高中必修1金属和非金属化学方程式总结98744(8页).doc

-高中必修1金属和非金属化学方程式总结98744-第 8 页元素及其化合物一、 钠和钠的化合物1、钠与水反应： 2Na+2H2O = 2NaOH+H2； 2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H22、 钠与氧气反应：常温反应：4Na+O2 = 2Na2O 点燃或加热：2Na+O2Na2O23、钠与盐酸等酸反应：2Na+2HCl = 2NaCl +H2 ； 2Na+2H+ =2Na+H2 4、钠与氯气的反应： 2Na+Cl2 2NaCl5、钠与硫的反应： 2Na+SNa2S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应： 2Na+2H2O = 2NaOH+H27、钠与盐溶液的反应 NaCl溶液：实际上是与水反应，反应的化学方程式： 2Na+2H2O = 2NaOH+H2CuSO4溶液： 2Na+CuSO4 +2H2O = Cu(OH)2+H2 + Na2SO4NaHSO4溶液： 2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2 通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如： 4Na + TiCl4（熔融）= 4 NaCl + Ti8、金属钠露置在空气中的变化过程：4Na+O2 =2Na2O ； Na2O+H2O = 2NaOH ；2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O9、 氧化钠和水的反应：Na2O+H2O=2NaOH10、 氧化钠和盐酸的反应：Na2O+2HCl =2NaCl+H2O11、 氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O+CO2 =Na2CO312、 过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O213、 过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214、 过氧化钠和盐酸的反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O215、 氧化钠和过氧化钠转化：2Na2O+O22Na2O216、 碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3+HCl（少）=NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl（多）=2NaCl+H2O+CO217、 碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH18、 碳酸钠和可溶性盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl19、 碳酸氢钠和盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO220、 碳酸氢钠和氢氧化钠：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；HCO3-+OH-=CO32-+H2O21、 碳酸氢钠和氢氧化钙反应：2NaHCO3+Ca(OH)2（少）=CaCO3+Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2（多）=CaCO3+NaOH +H2O22、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO223、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO224、碳酸氢钠和碳酸钠的相互转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（溶液中的反应） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O25、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯氏制碱法中的一步）二、 铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：4Al+3O22Al2O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H24、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O6、氢氧化铝制备：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O9、氢氧化铝不稳定性：2Al(OH)3Al2O3+3H2O10、铝盐和弱碱反应：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl11、铝盐和强碱反应：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3+3NaCl（不用此方法制备Al(OH)3）AlCl3+4NaOH（碱过量）=NaAlO2+3NaCl+2H2O12、偏铝酸盐和弱酸反应：2NaAlO2+3H2O+CO2（少量）= 2Al(OH)3+ Na2CO3NaAlO2+2H2O+CO2（过量）=Al(OH)3+ NaHCO313、偏铝酸盐和强酸反应：NaAlO2+H2O+HCl（少量）=Al(OH)3+NaClNaAlO2+4HCl（过量）= AlCl3+NaCl+2H2O14、偏铝酸盐和铝盐反应：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O = 4Al(OH)3+3NaCl三、 铁和铁的化合物1、 铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O42、 铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H23、 铁与盐酸等非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H24、 铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O； Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O5、 铁的氧化物与还原剂反应：FexOy+yCOxFe+yCO26、 氢氧化铁与酸反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O7、 铁的氢氧化物制备：FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl8、 氢氧化亚铁转化为氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（白灰绿红褐色）9、 氢氧化铁受热分解： 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O10、 Fe3+的检验：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）11、 Fe3+的氧化性：2Fe3+Fe=3Fe2+ ；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+12、 Fe2+的还原性：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（Fe2+检验）13、 Fe2+的检验：先加KSCN无明显现象，再加氯水，溶液变为血红色四、 硅及其化合物1、 硅与氧气、氟、氯气、碳反应：Si+O2SiO2 ； Si+2F2=SiF4 Si+2Cl2SiCl4 Si+CSiC2、 硅与氢氟酸、氢氧化钠反应： Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23、 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O4、 二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO35、 二氧化硅与碱反应：SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O6、 二氧化硅与碳反应：SiO2+2CSi+2CO7、 二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO28、 硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O9、 硅酸受热分解：H2SiO3SiO2+H2O10、 硅酸钠与酸反应： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体） Na2SiO3+H2O+CO2（少量）=H2SiO3（胶体）+Na2CO3 Na2SiO3+2H2O+2CO2（过量）=H2SiO3（胶体）+2NaHCO3五、 氯1、 氯气与金属反应：Cl2+2Na2NaCl； Cl2+CuCuCl2；3Cl2+2Fe2FeCl32、 氯气与非金属反应：Cl2+H22HCl3、 实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O4、 氯气、氟与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO ；Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 2HClO2HCl+O2 ； 2F2+2H2O=4HF+O25、 氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O6、 漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO； 2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2HClO2HCl+O27、 氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀，可判断原溶液中含氯离子：Ag+Cl-=AgCl8、 卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ； Cl2+2I-=2Cl-+I2 ； Br2+2I-=2Br-+I2六、 硫和氮1、 二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO32、 二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO33、 二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2O； SO2(过)+NaOH=NaHSO34、二氧化硫和盐反应SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2 SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO25、 二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O6、 二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I；F除外)7、 二氧化硫能被氧气氧化： 2SO2+O2 2SO38、 三氧化硫与水、碱、碱性氧化物反应：SO3+H2O=H2SO4 ； SO3+CaO=CaSO4； SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O9 、氮气和氧气反应： N2+O2 2NO10、 一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO211、 二氧化氮与水反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NO12、 氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO2+H2O=2HNO3+NO； 2NO+O2=2NO2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3； 4NO+3O2+2H2O=4HNO313、 氮的氧化物和氢氧化钠反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2 +H2O七、 氨、硝酸、硫酸1、 氨： 2、 氨与水的反应：NH3+H2O NH3H2O（可逆）3、 氨水不稳定：NH3H2O NH3+H2O4、 氨与HCl等酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl； 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3； NH3+H2O+CO2=NH4HCO36、铵盐受热分解： NH4ClNH3+HCl； NH4HCO3NH3+H2O+CO27、氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O8、氨的制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O9、浓硫酸和铜反应：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO210、浓硫酸和碳反应：2H2SO4(浓)+C CO2+2H2O+2SO211、浓硫酸和铁加热条件下反应：6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+6H2O+3SO212、浓硝酸和铜反应： Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O13、稀硝酸和铜反应：3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O14、铝、铁常温下常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化。15、硝酸和铁反应比较复杂： 酸分为：浓硝酸、稀硝酸；量分为：硝酸过量，铁过量