2022年高考化学试题分类汇编—---物质结构--元素周期律 .docx

精品_精品资料_2022 年高考化学真题分类汇编专题 5 物质结构元素周期律 必修 2原子结构1（ 2022.北京 -8）2022 年 IUPAC 命名 117 号元素为 TS,TS 的原子核外最外层电子数是7,以下说法不正确选项A TS 是第七周期第 A 族元素B. TS 的同位素原子具有相同的电子数C. TS 在同族元素中非金属性最弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 中子数为176 的 TS核素符号是【答案】 D176Ts117可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解析】 A 依据原子核外电子排布规章,该原子结构示意图为,据此判定该元素位于第七周期、第 VIIA族,故 A 正确.B同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,就TS 的同位素原子具有相同的电子数,故B 正确.C同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐步减弱,就TS 在同族元素中非金属性最弱,故C 正确.D该元素的质量数 =质子数 +中子数 =176+117=293 ,该原子正确的表示方法为：117293Ts,故 D 错误.【考点】 原子结构与元素的性质.元素周期律与元素周期表【专题】 元素周期律与元素周期表专题【点评】 此题考查原子结构与元素性质,题目难度不大,明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键, 留意把握原子构成及表示方法,试题培养同学的分析才能及灵敏应用才能.2（ 2022.新课标 -9）a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素, a原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同. c 所在周期数与族数相同. d 与 a 同族,以下表达正确选项A 原子半径： d c baB 4 种元素中 b 的金属性最强C c 的氧化物的水化物是强碱D d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【答案】 B【解析】 由以上分析可知 a 为 O 元素、 b 可能为 Na 或 Mg 、c 为 Al 、d 为 S 元素A 同周期元素从左到右原子半径逐步减小,应为bc d,a 为 O,原子半径最小,故A错误.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. 同周期元素从左到右元素的金属性逐步降低,就金属性bc,a、d 为非金属,金属性较弱,就 4 种元素中 b 的金属性最强,故B 正确.C. c 为 Al ,对应的氧化物的水化物为氢氧化铝,为弱碱,故C 错误.D. 一般来说,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,应为a 的单质的氧化性强,故 D 错误.【考点】 原子结构与元素周期律的关系【专题】 元素周期律与元素周期表专题【点评】 此题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,侧重考查同学的分析才能,此题留意把握原子核外电子排布的特点,把握性质的比较角度,难度不大.3（ 2022.江苏 -2）以下有关化学用语表示正确选项A 质量数为 31 的磷原子 : 3115P B氟原子的结构示意图 :C CaCl 2 的电子式 :D 明矾的化学式 : Al 2SO43【答案】 A【解析】 质量数 =质子数 +中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数.A 质量数为 31 的磷原子的质量数=15+16=31 ,该原子正确的表示方法为：3115P,故 A 正确. B氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9,其正确的结构示意图为： ,故 B 错误.C氯化钙为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,氯化钙正确的电子式为,故 C 错误. D明矾化学式中含有结晶水,其正确的化学式为：KAlSO 4 2.12H2O,故 D 错误.应选 A .【考点】 物质结构：电子式、化学式或化学符号及名称的综合.铝及其化合物.【专题】化学用语专题.【点评】 此题考查常见化学用语的表示方法,难度不大,涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、化学式等学问,留意把握常见化学用语的书写原就,试题培养同学的规范答题才能.4（ 2022.江苏 -5）短周期主族元素X 、Y 、Z、W 原子序数依次增大,其中只有Y 、Z 处于同一周期且相邻, Z 是的壳中含量最多的元素,W 是短周期中金属性最强的元素以下说法正确选项A 原子半径： r（X ） r（ Y ） r（ Z） r（ W） B W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C Y 的单质的氧化性比Z 的强D X、 Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】 D【解析】 短周期主族元素 X、 Y、 Z、W 原子序数依次增大, Z 是的壳中含量最多的元素,W 是短周期中金属性最强的元素,就Z 是 O、W 是 Na 元素,其中只有 Y 、Z 处于同一周可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_期且相邻,且 Y 原子序数小于 Z,就 Y 是 N 元素, X 是 H 元素.A 原子的电子层数越多其原子半径越大,原子的电子层数相同的元素,其原子半径随着原子序数增大而减小,X 位于第一周期、 Y 和 Z 位于其次周期且原子序数Y Z, W 位于第三周期,所以原子半径：r（ X ） r（ Z） r（ Y ） r（ W）,故 A 错误.B. W 的最高价氧化物的水化物是NaOH ,NaOH 是强碱,故 B 错误.C. Y 单质是氮气、 Z 单质是氧气,元素的非金属性氧气,其单质的氧化性越强,非金属性 ON 元素,所以 Z 单质的氧化性大于Y,故 C 错误.D. X 、Y、 Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵,硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物,故 D 正确.【考点】 物质结构与元素周期律.【专题】 元素周期律与元素周期表专题.【点评】 此题考查原子结构和元素周期律,为高频考点,明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解此题关键,正确判定元素是解此题关键,留意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物,题目难度不大.5（ 14 分）（ 2022.天津 -7）某混合物浆液含有AlOH 3、MnO 2 和少量 Na 2CrO 4.考虑到胶 体的吸附作用使 Na2CrO 4 不易完全被水浸出, 某争论小组利用设计的电解分别装置（见图）, 使浆液分别成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用回答和中的问题固体混合物的分别和利用（流程图中的部分分别操作和反应条件未标明）（ 1）反应所加试剂NaOH 的电子式为. BC 的反应条件为, CAl的制备方法称为.（ 2）该小组探究反应发生的条件.D 与浓盐酸混合, 不加热, 无变化. 加热有 Cl 2 生成, 当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl 2由此判定影响该反应有效进行的因素有 填序号 .a温度b Cl的浓度c溶液的酸度（ 3） 0.1mol Cl 2 与焦炭、 TiO 2 完全反应,生成一种仍原性气体和一种易水解成TiO 2.xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为4. 含铬元素溶液的分别和利用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）用惰性电极电解时,CrO2 能从浆液中分别出来的缘由是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,分别后含铬元素的粒子是.阴极室生成的物质为（写化学式）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【答案】 ：Na +：O：H 加热 或煅烧 电解法 ac可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 2Cl 2g+TiO 2 s+2Cs TiCl4l +2COg H= 85.6kJ.mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4在直流电场作用下,CrO2 通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CrO2 、Cr2 NaOH 和 H42O72：Na+：O：H 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解析】（ 1） NaOH 为离子化合物,电子式为成氧化铝,电解熔融的氧化铝可得到铝.故答案为：, B 为 AlOH3,在加热条件下生：Na + ：O：H .加热（或煅烧） .电解法.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）反应涉及的条件为加热,加热下可反应,另外加热硫酸,氢离子浓度变化,可知影响的因素为温度和氢离子浓度,故答案为：ac.（ 3） 0.1mol Cl 2 与焦炭、 TiO 2 完全反应,生成一种仍原性气体和一种易水解成TiO 2.xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,由质量守恒可知仍原性气体为CO ,反应的化学方程式为2Cl 2 g+TiO 2s+2Cs TiCl4l +2COg ,就 2mol 氯气反应放出的热量为2/0.1 ·4.28kJ=85.6kJ,所以热化学方程式为2Cl 2g+TiO 2 s+2Cs TiCl4l +2COgH= 85.6kJ.mol .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4（ 4）电解时,CrO2 通过阴离子交换膜向阳极移动,从而从浆液中分别出来, 因存在 2CrO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4+22 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2HCr2O7+H 2O,就分别后含铬元素的粒子是CrO 4、Cr2O7,阴极发生仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生成氢气和 NaOH .故答案为：在直流电场作用下,CrO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4动,脱离浆液. CrO2 、Cr72O22 .NaOH 和 H .4通过阴离子交换膜向阳极室移可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【考点】 物质结构.钠及其化合物.铝及其化合物.化学反应与能量.电解原理.物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用.【专题】 无机试验综合.【点评】 此题为 2022 年天津考题,侧重考查物质的制备、分别以及电解学问,解答此题, 留意把握物质的性质,能正确分析试验流程,把握电解的原理,题目难度不大,有利于培 养同学的分析才能和试验才能.元素周期表和元素周期律1（ 2022.北京 -8）2022 年 IUPAC 命名 117 号元素为 TS,TS 的原子核外最外层电子数是7,以下说法不正确选项A TS 是第七周期第 A 族元素B. TS 的同位素原子具有相同的电子数C. TS 在同族元素中非金属性最弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 中子数为176 的 T【答案】 DS核素符号是176Ts117可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解析】 A 依据原子核外电子排布规章,该原子结构示意图为,据此判定该元素位于第七周期、第 VIIA族,故 A 正确.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,就TS 的同位素原子具有相同的电子数,故B 正确.C同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐步减弱,就TS 在同族元素中非金属性最弱,故C 正确.D该元素的质量数 =质子数 +中子数 =176+117=293 ,该原子正确的表示方法为：117293Ts, 故 D 错误.【考点】 原子结构与元素的性质.元素周期律与元素周期表【专题】 元素周期律与元素周期表专题【点评】 此题考查原子结构与元素性质,题目难度不大,明确原子结构与元素周期律的关系,留意把握原子构成及表示方法,试题培养了同学的分析才能及灵敏应用才能.2 2022.新课标 -12 短周期元素 W、X 、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数之和为21以下关系正确选项WXYZA 氢化物沸点： W ZB氧化物对应水化物的酸性：Y W C化合物熔点： Y 2X3 YZ 3D 简洁离子的半径： Y X【答案】 D【解析】 由元素在周期表中的位置可知W 、X 为其次周期, Y 、Z 为第三周期,设 Y 的最外层电子数为 n,就 W 的最外层电子数为n+2 、X 的最外层电子数为n+3、Z 的最外层电子数为 n+4 ,就 n+n+2+n+3+n+4=21 , 4n=12, n=3 ,就 Y 为 Al 元素, W 为 N 元素, X 为O 元素, Z 为 Cl 元素.由以上分析可知X 为 O、Y 为 Al 、Z 为 Cl、W 为 N 元素.A W 为 N 元素,对应的氢化物分子之间可形成氢键,沸点比HCl 高,故 A 错误. BY 为 Al ,对应的氧化物的水化物呈碱性,W 为 N ,对应的氧化物的水化物溶液呈酸性, 故 B 错误.C Al 2O3 离子化合物, AlCl 3 为共价化合物,就离子化合物的熔点较高,故C 错误.DX 为 O、Y 为 Al ,对应的离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大离子半径越小, 故 D 正确.【考点】 物质结构.元素周期律.【专题】 元素周期律与元素周期表专题.【点评】 此题考查位置结构性质关系应用,为高考常见题型和高频考点,侧重考查同学的分析才能,元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答此题的突破口,明确短周期及元素在周期表中的位置来推断,留意基础学问的懂得把握,难度不大3.（ 2022.新课标 -12）短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的简洁氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是全部短周期主族元素中最大的.由X 、 Y 和 Z可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生.以下说法不正确选项A. X 的简洁氢化物的热稳固性比W 的强B. Y 的简洁离子与 X 的具有相同的电子层结构C. Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与 X 属于同一主族,与 Y 属于同一周期【答案】 C【解析】 由题意可推断,简洁氢化物能用作制冷剂的应为液氨,故W 是 N.短周期中 Na原子半径最大,故 Y 为 Na. X 、Y 、Z 形成的盐与稀盐酸反应,生成黄色沉淀与刺激可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性气体,估量该沉淀为S ,刺激性气体为SO2 ,就该盐为Na 2S2O3 .反应方程式为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2S2O32HCl = 2NaClS SO2 H2O .所以 X 是 O, Z 是 S.A. 由于 O 的非金属性强于 N,所以稳固性H 2ONH 3 ,故 A 正确.B. Na ：、 O2：,故 B 正确 .C. Na 2S 溶液水解呈碱性,而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液,故C 错误D.S 与 O 同为第 VIA族,与 Na 同为第三周期,故D 正确 .【考点】 物质结构、元素周期律【专题】 元素周期律与元素周期表专题【点评】 此题为 2022 年福建理综试题,题目考查原子结构与元素周期律学问,侧重考查同学的分析才能,此题留意把握物质的性质与用途,为解答该题的关键,难度不大.4（ 2022.新课标 -9）a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素, a原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同. c 所在周期数与族数相同. d 与 a 同族,以下表达正确选项A 原子半径： d c baB 4 种元素中 b 的金属性最强C c 的氧化物的水化物是强碱 D d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【答案】 B【解析】 由以上分析可知 a 为 O 元素、 b 可能为 Na 或 Mg 、c 为 Al 、d 为 S 元素A 同周期元素从左到右原子半径逐步减小,应为bc d,a 为 O,原子半径最小,故A错误.B. 同周期元素从左到右元素的金属性逐步降低,就金属性bc,a、d 为非金属,金属性较弱,就 4 种元素中 b 的金属性最强,故B 正确.C. c 为 Al ,对应的氧化物的水化物为氢氧化铝,为弱碱,故C 错误.D. 一般来说,元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,应为a 的单质的氧化性强,故 D 错误.【考点】 原子结构与元素周期律的关系【专题】 元素周期律与元素周期表专题【点评】 此题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,侧重考查同学的分析才能,此题可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意把握原子核外电子排布的特点,把握性质的比较角度,难度不大.5（ 2022.天津 -5）依据元素周期表和元素周期律,判定以下表达不正确选项A 气态氢化物的稳固性：H 2O NH 3 SiH 4 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C如以下图试验可证明元素的非金属性：Cl C SiD用中文 “”（ào）命名的第118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族【答案】 C【解析】 A 非金属性 O N Si,气态氢化物的稳固性：H2O NH 3 SiH 4,故 A 正确.BH 与 F、Cl 等形成共价化合物,与Na 等形成离子化合物,就氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物,故B 正确.C利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性,HCl不是最高价含氧酸,就不能比较Cl 、 C的非金属性,故 C 错误.D目前周期表中 112 号元素位于第七周期的IIB 族,118 号元素的原子结构中有7 个电子层、最外层电子数为8,就 118 号元素在周期表中位于第七周期0 族,故 D 正确.【考点】 元素周期律和元素周期表的综合应用.碳酸盐与硅酸盐的性质.【专题】 元素周期律与元素周期表专题【点评】 此题考查元素周期表和周期律,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用才能的考查,留意规律性学问的应用,选项C 为解答的易错点,题目难度不大.6（ 2022.江苏 -5）短周期主族元素X 、Y 、Z、W 原子序数依次增大,其中只有Y 、Z 处于同一周期且相邻, Z 是的壳中含量最多的元素,W 是短周期中金属性最强的元素以下说法正确选项A 原子半径： r（X ） r（ Y ） r（ Z） r（ W） B W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C Y 的单质的氧化性比Z 的强D X、 Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】 D【解析】 短周期主族元素 X、 Y、 Z、W 原子序数依次增大, Z 是的壳中含量最多的元素,W 是短周期中金属性最强的元素,就Z 是 O、W 是 Na 元素,其中只有 Y 、Z 处于同一周期且相邻,且 Y 原子序数小于 Z,就 Y 是 N 元素, X 是 H 元素.A 原子的电子层数越多其原子半径越大,原子的电子层数相同的元素,其原子半径随着原子序数增大而减小,X 位于第一周期、 Y 和 Z 位于其次周期且原子序数Y Z, W 位于可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第三周期,所以原子半径：r（ X ） r（ Z） r（ Y ） r（ W）,故 A 错误.B. W 的最高价氧化物的水化物是NaOH ,NaOH 是强碱,故 B 错误.C. Y 单质是氮气、 Z 单质是氧气,元素的非金属性氧气,其单质的氧化性越强,非金属性 ON 元素,所以 Z 单质的氧化性大于Y,故 C 错误.D. X 、Y、 Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵,硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物,故 D 正确.【考点】 物质结构与元素周期律.【专题】 元素周期律与元素周期表专题.【点评】 此题考查原子结构和元素周期律,为高频考点,明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解此题关键,正确判定元素是解此题关键,留意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物,题目难度不大.分子结构化学键1（ 2022.江苏 -5）短周期主族元素X 、Y 、Z、W 原子序数依次增大,其中只有Y 、Z 处于同一周期且相邻, Z 是的壳中含量最多的元素,W 是短周期中金属性最强的元素以下说法正确选项A 原子半径： r（X ） r（ Y ） r（ Z） r（ W） B W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C Y 的单质的氧化性比Z 的强D X、 Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】 D【解析】 短周期主族元素 X、 Y、 Z、W 原子序数依次增大, Z 是的壳中含量最多的元素,W 是短周期中金属性最强的元素,就Z 是 O、W 是 Na 元素,其中只有 Y 、Z 处于同一周期且相邻,且 Y 原子序数小于 Z,就 Y 是 N 元素, X 是 H 元素.A 原子的电子层数越多其原子半径越大,原子的电子层数相同的元素,其原子半径随着原子序数增大而减小,X 位于第一周期、 Y 和 Z 位于其次周期且原子序数Y Z, W 位于第三周期,所以原子半径：r（ X ） r（ Z） r（ Y ） r（ W）,故 A 错误.B. W 的最高价氧化物的水化物是NaOH ,NaOH 是强碱,故 B 错误.C. Y 单质是氮气、 Z 单质是氧气,元素的非金属性氧气,其单质的氧化性越强,非金属性 ON 元素,所以 Z 单质的氧化性大于Y,故 C 错误.D. X 、Y、 Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵,硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物,故 D 正确.【考点】 物质结构与元素周期律.【专题】 元素周期律与元素周期表专题.【点评】 此题考查原子结构和元素周期律,为高频考点,明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解此题关键,正确判定元素是解此题关键,留意：铵盐中不含金属元素但可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_属于离子化合物,题目难度不大.2 2022.新课标 -10N A 为阿伏加德罗常数的值.以下说法正确选项A 0.1 mol的 11B 中,含有 0.6NA 个中子B. pH=1 的 H 3PO4 溶液中,含有 0.1N A 个 H+C. 2.24L （标准状况）苯在O2 中完全燃烧,得到0.6NA 个 CO 2 分子D. 密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl5g,增加 2N A 个 P Cl 键【答案】 A【解析】 A 11B 中含有中子数 =11 5=6, 0.1 mol 的 11B 中含有 0.6mol 中子,含有 0.6N A 个中子,故 A 正确. B没有告知 pH=1 的 H3PO4 溶液的体积,无法运算溶液中含有氢离子的物质的量就数目,故B 错误.C标准状况下苯不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积运算,故C 错误.D PCl3 与 Cl 2 生成 PCl5 的反应为可逆反应,就生成PCl 5 的物质的量小于 1mol ,增加的 P Cl 键小于 2N A,故 D 错误.【考点】 阿伏加德罗常数.弱电解质的电离.化学计量.物质结构.【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【点评】 此题考查阿伏伽德罗常数的运算与判定,题目难度不大,明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键,留意把握物质的量与其它物理量之间的关系,B 为易错点,留意缺少溶液体积.物质结构元素周期律综合1（ 2022.江苏 -5）短周期主族元素X 、Y 、Z、W 原子序数依次增大,其中只有Y 、Z 处于同一周期且相邻, Z 是的壳中含量最多的元素,W 是短周期中金属性最强的元素以下说法正确选项A 原子半径： r（X ） r（ Y ） r（ Z） r（ W） B W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C Y 的单质的氧化性比Z 的强D X、 Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】 D【解析】 短周期主族元素 X、 Y、 Z、W 原子序数依次增大, Z 是的壳中含量最多的元素,W 是短周期中金属性最强的元素,就Z 是 O、W 是 Na 元素,其中只有 Y 、Z 处于同一周期且相邻,且 Y 原子序数小于 Z,就 Y 是 N 元素, X 是 H 元素.A 原子的电子层数越多其原子半径越大,原子的电子层数相同的元素,其原子半径随着原子序数增大而减小,X 位于第一周期、 Y 和 Z 位于其次周期且原子序数Y Z, W 位于第三周期,所以原子半径：r（ X ） r（ Z） r（ Y ） r（ W）,故 A 错误.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. W 的最高价氧化物的水化物是NaOH ,NaOH 是强碱,故 B 错误.C. Y 单质是氮气、 Z 单质是氧气,元素的非金属性氧气,其单质的氧化性越强,非金属性 ON 元素,所以 Z 单质的氧化性大于Y,故 C 错误.D. X 、Y、 Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵,硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物,故 D 正确.【考点】 物质结构与元素周期律.【专题】 元素周期律与元素周期表专题.【点评】 此题考查原子结构和元素周期律,为高频考点,明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解此题关键,正确判定元素是解此题关键,留意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物,题目难度不大.可编辑资料 - - - 欢迎下载