高一化学必修一易错题一(4页).doc

-高一化学必修一易错题一-第 - 4 - 页高一必修1典例1、除去下列各物质中括号内的杂质，所用试剂正确的是（C）A、H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B、KNO3（K2SO4）：Ba(NO3)2溶液、过滤C、Cu（CuO）:盐酸、过滤D、CaCO3CaO：水、过滤2、下列实验装置不适用于物质分离的是（F）ABCDEFA为分液操作，可用于分离互不相溶的液体，故A正确；B为升华操作，可用于分离易升华的固体混合物，故B正确；C为降温结晶，利用物质在不同温度下的溶解度不同进行分离可溶性固体，故C正确；D为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体混合物，故D不选；E为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故E不选；F为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故F选3、为了除去粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量氢氧化钠溶液，加适量盐酸，加过量碳酸钠溶液 加过量氯化钡溶液正确的操作顺序是（C D）A B C D4、有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：Ba（NO3）2 KCl NaOH CuSO4 Na2SO4，如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是（A）ABCD5、不能从溴水中提取溴的试剂是(      ) A、酒精  B、汽油  C、苯  D、四氯化碳6、某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（B）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD7、设NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（A）A常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAB1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子C常温常压下，28 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，4L Cl2A8、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（B）A2、64、24B64、2、24C32、50、12D16、50、249、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（A）A2B3C4D510、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（    ） A、原子数 B、体积  C、质子数 D、质量11、某元素一个原子的质量为ag,一个12C的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则该原子的相对原子质量可表示为（ BD   ） A、12b/a  B、12a/b  C、a/NA  D、a·NA12、某硫酸铝溶液VmL中含ag铝离子，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，硫酸根的物质的量浓度为(单位为mol/L)(    ) A、125a/54V      B、125a/36V    C、125a/18V     D、125a/V13、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠的最佳方法是（    ） A、加入适量盐酸 B、加入氢氧化钠溶液  C、加热灼烧 D、配成溶液后通入二氧化碳14、下列说法中正确的是（    ） A、氯气是非电解质 B、硫酸钡是弱电解质 C、甲烷是非电解质 D、一水合氨是弱电解质 15、向明矾溶液里滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（  ） A、一部分为氢氧化铝，一部分为铝离子    B、全部为氢氧化铝 C、一部分为氢氧化铝，一部分为偏铝酸根   D、全部为偏铝酸根 16、下列关于氯水的叙述中，正确的是（    ） A、新制氯水中只含氯气和水分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气 D、氯水放置数天后酸性增强 17、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（     ） A、次氯酸不稳定，易分解 B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 C、次氯酸是一种强氧化剂  D、次氯酸能使染料和有机色质褪色18、实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质。某同学设计如下实验来确定其纯度。（1）有以下实验操作步骤，其正确操作顺序是_A.称取样品W1g B.加盐酸酸化. C.用蒸馏水溶解 D.过滤 E.加入过量氯化钡溶液 F.洗涤 （2）酸化时HCL是否需过量，其原因是_ （3）BaCl2溶液要过量的目的是_.检验硫酸根以完全沉淀的方法是_.（4）洗涤的目的是_.检验沉淀以洗干净的方法是_（5）样品中Na2CO3的纯度为_.答案：（1）正确操作顺序是A C E B D F G H或者A C B E D F G H（2）酸化时HCl需过量，原因是使碳酸钠分解完全（3）BaCl2溶液要过量的目的是使硫酸根完全沉淀.检验硫酸根已完全沉淀的方法是取过滤后的溶液，加入BaCl2溶液无白色沉淀即为完全沉淀.（4）去除沉淀表面的其他杂质。（5）样品中Na2CO3的纯度为（W1-（142*W2/233)）*100%/W1 分析：通过硫酸钡的质量能算出硫酸钠的质量，也就可以知道碳酸钠的质量了，接下来的很简单吧。19、实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是，偏低的是，无影响的是_。 A、称量氢氧化钠固体时，放在烧杯中称量且较慢 B、称量氢氧化钠固体时，砝码与药品位置颠倒(没用游码) C、溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面 D、移液前，容量瓶中有少量蒸馏水 E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁 F、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外 G、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管及时将过线的液体吸出 20、标准状况下，aL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为g/mL，则该溶液中溶质的质量分数为_，溶液的物质的量浓度为_。容时，俯视刻度线 21、某溶液中可能含有NH4、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42、CO32中的某几种，现有该溶液做以下实验：（1）取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；（2）另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；（3）将（2）中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）由此推断，该溶液中肯定有，肯定无。 （2）写出有关反应的离子方程式。