2022年高中化学知识点规律总结——《电离平衡》.docx

精品_精品资料_1. 电离平稳强电解质和弱电解质高中化学学问点规律大全电离平稳强电解质弱电解质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_概念在水溶液里全部电离为离子的电解质在水溶液里仅部分电离为离子的电解质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化合物类型含有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些具有极性键的共价化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_所含物质强酸、强碱、盐等水、弱酸、弱碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电离情形完全电离, 不存在电离平稳 电离不行逆 不完全电离 部分电离 ,存在电离平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_联系都属于电解质说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏,电离产生了自由移动的离子而导电.共价化合物只有在溶于水时才能导电因此,可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的试验来判定该化合物是共价化合物仍是离子化合物弱电解质的电离平稳(1) 电离平稳的概念： 在肯定条件 如温度、 压强 下,当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平稳状态,这叫做电离平稳(2) 弱电解质的电离平稳的特点：电离平稳遵循勒夏特列原理,可依据此原理分析电离平稳的移动情形电离平稳是动态平稳电离方程式中用可逆符号“”表示例如：33+ H+3· H24将弱电解质溶液加水稀释时,电离平稳向弱电解质电离的方向移动此时,溶液中的离子数目增多,但电解质的分子数削减,离子浓度减小,溶液的导电性降低由于电离过程是吸热过程,因此, 上升温度, 可使电离平稳向弱电解质电离的方向移动此时,溶液中离子的数目增多,离子浓度增大,溶液的导电性增强在弱电解质溶液中,加入与弱电解质电离出相同的离子的强电解质时,使弱电解质的电离平稳向逆反应方向移动例如,在0.1· L 1”滴有氨水的溶液 显浅红色 中,存在电离平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3· H24+当向其中加入少量以下物质时：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a. 4 固体由于增大了c4,使 3· H2O 的电离平稳逆向移动,c减小,溶液红色变浅可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b. 固体溶于水时电离产生的抑制了 3· H2O 的电离,从而使平稳逆向移动电离平稳常数 在肯定温度下, 当弱电解质的电离达到平稳状态时,溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数,这个常数叫做电离平稳常数,简称电离常数弱酸的电离常数用表示,弱碱的电离常数用表示(1) 电离平稳常数的表达式一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式： 例如,肯定温度下3 的电离常数为：33+ H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c HKa cCH 3COO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cCH 3COOH 肯定温度下 3·H2O 的电离常数为：3· H24+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Kbc NH 4 c NH 3cOH H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：a. 分步电离是几元酸就分几步电离每步电离只能产生一个H ,每一步电离都有其相应的电离常数b. 电离程度逐步减小,且K1K2K3,故多元弱酸溶液中平稳时的H 主要来源于第一步所以,在比较多元弱酸的酸性强弱时,只需比较其K1 即可例如 25时, H34 的电离.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H34H24+ HK1c H 2PO4 c H7.510 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cH 3 PO4 42可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H242 + HK 2cHPO4 cH6.210 8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c H 2PO4 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+ H2 344c PO4 K3c H22.6110 13可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c HPO4 留意a电离常数表达式中各组分的浓度均为平稳浓度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b多元弱酸溶液中的cH 是各步电离产生的cH的总和,在每步的电离常数表达式中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的 cH 是指溶液中 H的总浓度而不是该步电离产生的cH (2) 电离常数的特点同一弱电解质的稀溶液的电离常数的大小与溶液的浓度无关,只随温度的变化而变化温度不变,K 值不变.温度不同, K 值也不同但由于电离常数随温度的变化不大,在室温时,可不考虑温度对电离常数的影响(3) 电离常数的意义：说明弱电解质电离的难易程度K 值越大,离子浓度越大,该电解质越易电离.反之,电解质越难电离 4 5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_比较弱酸或弱碱相对强弱例如在25时, 2 的 K 4.6× 10的酸性比 3 的酸性强 6水的电离和溶液的 水的电离 1水的电离方程式, 3 的 K 1.8× 10,因此 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水是一种极弱的电解质,它能像酸一样电离出极少量的H ,又能像碱一样电离出少量的这叫做水的自偶电离 水的电离方程式可表示为：H2O + H2OH3O+简写为： H2OH+ 2水的离子积可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_肯定温度下,水的电离常数为：cHK cOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cH 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_即 cH· c K· cH2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_设水的密度为 1 g·3,就 1 L H2O 1 000H2O 1 000 20 55.6 ,即 H2O 的起始浓度为 55.6 ·L 1由于水是极弱的电解质,它电离时消耗的水与电离前相比,可忽视不计例如,25时,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_221O 中已电离的 HO 为 10 7,所以 cH O55.6 · L 1,即 K· cH O为一常数,这个新的常可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22数叫做水的离子积常数,简称水的离子积,表示为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cH · c 说明肯定温度下,由于为一常数,故通常不写单位,如25时 1×10 14只与温度有关,与溶液的酸碱性无关温度不变,不变.温度变化,也发生变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由于水的电离过程是吸热过程,因此温度上升时,纯水中的cH增大例如：、c同时增大,也随着可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_25时, cH 7 1× 10 1· L, 1× 10 14可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_100时, cH 6 1× 10 1· L, 1× 1012可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_但由于 cH与 c始终保持相等,故仍显中性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在任何以水为溶剂的溶液中都存在H 和 ,它们既相互依存,又相互制约当溶液中的cH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_增大时, c将减小.反之,当溶液中的c增大时, cH就必定减小但无论在中性、酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性仍是碱性溶液中,在肯定温度下,cH 与 c的乘积 即仍是不变的,也就是说,不仅适用于纯水,也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液只要温度相同,不论是在纯水中,仍是在酸、碱、盐的水溶液中,都是相同的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_肯定温度下, 不论是纯水中, 仍是在酸、 碱、盐的水溶液中, 由 H2O 电离产生的 cH与 c 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_总是相等的如 25时, 0.1 · L 1 的盐酸中, cH1 1014 1× 1013 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水 c · L0.1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水的电离平稳遵循勒夏特列原理例如,向纯水中加入酸或碱,均使水的电离平稳逆向移动即酸或碱抑制水的电离.向水中投入活泼金属如钠等,由于金属与水电离产生的H 直接作用而促进水的电离溶液的酸碱性的实质任何水溶液中都存在水的电离,因此都含有H 和 一种溶液是显酸性、中性仍是碱性,是由该溶液中的cH 与 c 的相对大小来打算的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸性溶液： cH中性溶液： cH碱性溶液： cH c c c 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_, c例如： 25时,由于 1×10 14,所以： 中性溶液： cH c 1× 10 7 · L 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸性溶液： cH 1× 710· 1 7 1L 1× 10· L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 7 17 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碱性溶液： cH 1× 10· L, c 1× 10· L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_100时,由于 1× 10 12 ,所以：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中性溶液： cH c 6 1 1× 10· L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸性溶液： cH 1× 10 6 · L 1, c 1× 10 6 · L 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碱性溶液： cH 1× 610· 16 1, cL 1× 10· L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液的 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 溶液的的概念：在cH 1 ·L 弱(2) 数学表达式： 1gcH 的水溶液中,采纳cH的负对数来表示溶液酸碱性的强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,就L如 cH 10 n · L 1n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如 cH m× 10n · 1,就 n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 溶液酸碱性的强弱与的关系L常温 25 时：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 7,溶液呈中性,cH 7c 1×10· 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 7,溶液呈酸性,小 大cH大小溶液的酸性强 弱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 7,溶液呈碱性,大 小c大 小溶液的碱性强 弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.范畴为 0 14 之间 0 的溶液中并非无H ,而是 cH 1·L 114 的溶液中并非没有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_LL 1·L或,而是 c 1 · 1减小 增大 n 倍,就 cH 增大为原先的10n 倍减小为原先的 1 10n 倍,相应的 c 减小为原先 1 10n 倍增大为原先的 10n 倍可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_当溶液中的 cH 1· 1 时, 0.c 1 时, 14因此,当溶液中的cHc 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_大于· L 1 时,一般不用来表示溶液的酸碱性,而是直接用cH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_于 cH 或 c 1 · L 1 的稀溶液或 c来表示所以,只适用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_也可以用来表示溶液的酸碱性是14离子浓度的负对数, 即一 c由于 25时,cH·c 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1× 10,所以： +14溶液中的运算 1基本关系式： 1 1gcH cH 10· L任何水溶液中,由水电离产生可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的 cH与 c总是相等的,即： c 水H c 水 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常温 25 时, cH · 14c 1× 10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸碱 n 元强酸溶液中 cH n· c. n 元强碱溶液中 c n· c·(2) 强酸与弱酸、强碱与弱碱溶液加水稀释后的运算强酸与弱酸分别加水稀释相同倍数时,由于弱酸中原先未电离的弱酸分子进一步电离出离子,故弱酸的变化小设稀释10n 倍,就：强酸： 稀 原 + nL弱酸： 稀 原 + n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_当加水稀释至由溶质酸电离产生的c 酸H 6 10· 1 时,就必需考虑水的电离如5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的盐酸稀释 1 000 倍时, 稀 6.98,而不是等于 8因此,酸溶液无论如何稀释,溶液的都不会大于 7强碱与弱碱分别加水稀释相同倍数时,弱碱的变化小设均稀释10n 倍,就：强碱： 稀 原 n弱碱： 稀 原 n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_当加水稀释至由溶质碱电离产生的c 6 10 19· L时,就必需考虑水的电离如的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液稀释 1 000 倍时, 稀 7,而不是等于6因此,碱溶液无论如何稀释,溶液的都不会小于7(3) 两强酸或两强碱溶液混合后的运算两强酸溶液混合先求出：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c酸（H ）c（1 H） V1V1c（2 H V2）V2再求. 混 1gc 混H 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_注： V1、V2 的单位可为 L或,但必需一样两强碱溶液混合求算两强碱溶液混合后溶液的时,不能直接依据题中给出的碱的求算混可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_合液的,而必需先分别求出两强碱溶液中的c,再依下式求算 c 混 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c混（OH ）c（1 OH）V1V1c（2 OH V2） V2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_然后求出 c 混H 、混例如：将 8 的2 溶液与 10 的溶液等体积混合后,溶液中的cH 应为 2× 10 10 ·L1 ,而可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_不是 10 10 8 1 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+ 10 2 · L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(4) 强酸与强碱溶液混合后的运算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解题步骤： 分别求出酸中的nH、碱中的 n 依 H+ H2O 比较出 nH 与 n的大小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ nH n 时,恰好中和,混合液显中性.7 反之,如混合液的7,就必有 nH n 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ nH n 时,酸过量,就：c酸（H ）n（ H ）n（ OH ）n余（ H ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_再求出 混求得的 混必小于 7V酸V碱V酸V碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_注：如已知混 7,就必需利用上式进行相关运算n（OH ） n（H ）n余（OHH c （ OH ）n 时,碱过量就：酸VVV酸V） n酸碱碱然后求出 c 混H 、混注：如已知 混 7,就必需利用上式进行相关运算(5) 强酸与强碱混合反应后溶液呈中性时,强酸的 酸、强碱的 碱与强酸溶液体积 V 酸、强碱溶液体积 V 碱 之间的关系：当溶液呈中性时： nH n 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_即： cH· V 酸 c· V 碱 14 c 碱H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_25时,有 c 酸H· V 酸 1× 10· V 碱,整理得：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c 14酸H · c 碱H 1× 10V 碱 V 酸,两边取负对数得：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1g c 酸H + c 碱 1× 1014 + V 碱 V 酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_故酸 + 碱 14 + V 酸 V 碱 如 酸碱 14 ,就 V 酸 V 碱 1 1,即强酸与强碱等体积混合可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如 酸碱 14 ,就： V 酸 V 碱 10 pH 酸pH 碱 14 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10如 酸碱 14 ,就： V 酸 V 碱 1 14 pH 酸pH 碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 盐类的水解盐类的水解 (1) 盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生出来的H 或 结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解说明盐类的水解反应与中和反应互为可逆过程：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_盐 + 水酸 + 碱 热量(2) 盐类水解的实质： 盐溶于水时电离产生的弱碱阳离子如 、A13 、3等或者弱酸阴离子 如可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_433、 2、S2 等与水电离产生的或 H 结合生成了难电离的弱碱、弱酸弱电解质 ,使水的电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离平稳发生移动,从而引起水电离产生的cH(3) 各种类型的盐的水解情形比较：与 c的大小发生变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐水解情形不水解水解水解水解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_参加水解的离子弱碱阳离子弱酸阴离子弱酸 阴离子和弱碱阳离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液的酸碱性正盐显中性. 酸式盐因电离产 生 H而显酸性酸性 弱碱阳离子与H2O 电离产生的结合而使得碱性弱酸阴离子与H2O 电离产生的结合而使得依组 成盐对应的酸、碱的电离常数 尺的相对大小而定 K 酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cH c cH c K 碱：溶液呈酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正盐：、24、3、实例3 等酸式盐： 4 等2、4C1、3、A1243性 K 酸 K 碱：溶液呈碱性3、K2S、 K2334 、4F、423可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_盐类的水解程度很小,水解后生成的难溶物的微粒数、易挥发性物质的微粒数都很少, 没有沉淀、 气体产生, 因此不能用 “”、“”说明符号表示发生水解的盐都是使水的电离平稳正向移动而促进水的电离 而酸或碱就总是抑制水的电离判定某盐是否水解的简易口诀：不溶不水解,无弱不水解,谁弱谁水解,都弱都水解判定盐溶液酸碱性的简易口诀：谁强显谁性,都强显中性,都弱详细定比较等温时 K 酸与 K 碱的大小 4盐类水解离子方程式的书写方法书写原就：方程式左边的水写化学式“H2O”,中间符号用“”,右边不写“” 、“”符号整个方程式中电荷、质量要守恒强酸弱碱盐： 弱碱阳离子：+ 2n +4+ 2H22 + 2H如水解的离子方程式为：2说明溶液中离子浓度大小的次序为：c 22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_弱酸强碱盐：a. 一元弱酸对应的盐如3 水解的离子方程式为：+ H4 c cH c 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_323 +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_说明溶液中离子浓度大小的次序为：c c3 c cH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_依据“任何电解质溶液中阴、阳离子电荷守恒”可知：c +cH c3 +c b. 多元弱酸对应的盐多元弱酸对应的盐发生水解时,是几元酸就分几步水解,且每步水解只与 1 个 H2O 分子结合,生成 1 个 离子多元弱酸盐的水解程度是逐步减弱的,因此,多元弱酸盐溶液的酸碱性主要由第一步水解打算323例如 K23 的水解是分两步进行的： 第一步： 2 + H + 其次步： 3 223 +水解程度：第一步其次步所以 K23 溶液中各微粒浓度大小的次序为：2cK c3 c c3 cH23 cH 依据“任何电解质溶液中电荷守恒”可知：cK +cH 2× c 2 +c +c 33弱酸弱碱盐：如 34 水解的离子方程式为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+ 4+ H23 + 3· H2O 5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由于 K3 K3· H2O 1.8× 10影响盐类水解程度的因素,所以 34 溶液呈中性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 盐本身的组成打算盐是否水解及水解程度的大小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_对于强碱弱酸盐来说,组成盐的阴离子对应的酸越弱强,就盐的水解程度越大小,溶液中的 c 越大 小,也越大 小例如：相同温度下,等物质的量浓度的3 溶液与溶液相比,由于酸性 3,故较大碱性较强的是溶液又如：相同温度下,等物质的量浓度的、三种溶液的的大小次序为：,就三种酸、的酸性强弱次序为：(2) 盐类的水解平稳遵循勒夏特列原理温度由于盐水解时吸热,所以升温,盐的水解程度增大,盐溶液的酸性或碱性增强浓度盐溶液越稀,水解程度越大,故加水稀释能促进盐的水解但由于溶液体积增大得可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_更多,所以盐溶液中的cH或 c反而减小 即酸性或碱性减弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子,水解被抑制.如将水解产物反应掉,就促进盐的水解例如,在3 溶液中存在水解平稳：3 + 3H23 + 3H 如加入少量的溶液,就水解平稳向右移动,促进了3 的水解.如加入少量盐酸,就水解平稳向左移动,3 的水解受到抑制盐类水解的应用 (1) 判定盐溶液的酸碱性 或范畴 如 A1243.溶液的 7,显酸性2(2) 判定酸碱完全中和 恰好反应 时溶液的酸碱性 例如, 等体积、 等物质的量浓度的氨水跟盐酸混合后,由于完全反应生成了强酸弱碱盐4C1,故 7,溶液显酸性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多少例如：在碳酸钠晶体中,n 2n 3,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_但在 23溶液中,由于2 的水解而有 c2 2c3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3(4) 配制盐溶液配制强酸弱碱盐如含 3 、 A13 、2 、 2 、2 盐等 的溶液时,加入少量对应的酸以防止水解如配制3 溶液的步骤是.先将3 固体溶于较浓的盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需的浓度配制弱酸强碱盐时,加入少量对应的碱以防止水解如配制2 S 溶液时,需加入少量的固体,以抑制 S2的水解33 33(5) 利用升温促进盐水解的原理,使某些弱碱阳离子水解生成氢氧化物沉淀而将其除去例如, 中含有 时,先将其溶于蒸馏水中,再加热,使3水解生成 沉淀后过滤除去(6) 、等较活泼金属溶于某些强酸弱碱盐如 4C1、A1C13、3 等 的溶液中,产生 H2例如,将条投入浓 4 溶液中,有 H2、3 两种气体产生有关离子方程式为： 24+ H23· H2O + H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+ 2H+ H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3· H2O 3 + H2O(7) 用铁盐、铝盐等作净水剂(8) 挥发性酸对应的盐 如 3、 3 等加热蒸干、灼烧例如,将 3 溶液加热蒸干、灼烧,最终的固体残留物为 2O3,缘由是： 3 + 3H23 + 3,升温促进了 3 的水解,同时加热使生成的从溶液中逸出而产生大量的 3,蒸干后灼烧,就：232 O3 + 3H2O(9) 水解显酸性的溶液与水解显碱性的溶液混合双水解反应例如,将A12 43 溶液与 3 溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_液混合,发生反应： A13 + 33 3 +32 泡沫灭火器的灭火原理·可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_此外,仍有盐溶液的鉴别、化肥的混施等也需要考虑盐类的水解电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒2(1) 电荷守恒：在任何一种电解质溶液中,全部阳离子所带的正电荷总数等于全部阴离子所带的负电荷总数即溶液呈电中性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例如,在 A1243溶液中存在的电荷守恒关系为：2× cA13 + cH 3× c4 + c 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 物料守恒：电解质溶液中,某一组分的原始浓度等于该组分在溶液中