2022年高中化学超详细知识点总结精华版 .docx

精品_精品资料_高中化学学问点总结名1. 氢离子的氧化性属于酸的通性 , 即任何可溶性酸均有氧化性.师归总纳2. 不是全部的物质都有化学键结合.如 : 稀有气体.结|3. 不是全部的正四周体结构的物质键角为109.28,如: 白磷.大肚容有5. 电解质溶液导电 , 电解抛光 , 等都是化学变化., 容学6. 常见气体溶解度大小 :NH3.HCLSO2H2SCL2CO2习困之难7. 相对分子质量相近且等电子数, 分子的极性越强 , 熔点沸点越事,学高.如:CON2业有,成8. 有单质参与或生成的反应不肯定为氧化仍原反应.如: 氧气与更上一臭氧的转化.层楼9. 氟元素既有氧化性也有仍原性.F- 是 F 元素能失去电子具有仍原性.10. HCL ,SO3,NH3 的水溶液可以导电 , 但是非电解质.11. 全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物. 如:NH4CL.12. ALCL3 是共价化合物 , 熔化不能导电.13. 常见的阴离子在水溶液中的失去电子次序: F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL-Br-I-SO3-S2-14. 金属从盐溶液中置换出单质 , 这个单质可以是金属 , 也可以是非金属.如:Fe+CuSO4, Fe+KHSO415. 金属氧化物不肯定为碱性氧化物, 如锰的氧化物 ;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_非金属氧化物不肯定为酸性氧化物 , 如 NO等16. CL2 ,SO2,NA2O2 都有漂白作用 , 但与石蕊反应现象不同 :名SO2使溶液变红 ,CL2 就先红后褪色 ,Na2O2就先蓝后褪色.师归总纳17. 氮气分子的键能是全部双原子分子键能中最大的.结|18. 发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的.大肚容有发烟硝酸发出的 " 烟" 是 HNO3与水蒸气形成的酸雾, 容学发烟硫酸的 " 烟" 是 SO3习困之难19. 镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气.事,学20. 在金属铝的冶炼中 , 冰晶石起溶剂作用 , 要不断补充碳块和氯业有,成化铝.更上一21. 液氨, 乙二醇, 丙三醇可作制冷剂.光纤的主要原料为SiO2.层楼22. 常温下, 将铁, 铝, 铬等金属投入浓硝酸中 , 发生了化学反应 ,钝化.23. 钻石不是最坚硬的物质 ,C3N4 的硬度比钻石仍大.24. 在相同的条件下 , 同一弱电解质 , 溶液越稀 , 电离度越大 , 溶液中离子浓度未必增大 , 溶液的导电性未必增大.25. 浓稀的硝酸都具有氧化性 , 但 NO3-不肯定有氧化性. 如:Fe 过量+ FeNO3326. 纯白磷是无色透亮晶体 , 遇光逐步变为黄色.白磷也叫黄磷.27. 一般情形下 , 反应物浓度越大 , 反应速率越大 ;但在常温下 , 铁遇浓硝酸会钝化 , 反应不如稀硝酸快.28. 非金属氧化物不肯定为酸酐.如:NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_29. 能和碱反应生成盐的不肯定为酸酐.如:CO+NaOH HCOON高a温, 高压名30. 少数的盐是弱电解质.如 :PbAC2,HgCL2师归总纳31. 弱酸可以制备强酸.如 :H2S+CuNO42结|32. 铅的稳固价态是 +2 价, 其他碳族元素为 +4 价, 铅的金属活动大肚容有性比锡弱. 反常, 容学33. 无机物也具有同分异构现象.如: 一些协作物.习困之难34.Na3ALF6不是复盐.事,学35. 判定酸碱性强弱的体会公式 : 好象符合有氧的情形业有,成mA主族+x 化合价 -n 周期数更上一m越大, 酸性越强 ;m 越小, 碱性越强.层楼m7强酸,m7 中强酸,m46 弱酸m23两性,m1 弱酸,m0 中强碱,m0 强碱36. 条件相同时 , 物质的沸点不肯定高于熔点.如: 乙炔.37. 有机物不肯定能燃烧.如 : 聚四氟乙烯.38. 有机物可以是难溶解于有机物 , 而易溶解于水.如 : 苯磺酸.39. 量筒没有零刻度线40. 硅烷 SiH4 中的 H 是-1 价,CH4 中的 H显+1 价. Si 的电负性比 H小 41. 有机物里叫 " 酸" 的不肯定是有机酸 , 如: 石炭酸 42. 分子中有双键的有机物不肯定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 . 如: 乙酸 43. 羧酸和碱不肯定发生中和反应 . 如:HCOOH+CuOH加2 热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_44. 离子晶体的熔点不肯定低于原子晶体 . 如:MgO SiO245. 歧化反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名师归总纳合物结| 大肚非金属单质和化合物发生歧化反应 , 生成非金属的负价的元素化和最低稳固正化合价的化合物 46. 试验中胶头滴管要伸入液面下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容有的有制取 FeOH2, 容学温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化. 仍有一个是以乙醇制习困之难取乙烯不能伸到液面下的有石油的分馏 .事,学47.C7H8O的同分异构体有 5 种,3 种酚,1 种醇,1 种醚. 记住这业有,成个结论对做挑选题有帮忙更上一48. 一般情形下 , 酸与酸, 碱与碱之间不发生反应 ,层楼但也有例外如 : 氧化性酸和仍原性酸 HNO4+H2等S ;AgOH+NH4.O等H49. 一般情形下 , 金属活动性次序表中H 后面的元素不能和酸反应发出氢气 ;但也有例外如 :Cu+H2SCuS沉淀+H2气体 等50. 相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度;但也有例外如 :Na2CO3NaHCO3,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_另外,Na2CO3+HC为l放热反应 ;NaHCO3+HC为L吸热反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_51. 弱酸能制强酸在复分解反应的规律中 , 一般只能由强酸制弱酸. 但向 溶液中滴可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加氢硫酸可制盐酸 : ,此反应为弱酸制强酸的反常规情形.其缘由犯难溶于强酸中.同理用 与 反应可制 , 由于 常温下难与 反应.名52.仍原性弱的物质可制仍原性强的物质师归总纳氧化仍原反应中氧化性仍原性的强弱比较的基本规律如下:结|氧化性强弱为 : 氧化剂氧化产物大肚容有仍原性强弱为 : 仍原剂仍原产物, 容学但工业制硅反应中 :仍原性弱的碳能制仍原性强的硅 , 缘由是上习困之难述规章只适用于溶液中 , 而此反应为高温下的气相反应.又如钾的仍事,学原性比钠强 , 但工业上可用制 K: , 缘由是 K 的沸点比 Na低, 有利于 K业有,成的分别使反应向正方向进行.更上一53.氢后面的金属也能与酸发生置换反应层楼一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢. 但 Cu和 Ag 能发生如下反应 :缘由是 和 溶解度微小 , 有利于化学反应向正方向移动.54. 锡铅活动性反常依据元素周期律学问可知 : 同主族元素的金属性从上至下逐步增强, 即 .但金属活动次序表中 .缘由是比较的条件不同 , 前者指气态原子失电子时铅比锡简单 , 而后者就是指在溶液中单质锡比单质铅失电子简单.55. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属一般情形下 , 在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属.但Na、K等特别活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_来.如 K 和 CuSO4溶液反应不能置换出 Cu,缘由为 :56. 原子活泼 , 其单质不活泼名一般情形为原子越活泼 , 其单质也越活泼.但对于少数非金属原师归总纳子及其单质活泼性就表现出不匹配的关系.如非金属性, 但 分子比结|分子稳固 ,N 的非金属性比 P强, 但 N2比磷单质稳固得多 ,N2 甚至可代大肚容有替稀有气体作用 , 缘由是单质分子中化学键结合程度影响分子的性, 容学质.习困之难57. Hg 、Ag与 O2、S 反应反常事,学一般为氧化性或仍原性越强 , 反应越猛烈 , 条件越简单.例如:O2、业有,成S 分别与金属反应时 , 一般 O2 更简单些.但它们与Hg、Ag 反应时出更上一现反常, 且硫在常温下就能发生如下反应:层楼58. 卤素及其化合物有关特性卤素单质与水反应通式为 : , 而 F2 与水的反应放出 O2, 难溶于水且有感光性 , 而 AgF溶于水无感光性 , 易溶于水 , 而 难溶于水 ,F 没有正价而不能形成含氧酸.59. 硅的反常性质硅在常温下很稳固 , 但自然界中没有游离态的硅而只有化合态, 缘由是硅以化合态存在更稳固. 一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢.而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2.缘由是硅表现出肯定的金属性 , 在碱作用下仍原水电离的 H+而生成 H2.60. 铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化常温下, 铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应 , 而浓硫酸或浓硝酸却可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_能使铁铝钝化 , 缘由是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性 , 使它们表面生成了一层致密的氧化膜.名61.酸性氧化物与酸反应师归总纳一般情形下 , 酸性氧化物不与酸反应 , 但下面反应却反常 :结|前者是发生氧化仍原反应 , 后者是生成气体 , 有利于反应进行.大肚容有62.酸可与酸反应, 容学一般情形下 , 酸不与酸反应 , 但氧化性酸与仍原性酸能反应. 例如:习困之难硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应.事,学63.碱可与碱反应业有,成一般情形下 , 碱与碱不反应 , 但络合才能较强的一些难溶性碱却更上一可能溶解在弱碱氨水中.如溶于氨水生成溶于氨水生成 .层楼64. 转变气体压强平稳不移动对于反应体系中有气体参与的可逆反应 , 转变压强 , 平稳移动应符合勒夏特列原理. 例如对于气体系数不相等的反应 , 反应达到平稳后, 在恒温恒容下 , 充入稀有气体时 , 压强增大 , 但平稳不移动 , 由于稀有气体不参与反应 , 的平稳浓度并没有转变.65. 强碱弱酸盐溶液显酸性盐类水解后溶液的酸碱性判定方法为 : 谁弱谁水解 , 谁强显谁性 , 强碱弱酸盐水解后一般显碱性.但 和 溶液却显酸性 , 缘由是 和 的电离程度大于它们的水解程度.66. 原电池电极反常原电池中 , 一般负极为相对活泼金属.但Mg、Al 电极与 NaOH溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_液组成的原电池中 , 负极应为 Al 而不是 Mg,由于 Mg与 NaOH不反应.其负极电极反应为 :名67.有机物中不饱和键难加成师归总纳有机物中如含有不饱和键 , 如 时, 可以发生加成反应 , 但酯类或结|羧酸中,一般很稳固而难加成.大肚容有68.稀有气体也可以发生化学反应, 容学稀有气体结构稳固 , 性质极不活泼 , 但在特别条件下也能发生化习困之难学反应, 目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物.如 、 等.事,学69.物质的物理性质反常业有,成1 物质熔点反常更上一VA主族的元素中 , 从上至下, 单质的熔点有上升的趋势 , 但铋的熔层楼点比锑低 ;IVA 主族的元素中 , 锡铅的熔点反常 ;过渡元素金属单质通常熔点较高 , 而 Hg 在常温下是液态 , 是全部金属中熔点最低的.(2) 沸点反常常见的沸点反常有如下两种情形 : IVA 主族元素中 , 硅、锗沸点反常 ;VA 主族元素中 , 锑、铋沸点反常.氢化物沸点反常 , 对于结构相像 , 相对分子质量越大 , 沸点越高 ,但在同系列氢化物中 HF、H2O、NH3沸点反常 , 缘由是它们易形成氢键.(3) 密度反常可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碱金属单质从上至下密度有增大的趋势, 但钠钾反常 ; 碳族元素单质中, 金刚石和晶体硅密度反常.名4 导电性反常师归总纳一般非金属导电性差 , 但石墨是良导体 ,C60 可做超导材料.结|5 物质溶解度有反常大肚容有相同温度下 , 一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐. 但 溶解度, 容学大于 .如向饱和的溶液中通入 , 其离子方程式应为 :习困之难如温度转变时 , 溶解度一般随温度的上升而增大 , 但 的溶解度随事,学温度的上升而减小.业有,成70.化学试验中反常规情形更上一使用指示剂时 , 应将指示剂配成溶液 , 但使用 pH 试纸就不能用水层楼润湿, 由于润湿过程会稀释溶液 , 影响溶液 pH 值的测定.胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方12cm 处, 否就简单弄脏滴管而污染试剂.但向 溶液中滴加 溶液时, 应将滴管伸入液面以下 , 防止带入 而使生成的氧化成. 使用温度计时 , 温度计一般应插入液面以下 , 但蒸馏时, 温度计不插入液面下而应在支管口邻近 , 以便测量馏分温度.高中化学学问点概念性总结一、试验部分中学化学试验操作中的七原就 :1. “从下往上”原就.以 Cl2 试验室制法为例 , 装配发生装置次序是: 放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. “从左到右”原就.装配复杂装置应遵循从左到右次序.如上装置装配次序为 : 发生装置集气瓶烧杯.名3. 先“塞”后“定”原就.带导管的塞子在烧瓶固定前塞好, 以师归总纳免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器.结|4. “固体先放”原就.上例中 , 烧瓶内试剂 MnO2应在烧瓶固定前大肚容有装入, 以免固体放入时损坏烧瓶.总之固体试剂应在固定前加入相应, 容学容器中.习困之难5. “液体后加”原就.液体药品在烧瓶固定后加入.如上例中浓事,学盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入.业有,成6. 先验气密性装入药口前进行原就.更上一7. 后点酒精灯全部装置装完后再点酒精灯原就.层楼常见的需要塞入棉花的试验有哪些 .1. 测反应混合物的温度 : 这种类型的试验需要测出反应混合物的精确温度 , 因此, 应将温度计插入混合物中间.测物质溶解度.试验室制乙烯.2. 测蒸气的温度 : 这种类型的试验 , 多用于测量物质的沸点 , 由于液体在沸腾时 , 液体和蒸气的温度相同 , 所以只要测蒸气的温度. 试验室蒸馏石油.测定乙醇的沸点.3. 测水浴温度 : 这种类型的试验 , 往往只要使反应物的温度保持相对稳固 , 所以利用水浴加热 , 温度计就插入水浴中. 温度对反应速率影响的反应.苯的硝化反应.中学化学试验中温度计的使用分哪三种情形以及哪些试验需要可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_温度计.需要塞入少量棉花的试验 :名热 KMnO4制氧气师归总纳制乙炔和收集 NH3结|其作用分别是 : 防止 KMnO4粉末进入导管 ; 防止试验中产生的泡大肚容有沫涌入导管 ; 防止氨气与空气对流 , 以缩短收集 NH3的时间., 容学常见物质分别提纯的 10 种方法:习困之难1. 结晶和重结晶 : 利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大, 如事,学NaCl,KNO3.业有,成2. 蒸馏冷却法 : 在沸点上差值大. 乙醇中水 : 加入新制的 CaO吸取更上一大部分水再蒸馏.层楼3. 过滤法: 溶与不溶.4. 升华法:SiO2I2 .5. 萃取法: 如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2 .6. 溶解法:Fe 粉 A1 粉: 溶解在过量的 NaOH溶液里过滤分别.7. 增 加 法: 把杂 质转 化 成所 需要 的 物质 :CO2CO:通 过热 的CuO;CO2SO2通: 过 NaHCO3溶液.8. 吸取法 : 用做除去混合气体中的气体杂质, 气体杂质必需被药品吸取:N2O2:将混合气体通过铜网吸取 O2.9. 转化法: 两种物质难以直接分别 , 加药品变得简单分别 , 然后再仍原回去 :AlOH3,FeOH3:先加 NaOH溶液把 AlOH3 溶解, 过滤, 除去FeOH3,再加酸让 NaAlO2转化成 A1OH.3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10. 纸上层析 不作要求 .常用的去除杂质的方法 10 种:名1. 杂质转化法 : 欲除去苯中的苯酚 , 可加入氢氧化钠 , 使苯酚转化师归总纳为酚钠 , 利用酚钠易溶于水 , 使之与苯分开.欲除去Na2CO3中的结|可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_|NaHCO可3大肚用加热的方法.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容有2. 吸取洗涤法 : 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水, 可使, 容学混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后 , 再通过浓硫酸.习困之难3. 沉淀过滤法 : 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜, 加入事,学过量铁粉 , 待充分反应后 , 过滤除去不溶物 , 达到目的.业有,成4. 加热升华法 : 欲除去碘中的沙子 , 可采纳此法.更上一5. 溶剂萃取法 : 欲除去水中含有的少量溴 , 可采纳此法.层楼6. 溶液结晶法结晶和重结晶 : 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠 , 可利用二者的溶解度不同 , 降低溶液温度 , 使硝酸钠结晶析出 , 得到硝酸钠纯晶.2 楼7. 分馏蒸馏法 : 欲除去乙醚中少量的酒精 , 可采纳多次蒸馏的方法.8. 分液法 : 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别, 可采纳此法, 如将苯和水分别.9. 渗析法: 欲除去胶体中的离子 , 可采纳此法.如除去氢氧化铁胶体中的氯离子.10. 综合法: 欲除去某物质中的杂质 , 可采纳以上各种方法或多种可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_方法综合运用.化学试验基本操作中的“不” 15 例:名1. 试验室里的药品 , 不能用手接触 ; 不要鼻子凑到容器口去闻气师归总纳体的气味 , 更不能尝结晶的味道.结|2. 做完试验 , 用剩的药品不得抛弃 , 也不要放回原瓶 活泼金属大肚容有钠、钾等例外 ., 容学3. 取用液体药品时 , 把瓶塞打开不要正放在桌面上; 瓶上的标签习困之难应向着手心 , 不应向下 ; 放回原处时标签不应向里.事,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学4. 假如皮肤上不慎洒上浓 H2SO4不,业有得先用水洗 , 应依据情形快速可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,成用布擦去 , 再用水冲洗 ; 如眼睛里溅进了酸或碱 , 切不行用手揉眼 , 应更上一准时想方法处理.层楼5. 称量药品时 , 不能把称量物直接放在托盘上 ; 也不能把称量物放在右盘上 ; 加法码时不要用手去拿.6. 用滴管添加液体时 , 不要把滴管伸入量筒试管或接触筒壁试管壁.7. 向酒精灯里添加酒精时 , 不得超过酒精灯容积的 2/3, 也不得少于容积的 1/3 .8. 不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯; 熄灭时不得用嘴去吹.9. 给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心.10. 给试管加热时 , 不要把拇指按在短柄上 ; 切不行使试管口对着自己或旁人 ; 液体的体积一般不要超过试管容积的1/3 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11. 给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网.12. 用坩埚或蒸发皿加热完后 , 不要直接用手拿回 , 应用坩埚钳夹可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名取.师归纳总结|13. 使用玻璃容器加热时 , 不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触 , 以可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_|免容器破裂.烧得很热的玻璃容器, 不要用冷水冲洗或放在桌面上 ,大肚容有以免破裂., 容学14. 过滤液体时 , 漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘, 以免习困之难杂质进入滤液.事,学15. 在烧瓶口塞橡皮塞时 , 切不行把烧瓶放在桌上再用劲塞进塞业有,成子, 以免压破烧瓶.更上一特别试剂的存放和取用 10 例:层楼1. Na、K: 隔绝空气 ; 防氧化, 储存在煤油中或液态烷烃中 ,Li用石蜡密封储存.用镊子取 , 玻片上切 , 滤纸吸煤油 , 剩余部分立刻放人煤油中.2. 白磷: 储存在水中 , 防氧化, 放冷暗处.镊子取, 并立刻放入水中用长柄小刀切取 , 滤纸吸干水分.3. 液 Br2: 有毒易挥发 , 盛于磨口的细口瓶中 , 并用水封.瓶盖严密.4. I2:易升华 , 且具有猛烈刺激性气味 , 应储存在用蜡封好的瓶中 ,放置低温处.5. 浓 HNO3,AgNO3见: 光易分解 , 应储存在棕色瓶中 , 放在低温避光处.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 固体烧碱 : 易潮解, 应用易于密封的干燥大口瓶储存. 瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名7.NH3.H2O易:师归挥发, 应密封放低温处.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_总纳8.C6H6、 C6H5.CH、3 CH3CH2O、HCH3CH2OCH2CH易3挥:结|应密封存放低温处 , 并远离火源.大肚发、易燃 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容有9.Fe2+ 盐溶液、 H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液 : 因易被, 容学空气氧化 , 不宜长期放置 , 应现用现配.习困之难10. 卤水、石灰水、银氨溶液、 CuOH2悬浊液等 , 都要随配随用 ,事,学不能长时间放置.业有,成主要试验操作和试验现象的详细试验80 例:更上一1. 镁条在空气中燃烧 : 发出刺眼强光 , 放出大量的热 , 生成白烟同层楼时生成一种白色物质.2. 木炭在氧气中燃烧 : 发出白光 , 放出热量.3. 硫在氧气中燃烧 : 发出光明的蓝紫色火焰 , 放出热量 , 生成一种有刺激性气味的气体.4. 铁丝在氧气中燃烧 : 猛烈燃烧 , 火星四射 , 放出热量 , 生成黑色固体物质.5. 加热试管中碳酸氢铵 : 有刺激性气味气体生成 , 试管上有液滴生成.6. 氢气在空气中燃烧 : 火焰出现淡蓝色.7. 氢气在氯气中燃烧 : 发出惨白色火焰 , 产生大量的热.8. 在试管中用氢气仍原氧化铜 : 黑色氧化铜变为红色物质 , 试管可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_口有液滴生成.9. 用木炭粉仍原氧化铜粉末 , 使生成气体通入澄清石灰水 , 黑色名氧化铜变为有光泽的金属颗粒 , 石灰水变浑浊.师归总纳10. 一氧化碳在空气中燃烧 : 发出蓝色的火焰 , 放出热量.结|11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸: 有气体生成.大肚容有12. 加热试管中的硫酸铜晶体 : 蓝色晶体逐步变为白色粉末, 且试, 容学管口有液滴生成.习困之难13. 钠在氯气中燃烧 : 猛烈燃烧 , 生成白色固体.事,学14. 点燃纯洁的氯气 , 用干冷烧杯罩在火焰上 : 发出淡蓝色火焰 ,业有,成烧杯内壁有液滴生成.更上一15. 向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液 , 有白色沉层楼淀生成. 16. 向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液 , 有白色沉淀生成.17. 一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热: 铁锈逐步溶解 , 溶液呈浅黄色 , 并有气体生成.18. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 : 有蓝色絮状沉淀生成.19. 将 Cl2 通入无色 KI 溶液中, 溶液中有褐色的物质产生.20. 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 : 有红褐色沉淀生成.21. 盛有生石灰的试管里加少量水 : 反应猛烈 , 发出大量热.22. 将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中 : 铁钉表面有红色物质附着 ,溶液颜色逐步变浅.23. 将铜片插入硝酸汞溶液中 : 铜片表面有银白色物质附着.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24. 向盛有石灰水的试管里 , 注入浓的碳酸钠溶液 : 有白色沉淀生成.名25. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水 : 有棕色的烟生成 , 加水后生成师归总纳绿色的溶液.结|26. 强光照耀氢气、氯气的混合气体: 快速反应发生爆炸.大肚容有27.红磷在氯气中燃烧 : 有白色烟雾生成., 容学28. 氯气遇到湿的有色布条 : 有色布条的颜色退去.习困之难29. 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物: 有黄绿色刺激性气味气体事,学生成.业有,成30. 给氯化钠固与硫酸浓的混合物加热: 有雾生成且有刺激性的更上一气味生成.层楼31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸: 有浅黄色沉淀生成.32. 在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸: 有黄色沉淀生成.33. I2遇淀粉, 生成蓝色溶液.34. 细铜丝在硫蒸气中燃烧 : 细铜丝发红后生成黑色物质.35. 铁粉与硫粉混合后加热到红热 : 反应连续进行 , 放出大量热 ,生成黑色物质.36. 硫化氢气体不完全燃烧在火焰上罩上蒸发皿: 火焰呈淡蓝色蒸发皿底部有黄色的粉末.37. 硫化氢气体完全燃烧在火焰上罩上干冷烧杯: 火焰呈淡蓝色 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生成有刺激性气味的气体烧杯内壁有液滴生成.38. 在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫 : 瓶内壁有黄色粉末生成.名39. 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热 : 红色退去 , 加热后又恢师归总纳复原先颜色.结|40. 过量的铜投入盛有浓硫酸的试管, 并加热 , 反应毕 , 待溶液冷大肚容有却后加水 : 有刺激性气味的气体生成 , 加水后溶液呈天蓝色., 容学41. 加热盛有浓硫酸和木炭的试管 : 有气体生成 , 且气体有刺激性习困之难的气味.事,学42. 钠在空气中燃烧 : 火焰呈黄色 , 生成淡黄色物质.业有,成43. 钠投入水中 : 反应猛烈 , 钠浮于水面 , 放出大量的热使钠溶成更上一小球在水面上游动 , 有“嗤嗤”声.层楼44. 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里, 将带火星木条伸入试管口: 木条复燃.45. 加热碳酸氢钠固体 , 使生成气体通入澄清石灰水 : 澄清石灰水变浑浊.46. 氨气与氯化氢相遇 : 有大量的白烟产生.47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物: 有刺激性气味的气体产生.48. 加热盛有固体氯化铵的试管 : 在试管口有白色晶体产生.49. 无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照耀 : 瓶中空间部分显棕色 ,硝酸呈黄色.50. 铜片与浓硝酸反应 : 反应猛烈 , 有红棕色气体产生.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_51. 铜片与稀硝酸反应 : 试管下端产生无色气体 , 气体上升逐步变成红棕色.名52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸 , 有白色胶状沉淀产生.师归总纳53. 在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液: 胶体变浑浊.结|54. 加热氢氧化铁胶体 : 胶体变浑浊.大肚容有55. 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中: 猛烈燃烧 , 有黑, 容学色物质附着于集气瓶内壁.习困之难56. 向硫酸铝溶液中滴加氨水 : 生成蓬松的白色絮状物质.事,学57. 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 : 有白色絮状沉淀生成 ,业有,成立刻转变为灰绿色 , 一会儿又转变为红褐色沉淀.更上一58.向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN溶液: 溶液呈血红色.层楼59. 向硫化钠水溶液中滴加氯水: 溶液变浑浊. S2-+Cl22Cl2-+S60. 向自然水中加入少量肥皂液 : 泡沫逐步削减 , 且有沉淀产生.61. 在空气中点燃甲烷 , 并在火焰上放干冷烧杯: 火焰呈淡蓝色 ,烧杯内壁有液滴产生.62. 光照甲烷与氯气的混合气体 : 黄绿色逐步变浅 , 时间较长 , 容器内壁有液滴生成.63. 加热 170乙醇与浓硫酸的混合物 , 并使产生的气体通入溴水, 通入酸性高锰酸钾溶液 : 有气体产生 , 溴水褪色 , 紫色逐步变浅.64. 在空气中点燃乙烯 : 火焰光明 , 有黑烟产生 , 放出热量.65. 在空气中点燃乙炔 : 火焰光明 , 有浓烟产生 , 放出热量.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_66. 苯在空气中燃烧 : 火焰光明 , 并带有黑烟.67. 乙醇在空气中燃烧 : 火焰出现淡蓝色.名68. 将乙炔通入溴水 : 溴水褪去颜色.师归总纳69. 将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液 : 紫色逐步变浅 , 直至褪去.结|70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应: 有白雾产生 , 生成大肚容有物油状且带有褐色., 容学71. 将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中 , 振荡: 紫色褪色.习困之难72. 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中 : 有气体放出.事,学73. 在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水: 有白色沉淀生业有,成成.更上一74. 在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液, 振荡: 溶液显紫层楼色.75. 乙醛与银氨溶液在试管中反应: 干净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质.76. 在加热至沸腾的情形下乙醛与新制的氢氧化铜反应: 有红色沉淀生成.77. 在相宜条件下乙醇和乙酸反应: 有透亮的带香味的油状液体生成.78. 蛋白质遇到浓 HNO3溶液: 变成黄色.79. 紫色的石蕊试液遇碱 : 变成蓝色.80. 无色酚酞试液遇碱 : 变成红色.一、俗名可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_无机部分 :名师归总纳纯碱、苏打、自然碱、口碱 :Na2CO3 小苏打 :NaHCO3 大苏结|打:Na2S2O3石膏 生石膏 :CaSO4.2H2O熟石膏 :2CaSO4.H2O莹大肚容有石:CaF2重晶石:BaSO4无毒 碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石 :CaCO3, 容学生 石 灰 :CaO食 盐 :NaCl熟 石 灰 、 消 石 灰 :CaOH2芒习困之难硝 :Na2SO4.7H2O缓 泻 剂烧 碱 、 火 碱 、 苛 性 钠 :NaOH绿事,学矾:FaSO4.7H2O干冰:CO2明矾:KAl SO42.12H2O 漂白粉:Ca ClO2 、业有,成CaCl2 混和物 泻盐