2022年高考化学必背知识点总结.docx

精品_精品资料_高考化学必背学问点总结 一二氧化硫二氧化硫 化学式 SO2是最常见、最简洁的硫氧化物. 大气主要污染物之一.火山爆发时会喷出该气体, 在很多工业过程中也会产生二氧化硫.由于煤和石油通常都含有硫元素, 因此燃烧时会生成二氧化硫. 当二氧化硫溶于水中, 会形成亚硫酸.如把亚硫酸进一步在 PM2.5 存在的条件下氧化, 便会快速高效生成硫酸 酸雨的主要成分 .1、物理性质：无色有刺激性气味,有毒,密度比空气大,易液化、易溶于水 与 H2O化合生成 H2 SO3,SO2+H2O =H2SO32、化学性质：具有酸性氧化物通性仍原性： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3弱氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O漂白性： SO3可使品红褪色 可逆,加热又复原红色 3、二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要有害物质之一,直接危害是引起呼吸道疾病.形成酸雨 pH<5、6,破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等.含 SO2的工业废气必需经过净化处理才能排放到空气中.4、化学方程式SO2+H2O=可 逆=H2SO3亚硫酸 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO2可以自偶电离： 2SO2=可逆=SO2+SO32-2SO2+O2= 2SO3加热,五氧化二钒做催化剂,可逆 ; 在自然中,也可由空气中尘埃催化 2H2S+SO2 = 3S+2H2O归中反应 SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4SO2+2NaOH = Na2SO3+H2OS少O量2 SO2+NaOH = NaHSO3S过O2量 Na2SO3+SO2+H2O = 2NaHSO3CaO+SO2=CaSO,32CaSO3+O2=2CaSO加4热 SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HClSO2+H2O2=H2SO4SO2+Na2O=Na2SO35SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO43SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2+N2OH2SO45、留意事项(1) 皮肤接触：立刻脱去污染的衣着,用大量流淌清水冲洗.就医.(2) 眼睛接触：提起眼睑,用流淌清水或生理盐水冲洗.就医.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 吸入：快速脱离现场至空气新奇处.保持呼吸道通畅.如呼吸困难,给输氧.如呼吸停止,立刻进行人工呼吸.就医.3(4) 如发生中毒,应立刻将患者移至有新奇空气的的方,解开紧身衣服,快速吸氧,冲洗眼睛和鼻腔,用 2%苏打溶液漱口.如不慎溅人眼内,应速用大量温水冲洗.严峻者应速送医院治疗.(5) 操作留意事项：严加密闭,供应充分的局部排风和全面通风.操作人员 必需经过特的培训, 严格遵守操作规程. 建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具 全面罩 ,穿聚乙烯防毒服,戴橡胶手套.远离易燃、可燃物.防止气体泄漏到工作场所空气中.防止与氧化剂、仍原剂接触.搬运时轻装轻卸,防止钢瓶及附件破旧.配备泄漏应急处理设备.(6) 储存留意事项：储存于阴凉、通风的库房.远离火种、热源.库温不宜超过 30.应与易 可 燃物、氧化剂、仍原剂、食用化学品分开存放,切忌混储.储区应备有泄漏应急处理设备.高考化学必背学问点总结 二化学作为一门自然科学,必定有它的核心概念和理论,它的规律性特别强.既便是在高中它的学问体系也是较完整的.化学核心学问必定派生的学问网络,平常如融会贯穿, 就构建了在考场上能想到的学问体系.下面小编为同学们总结一些高考化学必背的重点学问点.硫酸工业和硫酸1、硫酸 化学式：H.SO. ,硫的最重要的含氧酸. 无水硫酸为无色油状液体,10.36 时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取.前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右; 后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸,沸点 338,相对密度 1.84 .硫酸是一种最活泼的二元无机强酸, 能和很多金属发生反应. 高浓度的硫酸有剧烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水 化合物的物质.与水混合时, 亦会放出大量热能. 其具有剧烈的腐蚀性和氧化性, 故需谨慎使用.是一种重要的工业原料,可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_洗涤剂、蓄电池等,也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中.常用作化学试剂,在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂.2、化学性质腐蚀性纯硫酸加热至 290分解放出部分三氧化硫, 直至酸的浓度降到 98.3%为止, 这时硫酸为恒沸溶液,沸点为 338°C.无水硫酸表达酸性是给出质子的才能,纯硫酸仍旧具有很强的酸性, 98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别,而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系, 酸性强于纯硫酸, 但是广泛存在一种误区, 即稀硫酸的酸性强于浓硫酸, 这种想法是错误的. 的确,稀硫酸第一步电离完全, 产生大量的水合氢离子 H3O+;但是浓硫酸和水一样, 自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子 H3SO4,+ 正是这一部分硫酸合质子,导致纯硫酸具有特别强的酸性,虽然少, 但是酸性却要比水合质子强得多, 所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在硫酸溶剂体系中, H3SO4经+化合物：常起酸的作用, 能质子化很多物质产生离子型可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl+ H2SO4=NaHSO4+HC不l加热都能很快反应 KNO3+ H2SO4K+HSO4-+HNO3HNO3+ H2SO4NO2+H3O+2HSO4- CH3COOH+ H2SOC4 H3COH2+HSO4- HSO3F+ H2SO4H3SO4+SO3F氟- 磺酸酸性更强 上述与 HNO3的反应所产生的 NO2+,有助于芳香烃的硝化反应. 3、接触法制硫酸反应原理：造气： 4FeS2+11O2g=2Fe2O3+8SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化： 2SO2+O2=2SO3吸取： SO3+H2O=H2SO4分别对应的设备：沸腾炉接触室 吸取塔详细措施： 粉碎矿石、过量空气、 热交换、催化氧化、逆流、循环、浓 H2SO4 吸取 SO3防止形成酸雾 、尾气处理 用氨水吸取 SO2,生成NH42SO3,再用 H2SO4处理,便又可生成 SO2.4、浓硫酸 98.3% 的特性吸水性： H2SO4易与 H2O结合,并放出大量热,所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂 不行干燥 H2S.脱水性：浓 H2SO4遇见某些有机化合物,可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去,即为脱水性, C12H22O11 12C+11H2O浓 H2SO4脱水性 强氧化性：浓 H2SO4与金属、与非金属、与具有仍原性物质发生氧化- 仍原反应,如：Cu+2H2SO4浓 =CuSO4+SO2 +2H2OC+2H2SO4浓 =CO2 +2SO2+2H2OH2S+H2SO4浓 =S+SO2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NaI+2H2SO4浓= Na2SO4+SO2+I2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与仍原剂反应浓 H2SO4的仍原产物都为 SO2.常温下,浓 H2SO4使 Fe、Al 表面发生钝化 生成致密氧化膜 ,而不发生产愤怒体的反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、储存方法储存于阴凉、通风的库房.库温不超过35,相对湿度不超过 85%.保持容器密封.远离火种、热源,工作场所严禁吸烟.远离易燃、可燃物.防止蒸气泄 漏到工作场所空气中.防止与仍原剂、碱类、碱金属接触.搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏. 配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备. 倒空的容器可能残留有害物. 稀释或制备溶液时, 应把酸加入水中, 防止沸腾和飞溅伤及人员.高考化学基本概念理论学问结构图汇总高考化学 基本概念理论学问结构图包括： 物质的分类、组成原子的粒子间的关系、元素周期律与周期表、化学键与分子结构、晶体类型与性质、化学反应类型、离 子反应、氧化仍原反应的有关概念的相互关系、 化学反应中的能量变化、 溶液与胶体、化学反应速率、化学平稳、弱电解质的电离平稳、溶液的酸碱性、盐类的 水解、酸碱中和滴定、电化学等.1、物质的分类可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、组成原子的粒子间的关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、元素周期律与周期表4、化学键与分子结构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、晶体类型与性质6、化学反应类型可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7、离子反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8、氧化仍原反应的有关概念的相互关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9、化学反应中的能量变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10、溶液与胶体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11、化学反应速率可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12、化学平稳13、弱电解质的电离平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14、溶液的酸碱性15、盐类的水解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16、酸碱中和滴定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17、电化学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载