2022年高考试题汇编之盐类的水解-衡水中学 .docx

精品_精品资料_高考真题分 精选电解质和水的电离1. 2022·江苏化学卷 1液,溶液中 cCH COOH3、 cCH COO 与 pH值的关系如1525,有 cCH3COOH cCH3COO = 0.1 mol· L的一组醋酸和醋酸钠混合溶3以下图.以下有关离子浓度关系表达正确的选项是A.pH= 5.5 溶液中：cCH3COOH cCH3COO cH cOH B. W点表示溶液中：cNa cH = cCH3COO cOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. pH= 3.5 溶液中：3cNa cH cOH cCH COOH=0.1 mol· L1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 向 W点所表示溶液中通入0.05molHCl 气体 溶液体积变化可忽视 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cH = cCH3COOHcOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_BC 解析：此题属于基本概念与理论的考查,落点在水解与电离平稳、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较.溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较好像是考试热点内容,高三复习中要反复加强训练.3A.pH= 5.5 比 4.75 大,从曲线来看 CH3 COOH的电离在增大, CH3 COO的水解在减小,不行能出cCH3COOH cCH COO .3BC.W 点表示溶液中： cNa cH = cCH COO cOH 是完全正确的,其实这关系在溶液中始终存在. 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_pH= 3.5 溶液中 cNa cH = cCH3COO cOH 再把题干中的 cCH3COOH cCH3COO = 0.1 mol· L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_代入即可.D. 向 W点所表示溶液中通入0.05molHCl 气体,原有平稳被打破,建立起了新的平稳.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液中电荷守恒关系为：cNa cH = cCH3COO cOH cCl .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物料守恒关系为： 2cNa = cCH3COO cCH3COOH= 0.1 mol · L,不行能得出上述结论.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 2022·海南化学卷 11 25时, a mol ·L-1 一元酸 HA 与 b mol ·L-1NaOH 等体积混合后, pH 为 7,就以下关系肯定正确的选项是A. a=bB a>bCc A-= cNa+Dc A-< cNa+C 【解析】 pH 为 7,说明混合后的溶液显中性,依据溶液中的电荷守恒cNa+cH+=cOH-+cA-,可知cNa+=cA-,故 C 选项正确.假设 HA 为强酸,就 a=b,假设 HA 为弱酸,就应是 a>b,现在不知是强酸仍是弱酸,故无法确定a 和 b 的关系,故 A、B、D 选项错误.3. 2022·重庆理综化学卷10以下表达正确的选项是A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵B. 稀醋酸加水稀释,醋酸电力程度增大,溶液的pH 减小C. 饱和石灰水中加入少量CaO,复原至室温后溶液的pH 值不变D. 沸水中滴加适量饱和Fe Cl 3 溶液,形成带电的胶体,导电才能增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【考点】弱电解质的电离、酸碱中和反应及其胶体-【具体解析】因氨水为弱碱当溶液为中性时,溶质为氯化铵与氨水的混合物,A 错.稀醋酸加水稀释过程中电离程度增大,但氢离子浓度减小,PH 增大, B 错.饱和石灰水加入CaO,复原室温仍是其饱和溶液,即 OH浓度不变, C 正确.胶体不带电,氢氧化铁胶粒带正电,D错.4. 2022·四川理综化学卷10常温下,以下溶液中的微粒浓度关系正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 新制氯水中加入固体NaOH：cNa=cCl +cClO +cOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. pH=8.3 的 NaHCO3 溶液： cNa cHCO3-cCO32- cH2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合： cCl =cNH4 cOH =cH 1 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 0.2molL· CH3 COOH溶液与 0.1mol · LNaOH 溶液等体积混合：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2cH 2cOH=CCH3COO CCH3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D【解析】此题考查溶液中离子浓度的大小比较.A 项不符合电荷守恒,错.pH=8.3 的 NaHCO3 的溶液中,就 HCO 的水解大于电离,故CO 2 的浓度小于H332CO3 , B 错. pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合,氨水过量,溶液显碱性,C项错误.依据物料守恒,的项正确.5. 2022·天津理综化学卷5以下电解质溶液的有关表达正确的选项是A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH7 B在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入Na2SO4 固体, cBa2+增大C含 l m ol KOH 的溶液与 l m o l CO2 完全反应后,溶液中cK+ cHCO3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D在 CH3COONa溶液中加入适量 CH3COOH,可使 cNa+ cCH3COO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D 该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的 PH只大小、 难溶电解质的溶解平稳等化学理论基础学问. A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后,PH值的大小取决于是否恰好反应,是酸过量仍是碱过量.如 HCl+NaOH、 H2SO4+NaOH、HCl+BaOH2,选项错误. B.含BaSO4的溶液中存在平稳 BaSO4 sBa2+aq+SO42- aq,加硫酸钠固体,溶液中cSO42-增大,溶解平稳向左移动,cBa2+减小,选项错误.3C.1molKOH与 1molCO2 反应恰好生成1molKHCO3 , HCO3- 即电 离又水解,cK+ cHCO - ,选项错误.D.CH3COONa溶液显碱性,加适量 CH3COOH可使溶液显中性,cH+=cOH-,由电荷守恒知 cNa+=cCH3COO-. 62022 全国卷 1以下表达正确的选项是A 在醋酸溶液的pHa ,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的 pHb ,就 ab可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH 4Cl 至溶液恰好无色,就此时溶液的pH 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C 1.0103 mol/L 盐酸的 pH3.0 , 1.0108 mol/L 盐酸的 pH8.0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D 假设 1mL pH1的盐酸与 100mL NaOH 溶液混合后,溶液的pH7 就 NaOH 溶液的 pH11【解析】 A 假设是稀醋酸溶液稀释就CH + 减小, pH 增大, b a,故 A 错误. B 酚酞的变色范畴是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_pH= 8.0 10.0无色 红色,现在使红色褪去, pH 不肯定小于 7,可能在 78 之间,故 B 错误. C 常温下酸的 pH 不行能大于 7,只能无限的接近7. D 正确,直接代入运算可得是正确,也可用更一般的式子：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_设强酸 pH=a ,体积为 V 1.强碱的 pH=b ,体积为 V 2,就有 10-aV 1=10-14-b V 2又知 a=1,所以 b=11【答案】 DV1aV 210b 14 ,现在 V1/V2=10 -2,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【命题意图】考查弱电解质的稀释,强酸的无限稀释,指示剂的变色范畴,强酸与强碱的混合pH 的运算等基本概念【点评】此题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是其次册第三章的问题,这次竟然没有考离子浓度大小比较,而考这些,很简洁,大家都喜爱；72022 全国 29以下表达正确的选项是A 在醋酸溶液的pHa ,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的 pHb ,就 ab可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH 4Cl 至溶液恰好无色,就此时溶液的pH 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C 1.0103 mol/L 盐酸的 pH3.0 , 1.0108 mol/L 盐酸的 pH8.0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D 假设 1mL pH1的盐酸与 100mL NaOH 溶液混合后,溶液的pH7 就 NaOH 溶液的 pH11【解析】 A 假设是稀醋酸溶液稀释就CH + 减小, pH 增大, b a,故 A 错误. B 酚酞的变色范畴是pH= 8.0 10.0无色 红色,现在使红色褪去, pH 不肯定小于 7,可能在 78 之间,故 B 错误. C 常温下酸的 pH 不行能大于 7,只能无限的接近7. D 正确,直接代入运算可得是正确,也可用更一般的式子：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_设强酸 pH=a ,体积为 V又知 a=1,所以 b=11【答案】 D1.强碱的 pH=b ,体积为 V 2,就有 10-aV 1=10-14-b V 2V1aV 210b 14 ,现在 V1/V2=10 -2,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【命题意图】考查弱电解质的稀释,强酸的无限稀释,指示剂的变色范畴,强酸与强碱的混合pH 的运算等基本概念【点评】此题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是其次册第三章的问题,这次竟然没有考离子浓度大小比较,而考这些,很简洁, 大家都喜爱；82022 山东卷15.某温度下, F（e OH ）3（ s）分别在溶液中到达沉淀溶解平稳后,转变溶液pH ,金属阳离子浓度的辩护如以下图.据图分析,以下判定错误的选项是3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. KspF（eOH）3KspCu（OH）2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+B. 加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到 b 点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. c 、d 两点代表的溶液中（c H）与 （cOH -）乘积相等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. F（e OH ）3 、 Cu（OH ）2 分别在 b 、 c 两点代表的溶液中到达饱和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解 析： b、 c两点金 属阳 离子的 浓度相 等,都设为x ,cOHc9.610,cOHb10 12.7,就可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Ksp FeOH 3 x10 12.7 3,KspCuOH 2x10 9.6 2,故K sp FeOH3 K sp CuOH 2 ,A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正确. a 点到 b 点的碱性增强,而NH 4Cl 溶解于水后显酸性,故B 错.只要温度肯定,K w 就肯定,故 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正确.溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和,曲线左下方的点都不饱和,右上方的点都是QK ,沉淀要析出,故 D 正确.答案： B92022 天津卷 4以下液体均处于25,有关表达正确的选项是A 某物质的溶液 p H < 7 ,就该物质肯定是酸或强酸弱碱盐B p H 4.5 的番茄汁中 cH + 是 p H 6.5 的牛奶中 cH + 的 100 倍CAgCl 在同浓度的 CaCl 2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同cNa > cCHCOO D p H 5.6 的 CH 3COOH 与 CH 3COONa 混合溶液中,+3解析：某些强酸的酸式盐pH 7,如 NaHSO4 ,故 A 错. pH=4.5 ,cH + =10 -4.5 mol ·L -1, pH=6.5 ,其 cH +=10 -6.5 mol L·-1,故 B 正确.同浓度的 CaCl2 溶液的 cCl -是 NaCl 的两倍,它们对 AgCl 沉淀溶解平稳的抑制程度不同,故C 错.混合溶液显酸性,就cH+>cOH -,依据电荷守恒, cCH 3COO ->cNa +,故 D 错.答案： B命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关学问,包括盐类的水解、溶液的pH 与 cH +的关系、沉淀溶解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_平稳的移动和溶液中离子浓度大小的比较.102022 广东理综卷 12 HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1 molL·-1 NaA 溶液中,离子浓度关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正确的选项是A cNa cA cH + cOH B cNa cOH cA cH +C cNa + cOH = cA + cH + D cNa + cH+ = cA + cOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析： A 明显错误,由于阳离子浓度都大于阴离子浓度,电荷不守恒.D 是电荷守恒,明显正确.NaA 的水解是柔弱的,故cA cOH, B 错. C 的等式不符合任何一个守恒关系,是错误的.答案： D112022 福建卷 10以下关于电解质溶液的正确判定是A 在 pH = 12 的溶液中, K、 CL 、 HCO3 、 Na可以常量共存B在 pH 0 的溶液中, Na、 NO3 、 SO32、 K可以常量共存C由 0 1 mol ·L 1 一元碱 BOH 溶液的pH 10,可推知 BOH 溶液存在 BOH BOHD由 0 1 mol ·L 1 一元碱 HA 溶液的pH 3, 可推知 NaA 溶液存在A - + H 2O. HA + OH -【解析】答案： D此题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解A. pH=12 的溶液呈碱性含有比较多的OH -,不能与 HCO 3-共存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. pH=0 的溶液呈酸性含有较多的H+,在 NO- 离子存在的情形下,亚硫酸根离子简洁被氧化成硫酸根离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3子,无法共存C. 0 1mol/L 的一元碱的 pH=10 说明该一元碱是弱碱,在溶液中不能完全电离D. 由题意可得该酸是弱酸,在NaA 溶液中 A -会发生水解而使溶液呈碱性122022 上海卷 14以下判定正确的选项是A 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值B相同条件下, 2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C 0.1 molL·-1 的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 mol ·L -1 的醋酸钠溶液的 pH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D 1L 1 mol答案： CL·-1 的碳酸钠溶液吸取SO2 的量大于 1L molL·-1 硫化钠溶液吸取SO2 的量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析：此题考查了试验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等学问.测定硫酸铜晶 体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜,测定值大于理论值,A 错.氢原子转化为氢分子,形成化学键放出能量,说明2mol 氢原子的能量大于1molH 2,B 错.碳酸的酸性弱于醋酸,故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH 大于醋酸钠溶液,C 对. 1L 1mol.L -1 的溶液中含有溶质1mol ,前者发生： Na 2CO 3+SO2+H 2O=2NaHSO 3+CO 2.后者发生： 2Na2S+5SO2+2H 2O=4NaHSO 3+3S.分析可知,很明显后者大于前者,D 错.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清,要能够精确懂得断键吸热成键放热.二是无视亚硫酸的酸性强于氢硫酸,不能精确判定硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸,造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化复原反应生成单质硫.+132022 上海卷 16以下溶液中微粒浓度关系肯定正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 氨水与氯化铵的pH=7 的混合溶液中： Cl- >NH 4 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-B. pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：OH -= H +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. 0.1 molL·-1 的硫酸铵溶液中：NH 4+>SO 4>H +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 0.1 molL·-1 的硫化钠溶液中：OH -=H +HS -+H 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案： C+解析：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较.氨水和氯化铵混合溶液的pH=7 时,溶液中 H +=OH -,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_就Cl -=NH 4, A 错.由于 pH=2 的酸的强弱未知,当其是强酸正确,当其是弱酸时,酸过量就溶液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H +>OH - , B 错. 1mol.L -1 的硫酸铵溶液中,铵根离子部分水解,依据物质的组成,可知：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+NH 4>SO4 2->H+, C 对. 1mol.L-1 的硫化钠溶液中,依据物料守恒,可知OH -=H+HS-+2H2S, D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_错.技巧点拨：在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时,核心是抓住守恒,其包括：电荷守恒、物料守恒和质子氢离子守恒.其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒.质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中,由水所电离的 H 与 OH 量相等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_142022 四川理综卷 10.有关 100ml 0.1 mol/LNaHCO 3 、 100ml 0.1 mol/LNa2CO3 两种溶液的表可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_达不正确的选项是A. 溶液中水电离出的 H个数： >B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和:>C.溶液中 : c CO2c H COD. 溶液中 : c HCOc H CO323323答案：C解析：此题考查盐类水解学问.盐类水解促进水的电离,且 Na2CO3 的水解程度更大,碱性更强,故水中电2-离出的 H+个数更多, A 项正确. B钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L 而钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L 依据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:>,B 项正确.C 项 NaHCO 3 水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解程度大于电离所以CH 2CO3 CCO 3D 项 Na2CO3C03 2-分步水解第一步水解占主要位置且水解大于可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1电离.判定 D 正确. C、D 两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判定.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_152022 江苏卷 12常温下, 用 0.1000 mol1L· NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL · CH 3COOH 溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_液所得滴定曲线如右图.以下说法正确的选项是A 点所示溶液中：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c CH 3COOc OHc CH 3COOHc H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B. 点所示溶液中：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c Nac CH 3COOHc CH3COO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. 点所示溶液中：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c Nac OHc CH 3COOc H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 滴定过程中可能显现：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c CH 3COOH cCH3COOc Hc Nac OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【答案】 D【解析】此题主要考查的是粒子浓度大小的比较.A项,处于点时,酸过量,依据电荷守恒,就有B项 , 在 点 时 , pH=7 . 仍 没 有 完 全 反 应 , 酸 过 量 ,.C 项.当时,两者完全反应, 此时由于的水解,溶液呈碱性,但水解程度是柔弱的,D项,在滴定过程中,当NaOH的量少时,不能完全中和醋酸,就有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_162022 浙江卷 26. 15 分已知： 25时弱电解质电离平稳数：K aCH 3COOH 1.810综上分析可知,此题选D 项.5,K aHSCN 0.13.难溶电解质的溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_度积常数： K apCaF2 1.510 10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 25时,2.0103 mol ·L -1 氢氟酸水溶液中,调剂溶液pH 忽视体积变化 ,得到 cHF、cF- 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与溶液 pH 的变化关系,如以以下图所示：请依据以下信息答复下旬问题：图 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_125时,将 20mL 0.10 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液和20mL 0.10 molL·-1HSCN 溶液分别与20mL 0.10mol ·L -1NaHCO 3 溶液混合,试验测得产生的气体体积V 随时间 t变化的示意图为图2 所示：反应初始阶段,两种溶液产生CO 2 气体的速率存在明显差异的缘由是,反应终止后所得两溶液中, cCH 3COO -cSCN-填 “”、“ ”或“ ” 2 25时, HF电 离 平稳 常数的数值 Ka,列式 并说明得 出该常数的理由.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_34.010 -3mol ·L -1HF 溶液与4.010 -4mol ·L -1 CaCl 2 溶液等体积混合, 调剂混合液 pH 为 4.0忽可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_略调剂混合液体积的变化,通过列式运算说明是否有沉淀产生.试题解析：给信息多,可以对信息进行初步分析,也可以依据问题再去取舍信息.信息分析： HSCN 比 CH 3COOH 易电离, CaF2 难溶. F-PH=6,PH=0 时以 HF 存在.F- 与 HF 总量不变.问题引导分析解题分析与答案：1相同的起始条件,只能是由于两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同.反应终止后, 溶质为 CH 3COONa 和 NaSCN, 因 CH 3COOH 酸性弱于 HSCN , 故 CH 3COONa 水解程度大, c CH 3COO - cSCN-.2HF 电离平稳常数 Ka= 【cH+* c F-】/ c HF ,其中 cH +、 cF-、 cHF都是电离到达平稳时的浓度,挑选中间段图像求解.依据图像：PH=4 时, cH +=10 -4, c F- =1.6 ×10-3、 cHF=4.0 ×10-4.Ka=0.4×10-3.3PH=4.0 ,就 c H+=10 -4,此时：依据 HF 电离,产生的 cF-=1.6 ×10-3,而溶液中的c Ca2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_=2.0 ×10-4.c2F-×cCa2+ =5.12 ×10-10, 5.12 ×10-10 大于 K apCaF2 1.51010,此时有少量沉淀产可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生.教与学提示：此题比较全面的考察了电离平稳常数与溶解平稳常数的学问内容.要求同学会读图,要把握平稳常数的表达式和含义： 平稳时的溶液中的各种相关离子的浓度.要懂得溶解平稳的含义： 到达饱和溶液时的最大值, 大于就沉淀析出,小于就不析出.明确平稳常数是随温度变化的,不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化. 在平稳常数的教学中, 可以设计一个关于化学平稳常数、电离平稳常数、 沉淀溶解平稳常数的专题,有比较,有触类旁通的系统的讨论和学习平稳常数问题.26 题再一次说明, 平稳常数的题目不再只是说要考,而总是回避大题的内容.难点突破在高考复习中意义重大.也再一次说明,高考的热点往往和高校基础要求有联系.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17 2022 · 江苏化学卷 , 13以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 1A室温下,向 0.01 mol ·LNH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：cB0.1 mol · L1 NaHCO3 溶液： cNa NcaCOD25 时, pH = 4.75、浓度均为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH0.1 mol ·1 的 CH33LCOOH、CH COONa混合溶液：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_acCH3COO cOH cCH3 COOH cH c答案：2AC【CS解OcO析34 】溶H20液C.：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_0c1O mcHolN·cH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ cLOHc1HNH = cH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4H= SOc4中H 加CN 2cH2 CO3aO H溶液,当 1:91与H可编辑资料 - - - 欢迎下载