2022年高中化学必修一知识点整理 .docx

精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、常见物质的别离、提纯和鉴别高一化学 1 学问点综合第一章从试验学化学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1常用的物理方法 依据物质的物理性质上差异来别离.混合物的物理别离方法方法适用范畴主要仪器留意点实例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_固+液 蒸发结晶固+固易溶固体与液体分开溶解度差异大的溶质分开能升华固体与不升酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌. 最终用余热加 热.液体不超过容积 2/3NaClH2ONaClNaNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_华物分开一角、二低、易溶物与难溶物分漏斗、烧三碰.沉淀要NaCl开杯洗涤.定量实CaCO3验要“无损”溶质在互不相溶的升华酒精灯I2 NaCl固+液 过滤可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶剂里,溶解度的萃取不同,把溶质别离出来分液漏斗先查漏. 对萃取剂的要求.使漏斗内外大气相通 ;上层液体从上口从溴水中提取 Br2乙酸乙酯与饱和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_液+液分液别离互不相溶液体分液漏斗蒸馏烧 瓶、冷凝别离沸点不同混合倒出温度计水银 球位于支管处.Na2CO3 溶液乙醇和水、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_蒸馏管、温度溶液计、牛角管冷凝水从下口通入. 加碎瓷片I2 和 CCl4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_别离胶体与混在其淀粉与渗析半透膜更换蒸馏水中的分子、离子NaCl加入某些盐,使溶蛋白质溶用固体盐或浓盐析质的溶解度降低而烧杯液、硬脂酸溶液析出钠和甘油易溶气与难溶气分洗气洗气瓶进步短出CO2HCl 开气+气NO2液化沸点不同气分开U 形管常用冰水N2O4i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅. 当蒸发皿中显现较多的固体时, 即停止加热, 例如用结晶的方法别离 NaCl和 KNO 3 混合物.ii 、蒸馏 蒸馏是提纯或别离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的别离,叫分馏.操作时要留意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于 l/3.冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏. iii 、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体别离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶.对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要留意：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的 2/3,塞好塞子进行振荡.振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指掌握活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.iv 、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质别离开来,例如加热使碘升华,来别离I2 和SiO2 的混合物.2、化学方法别离和提纯物质对物质的别离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再依据混合物的特点用恰当的别离方法见化学基本操作进行别离.用化学方法别离和提纯物质时要留意：最好不引入新的杂质.不能损耗或削减被提纯物质的质量试验操作要简便,不能纷杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被别离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的别离试剂,在多步别离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用以下方法进行别离和提纯：1生成沉淀法 2生成气体法3氧化复原法4正盐和与酸式盐相互转化法5利用物质的两性除去杂质6离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4 溶液洗气3COCO2NaOH 溶液洗气4CO2CO灼热 CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的 NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的 NaHS洗气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7SO2HCI饱和的 NaHSO3洗气8CI2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的 NaHCO3洗气10炭粉MnO 2浓盐酸需加热过滤11MnO 2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸如稀盐酸过滤13AI 2O3Fe2O3NaOH过量,CO2过滤14Fe2O3AI 2O3NaOH 溶液过滤15AI 2O3SiO2盐酸氨水过滤16SiO2ZnOHCI 溶液过滤,17BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4过滤NaHCO3 溶18液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI 溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3 溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3 溶液CuCI2Fe 、CI2过滤22FeCI2 溶液FeCI3Fe加复原剂转化法23CuOFe磁铁吸附24FeOH3 胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I 2 晶体NaCI-加热升华27NaCI 晶体NH 4CL-加热分解28KNO 3 晶体NaCI蒸馏水重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特点反应,挑选适当的试剂和方法,精确观看反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判定、推理.检鉴利用不同物质的性质差异,通过试验,将它们区分开来.验别可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_类鉴依据物质的特性,通过试验,检验出该物质的成分,确定它是否是型定这种物质.推断依据已知试验及现象,分析判定,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不行能存在什么.检假设是固体,一般应先用蒸馏水溶解验假设同时检验多种物质,应将试管编号方要取少量溶液放在试管中进行试验,绝不能在原试剂瓶中进行检验法表达次序应是：试验操作 现象结论原理写方程式 常见气体的检验常见气体检验方法纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物氢气只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声.可点燃的气体不肯定是氢气氧气可使带火星的木条复燃黄绿色,能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝O3、NO2 也能使潮湿的碘化钾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯气氯化氢二氧化硫硫化氢氨气淀粉试纸变蓝无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红. 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟. 将气体通入 AgNO 3 溶液时有白色沉淀生成.无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.无色有具鸡蛋气味的气体. 能使 PbNO32 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀, 或使潮湿的醋酸铅试纸变黑.无色有刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.一氧化氮无色气体,在空气中立刻变成红棕色能使澄清石灰水变浑浊.能使燃着的木条熄灭.SO2 气体也能使澄清的石二氧化碳灰水变混浊, N2 等气体也能使燃着的木条熄灭.一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2.能使灼热的 CuO 由黑色变成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_红色. 几种重要阳离子的检验lH+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.2Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色通过钴玻片.3Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4 沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.4Mg 2+能与 NaOH 溶液反应生成白色 MgOH 2 沉淀,该沉淀能溶于NH4 Cl 溶液.5Al 3+能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 AlOH 3 絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液.+6Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl 沉淀,不溶于稀 HNO 3,但溶于氨水,生成 AgNH 32 .7NH 4+铵盐或浓溶液与 NaOH 浓溶液反应,并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH 3 气体.2+8Fe能与少量 NaOH 溶液反应,先生成白色 FeOH2 沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色 FeOH3 沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立刻显红色. 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl3+9 Fe能与 KSCN 溶液反应,变成血红色 FeSCN3 溶液,能与 NaOH 溶液反应,生成红褐色 FeOH3 沉淀.10Cu2+蓝色水溶液浓的 CuCl2 溶液显绿色,能与 NaOH 溶液反应,生成蓝色的2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuOH2 沉淀,加热后可转变为黑色的CuO 沉淀.含 Cu属片上有红色的铜生成. 几种重要的阴离子的检验溶液能与 Fe、Zn 片等反应,在金可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.2Cl 能与硝酸银反应,生成白色的 AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH 32 +.3Br能与硝酸银反应,生成淡黄色 AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸.24I能与硝酸银反应, 生成黄色 AgI 沉淀, 不溶于稀硝酸. 也能与氯水反应, 生成 I2 , 使淀粉溶液变蓝.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5SO4能与含 Ba2+溶液反应,生成白色 BaSO4 沉淀,不溶于硝酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_26SO浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2 气体,该气体能使品红溶3液褪色.能与 BaCl2 溶液反应,生成白色 BaSO3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的 SO2 气体.7S2能与 PbNO32 溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.28CO3能与 BaCl2 溶液反应,生成白色的BaCO3 沉淀,该沉淀溶于硝酸或盐酸,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2 气体.9HCO3取含 HCO3 盐溶液煮沸,放出无色无味 CO2 气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向 HCO3 盐酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液,无现象,加热煮沸, 有白色沉淀 MgCO3 生成, 同时放出 CO2 气体.10PO43 含磷酸根的中性溶液,能与 AgNO 3 反应,生成黄色 Ag 3PO4 沉淀,该沉淀溶于硝酸.11NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.二、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立刻用湿布扑盖钠、磷等失火快速用砂掩盖少量酸或碱滴到桌上立刻用湿布擦净,再用水冲洗立刻用适量 NaHCO3 溶液或稀 HAC 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_较多量酸或碱流到桌上酸沾到皮肤或衣物上作用,后用水冲洗先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3 稀溶液冲洗可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立刻用水反复冲洗,并不断瞬间苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗用 CuSO4 溶液洗伤口,后用稀 KMnO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_白磷沾到皮肤上溴滴到皮肤上溶液湿敷应立刻擦去, 再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_误食重金属盐应立刻口服蛋清或生牛奶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_汞滴落在桌上或的上应立刻撒上硫粉三、化学计量物质的量定义：表示肯定数目微粒的集合体符号 n单位 摩尔 符号 mol23微粒与物质的量公式： n= NNA摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示 单位：g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式： n= mM气体摩尔体积：物质的集合状态 1 影响物质体积大小的因素有：微粒数目.微粒大小.微粒之间的距离. 2 对于固态或液态物质 ,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小. 对于气态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离.3 对于肯定量的气体,影响其体积的因素是温度和压强.温度肯定,压强越大,气体体积越小,压强越小,气 体体积越大. 压强肯定,温度越高,气体体积越大,温度越低,气体体积越小.1气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.气体摩尔体积的符号为 Vm,单位为 L· mol1,气体摩尔体积的表达公式： n= VVm在标准状况下 0,101kPa,气体摩尔体积 Vm22.4 L·mol1 也就是说 1mol 任何气体.这里的气体可以是单一气体,也可以是混合气体.由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以 Vm, 即由此 也可推得： M ·Vm（2）阿伏加德罗定律 1 内容：在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_适用范畴：适用于相同条件下任何气体不同表述：假设 T、P、V 相同,就 N或 n 相同.假设 T、P、n 相同, 就 V 相同.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量.符号 CB 单位： mol/l公式： CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀释规律 C 浓× V浓 =C稀× V稀 溶液的配置l配制溶质质量分数肯定的溶液运算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量.用量简量取所需液体、水的体积.溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里 ,加入所需的水 ,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解 .2配制肯定物质的量浓度的溶液配制前要检查容量瓶是否漏水运算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水约为所配溶液体积的1/6,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2 3 次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合匀称.定容：连续往容量瓶中当心的加水,直到液面接近刻度23mm 处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.补充： 1.使用容量瓶的留意事项：a 按所配溶液的体积挑选合适规格的容量瓶.50mL、100mL、250mL、500mL b 使用前要检查容量瓶是否漏水.c 使用前要先用蒸馏水洗可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_涤容量瓶.d 容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作反应器,不能长期贮存溶液.5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应留意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触.玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触.漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_补充： 肯定物质的量浓度溶液配制的误差分析一、误差分析的理论依据依据 cBnB/V 可得,肯定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B 和溶液的体积 V 引起的.误差分析时,关键要看配制过程中引起和V 怎样的变化.在配制肯定物质的量浓度溶液时,假设nB 比理论值小,或 V 比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小.假设 nB 比理论值大,或 V 比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.二、误差缘由实例归纳为了便于同学们懂得,我们对产生误差的缘由归纳分析如下：一由概念不清引起的误差1. 容量瓶的容量与溶液体积不一样.例：用 500L 容量瓶配制 450L 0.1 moL L 的氢氧化钠溶液, 用托盘天平称取氢氧化钠固体 1.8.分析：偏小.容量瓶只有一个刻度线,且试验室常用容量瓶的规格是固定的50 L、100L 、250 L、500 L、1000L ,用 500 L 容量瓶只能配制 500L 肯定物质的量浓度的溶液.所以所需氢氧化钠固体的质量应以500L 溶液运算,要称取 2.0氢氧化钠固体配制 500 L 溶液,再取出 450L 溶液即可.2. 溶液中的溶质与其结晶水合物的不一样.例：配制 500 L0.1moL/L 的硫酸铜溶液,需称取胆矾 8.0.分析：偏小.胆矾为 CuSO4·5H2O,而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4.配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g,由于所称 量的溶质质量偏小,所以溶液浓度偏小.二由试剂纯度引起的误差3. 结晶水合物风化或失水.例：用生石膏配制硫酸钙溶液时,所用生石膏已经部分失水.分析：偏大.失水的生石膏中结晶水含量削减,但仍用生石膏的相对分子质量运算,使溶质硫酸钙的质量偏大,导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大.4. 溶质中含有其他杂质.例：配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质.分析：偏大.氧化钠固体在配 制过程中遇水转变成氢氧化钠, 31.0 g 氧化钠可与水反应生成40.0 g 氢氧化钠,相当于氢氧化钠的质量偏大,使结果偏大.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三由称量不正确引起的误差5. 称量过程中溶质吸取空气中成分.例：配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长.分析：偏小.氢氧化钠固体具有吸水性,使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小,导致其物质的量浓度偏小.所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好.6. 称量错误操作.例：配制氢氧化钠溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片.分析：偏小.在纸片上称量氢氧化钠,吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上,使溶质缺失,浓度偏小. 7天平砝码本身不标准.例：天平砝码有锈蚀.分析：偏大.天平砝码锈蚀是由于少量铁被氧化为铁的氧化物,使砝码的质量增大,导致实际所称溶质的质量也随之偏大.假设天平砝码有残缺,就所称溶质的质量就偏小.8. 称量时药品砝码位置互换.例：配制肯定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,需称量溶质4.4,称量时天平左盘放砝码,右 盘放药品.分析：偏小.溶质的实际质量等于砝码质量4.0减去游码质量 0.4,为 3.6.即相差两倍游码所示的质量.假设称溶质的质量不需用游码时,物码反放就不影响称量物质的质量.9. 量筒不干燥.例：配制肯定物质的量浓度的硫酸溶液时,用没有干燥的量筒量取浓硫酸.分析：偏小.相当于稀释了浓硫酸,使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小.10. 量筒洗涤.例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中.分析：偏大.用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤,由于量筒中的残留液是量筒的自然残留液,在制造仪器时已经将该部分的体积扣除,假设洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中,所配溶液浓度偏高.11. 量筒读数错误.用量筒量取浓硫酸时,仰视读数.分析：偏大.读数时,应将量筒放在水平桌面上,使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平.仰视读数时,读数偏小,实际体积偏大,所取的硫酸偏多, 结果配制的溶液浓度偏大.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_四由溶解转移过程引起的误差12. 未冷却溶液直接转移.例：配制氢氧化钠溶液时,将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解,未冷却立刻转移到容量瓶中并定容.分析：偏大.容量瓶上所标示的使用温度一般为室温.绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应,使溶液温度上升或降低,从而影响溶液体积的精确度.氢氧化钠固体溶于水放热,定容后冷却至室温,溶液体积缩小,低于刻度线,浓度偏大.假设是溶解过程中吸热的物质,就溶液浓度偏小.13. 转移溶质有缺失.例：转移到容量瓶过程中,有少量的溶液溅出.分析：偏小.在溶解、转移的过程中由于溶液溅出,溶质有缺失.使溶液浓度偏小.14. 烧杯或玻璃棒未洗涤.例：转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒,或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中.分析： 偏小.溶质有缺失.使溶液浓度偏小.五由定容过程引起的误差15. 定容容积不精确.例：定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取余外的液体至刻度线.分析：偏小.当液面超过刻度线时,溶液浓度已经偏小.遇到这种情形,只有重新配制溶液. 16定容后多加蒸馏水.例：定容摇匀后,发觉液面下降,连续加水至刻度线.分析：偏小.容量瓶摇匀后发觉液面下降是由于极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来,不会引起溶液浓度的转变.此时加水会引起浓度偏小.17. 定容时视线不平视.例：定容时仰视.分析：偏低.定容时仰视,容量瓶内液面最低点高于刻度线,使浓度偏小.反之,俯视时,容量瓶内液面最低点低于刻度线,使浓度偏大.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_六对试验结果无影响的操作18. 称量溶质的小烧杯没有干燥.分析：无影响.由于所称溶质质量是两次称量数据之差,其溶质的物质的量正确,就物质的量浓度无影响.19. 配制前容量瓶中有水滴.分析：无影响.溶质的质量和溶液的体积都没有变化.20. 定容摇匀后少量溶液外流.分析：无影响.定容摇匀后,溶液的配制已经完成.从中任意取出溶液,浓度不会发生转变.以上分析了配制肯定物质的量浓度溶液试验误差的缘由及分析方法.从概念不清、 药品纯度、称量错误、溶解转移、定容错误五个方面和十七个小点进行了争论.而有些操作对浓度误差是无影响的,如第六方面也要引起大家的留意.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其次章化学物质及其变化一、物质的分类金属： Na、Mg、Al单质非金属： S、O、N酸性氧化物： SO3、SO2、P2O5 等氧化物碱性氧化物： Na2O、CaO、Fe2O3氧化物： Al 2O3 等纯盐氧化物： CO、NO 等净含氧酸： HNO3 、H2SO4 等物按酸根分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸按强弱分无氧酸： HCl强酸： HNO3、H2SO4 、HCl弱酸： H2CO3、HClO 、CH3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化一元酸： HCl 、HNO 3合按电离出的 H+数分 二元酸： H2SO4、H2SO3物多元酸： H3PO4强碱： NaOH、BaOH2物按强弱分质弱碱： NH3·H2O、FeOH3碱一元碱： NaOH、按电离出的 HO-数分 二元碱： BaOH2多元碱： FeOH3正盐： Na2CO3盐 酸式盐： NaHCO3碱式盐： Cu2OH 2CO3溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4 等混 悬浊液：泥水混合物等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_合 乳浊液：油水混合物物 胶体： FeOH3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系.2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质.3. 分散剂：分散质分散在其中的物质.4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,假如依据分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液.分散质粒子直径小于 1nm 的分散系叫溶液,在 1nm 100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分散质分散剂溶液分散系胶体浊液粒子胶体：分子胶体气溶胶.液溶胶.固溶胶悬浊液乳浊液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液1nm100nm粒子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分散质的直径分散质粒子实例1nm粒子直径小于 10-9m单个小分子或离子溶液酒精、氯化钠直径在 10-9 10-7m很多小分子集合体或高分子淀粉胶体、氢氧化100nm粒子直径大于 10-7m庞大数目的分子集合体石灰乳、油水等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_等铁胶体等性外观均一、透亮均一、透亮不均一、不透亮稳固性稳固较稳固不稳固能否透过滤纸能能不能质能否透过半透膜能不能不能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层留意：三种分散系的本质区分：分散质粒子的大小不同.三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m 之间的分散系.2、胶体的分类：. 依据分散质微粒组成的状况分类：如：FeOH 3 胶体胶粒是由很多 FeOH 3 等小分子集合一起形成的微粒, 其直径在 1nm100nm 之间,这样的胶体叫粒子胶体.又如：淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm100nm 范畴之内,这样的胶体叫分子胶体. 依据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶.AgI 溶胶、 FeOH 3 溶胶、Al OH 3 溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶.有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶.3、胶体的制备A. 物理方法 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等.B. 化学方法 水解促进法： FeCl3+3H2O沸 = FeOH 3 胶体 +3HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 复分解反应法： KI+AgNO 3=AgI 胶体 +KNO 3Na2SiO3+2HCl=H 2 SiO3胶体+2NaCl摸索：假设上述两种反应物的量均为大量,就可观看到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_提示： KI+AgNO 3=AgI +KNO3黄色 Na2SiO3+2HCl=H 2SiO3+2NaCl 4、胶体的性质：白色 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果, 是一种物理现象. 丁达尔现象产生的缘由,是由于胶体微粒直径大小恰当,当光照耀胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源这一现象叫光的散射,故可明显的看到由很多小光源形成的光亮“通路”.当光照在比较大或小的颗粒或微粒上就无此现象,只发生反射或将光全部吸取的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系. 布朗运动在胶体中, 由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平稳而产生的无规章的运动,称为布朗运动.是胶体稳固的缘由之一. 电泳在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象.胶体具有稳固性的重要缘由是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规章运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易集合,从而使胶体较稳固.说明： A、电泳现象说明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的.胶粒带电的缘由：胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的外表积大,因而具备吸附才能.有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电.有的就吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采纳渗析法来提纯胶体.使分子或离子通过半透膜从胶体里别离出去的操作方法叫渗析法.其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜.但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体.B、在此要熟识常见胶体的胶粒所带电性,便于判定和分析一些实际问题.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如Al OH 3 、 FeOH 3 胶体、金属氧化物.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3 胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊： AgI 胶粒随着 AgNO 3 和 KI 相对量不同,而可带正电或负电.假设KI 过量,就 AgI 胶粒吸附较多 I 而带负电.假设 AgNO 3 过量,就因吸附较多 Ag+而带正电.当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C、同种胶体的胶粒带相同的电荷.D、固溶胶不发生电泳现象.但凡胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象.气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象.胶体依据分散质微粒组成可分为粒子胶体 如 FeOH 3 胶体,AgI 胶体等和分子胶体 如淀粉溶液,蛋白质溶液习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直径已达胶体范畴,只有粒子胶体的胶粒带电荷,故可产生电泳现象.整个胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体.聚沉胶体分散系中,分散系微粒相互集合而下沉的现象称为胶体的聚沉.能促使溶胶聚沉的外因有