高中化学人教版必修1教案(最新最精华)(89页).doc

-高中化学人教版必修1教案(最新最精华)授课班级课 时1教学目的 知识与技能1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感态度价值观1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重 点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难 点 物质的量及单位-摩尔知识结构与板书设计第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-13、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与n的关系： A1=1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)、公式：M= 单位 g·mol16、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 g·mol1。n(H2SO4 )=。答：略教学过程教学步骤、内容教学方法引言我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用板书第二节 化学计量在实验中的应用讲就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。投 国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）板书一、物质的量1. 定义表示含有一定数目粒子的集体。（是一个物理量） n，为摩尔(mol)。过渡从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的量的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？学生活动阅读教材12页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系问1mol粒子的数目大约是多少？23个)23这个数值是以什么为依据得出的？12C中所含碳原子数为依据得出来的)问12C原子特指什么结构的碳原子？(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)师大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论： 1223个讲1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-123个等于。板书2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-123 mol-1师下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。点击试题填空1. 1 mol H2所含氢气分子的个数23个 。2. 2 mol氢分子含24 个氢原子。3. 1 mol SO42是23 个硫酸根离子。讲物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？板书3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。点击试题判断正误，说明理由。A. 1 mol氢 ( × 没有指出是分子、原子或离子 ) B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子讲请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。例题根据摩尔的有关知识，进行计算。×1024个H，合多少 mol?(2mol)2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?（3.01*1024）3. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)讲由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：板书4.N、NA与n的关系：讲摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3点击试题1. mol水中含有23 个水分子。 mol水中含有24 ； 个水分子，2.408*1024 个氢原子。3.1 mol H2SO4中含有 6.02x 1023 个H2SO4分子，6.02*1023 个硫酸根离子。4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 10 个电子，1 mol H2O中呢? (6.02*1024过前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？(是以0.012 kg 12×1023)问我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)师很好！请大家推导思考题1思考假如一原子的质量为m1，碳12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。副板A1=思考大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。(A2=。)问A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。( A1A2=m1m2)师很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。师下面让我们导出下列关系：微观粒子 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 ×1023倍×1023倍×1023倍 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子宏观质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量 12 16 56师由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。结果x=16 y=56问1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？(1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g)问由此可得出什么结论？(1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)问单位呢？( 克！)问1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)师很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最后一段后回答。(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)师回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：副板1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。师请大家做以下练习：点击试题1 mol H2O的质量是 18g 1 mol NaCl的质量是 。1 mol Na+的质量是 23g 。1 mol S的质量是 32g 。师化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量。板书5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M师也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比板书(2)、公式：M= 单位 g·mol1讲依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体- 物质的量联系起来，请大家口答下列空点击试题 23 g·mol 。 g·mol 。3. SO摩尔质量 96 g·mol1 。师大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。板书6、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 g·mol1。n(H2SO4 )=。答：略点击试题1。5 mol Na2CO3 的质量是多少？小结从本节课的学习中我们知道:1 mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1 mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活，方便科学研究，方便相互交流学生自学，师生一问一答，检验自学成果进行化学史的教育，培养学生科学态度 1. (2mol)2. （3.01*1024）引导学生自我总结公式 3.01*1023 1.204*1024 ； 2.408*1024 6.02*1023； 6.02*1023 H 、Cl 各1 mol 10； 6.02*1024 学生推导，教师巡视并指导教师引发思考，学生展开讨论，一步步得出结论，有利于学生对概念的深入理解和推理，归纳能力的培养学生讨论学生阅读，53 g147g ；6；3 ；96g ；3g 108g/mol C课题：第二节 化学计量在实验中的应用(二) -气体摩尔体积和阿伏加德罗定律授课班级课 时1教学目的 知识与技能1、知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算过程与方法1、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面情感态度价值观1、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。重 点气体摩尔体积难 点 决定物质体积的因素；气体摩尔体积知识结构与板书设计二、气体摩尔体积 (molar volume of gas )1、定义：单位物质的量气体所占的体积2、符号：Vm3、定义式：Vm=4、单位：国际：m3/mol 常用：L/mol5、气体在标准状况下的摩尔体积约是6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子教学过程教学步骤、内容教学方法复习通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02*1023个，1 mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子，原子，离子等)的式量。那么，1 mol任何物质的体积又该如何确定呢？讲1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来，副板书讲若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？ (还需要知道物质的密度)问质量、密度和体积三者之间的关系是什么？副板书 密度体积质量 密度÷讲那么，请同学们思考一下，物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。请同学们填写教材P13上科学探究2投科学探究密度/g·L-11 mol物质的体积O2H22、下表列出了0、101 kPa(标准体积)时O2和H2 的密度，请计算出1 mol O2和H2的体积密度/g·cm-3质量 g体积cm3Fe56Al2710H2O1818H2SO498下表列出了20时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积讲请同学们根据计算结果，并参照投影上1mol几种物质的体积示意图，分析物质的存在状态跟体积的关系投影小结1、1 mol 不同的固态或液态的物质、体积不同2、在相同状态下，1 mol 气体的体积基本相同3、同样是1 mol 物质，气体和固体的体积相差很大。(1 mol H2O在液态时是18 mL，在100 气态时约为3.06*104 mL ，相差约1700倍 问一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？投影液态水变成水蒸气的图的动画模拟。投影固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图投影小结决定物质体积大小有三个因素：物质所含结构微粒数多少；微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密，气态分子间排列疏松)微粒本身的大小(液态时小，气态时大)讲在我们计算中，物质的粒子数是相同的，都是1 mol，那么后两个因素对体积大小有什么影响呢？小结对于固体和液体来说，粒子间距离非常小，主要取决于粒子本身的大小，对于气态来说，粒子间大小相差无几，主要取决于粒子间的距离。讲现在我们清楚了固、液、气态体积的决定因素。再进一步考虑，为什么相同外界条件下，1 mol固态、液态物质所具有的体积不同，而1 mol 气体物质所具有的体积却基本相同？小结在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积不同，而不同的气体在一定的外界条件下，分子间的距离可看作近似相同，同时，由我们所学的物理知识可知，粒子间距离主要受环境也就是温度和压强的影响，因此，在谈到气体体积时必须注明外界条件。过事实上，在我们学习生活乃至科研领域，用得更多的气体的体积，而不是质量。无数实验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。这给我们研究气体提供了很大的方便，为些，我们专门引出了气体摩尔体积的概念，这也是我们这节课所要学习的内容板书二、气体摩尔体积 (molar volume of gas )1、定义：单位物质的量气体所占的体积讲气体摩尔体积即气体的体积与气体的物质的量之比板书2、符号：Vm3、定义式：Vm=4、单位：国际：m3/mol 常用：L/mol讲我们为了研究方便，通常将温度为O板书5、气体在标准状况下的摩尔体积约是投影注意：1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101 kPa规定为标准状态，用S·T·P表示。2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。点击试题判断正误1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。(×，物质应是气体)2.1 mol气体的体积约为22.4 L。(×，未指明条件标况)3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。(，气体体积与分子种类无关)4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 (×未指明气体体积是否在相同条件下测定)5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。 (×，只在标况下)6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。 (×，不一定)思考同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?总结因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。板书6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。讲对这一定律的理解一定要明确，适用范围为气体。 在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为一同。投影小结1、同温、同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子2、同T、P下，同分子数目的两种气体体积必然相同3、同温下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强必然相等。总结我们首先研究了影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积，为此，引入气体摩尔体积的概念。标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4L/ mol。只要同学们掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，很容易做气体的物质的量和体积之间的相关计算。引导学生由旧知识的再现进入新知识的学习采用数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩尔体积的概念，培养学生的科学归纳思维能力学生讨论引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。学生积极思考，相互讨论，和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素温度越大，距离越大，导致热胀冷缩压强越大，排列越紧，距离越大(×，物质应是气体)(×，未指明条件标况)(，气体体积与分子种类无关)(×未指明气体体积是否在相同条件下测定)(×，只在标况下)(×，不一定)学生思考并回答，由气体摩尔体积概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律，易于学生理解和接受。引导学生推导出阿伏加德罗定律的简单应用课题：第一章 从实验学化学 专题复习授课班级课 时教学目的 知识与技能通过本章知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基本方法。过程与方法通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。情感态度价值观通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐。重 点1、巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项2、巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作难 点 让学生学会归纳总结，并能充分认识归纳总结知识的好处。知识结构与板书设计一、本章知识结构梳理(一)、混合物分离与提纯1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”2、蒸馏操作应注意的事项3、萃取的操作方法如下4、分液的操作方法(二)物质的量1、 物质的量的单位摩尔2、气体摩尔体积3、物质的量在化学实验中的应用二、本章专题讲座(一) 平均摩尔质量的计算1、平均摩尔质量(M)2、求算方法(1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质的量(n混)M=(2) 已知标准状况下混合气体的密度d混，则M=22.4*d混(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。D=(二) 有关气体摩尔体积的计算 (三) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算CB= w=(四) 有关溶液稀释问题的计算 m1w1=m2w2 C1V1=C2V2(五) 不同浓度溶液混合的计算1、体积可加合时的混合问题公式：C=2、不同浓度的两溶液混合后w的求算(六) 十字交叉法1、原理：2、适用范围：凡能满足 a nA + b nB =c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法。3、典型应用教学过程教学步骤、内容教学方法引入我们已经学习完了第一章的知识，即化学实验基本方法。那么同学们对知识的掌握情况怎么样呢？是不是都掌握了？有没有缺漏，作业是否做对了，做的时候是否遇到什么困难？你怎么知道你学习的情况呢？通过考试？那考试之前呢？要知道自己的学习情况，知识掌握的情况，我们需要对所学知识进行归纳总结，并且对自己的学习方法也要进行归纳总结。讲请同学准备两个本子：一个叫知识归纳总结本，专门用于每章节后对知识进行归纳总结；另一个是错题本，请记录下你每天做错的题目，并用红笔注明你做错的原因，再在后面附上正确答案。板书一、本章知识结构梳理(一)、混合物分离与提纯讲述 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。投影讲述 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。板书 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”板书2、蒸馏操作应注意的事项讲述蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的23，也不能少于13；温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。板书3、萃取的操作方法如下：讲述用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。板书4、分液的操作方法：讲用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；从漏斗上端口倒出上层液体。学生讨论化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”讲述(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。(二)物质的量1、 物质的量的单位摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。：1mol物质中所含的“微粒数”。 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )板书2、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol 或 m3/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol板书3、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m3（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液 1.计算 2.称量3.溶解 4.冷却5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.： C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)板书二、本章专题讲座(一) 平均摩尔质量的计算1、平均摩尔质量(M)讲假设混合气体为1 mol，组成1 mol混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/ mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用。板书2、求算方法(1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质的量(n混)M=投影例1、已知空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量 设N2为4 mol，O2为1 mol M= g/ mol 板书(2) 已知标准状况下混合气体的密度d混，则M=22.4*d混(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。D=投影例2、某气体对H2的相对密度为14，求该气体分子量。 M=2*14=28板书(二) 有关气体摩尔体积的计算 投影例3、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？解法：n(CO2)=0.05 mol。因为标况下Vm=22.4 L·mol1。V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05 mol×22.4 L·mol1=1.12 L。答：在标准状况下2.2 g CO2的体积为1.12 L。例4、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。解法一：解：在标准状况下，该气体的密度为：标=2.86 g·L1，标准状况下，Vm=22.4 L·mol1。则该气体的摩尔质量为：M=标×22.4 L·mol1=2.86 g·L1×22.4 L·mol1=64 g·mol1，即该气体的相对分子质量为64。解法二：解：标准状况下，该气体的物质的量为n=0.03 mol摩尔质量为：M=64 g·mol1,即气体的相对分子质量为64。答：此气体的相对分子质量为64。讲在进行有关物质的量之间的换算时，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，往往通过不同途径来进行解决。板书(三) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算CB= w=讲公式在使用时，不带单位，直接带数值，结果处直接加单位。板书(四) 有关溶液稀释问题的计算讲稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的溶液配制新溶液时，遵循溶质守恒板书 m1w1=m2w2 C1V1=C2V2 板书(五) 不同浓度溶液混合的计算思考体积何时可加合？讲若相互混合的溶液均为稀溶液，可看作密度均近似为1 g/cm3,混合前后的质量比等于其体积比，因而V混等于各溶液的体积之和。若相互混合的溶液中有浓度较大的，或浓溶液的稀释由于混合前后溶液的密度有较大变化造成了溶液体积的较大损失，此时V=m/p板书1、体积可加合时的混合问题公式：C=板书2、不同浓度的两溶液混合后w的求算讨论设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为w1、w2，密度为1、2，且w1>w2(1) 当两者等质量混合时， w混=(2) 当两等体积混合时， w=I、当溶液密度大于1时，w1>w2, 1>2， w>II、当溶液密度小于1时，w1>w2, 1<2，w<小结主要就两方面的问题进行了探讨，一是表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量的相互换算，解题的关键要进行具体的假设。要么设溶液的质量为m g，要么设溶液的体积为V L；二是有关溶液稀释的问题，它遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变，由此建立等量关系。板书(六) 十字交叉法讲十字交叉法是巧解二元混合问题的一种常见的有效方法。若a、b分别表示为某二元混合物中的两种组分A、B的量，C为a、b的相对平均值，nA/nB为二元混合体系中A和B的组成比，则：板书1、原理：2、适用范围：凡能满足 a nA + b nB =c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法。3、典型应用投影(1) 用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比。本题运用了相对密度、平均相对分子质量、质量守恒定律等知识进行综合判断。不给溶液密度认为可加合求质量分数认为体积不可加合