高二化学选修3《物质结构与性质》模块测试题(全5套)(23页).doc

-高二化学选修3物质结构与性质模块测试题(全5套)-第 23 页高二化学选修三模块测试题(1)第卷 选择题(共50分)一 选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1科学家对原子结构的认识顺序正确的是( )道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 电子云模型A B C D2某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是( )A只有x+1 B可能是x+8或x+18C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+253下面的排序不正确的是( )A晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C熔点由高到低:Na>Mg>Al D晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI4下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( )A碘和氯化钾 B金刚石和重晶石C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸5下列各组元素属于p区的是( )A原子序数为1，2，7的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg6下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH7向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( )A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)4 2+C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F周围最近距离的Ca2+数目为( )A2 B4 C6 D89某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推测该物质可能是( )A金属 B非金属 C可溶性碱 D可溶性盐10下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D最外层都只有一个电子的XY原子二选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1-2个选项符合题意)11下列表达方式错误的是( )A B甲烷的电子式 C硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6 D碳12原子构成12 6C12已知XY元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX13下列关于丙烯(CH3CH =CH2)的说法正确的( )A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上14下列说法中正确的是( )ANO2，SO2，BF3，NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个；D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子15最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是( )A该晶体类型是原子晶体B该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12C晶体中碳原子数与CO化学键数之比为12D晶体的空间最小环共有6个原子构成16三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是氨(NH3)和氟(F2)在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是( )ANF3是一种极性分子 BNF3的还原性比NH3强CNF3中的N呈+3价 DNF3中的N采取sp2杂化成键17下列有关金属的说法正确的是( )A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D温度升高，金属的导电性将变小18下列叙述正确的是( )AHFHClHBrHI的熔点沸点依次升高B具有相同质子数和电子数的两种粒子，有可能一种是分子，一种是离子C氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4<HClO3<HClO2<HClOD元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化19已知XYZ三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12 20金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是( ) D.易锈蚀 第II卷 非选择题 (共50分)三 填空题(共28分)21(3分)某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。22(8分)mnxy四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：(1)元素n的气态氢化物的分子式为 ，空间构型为 。(2)m与y所形成的化合物含 键，属 分子。(填“极性”或“非极性”)(3)x位于周期表的第 周期，第 族；其原子结构示意图为 。(4)由ny的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ，此物质在固态时属于 晶体。23. (7分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物 CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁Fe(CO)5羰基镍Ni(CO)4。CO分子中C原子上有一对孤对电子，CO原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 ，与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 。A. 水 B. 四氯化碳 C. 苯 D. 硫酸镍溶液(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是 。(3)用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是 。A. 直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形 C.直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形24. (10分)下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素请回答下列问题：(1)写出元素I的基态原子的价电子排布式 ；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的 周期 族。(2)请列举F的金属性比C强的实验事实： ，并用原子结构理论解释其原因：(3)在标准状况下，根据M=m/n测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值高，其原因是 (4)HAG三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如下图，则该晶体的化学式为 ；在该晶体中，G离子的配位数为 。四实验题(共15分)25(6分)(1)碘在不同溶剂中呈现紫色棕色一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色，因为 。(2)在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象： 26.(9分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体研细干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3(1)步骤中仪器A最好使用 (填序号)。 A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管(2)步骤中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 (3)能否用水代替苯 ，理由是 (4)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+Cl间的距离为a cm(如上图)，则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。五计算题(共7分)27(12分)某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的 顶点，Y位于立方体中心。试分析：晶体中每个Y同时吸引着_个X，每 个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_。(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol1，晶体密度为g·cm3，阿伏加德罗常数为NA mol1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离。(单位取“cm”) 高二化学选修三模块测试题(2)第卷 选择题 (共50分)一 选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 ( ) A. 3s1和3s23p4 23p4 和2s22p42 和2s22p5 D. 2s22p2 和2s22p42下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )A晶体硅>金刚石>碳化硅 BCsCl>KCl>NaCl CSiO2>CO2>He DBr2> I2>He3下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )ANaOH BS03 CCsCl DSi02 4.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )ASO2与Si02BC02与H20CNaCl与HClDCCl4与KCl5科学家对原子结构的认识顺序正确的是( ).道尔顿原子模型 .卢瑟福原子模型 .汤姆生原子模型 .电子云模型A BC D6下列不能根据元素电负性判断的是( )A判断一种元素是金属还是非金属 B判断化合物中元素正负价C判断化学键类型 D判断化合物溶解度7下列叙述中正确的是( )A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C当各轨道处于全满半满全空时原子较稳定D同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大8向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是(    )A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+C. Cu(NH3)4 2+的空间构型为正四面体型D. 在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( )AK：1s22s22p63s23p64s1 BF-：1s22s22p6C26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p610.某物质的晶体中含TiOCa三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中TiOCa的中原子个数之比为( )A1:3:1B2:3:1C2:2:1D1:3:3 11.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( )ACo(NH3)4 Cl2 Cl BCo(NH3)3 Cl3 CCo(NH3)6 Cl3 DCu(NH3)4Cl212根据等电子原理，等电子体之间结构相似物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是()ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4 和C2H413根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是( )化学键H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br键能( KJ·mol-1)436431299247193AHCIBHBrCH2DBr214氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子() 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点沸点的相对大小关系是( )A前者>后者B前者<后者C前者=后者D无法估计15.面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 16. NaMgAl的有关性质的叙述正确的是： A还原性：Na> Mg >Al B第一电离能：Na< Mg <AlC电负性：Na> Mg >Al D碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)317. (2008·上海)化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式 BCl的结构示意图 C乙烯的结构简式 C2H4D质量数为37的氯原子 17 37ClXYZW18. XYZW均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是AY的气态氢化物的稳定性较Z的强B原子半径：WZYXCW的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D四种元素的单质中，Z的熔沸点最高19下列说法正确的是ACO2H2O都是非极性分子B乙酸蔗糖都是弱电解质CC6H6OC7H8O一定互为同系物D石英食盐金属钠干冰的熔点依次降低20现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A该物质的分子式为SNB分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔沸点D该物质与S2N2互为同素异形体21用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形22前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A3种B4种C5种D6种23. 下列叙述正确的是A原子晶体中可能存在极性共价键B干冰升华时分子内共价键发生断裂C原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低D离子晶体中只含离子键，不含共价键24XYZ为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序： ZXYBZ单质与X单质直接反应可生成两种化合物C工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质DYZ元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应25. XY为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构C两元素形成的化合物中原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物第II卷 非选择题 (共50分)26.(6分)ABC三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数和为35，AC同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题：(1). ABC三种元素分别是_ _(用元素符号表示)。(2).ABC两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_ _。27.(4分)现有甲乙丙丁四种晶胞(如下图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 _；乙晶体的化学式为 _；丙晶体的化学式为 _；丁晶体的化学式为 _。28(6分)在下列物质中：NaOHNa2S(NH4)2SNa2O2C2H2SiC晶体 其中只含有离子键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；其中含有极性共价键的原子晶体是 。29(6分)ABCDEF为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且ACF可形成离子化合物乙。请回答：(1)C单质的电子式_，F元素原子的电子排布式_ ，E元素的原子结构示意图是_。(2)化合物乙中含有的化学键是_(3)化合物甲为固体时属于_晶体；E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_30. (7分) Al和SiGe和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1) As的价层电子构型为 (2)AlCl3,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是 (3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与 个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，AlN属于 晶体。(4)Si和C同主族，SiC和O成键情况如下：COCOSiOSiO键能/kJ·mol1360803464640在C和O之间可以形成双键形成CO2分子,而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是: 。(5) SiCl4(l)常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O(l)配位而剧烈水解，再潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理 A31. (9分)浓盐酸混合液可溶解铜铂金等不活泼金属，溶解铜生成CuCl2。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：(1)基态氮原子核外电子排布式为 。(2)元素NSP的第一电离能(I1)由大到小的顺序为 。(3)HN3属于 晶体，N3的空间构型是_，与N3互为等电子体的分子的化学式为 (写1种)。NH2的电子式为 ，其中心原子的杂化类型是 。(4)CuCl2中的键型为 ，超导氧化物A的化学式为 (5)治癌药物B的结构简式为 32. (12分)为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：选项物质大气中的含量温室效应指数AN2780BO2210CH2O1DCO21ECH42×10430FN2O3×105160GO34×1062000HCCl3F2.8×10821000ICCl2F24.8×10825000(1)下列由极性键形成的极性分子是 。AN2 BO2 CH2O DCO2ECH4(2)下列说法不正确的是 。AN2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体BCCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化CCH4是目前引起温室效应的主要原因DH2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3CHClFCF3C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是 。A由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 BC3F8在CCl4中的溶解度比水中大CCHClFCF3存在手性异构 D第一电离能：NOF(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是 。A甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体B晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C CH4晶体熔化时需克服共价键D可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为 。 A CoCl2(NH3)4 Cl·NH3·H2O；B Co(NH3)5(H2O)Cl3 ；C CoCl2(NH3)3(H2O)Cl·2NH3；D CoCl(NH3)5Cl2·H2O。(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为： 。高二化学选修三模块测试题(3)第卷 选择题 (共50分)一 选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于电子云的说法中，正确的是A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D电子云可表示电子在核外运动的方向2据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A第3周期第A族 B第4周期第A族 C第5周期第A族 D第3周期第A族3当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似4在乙烯分子中有5个键一个键，它们分别是 Asp2杂化轨道形成键未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键5铊(81T1)是元素周期表A族元素，下列关于铊的叙述不正确的是A铊比铝的金属性更强 B铊能与盐酸反应放出氢气C铊在化合物中可以是+3价 D氢氧化铊一定具有两性6关于氢键，下列说法正确的是 A某些含氢元素的化合物中一定有氢键 B氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7下列说法不正确的是A互为手性异构体的分子互为镜像 B手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同 D手性异构体性质相同8下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B熔点由高到低:Na>Mg>Al C硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI9向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( ) A. Co(NH3)3Cl3 B. Co(NH3)6Cl3C. Co(NH3)4Cl2Cl D. Co(NH3)5ClCl210向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 二选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1-2个选项符合题意)11构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 AE(3s)E(3p)E(3d) BE(3s)E(2s)E(1s)CE(4f)E(3d)E(4s) DE(5s)E(4s)E(4f)12现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：13若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 Ab=anmB离子半径Am+<Bn- C原子半径A<B DA的原子序数比B大(m+n)14已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 15关于CO2说法正确的是A碳原子采取sp杂化 BCO2晶胞是体心结构C干冰是原子晶体 DCO2为极性分子16向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ 17下列有关金属的说法正确的是A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D温度升高，金属的导电性将变小 18下列说法中正确的是ANO2SO2BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔沸点及硬度19下列说法中正确的是AC60气化和I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体20下列有关叙述正确的是A已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+:H-B在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构D石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2第卷 非选择题(共50分)21. 在HFH2ONH3CH4N2CO2HI分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是         (2)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是           (3)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是           (4)以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是