2022年高考化学常考基础知识点总结.docx

精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2022 年高考化学常考基础学问点总结1. 化学史（1） ） 分析空气成分的第一位科学家拉瓦锡.（2） ） 近代原子学说的创立者道尔顿（英国）.（3） ） 提出分子概念何伏加德罗（意大利）.（4） ） 候氏制碱法候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）.（5） ） 金属钾的发觉者戴维（英国）.（6） ） Cl 2 的发觉者舍勒（瑞典）.（7） ） 在元素相对原子量的测定上作出了杰出奉献的我国化学家张青莲.（8） ） 元素周期律的发觉,（9） ） 元素周期表的创立者门捷列夫（俄国）.（10 ）1828 年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家维勒（德国）.（11 ） 苯是在 1825 年由英国科学家法拉第第一发觉.（12 ） 德国化学家凯库勒定为单双健相间的六边形结构.（13 ） 镭的发觉人居里夫人.（14 ） 人类使用和制造第一种材料是陶2.俗名（无机部分）纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2 CO3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na 2S2 O 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -石膏（生石膏）： CaSO 4·2H 2 O熟石膏： 2CaSO 4 ·H 2 O莹石： CaF2重晶石： BaSO 4（无毒） 碳铵： NH 4HCO 3石灰石、大理石： CaCO 3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰： CaOH 2芒硝： Na 2SO4·7H 2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾： FaSO4 ·7H 2O干冰： CO 2明矾： KAl SO 42·12H 2O漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl 2 （混和物） 泻盐： MgSO 4·7H 2 O胆矾、蓝矾： CuSO 4 ·5H 2O 双氧水： H2 O2皓矾： ZnSO 4 ·7H 2O硅石、石英： SiO 2刚玉： Al 2 O 3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2 SiO 3铁红、铁矿： Fe2 O 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -磁铁矿： Fe3O 4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu 2 OH 2 CO3 菱铁矿： FeCO 3 赤铜矿： Cu 2 O 波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO 4 石硫合剂： Ca OH 2 和 S玻璃的主要成分： Na 2 SiO 3、CaSiO 3 、SiO 2过磷酸钙（主要成分）：Ca H 2PO4 2 和 CaSO 4重过磷酸钙（主要成分）：Ca H 2 PO4 2自然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe NH 42 SO 4 2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成.铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物.尿素： CO （ NH 2） 23.俗名（有机部分） 氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2 H4 乙炔TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O 3 层.酒精、乙醇： C2H5 OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2 S、CO2 、CO 等.焦炉气成分（煤干馏）：H 2 、CH 4、乙烯、 CO 等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -醋酸： CH 3COOH甘油、三醇 ：C3 H 8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 CH 2O福尔马林： 35% 40% 的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 CH 2O2葡萄糖： C6 H12 O 6 果糖： C6 H 12 O6蔗糖： C12 H22 O 11 麦芽糖： C12 H 22 O11淀粉：（ C6 H10 O 5）n硬脂酸： C17 H35 COOH油酸： C17 H33 COOH软脂酸： C15 H31 COOH草酸：乙二酸HOOC COOH（能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO 2 和水,能使 KMnO 4 酸性溶液褪色）.4.颜色铁：铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的.Fe2+ 浅绿色Fe3 O 4黑色晶体FeOH 2 白色沉淀Fe3+ 黄色Fe OH 3 红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液FeO 黑色的粉末Fe NH 42 SO4 2 淡蓝绿色 Fe2 O 3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu 2+ 蓝 色 CuO 黑 色 Cu 2O 红 色 CuSO 4 （ 无 水 ） 白色 CuSO 4 ·5H 2O 蓝色Cu 2 OH 2CO 3 绿色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -Cu OH 2蓝色CuNH 34 SO 4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO3 、CaCO3 、AgCl、 Mg OH2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀 H 4 SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2 、氯水黄绿色F2 淡黄绿色气体Br 2 深红棕色液体I2 紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na 2O 2 淡黄色固体Ag 3PO4 黄色沉淀 S黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀 O 3 淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N 2O 4、NO 无色气体NO 2 红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体5.现象1 、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的.2 、Na 与 H2O （放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出.3 、焰色反应： Na 黄色 、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红.4 、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟.5 、H 2 在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰.6 、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟.7 、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾.8 、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -9 、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟.10 、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光.11 、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在 CO 2 中燃烧生成白色粉末 （MgO ）,产生黑烟.12 、铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟.13 、HF 腐蚀玻璃.14 、FeOH 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色.15 、在常温下： Fe、Al 在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 中钝化.16 、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3 溶液,溶液呈紫色.苯酚遇空气呈粉红色.17 、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味.18 、在空气中燃烧： S柔弱的淡蓝色火焰H 2 淡蓝色火焰CO 蓝色火焰 CH 4 光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰.6.考试中常常用到的规律1 、溶解性规律见溶解性表.2 、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂 PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 >4.4黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 >10.0红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 >8.0蓝色3 、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能）：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -Au 3+ >Ag+ >Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa 2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+ >Mg2+ >Na + >C a2+ >K +阳极（失电子的才能）：S2- >I - >Br >Cl - >OH - > 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt 、Au 除外）4 、电荷平稳：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等.例： C mol / L的 NaHCO 3 溶液中：CNa + +CH + = CHCO3- +2CCO 32- + COH - 5 、物料平稳：某组分的原始浓度C 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.例： C mol/L NaHCO3溶液中： C =CNa + =CHCO 3 - +CCO 32- + CH 2 CO 3C mol / L Na2S 溶液中： CNa + = 2C = 2 CS2- + CHS- +CH 2 S留意：此二平稳常常相互代换,衍变出不同的变式.6 、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子, 右边写出水解产物.（2 ）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子.（3）H 、O 不平就在那边加水.例：当 NaCO 3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO 32- + 2Al3+ + 3H 2O = 2AlOH3 + 3CO 2 7 、写电解总反应方程式的方法：（1 ）分析：反应物、生成物是什么.（2） 配平.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -例：电解 KCl 溶液： KCl + H 2O H2 + Cl 2 + KOH配平： 2KCl + 2H2 O= H 2 + Cl 2 +2 KOH8 、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： （1 ）按电子得失写出二个半反应式.（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）.（ 3）使二边的原子数、电荷数相等.例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO 2 + 2H 2 SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电时的电极反应.写出二个半反应：Pb 2e- PbSO 4PbO 2 +2e- PbSO 4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO 4 2- -2e- = PbSO4正极： PbO 2 + 4H + + SO 4 2- +2e- = PbSO4 + 2H 2 O留意：当是充电时就是电解, 电极反应就为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO 4 +2e - =Pb+SO42-阳极： PbSO 4 +2H 2 -2e - =PbO 2 +4H + + SO42-9 、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法.（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多） 10 、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.11 、晶体的熔点：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC、SiO 2 和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （由于原子半径： Si> C> O ）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -12 、分子晶体的熔、 沸点：组成和结构相像的物质, 分子量越大熔、 沸点越高.13 、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.14 、氧化性： MnO 4 - >Cl 2 >Br 2 >Fe 3+ >I 2 >S=4+4价的 S例 ： I 2 +SO 2 + H 2 O = H 2SO4 + 2HI15 、含有 Fe3+ 的溶液一般呈酸性.16 、能形成氢键的物质：H2 O 、NH 3 、HF 、CH 3 CH2 OH .17 、含有 10 个电子的物质：CH 4、NH 3、NH 4+ 、H 2 O、O 2- 、H 3 O + 、OH - 、HF、F- 、Ne 、Na + 、Mg 2+ 、Al 3+ .18 、离子是否共存：（1 ）是否有沉淀生成、气体放出.（2 ）是否有弱电解质生成.（ 3 ）是否发生氧化仍原反应.（4 ）是否生成络离子FeSCN 2 、 FeSCN 3 、AgNH 3 + CuNH 34 2+ 等.（ 5 ）是否发生双水解.19 、的壳中：含量最多的元素是O . 含量其次的元素是Si含量最多的金属元素是AlHClO4高氯酸 是最强的酸 20 、熔点最低的金属是Hg-38.9c, .熔点最高的是W （钨 3410c ）.密度最小（常见）的是K.密度最大（常见）是Pt .21 、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨.22 、有机酸酸性的强弱： 乙二酸 > 甲酸 > 苯甲酸 > 乙酸 > 碳酸 > 苯酚 >HCO 3-23 、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉）、乙醛（与水互溶）,就可用水.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -24 、取代反应包括： 卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、 酯的水解、 酯化反应等.25 、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的 CO 2 、H 2 O 及耗 O 2 的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的 CO 2、H2O 和耗 O 2 量.26 、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、 葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂 CCl4 、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水） , 烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色.27 、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2 O ）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应.（也可同CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为：CHO2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别： CH 2 O 4Ag + H 2CO3 反应式为： HCHO +4AgNH 32OH = NH 42CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O28 、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质.（ 2 ）加入电性相反的胶体.（3） 加热.常见的胶体：液溶胶： FeOH 3 、AgI 、牛奶、豆浆、粥等.气溶胶：雾、云、烟等.固溶胶：有色玻璃、烟水晶等.29 、聚合反应种种：（ 1）烯烃、二烯烃的加聚.（2）酚醛聚合.（ 3 ）羧酸与醇的聚.（ 4 ）成肽的聚合等.30 、大气成分： N 2 ：78% 、O 2 21% 、稀有气体 0.94% 、CO 2 0.03%.31 、污染大气气体： SO2、CO、NO 2 ,其中 SO2、NO 2 形成酸雨.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -32 、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废：废渣、废水、废气.33 、在室温（ 20C ）时溶解度在 10 克以上易溶.大于1 克的可溶.小于 1 克的微溶.小于0.01 克的难溶. 34 、人体含水约占人体质量的2/3 .的面淡水总量不到总水量的1% .当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气.石油主要含C、H 的元素. 35 、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% .粗盐： 是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl 2,由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解.浓 HNO 3在空气中也形成白雾.固体NaOH在空气中易吸水形成溶液. 36 、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的 体积.37 、氨水的密度小于1 ,硫酸的密度大于1 , 98% 的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载