离子反应.ppt
在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列离子能大量共存的是 ( ) A .Na+ Ba2+ Cl- NO3- B .Fe2+ K+ NO3- Cl- C. Na+ Mg2+ Al3+ SO42- D .NH4+ NO3- CO32- Na+,A,在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） ANH4、Mg2、SO42、Cl BBa2、K、OH、NO3 CAl3、Cu2、SO42、ClDNa、Ca2、Cl、CO32-,若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A Al3NaNO3Cl B KNaClNO3 C KNaClAl(OH)4 D KNH4 SO42NO3,A,B,下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A.Cu2、NH4、Br、OH B.Ag、NO3、Cl、K C.K、Ba2、OH、SO42 D.H、NO3、Fe2、Na,D,三:判断离子方程书写的正误,6:看反应物之间量的关系,金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2,1:看是否符合事实,2:看是否能用离子方程式表示,氯化铵固体与熟石灰混合加热：NH4+OH=NH3+H2O,3:看各物质的化学式是否正确,大理石溶于醋酸的反应： CaCO3 2H+ Ca2+ CO2 H2O,4:看原子或电荷是否守恒,钠与水的反应：Na2H2ONa+ 2OH H2,5、看是否漏写离子反应,稀H2SO4与Ba(OH)2混合： Ba2+SO42-= BaSO4,用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 : 用氢氧化钠溶液吸收过量CO2 :,2OH+CO2=CO32+H2O,OH+CO2=HCO3,例1：,SO2与氢氧化钠反应也如此,在氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠: 在氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠:,例2：,Al3+ +OH-= Al(OH)3 ,Al3+ +4OH-= Al(OH)4-,例3：,NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? Ca(OH)2少量时 Ca(OH)2过量时,2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ Na2CO3 + 2H2O,NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ NaOH + H2O,(以少定多),若向NaHCO3溶液加入Ba(OH)2溶液呢？,FeI2 + Cl2 = FeCl2 + I2,2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-,还原性：I-Fe2+Br-,若向溴化亚铁中，通入氯气？,在碳酸钠溶液中加入少量盐酸: 在碳酸钠溶液中加入大量盐酸:,例5：,1、物质的检验,1）、常见阴离子的检验方法,离子反应的应用,Cl-,SO42-,CO32-,SO32-,AgNO3 HNO3,HCl BaCl2,HCl 石灰水,白色沉淀,白色沉淀,生成可以使石灰水变浑浊的无色无味气体,Ag+ Cl-= AgCl ,Ba2+ SO42- = BaSO4 ,CO32-2H+=CO2H2O Ca2+ 2OH-+ CO2=CaCO3+H2O,BaCl2溶液 盐酸,白色沉淀，溶于盐酸放出无色、有刺激性气味的气体,Ba2+ SO32- = BaSO3 ,BaSO3 2H+=SO2H2O,2）、常见阳离子的检验方法,Al 3+,Ba2+,Fe3+,Ag+,NH4+,NaOH,H2SO4 稀HNO3,HCl 稀HNO3,KSCN,NaOH,NaOH,先产生白色沉淀后沉淀消失,白色沉淀,白色沉淀,试液变血红色,生成红褐色沉淀,加热，产生刺激性气味的气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Al(OH)3 +OH-= Al(OH)4-,Ba2+ SO42- = BaSO4 ,Ag+ Cl-= AgCl ,Fe3+ +3OH-= Fe(OH)3,NH4+OH- = H2O+NH3,Al3+ +OH-= Al(OH)3 ,Na+,2、物质的制备与纯化,粗盐的提纯,粗盐中的主要成分是NaCl，此外还含有少量的 Ca2+、Mg2+、SO42- 杂质，其纯化过程是：,精制盐水,（除OH-、CO32-）,适量盐酸,（除沉淀）,过滤,（除Ca2+、Ba2+）,过量Na2CO3,（除Mg2+）,过量NaOH,过量BaCl2,（除SO42-）,粗盐水,除去污水中的重金属离子,工业废水中含有中Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，常用沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，从而达到净水的目的。,涉及的离子方程式有：,FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+ FeS(s) + Hg2+(aq) = HgS(s) + Fe2+ FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+,3、生活中常见的离子反应,胃舒平,你能用离子方程式表示服用胃舒平治疗胃酸过多所发生的反应吗？,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,硬水的形成与软化,硬水是由于水中的二氧化碳与岩石中的碳酸钙和碳酸镁发生反应，生成可溶性碳酸氢盐而使Ca2、Mg2进入水中,1）、硬水的形成,CaCO3+CO2+H2O= Ca2+2HCO3- MgCO3+CO2+H2O= Mg2+2HCO3-,2）、硬水的软化,加热法,也可加入Na2CO3等沉淀剂,实验室中有甲、乙两种含毒性的重金属离子的废液，甲废液呈碱性，主要含有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ） A Cu2+和SO42- B Cu2+和Cl C K+和SO42- D Ag+和NO3,A,1、一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HCl的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是 （ ） A一定含有SO42- B一定含有CO32- C一定含有Ag+ D可能含有SO42-，也可能含有Ag+,D,练一练,C,2、 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ） ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO3,作业,Ca2+HCO3-+ OH- =CaCO3 +H2O Mg2+2HCO3-+ 4OH- + 2Ca2+ = Mg(OH)2 +2CaCO3 +2H2O Mg2+ 2OH- = Mg(OH)2 Ca2+CO32-=CaCO3 H+ + OH-=H2O CO32-+2H+=CO2 +H2O,沉淀法,涉及的离子方程式有,硬水的软化是除去Ca2+、 Mg2+的过程，通常硬水中含有MgCl2、 CaCl2 、 Mg (HCO3)2 、 Ca(HCO3)2等物质，其软化可用石灰纯碱法，其过程如下：,写出下列反应的离子方程式（易错！） 1、醋酸和氨水 2、铁和氯化铁溶液反应 3、次氯酸钙溶液中通入过量CO2 4、次氯酸钠溶液中通入少量SO2 5、氢氧化钡与稀硫酸 6、.氢氧化钠溶液加入到氯化氨溶液中 7、氢氧化钠溶液加入到氯化氨溶液中并加热 8、甲酸和氨水混和 9、实验室制取氢氧化铁胶体 10、苯酚钠的溶液中通入少量CO2 11、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混和 12、醋酸氨溶液水解,
