高中化学必修一期末测试题(含答案)(6页).doc

-高中化学必修一期末测试题(含答案)-第 6 页高中化学必修1期末测试卷姓名： 得分：一、 单项选择题。（3×18=54分）1C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【 】A开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B这些氧化物使雨水的PH7，我们把PH7的雨水称之为酸雨CN与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系2下列试验装置不能达到实验目的的是【 】3科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。下列关于固体碳说法不正确的是【 】A是金刚石的同素异形体 B在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C其相对分子质量为12g/mol D在氧气中充分燃烧的产物是CO24下列叙述正确的是【 】A为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【 】A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 6在电解质溶液的导电性装置（如下图所示） 中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【 】A盐酸逐滴加入食盐溶液中B硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D醋酸逐滴加入氨水中7常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【 】A0.1 mol·L1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 mol·L1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3 8下列离子方程式书写正确的是【 】A硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3C钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O9从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 5FeS2 12H2O 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4下列说法正确的是【 】A Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B 5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol 电子转移C 产物中的离子有一部分是氧化产物D FeS2 只作还原剂10下列说法正确的是【 】A将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验SO42-C将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+11等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【 】A甲、乙都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量12向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是【 】A. gB.5.6 gC.2.8 gD. 13下列关于各用品的主要成分对应错误的是【 】A光导纤维纯硅 B漂白液次氯酸钠C苏打碳酸钠 D明矾硫酸铝钾14同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是【 】A. V1>V2>V3 B. V1> V3> V2 C. V2 > V3> V1 D. V3> V1>V215Cu2S与一定量浓度的HNO3反应，生成 Cu(NO3)2 、CuSO4、NO2 、NO和 H2O,当NO2和NO的物质的量为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为【 】A1：7 B1：9 C1：5 D 1：616384mg的铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体224mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是【 】A10×10-3mol B16×10-3mol C22×10-3mol D24×10-3mol17碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是【 】A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现18向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是【 】二、非选择题。（46分）19.（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X： ；B： ；F： ；G： 。（2）写出下列变化的反应方程式：AD： ；GE： 。（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C， 常采用 法来收集。20.（11分）某同学设计了如下实验，测定某氯化铁与氯化亚铁的混合物中铁元素的质量分数x。请按要求回答下列问题： (1)操作溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的有（填仪器名称）_；操作n名称为_。（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_（填序号）未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视容量瓶的刻度线 配溶液前容量瓶中有少量水 摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水纸凹液面与刻度线相切(3)反应的离子反应方程式为_。(4)若坩埚质量是Wg，坩埚与最终灼烧后的固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数（化简代数式）x1=_21（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_； （3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：   B：_，D：_。  停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为   B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。1.12 L氧气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。参考答案1.B19.（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3 （2）AD：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2GE：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （3）铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空气法 20.（1）250 mL容量瓶胶头滴管 过滤洗涤（2） （3）2Fe2Br22Fe3+2Br-（4）700(W2-W1)/a%21. （1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）3×6.02×1023；（3）品红褪色；  品红褪色。 褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 。22. 由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.OlOmol生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为:n(H2)=1.12/22.4-0.015mol=0.035mol根据反应可得金属钠的物质的量为n(Na)=2×0.035 mol=0.070mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为:n(NaOH)=×0.050mol.L-1=0.10mol所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为:n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.llmoln(Na20)=(0.11mol-0.070mol)/2=O.020mol该钠块中钠元素的质量分数为：0.llmol×23 g·mol-1/(0.070mol×23 g·mol-1+0.020mol×62 g.mol-1)×100=89