2022年高中化学全部知识点总结.docx

精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高中化学全部学问点总结一、俗名无机部分：纯碱、 苏打、自然碱 、口碱： a2CO 3小苏打：NaHCO 3大苏打：Na2S2O3石膏（生石 膏 ）： CaSO4.2H2 O熟 石 膏 ： 2CaSO4· .H 2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰：CaOH 2芒硝： Na2SO4·7H 2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH绿矾： FaSO4·7H 2O干冰：CO2明矾： KAl SO4 2·12H 2 O漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl 2（混和物）泻盐： MgSO 4·7H 2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H 2O双氧水： H2O2皓矾：ZnSO 4·7H 2O硅石、石英： SiO 2刚玉： Al 2O3水玻璃、泡花 碱、矿物胶： Na2 SiO3铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、 硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 OH 2CO 3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu 2O波尔多液： Ca OH 2 和CuSO4石硫合剂： Ca OH 2 和 S玻璃的主要成分： Na 2SiO 3、 CaSiO3 、SiO 2过磷酸钙（主要成分） ：Ca H 2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ： Ca H 2PO4 2 自然气、沼气、坑气（主要成分） ：CH 4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe NH 42 SO 42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成.铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物.尿素：CO（ NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯酒精、 乙醇： C2 H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层.醋酸：冰醋酸、食醋CH 3 COOH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO 2、CO 等. 甘油、丙三醇 ：C3H 8O3焦炉气成分（煤干馏） ： H 2、CH 4、乙烯、CO 等. 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林： 35% 40% 的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H 12O6果糖： C6H 12O6蔗糖： C12H 22O11麦芽糖： C12H 22O11淀粉：（C6H 10O5）n硬 脂 酸 ： C17H35COOH 油 酸 ： C17H 33COOH软 脂 酸 ： C15H 31COOH草酸：乙二酸 HOOC COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO 2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色.二、 颜色铁：铁粉是黑色的.一整块的固体铁是 银 白 色 的 .Fe2+ 浅 绿 色Fe3O4黑色晶体FeOH 2白色沉淀 Fe3+ 黄 色 Fe OH 3 红 褐 色 沉 淀Fe SCN 3血红色溶液FeO 黑 色 的 粉 末 Fe NH 42SO42淡蓝绿色 Fe2O3 红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO 黑色Cu2O 红色CuSO4（ 无水 ） 白 色CuSO4 · 5H2O 蓝 色Cu2 OH 2CO 3 绿色CuOH 2 蓝色CuNH 34 SO4 深蓝色溶液BaSO4、 BaCO 3、 Ag 2CO3、CaCO3 、AgCl、 MgOH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2 淡黄绿色气体Br 2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl 、 HBr 、HI均为无色气体, 在空气中均形成白雾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不焰可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4互溶KMnO 4- 紫色MnO色- 紫CO 蓝色火焰CH 4 光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2O2 淡黄色固体Ag 3PO4 黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀光明的蓝紫色火焰.19 特 征反 应 现 象：空气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO 2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2 与NH 4Cl 反应是吸热的.2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出.熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、+20. 浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）22. 有色溶液：Fe2+ （浅绿色） 、 Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO 4 -（紫色） 有色固体：红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH 3 黑色（ CuO、 FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS）蓝色 CuOH 2 黄色（ AgI 、Ag 3PO4 ） 白色 Fe0H 2 、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_K （紫色）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟.5、H2 在 Cl 2 中燃烧是惨白色的火焰.6、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟.7、P在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾.1、溶解性规律见溶解性表.2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂PH甲基橙 3.1 红色3.1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原酚酞 8.0 无色8.0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原色.9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟.10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光.11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在石蕊 5.1 红色5.13、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴 极 （ 夺 电 子 的 能 力 ）：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO ）,产生黑Au 3+>Ag+>Hg 2+>Cu 2+>Pb2+>Fa 2+ >Z可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_烟.12、铁丝在 Cl 2 中燃烧, 产生棕色的烟. 13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4+ 2H 2O 14、 FeOH 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色.15、在常温下：Fe、Al在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3中钝化.16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色.苯酚遇空气呈粉红色.17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味.18、在空气中燃烧： S柔弱的淡蓝色火焰 H 2淡蓝色火焰H 2S淡蓝色火n2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na + >Ca2+ >K +阳极（失电子的才能） ： S2- >I - >Br >Cl - >OH - >含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物.（ 2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子. （3）H 、O 不平就在那边加水.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例：当 Na2 CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：3金属氧化物的胶体粒子带正电,非可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO 2- + 2Al 3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO 2金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、写电解总反应方程式的方法： （1）分析： 反应物、生成物是什么. （ 2）配平.例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O =12 、 氧 化 性 ： MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe3+ >I 2 >S=4+4 价的 S 例： I 2 +SO 2 + H 2O = H 2SO4Fe+ 2HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2 + Cl 2 + 2KOH13、含有3+ 的溶液一般呈酸性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、将一个化学反应方程式分写成二个电极 反应的方法： （ 1）按电子得失写出二个半反应式.（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）.（ 3）使二边的原子数、电荷数相等.例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池 放电时的电极反应.写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析： 在酸性环境中, 补满其它原子：应14、能形成氢键的物质： H 2O 、NH 3 、HF、CH 3CH 2OH.15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小 于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大 , 98% 的 浓 硫 酸 的 密 度 为 ：1.84g/cm3.16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出. （ 2）是否有弱电解质生成.（ 3）是否发生氧化仍原反 应 .（ 4 ） 是 否 生 成 络 离 子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-4为： 负极： Pb + SO 2-2e- = PbSO4FeSCN 2、 FeSCN3、AgNH3 +、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正极：PbO2 + 4H + + SO 2H 2O4+2e- = PbSO 4 +CuNH 34 2+ 等 .（ 5）是否发生双水解.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意：当是充电时就是电解,电极反应就-为以上电极反应的倒转：17、的壳中：含量最多的金属元素是 Al含量最多的非金属元素是O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_为： 阴极： PbSO4 +2e= Pb + SO42-阳HClO 4高氯酸 是最强的酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_极： PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO 2+ 4H + + SO 2-18、熔点最低的金属是Hg -38.9C.,.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_47、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒 等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷 平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多, 离子半径越小.9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO 2=和金刚石. 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （由于原子半径：Si> C>O） .10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.11、胶体的带电： 一般说来, 金属氢氧化物、熔点最高的是 W（钨 3410c）.密度最小（常见） 的是 K .密度最大 （常见）是 Pt.19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨.320、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 > 苯 甲 酸 > 乙 酸 > 碳 酸 > 苯酚 >HCO -21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水, 浮）、溴苯（不溶于水, 沉）、乙醛（与水互溶）,就可用水.22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_定,完全燃烧生成的CO2、H 2O 及耗 O2的量是不变的.恒等于单一成分该质量五、无机反应中的特点反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量.24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原1. 与碱反应产愤怒体Al、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪（ 1）单质 2Al2 NaOH2H 2O2 NaA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、 醛、甲酸、Si2NaOHH 2ONa2 SiO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机（2）铵盐：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小 于水） 发生了萃取而褪色.NH碱NH 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸 盐、甲酰铵（ HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应.（也可同CuOH 2 反应） 运算时的关系式一般为：2. 与酸反应产愤怒体金属HCl浓HH 22SO4SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ CHO 2AgHNO3NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特（ 1）单质浓H 2SO4SO、CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2殊： HCHO 4Ag + H 2CO 3C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓HNO 3NO、CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反 应 式 为 ： HCHO+4AgNH 32OH=NH 42CO 3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质.（2）非金属S浓H 2 SO4浓HNO2SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3SO、NO加入电性相反的胶体. （ 3）加热.22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常见的胶体：液溶胶： FeOH 3、AgI 、牛奶、 豆浆、 粥等. 气溶胶： 雾、云、烟等.固溶胶：有色玻璃、烟水晶等.CO3HCO3CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H（2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_27、污染大气气体： SO2、CO、NO 2、 NO ,其中 SO2、NO 2 形成酸雨.28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废：废渣、废水、废气.化合物 S2HSHH S SO2HSOHSO23323. Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_29、在室温（ 20C）时溶解度在10 克以上2-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_易溶.大于1 克的可溶.小于1克的微溶.小于0.01 克的难溶.30、人体含水约占人体质量的2/3.的面淡生 气 体 ：S2O3+H 2O4. 与水反应产愤怒体+2H=S +SO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气.石油主要含 C、H 的元素.（ 1）单质2 Na2 F22H 2O2 H 2O2 NaOHH 24 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_31、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含C 量在： 0.03% 2% .粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl2,由于 MgCl 2 吸水, 所以粗盐易潮解.浓HNO 3 在空气中形成白雾.固体NaOH 在空气中易吸水形成溶 液.（ 2）化合物5. 猛烈双水解2 Na2O2Mg 3 N 2 Al 2S3 CaC22H 2O3H 2O6H 2O2H 2O4 NaOHO23Mg OH 22 NH 32 Al OH 33H 2SCa OH 2C2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,CO 2HCO3H 2OCO2Al OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_31 体积水里达到饱和状态时气体的体积.Al 3 与 S2HSH 2 OH 2SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2AlO2H 2 OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14三角转化：6. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OCO 22Na 2CO 315受热分解产生2 种或 3 种气体的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 与 Na2O2 反应OH 2 O2NaOH反应：NH 4HCO3 NH 4 2CO3 NH 3C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 3SO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解8. 2FeCl 3+H 2S=2FeCl2+S +2HCl（ 1）铵盐NH HS NH SNHH S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 电解H 2OH 2O244 232可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 2O3 熔融AlO2电解（ 2）硝酸盐2Cu NO3 22CuO4NO 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 216特点网络： 2 AgNO 32 Ag2 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10. 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金（1）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_属+Al 2O33+11. Al-AlOH 3AlO 2A O2B O 2C H 2OD酸或碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12. 归中反应： 2H 2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH 3+6NO4N 2+6H 2O1. 金属 盐NH（3 气体）金属 盐O2NOO 2O2NO2O 2H 2OH2OHNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13. 置换反应： （ 1）金属金属2.铝热反应H 2 S（气体）SO2SO3H 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） 金属非金属活泼金属（Na、Mg、Fe）点燃H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2MgCO22MgOC C（固体） O2COO2COH 2OH CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 F22H 2O4 HFO2223可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温2CSiO2Si2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（3） 非金属非金属CH O高温COH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22Na（固体） O2Na OO2Na OH 2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 Br2、I 2 H 2 SS2HCl （ HBr 、HI ）222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（4） 非金属金属H 2金属氧化物高温高温金属 H 2O强酸气体B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C14、一些特殊的反应类型：金属氧化物金属（ 2C）OA2 强碱气体C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl2 +H 2O、H2S+O2、NH 3+O 2、 CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质 NH 3+NO 、 H2 S+SO2、 Na2 O2+H 2 O 、A 为弱酸的铵盐： NH 42CO 3 或NH 4HCO 3 . NH 42S 或 NH 4HS . NH 42SO3 或 NH 4 HSO3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaH+H2O、Na2O2+CO 2、CO+H 2O2KClO 32H 2O2MnO 2,MnO22KCl2H 2O3O2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 化 合 物 + 单 质化 合 物2SO2O2催化剂,2SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_PCl3+Cl 2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl 2、CO+O 2、Na2O+O 24NH 35O2催化剂,催化剂,4NO6H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N 23H 22NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_既作氧化剂又作仍原剂的有：S、2-2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17. 关于反应形式的联想：SO3、HSO3 、H2SO3 、SO2、NO2 、Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 热分解反应：典型的特点是一种物质加热（ 1 变 2 或 1 变 3）.B+C :及含-CHO七、反应条件对氧化仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水.举例： H4SiO4.Mg （ OH）2,Al （OH）3的,影Cu响（OH）2,Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3, MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）,NaNO3,KNO 3,KClO 3受热分解 典型特点是生1成浓单度质：气可体能）导.致反应能否进行 AB CD：属于盐的热稳固性问题. NH4HCO或3产,物M不gC同l 2· 6H2O,AlCl 3· 6H2O硝酸盐的热稳固性： Mg（NO 3）2,Cu（8HNNOO3）3 稀2,AgN3COu3=2NO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_KMnO 4.FeSO42CuNO 324H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3浓 =H 2SO4+6NO 2NH4 I,NH 4HS分解的典型特点S是+生6H成N两O 种单质.H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系.温度高时可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_受热也会使它分解.+2H 2O4HNO 3 浓 Cu=2NO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_含有电解熔融的Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠.2. 两种物质的加热反应：CuNO 32 2H2O3S+4 HNO 3 稀=3SO 2+4NO +2H 2O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C：固体和固体反应： SiO2和CaO反应.固体和气体 C和 CO2冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClCD：固体和固体反应的： Al 和不活泼的金属O+氧H化2O物反应.SiO2和C的反应（但是生成气体） SiO2和碳酸钙以及碳酸钠高的温反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A BC仍原金属氧化物.固体和液体反应： C和水蒸气的反应： 气体和液体： CO和水蒸气.3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaCFlOe和3+水3H蒸2O气的反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 溶液酸碱性 .C DE：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸2-和 C,2- Cu,Fe的反应,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓硝酸和 C的反应.试验室制备氨气.3H 2O2S SO3 6H+ 3S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_35Cl - ClO - 6H+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂3Cl 2 3H 2O33S2- 、SO 2-,Cl -、ClO -在酸性条件下均反应而在碱性条仍件原下剂共存 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Fe2+与 NO -共存 ,但当可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_活泼非金属单质：X、O 、S活泼金属酸单化质后：即可N反a、应Mg.3、FeA2l+、Zn 、Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22某些非金属- 单质：+C、3+ H 2、S NO 3 4H 3Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高价金属离子： Fe3+、Sn4+不活泼金属离子： Cu2+、Ag+ AgNH 32 +、新制 CuOH 2含氧化合物： NO 2、N2O5、MnO 2、Na2O2、H2O2HClO 、HNO 3、浓 H2SO4、NaClO 、CaClO 2、KClO 3、KMnO 4、王水NO2HO2+2+2低价金属离子： Fe、Sn一般非含金氧属酸的盐阴作离氧子化及剂其化,在合酸物性：条S2S、I32-、H 件下 ,氧-、化H性I 、比N在H中、性及Cl碱-、性H环Cl境、Br -、HBr中强.故酸性 KMnO 4 溶液氧化性低价含氧化合物较：强C. O 、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO 2、H2C2O4、4含-条CH件O不的同有,机生物成：物醛就、不甲同酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等点燃1、2P 3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2 不足 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃2P 5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2 充分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃2、2H 2S 3O2 = 2H 2O 2SO2O 2 充点燃足 . 2H 2S O2 = 2H 2O 2SO2 不充分 （六氯环已烷）ClCl Cl光3Cl2 Cll可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、4NaO2缓慢氧化=2Na 2OCl ClH2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃2Na