净水剂为储存FeCl 3 溶液,要在溶液中加少量盐酸试验室配制 AlCl 3 溶液时, 应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂试验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞用 NaHCO3 与 Al 2SO4 3 两种溶液可作泡沫灭火剂在 NH4Cl 或 AlCl 3 溶液中加入金属镁会产 生氢气长期使用硫酸铵, 土壤酸性增强. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较 NH4Cl和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性ABCD全部33可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 解析 Al和 Fe水解产生AlOH 3 胶体和FeOH3 胶体,吸附水中的悬浮杂质.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加盐酸可抑制FeCl3 水解. AlCl3 溶解在盐酸中可抑制Al的水解. NH4 和 Zn水解产可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_232333生的 H 与锈反应. Na CO、Na SiO 溶液水解显碱性,可腐蚀玻璃.Al3与 HCO 发生相互可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_促进水解反应,产生大量泡沫.NH 4 和 Al水解产生 H与 Mg反应. NH4 水解显酸性,草可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_木灰水解显碱性,二者相互促进会使NH3 逸出,降低肥效.比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性,都要考虑盐溶液是否水解. 答案 D【解题法】盐类水解应用总结应用举例或原懂得释可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_判定溶液的酸碱性NH4Cl 溶液显酸性, 缘由是 NH4 H2ONH3·H2O H应可生成H2,与 Mg反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_比较溶液中离子浓度的大小如Na2CO3 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为cNa可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2> cCO3 > cOH > cHCO3 > cH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_判定弱电解质的相对强弱证明某些电解质是弱酸或弱碱如物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的 pH 依次为8、9、10,就 HX、HY、HZ的酸性由强到弱的次序为 HX>HY>HZ 如 Na2CO3 溶液能使酚酞试液变红, 证明该溶液显碱性, 证明 H2CO3是弱酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3净水剂原理明矾用于净水,原理是Al 3H2OAlOH 3 胶体 3H3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_泡沫灭火器原理成分为 NaHCO3 与 Al 2SO4 3,原理是 Al3CO2 3HCO3 =AlOH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2纯碱溶液去油污用热碱水洗油污的原理CO3 H2OHCO3 OH3胶体的制备将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中,制备FeOH3 胶体,原理是Fe5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 , 3H2O=F=eOH 3 胶体 3H配制FeCl 3、SnCl 2 溶液时,常将它们先溶于较浓的盐酸,再稀32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_配制或贮存易水解的盐溶液释到所需浓度, 目的是抑制Fe或 Sn时,需加入少量铁粉和稀硫酸的水解. 配制 FeSO4 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物质的提纯除去 MgCl2 溶液中的FeCl3,可加入 Mg、MgO或 MgOH2、MgCO3,3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_促使 Fe水解完全,生成FeOH 3 沉淀而除去32Al与CO3 、HCO3 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22发生双可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S、HS 、AlO2 、SiO3 等水解反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子共存的判定Fe与CO3 、HCO3 、应而不可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2AlO2 、 SiO3 等共存2NH4 与AlO2 、SiO32化肥施用草木灰与铵态氮肥不能混用,缘由是2NH4 CO3 =2NH3CO2 H2O续表应用举例或原懂得释如 Mg加入到 NH4Cl 溶液中,考虑不到盐类水 解,可能认为不反应,但实际上,NH4 水解呈可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_某些活泼金属与强酸弱碱盐反应时反应现象判定中和滴定终点时溶液酸碱性,选用何种 指示剂及当pH 7 时酸 碱 过量情形的判定制取某些无水盐晶体酸性, H与 Mg作用生成 H ,随着 Mg的不断加入, NH4 水解生成的 NH3·H2O又可以分解生成氨气2如用强碱滴定弱酸,达到滴定终点后,因生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,所以应选用在碱性范畴内变色的指示剂,通常选取酚酞.如用强酸滴定弱碱,达到滴定终点后,因生成强酸弱碱盐,溶液呈酸性,所以应选用在酸性范畴内变色的指示剂,通常选取甲基橙2如加热MgCl2aq 制取无水MgCl2,必需在氯 化氢气流中加热, 否就 Mg2 水解生成MgOH,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_检验溶液判定盐溶液蒸干灼烧后的产物再加热分解,最终得不到MgCl2如用最简便的方法区分NaCl、NH4 Cl 、Na2CO3三种无色透亮溶液.可以利用pH 试纸鉴别,pH 7 的是 NaCl 溶液.pH<7 的是 NH4Cl 溶液.pH>7 的是 Na2CO3 溶液(1) 盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,蒸干CuSO4aq CuSO4s .蒸干Al 2SO4 3aq Al 2SO4 3s .盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如蒸干灼烧AlCl 3aq AlOH 3 Al 2O3 .制备无水盐如MgCl2·6H2O需要在 HCl 气流中加热蒸干(2) 酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3 溶液等蒸干后可得到原物质(3) 考虑盐受热时是否分解.CaHCO3 2、NaHCO3 、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分 解, 因 此 蒸干 灼 烧 后分 别 为 CaHCO3 2CaCO3CaO. NaHCO3Na2CO3.KMnO4K2MnO4 MnO2 . NH4Cl NH3 HCl(4) 仍原性盐在蒸干时会被O2 氧化.蒸干例如, Na2SO3aq Na2 SO4s .蒸干O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_命题法 3溶液中粒子浓度的关系FeCl 2aq FeOH 2s 灼烧FeOH3s Fe2O3(5) NaClO溶液蒸干时,既考虑水解,又考虑HClO 分解,最终剩下NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_典例 3以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正确选项2A pH 1 的 NaHSO4 溶液： cH cSO4 cOH B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：cAg> cCl cI2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C CO2 的水溶液： cH> cHCO3 2cCO3 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D含等物质的量的NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3cNacH2C2O4 2 cHC2O4 cC2O4 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 解析 依据 NaHSO4 溶液中的电荷守恒,有cH cNa 2cSO4 cOH ,又因可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_222332242424为 cNa cSO4 ,所以 A 项正确. B 项,相同条件下, AgI 的溶解度比 AgCl 的小,故 I 的浓度比 Cl 的小. C 项, 碳酸的电离是分步进行的, 第一步电离程度远大于其次步, 所以cHCO . cCO .D 项, Na 的总浓度应是 H C O、HCO 、C O 总浓度的 1.5 倍,即 2cNa2 3 cH2C2O4 cHC2O4 cC2O4 . 答案 A7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,【解题法】比较溶液中粒子浓度大小的解题思路1常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7.以下关于滤液中的粒子浓度关系不正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Kw 7A. c<1.0 ×10mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B cNa cHCO3 c2CO3 cH2CO32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C cH cNH4 cOH cHCO3 2cCO3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D cCl> cNH4 > cHCO3 > cCO3 答案C 14 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析溶液为酸性, 而常温下, Kw1.0 ×10, 故 Kw/ cH cOH <1.0 ×10mol/L ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 项正确.由物料守恒可知B 项正确.由溶液中的电荷守恒可知cH cNH4 cNa 2333cOH cHCO 2cCO cCl ,由于有 NaHCO析出,就cNa < cCl , C 项错误.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH4 水解,故cCl> cNH4 ,酸性溶液中cHCO3 > cCO3 , D 项正确.8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1225 时,在10 mL 浓度均为0.1 mol ·L的 NaOH和 NH3·H2O混合溶液中滴加0.1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_mol·L1 盐酸,以下有关溶液中粒子浓度关系正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A未加盐酸时：cOH > cNa cNH3·H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B加入 10 mL 盐酸时： cNH4 cH cOH C加入盐酸至溶液pH7 时： cCl cNa可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D加入 20 mL 盐酸时： cCl答案B cNH4 cNa可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析A 项错误, NH3·H2O在溶液中存在以下平稳：NH3 H2ONH3·H2ONH4 OH ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_就 cOH> cNa> cNH3·H2O. B 项正确,加入10 mL 盐酸时, cNa cCl ,依据电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_荷守恒式cNa cNH4 cH cCl cOH 知 cNH4 cH cOH .C 项错误,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_依据电荷守恒, 当溶液的pH 7 时,cH cOH ,就 cNa cNH4 cCl ,故 cCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_> cNa . D 项错误,加入20 mL 盐酸,氢氧化钠和NH3·H2O 恰好被中和,但因生成的氯 化铵水解,溶液呈酸性,即cH > cOH ,结合电荷守恒式：cCl cOH cNa 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cH cNH4 ,可得正确的关系式为cCl> cNa cNH4 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3室温下,以下溶液中粒子浓度关系正确选项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A Na2S 溶液： cNa> cHS> cOH> cH2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B Na2C2O4 溶液： cOH cH cHC2O4 2cH 2C2O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C Na2CO3 溶液： cNa cH 2cCO3 cOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2D CH3COONa和 CaCl2 混合溶液： cNa cCa cCH COO cCH COOH 2cCl33答案B222解析A 项, Na S 溶液中全部电离、水解方程式有Na S=2Na S2 、S2 H OHS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OH 、HS H2OH2 S OH 、H2OH OH ,因此溶液中OH 来源于 S、HS的水解和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水的电离三部分,HS 仅来源于S的水解,所以cOH > cHS , A 项错误. B 项,由电荷可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_守恒： cNa cH cOH