高一化学重要知识点的汇总.pdf

高一化学重要知识点的汇总高一化学重要知识点的汇总高一的化学内容与初中的相比是有一定的差异的，理论性的概念增加了不少，知识点涉及的范围也比拟广泛，学生的任务也因此加大了。下面是为大家的高一化必备的知识点，希望对大家有用!离子反响一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2 等是非电解质。)(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl 晶体)不导电，液态酸(如：液态 HCl)不导电。2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-二、离子反响：1、离子反响发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。常见易溶的强电解质有：三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，物质一律保存化学式。删：删除不参加反响的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。3、离子方程式正误判断：(看几看)看是否符合反响事实(能不能发生反响，反响物、生成物对不对)。看是否可拆。看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。看“=”“ ”“”“”是否应用恰当。4、离子共存问题(1)由于发生复分解反响(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。生成 H2O：H+和 OH-生成 H2O。酸式酸根离子如：HCO3-既不能和 H+共存，也不能和 OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2，HCO3-+OH-=H2O+CO32-(2)审题时应注意题中给出的附加条件。无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或 pH7)中隐含有 OH-。注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调：在具体实验时，应写规格，否那么错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制的步骤：计算溶质的量(假设为固体溶质计算所需质量，假设为溶液计算所需溶液的体积)称取(或量取)溶解(静置冷却)转移洗涤定容摇匀。(如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶)。例如：配制 400mL0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液：(1)计算：需无水 Na2CO3 5.3 g。(2)称量：用托盘天平称量无水 Na2CO3 5.3 g。(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL 容量瓶中。(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 1-2cm 处停止，为防止加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。考前须知：不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，假设此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出局部再吸走，须应重新配制。如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的工作原理：通过氧化复原反响(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)构成原电池的条件：电极为导体且活泼性不同;两个电极接触(导线连接或直接接触);两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。(4)电极名称及发生的反响：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响电极反响式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响电极反响式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na 太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子那么由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反响类型：负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。(6)原电池电极反响的书写方法：原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：写出总反响方程式;把总反响根据电子得失情况，分成氧化反响、复原反响;氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反响。原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。(7)原电池的应用：加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比拟金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。3、化学电源根本类型：干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn 原电池、锌锰电池。充电电池：两极都参加反响的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反响，而是由引入到两极上的物质发生反响，如H2、CH4 燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH 等)。1.2.3.4.5.6.