金属元素化学方程式(8页).doc
-金属元素化学方程式-第 8 页金属钠1. 钠在空气中放置 4Na + O2 = 2 Na2O 2. 钠在空气中点燃 2Na +O2 = Na2O2 3. 钠和硫反应 2Na + S =Na2S 4. 钠和水反应 2Na + 2H2O =2NaOH +H2 5. 钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 +Na2SO4 +H2 6. 钠和乙醇反应 2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2 7. 氧化钠和水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 8. 氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 9. 氧化钠和盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 10.过氧化钠和水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 11.过氧化钠和二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 12.过氧化钠和盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 13.碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O 14.碳酸钠和盐酸反应 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2+H2O Na2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO3 15.碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2+H2O 16.碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 17.碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 18.碳酸氢钠和氢氧化钙反应 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ Na2CO3 + 2H2O NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ NaOH + H2O金属铝1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体 2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体 3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体 4.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O 5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)32Al(OH)3沉淀3(NH4)2SO4 6.氧化铝与盐酸：Al2O36HCl=2AlCl3+3H2O 7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl 9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3NaOH=NaAlO2+2H2O 10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl 12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O铝三角示意图：铝三角有关的化学方程式和离子方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)3 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3+4OH-=AlO2-+2H2O NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 NaAlO2+CO2（足量）+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 2NaAlO2+CO2（不足）+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O AlO2-+4H+=Al3+2H2O金属镁1.与非金属单质的反应：2Mg+O2=点燃=2MgO 3Mg+N2=点燃=Mg3N2 Mg+Cl2=点燃=MgCl2 2.与水的反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 3.与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 镁与盐酸反应4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C *注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有 C+O2=CO2（点燃）,所以在反应后不见有黑色固体生成.5.镁与氯化铵反应：Mg + 2NH4Cl =MgCl2 + 2NH3 + H2 NH4+ + H2O =(可逆）=NH3·H2O + H+（水解） Mg+ 2H+ NH3+H2O 镁的制备工业制法镁存在于菱镁矿（碳酸镁）MgCO3白云石（碳酸镁钙）CaMg(CO3)2光卤石（水合氯化镁钾）KCl·MgCl2·H2O中.工业上利用电解熔融氯化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁,前者叫做熔盐电解法,后者叫做硅热还原法.熔融电解 MgCl2（l）= Mg(s)+Cl2(g) 硅热还原 CaCO3(s)= (高温)CaO(s)+CO2(g) CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)+MgCl2(aq)=Mg(OH)2(s)+CaCl2(aq) Mg(OH)2(s)+2HCl(l)+6H2O(l)=MgCl2·6H2O(s)+2H2O(l) MgCl2·6H2O(s)=(HCl) MgCl2(s) +6H2O(l) MgCl2（l）=熔融电解= Mg(s)+Cl2(g) 海水中提取氯化镁可以从海水中提取,每立方英里海水含有约120亿磅镁.MgCl2·6H2O(s)= MgCl2(s) +6H2O(l) MgCl2（l）=熔融电解= Mg(s)+Cl2(g)金属铁1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 = 2FeCl32. 铁与硫反应 Fe + S = FeS3. 铁与水反应 3Fe + 4H2O = Fe3O4 +4H24. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl = FeCl2 + H25. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl = FeCl2 + H2O3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O9. 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO413. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)314. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + H2O3Fe(OH)2+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 8H2O15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl317. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H219. 铁转化成铁离子 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl320. 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO221. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-22. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+23. 氯化铁溶液中加入碳酸钠 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl24. 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 = Fe3O4金属铜木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2三氯化铁溶液与铜粉反应：2FeCl3 +Cu = 2FeCl2+CuCl2氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
