酸碱滴定法习题(C).doc
酸碱滴定法习题(C)0301 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是-( ) (A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 0302 HPO42-的共轭碱是-( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 0303 OH-的共轭酸是-( ) (A) H+ (B) H2O (C) H3O+ (D) O2- 0304 在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是-( ) (A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4 (C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D) H3O+-OH- 0305 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-( ) (A) H2CO3与CO32- (B) NH3与NH2- (C) HCl与Cl- (D) HSO4- 与SO42- 0306 以下表述中错误的是-( ) (A) H2O作为酸的共轭碱是OH- (B) H2O作为碱的共轭酸是H3O+ (C) 因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱 (D) HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强 0307 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 0308 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是-( ) (已知 H2CO3 pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25 H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15 H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 ) (A) CO32->S2->C2O42- (B) S2->C2O42->CO32- (C) S2->CO32->C2O42- (D) C2O42->S2->CO32- 0309 水溶液呈中性是指-( ) (A) pH = 7 (B) H+ = OH- (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 0310 在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活度系数-( ) (A) 愈大 (B) 愈小 (C) 无影响 (D) 先增大后减小 0311 在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是-( ) (A) g(HC2O4-) > g(H+) > g(C2O42-) (B) g(H+) > g(HC2O4-) > g(C2O42-) (C) g(C2O42-) > g(HC2O4-) > g(H+) (D) g(HC2O4-) > g(C2O42-) > g(H+) 0312 0.050mol/L AlCl3溶液的离子强度为-( ) (A) 0.60 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.15 mol/L (D) 0.10 mol/L 0313 含0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NaAc-0.20 mol/L NaCl溶液中的离子强度为-( ) (A) 0.60 mol/L (B) 0.40 mol/L (C) 0.30 mol/L (D) 0.20 mol/L 0314 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L, 则该溶液的离子强度为-( ) (A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 0315 影响平衡常数的因素是-( ) (A) 反应物与产物的浓度 (B) 溶液的酸度 (C) 温度 (D) 催化剂 0316 在一定温度下,离子强度增大,弱酸的标准平衡常数将-( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 无影响 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 0317 在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数将-( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 0318 一元弱酸的解离常数的两种形式标准平衡常数与混合常数,它们的关系是-( ) (A) > (B) < (C) = (D) A与B均有可能 0319 已知H3AsO4的pKa1= 2.2, pKa2= 6.9, pKa3= 11.5,则在 pH=7.0时, 溶液中H3AsO4/AsO43-等于( ) (A) 100.4 (B) 10-0.4 (C) 10-5.2 (D) 10-4.8 0320 若动脉血的pH=7.40, HCO3- = 0.024 mol/L, 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则H2CO3为-（ ) (A) 2.3×10-2mol/L (B) 2.3×10-3mol/L (C) 4.6×10-2mol/L (D) 4.6×10-3mol/L 0321 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-( ) (已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 0322 已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-( ) (A) HPO42- (B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO4 0323 已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液, 测得其pH = 7.0,则其主要存在形式是-( ) (A) H3PO4+H2PO4- (B) H2PO4-+HPO42- (C) H3PO4+HPO42- (D) HPO42-+PO43- 0324 某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。已知H2CO3的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25。此时他血液中HCO3-/H2CO3之比为-( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 0325 二乙三氨五乙酸( ETPA, 用HL表示)的pKa1pKa5分别是1.94、2.87、4.37、8.69与10.56, 溶液中的H3L2-组分浓度最大时的pH是-( ) (A) 2.87 (B) 3.62 (C) 5.00 (D) 9.62 0326 当pH = 5.00时,0.20 mol/L二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为-( ) (设H2A的pKa1 = 5.00, pKa2 = 8.00) (A) 0.15 mol/L (B) 0.10 mol/L (C) 0.075 mol/L (D) 0.050 mol/L 0327 有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4与Na2C2O4溶液, 若用HCl或NaOH调节至同样pH,最后补加水至同样体积,此时三瓶中HC2O4-的关系是-( ) (A) 甲瓶最小 (B) 乙瓶最大 (C) 丙瓶最小 (D) 三瓶相等 0328 pH = 7.00的H3AsO4溶液有关组分平衡浓度的关系应该是-( ) (已知 H3AsO4 pKa1 = 2.20, pKa2 = 7.00, pKa3 = 11.50) (A) H3AsO4 = H2AsO4- (B) H2AsO4- = HAsO42- (C) HAsO42- >H2AsO4- (D) H3AsO4 >HAsO42- 0329 已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16与10-10.26, 在pH = 2.676.16的溶液中, EDTA最主要的存在形式是-( ) (A) H3Y- (B) H2Y2- (C) HY3- (D) Y4- 0330 已知: H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 调节磷酸盐溶液的pH至6.0时,其各有关存在形式浓度间的关系是-( ) (A) HPO42- > H2PO4- > PO43- (B) HPO42- > PO43- > H2PO4- (C) H2PO4- > HPO42- > H3PO4 (D) H3PO4 > H2PO4- > HPO42- 0331 今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4与(c)NH4H2PO4三种溶液,其浓度c(NaH2PO4) = c(KH2PO4) = c(NH4H2PO4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH的关系是-( ) 已知 H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12、7.20、12.36; pKa(NH4+) = 9.26 (A) a = b = c (B) a <b <c (C) a = b >c (D) a = b <c 0332 c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是-( ) (A) Na+ = Cl- = 0.1mol/L (B) Na+Cl- = 0.1 mol/L (C) H+ = OH- (D) H+Na+ = OH-+Cl- 0333 c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是-( ) (A) H+ = OH- (B) Na+ = Cl- = 0.1 mol/L (C) Na+Cl- = 0.1 mol/L (D) H+Na+ = OH-+Cl- 0334 c(Na2CO3) = 0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是-( ) (A) 0.1 mol/L = CO32- = 2Na+ (B) 0.1 mol/L = CO32-+Na+ (C) 0.1 mol/L = H2CO3+HCO3-+CO32- = Na+/2 (D) 0.1 mol/L = H2CO3+HCO3-+2CO32- = Na+ 0335 用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为-( ) (H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12、7.20、12.36) (A) H3PO4 = H2PO4- (B) H2PO4- = HPO42- (C) H3PO4 = HPO42- (D) H3PO4 = 2PO43- 0336 于60 mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中加入40 mL 0.15mol/L HCl溶液,所得溶液的简化质子条件是-( ) (A) H2CO3 = HCO3- (B) HCO3- = CO32- (C) H2CO3 = CO32- (D) H2CO3 = H+ 0337 0.1 mol/L Ag(NH3)2+溶液的物料平衡式是-( ) (A) Ag+ = NH3 = 0.1 mol/L (B) 2Ag+ = NH3 = 0.2 mol/L (C) Ag+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = 0.1 mol/L (D) NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = 0.2 mol/L0338 NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是-( ) (已知H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36;NH3的pKb为4.74) (A) NH4+H2PO4- = NH3 +H3PO4 (B) H2PO4-+H2PO4- = H3PO4 +HPO42- (C) H2PO4-+H2O = H3PO4 +OH- (D) H2PO4-+H2O = HPO42- +H3O+ 0339 丙二酸CH2(COOH)2的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的Kb1 = _, Kb2 = _。 0340 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则Na2CO3的Kb1 = _, Kb2 = _。 0341 H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 则PO43-的pKb1 =_, pKb2 = _, pKb3 = _。 0342 吡啶偶氮间苯二酚(PAR)的酸解离常数pKa1 ,pKa2 ,pKa3分别为3.1, 5.6, 11.9, 则其质子化常数 = _, = _, 累积质子化常数 = _, = _。 0343已知柠檬酸(H3A)的pKa1 = 3.13, pKa2 = 4.76, pKa3 = 6.40。则其共轭碱的Kb1 = _ 、 Kb2 = _; 质子化常数 = _、 = _。0344 HPO42-是_的共轭酸,是_的共轭碱,其水溶液的质子条件式是_。 0345 草酸(H2C2O4)的pKa1与pKa2分别是1.2与4.2。请填写以下情况的pH或pH范围。 C2O42-为主HC2O4-为最大值HC2O4- = C2O42-H2C2O4 = C2O42-0346 某二元弱酸H2A的pKa1 = 2.0, pKa2 = 5.0, 请填写以下情况的pH。 H2A = HA-HA-为最大值H2A = A2-HA- = A2-0347 亚磷酸(H3PO3)的pKa1与pKa2分别是1.3与6.6, 其存在形式有H3PO3, H2PO3-与HPO32-三种。请说明在下列pH条件下亚磷酸存在的主要形式。 pH = 0.3pH = 1.3pH = 3.95pH > 6.60348 已知NH3的Kb=1.8×10-5, 当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=9.0时, 该溶液中 NH3/NH4Cl为_。 0349 pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36), 磷酸盐存在的主要形式为_与_; 其浓度比为_。 0350 比较以下各对溶液的pH大小(用符号 >、 = 、< 表示) (1) 同浓度的NaH2PO4(a)与NH4H2PO4(b): (a)_(b) (2) 同浓度的Na2HPO4(c)与(NH4)2HPO4(d): (c)_(d) 已知pKb(NH3) = 4.74,H3PO4的pKa1pKa3分别是 2.16,7.20,12.36 0351 以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。 (1) 物料平衡式 _ （A） PBE (2) 电荷平衡式 _ （B） MBE (3) 质子平衡式 _ （C） CBE 0352 说明以下英文缩写的含义(请填 A,B,C)。 (1) MBE _ （A） 电荷平衡式 (2) CBE _ （B） 质子平衡式 (3) PBE _ （C） 物料平衡式 0353 含0.10mol/L HCl与0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式为_ _。 0354 60 mL 0.10 mol/L Na2CO3与40 mL 0.15 mol/L HCl相混合, 溶液的质子条件式是_。 0355 用NaOH滴定二氯乙酸(HA, pKa = 1.3)与 NH4Cl 混合液中的二氯乙酸至化学计量点时, 其质子条件式是_。 0356 用稀 H2SO4 溶液滴定 Na2CO3 溶液至第二化学计量点时,溶液的质子条件式是: _。 0357 写出下列溶液的质子条件式: (1) 0.1 mol/L NH4Ac溶液: _ (2) 0.1 mol/L H2SO4溶液: _ 0358 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中, 有关Na+的物料平衡式是_ _。有关CO32-的物料平衡式是_ _。 0359 0.1 mol/L (NH4)2HPO4溶液的质子条件式是_ _。 0.1 mol/L H2SO4溶液的质子条件式是_。 0360 某(NH4)2CO3溶液c(NH4)2CO3 = c mol/L,其物料平衡式为_ _。 0361 1. 将20mL 0.10mol/L NaOH溶液与10 mL 0.10 mol/L H2SO4混合, 所得溶液的质子条件式是_。 2. 将20 mL 0.10 mol/L HCl 与 20 mL 0.05 mol/L Na2CO3混合, 所得溶液的质子条件式是_。 0362 某NH4HC2O4溶液c(NH4HC2O4) = c mol/L,其物料平衡式为_ _; 电荷平衡式为_。 0363 某(NH4)2HPO4溶液c(NH4)2HPO4 = c mol/L,其物料平衡式为_ _; 电荷平衡式为_ _。 0364 计算以下溶液的H+: (1) 0.10 mol/L NH4CN溶液 (2) 0.10 mol/L NH4A 溶液 已知 pKa(NH4+) = 9.26, pKa(HCN) = 9.21, pKa(HA) = 1.30。 0365 假设某酸碱指示剂HIn的变色pH范围为2.60, 若观察到刚显酸式(HIn)色时比率HIn/In-与碱式(In-)色时In-/HIn是相同的。当指示剂刚显酸色或碱色时,HIn或In-形体所占的百分比为多少? 0366 pKa(HCOOH) = 3.77, pKb(HCOO-) = _; NaOH滴定HCOOH反应的Kt = _; HCl滴定HCOO-反应的Kt = _。 0401 将1.0 mol/L NaAc与0.10 mol/L H3BO3等体积混合,所得溶液pH是-( ) pKa(HAc) = 4.74, pKa(H3BO3) = 9.24 (A) 6.49 (B) 6.99 (C) 7.49 (D) 9.22 0402 用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,H+的计算式是-( ) (A) (B) (C) (D) 0403 EDTA的pKa1pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16与10.26。EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是( ) (A) 1.25 (B) 1.8 (C) 2.34 (D) 4.42 0404 0.10 mol/L HCl与1.0 mol/L HAc(pKa = 4.74)混合液的pH为-( ) (A) 2.37 (B) 1.30 (C) 1.00 (D) 3.37 0405 pH=1.00的HCl溶液与pH=13.00 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液的pH是-( ) (A) 14 (B) 12 (C) 7 (D) 6 0406 已知H3PO4的Ka1 = 7.6×10-3, Ka2 = 6.3×10-8, Ka3 = 4.4×10-13,若以NaOH溶液滴定H3PO4溶液,则第二化学计量点的pH约为-( ) (A) 10.7 (B) 9.7 (C) 7.7 (D) 4.9 0407 将等体积的pH=3的HCl溶液与pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是-( ) (A) 34 (B) 12 (C) 67 (D) 1112 0408 0.10 mol/L NH2OH(羟胺)与0.20 mol/L NH4Cl等体积混合液的pH是-( ) pKb(NH2OH) = 8.04, pKb(NH3) = 4.74 (A) 6.39 (B) 7.46 (C) 7.61 (D) 7.76 0409 以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是-( ) (A) 0.1 mol/L NH4Ac溶液 (B) 0.1 mol/L NaAc溶液 (C) 0.1 mol/L Hac溶液 (D) 0.1 mol/L HCl溶液 0410 以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是-( ) (A) 0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc溶液 (B) 0.1 mol/L NH4Ac-0.1 mol/L HAc溶液 (C) 0.1 mol/L NH4Ac溶液 (D) 0.1 mol/L NaAc溶液0411 将下表中四种溶液以水稀释10倍,请填写其pH变化大小的顺序,变化最大者为“1”、最小者为“4”。 溶液顺序0.1 mol/L HAc0.1 mol/L HAc + 0.1 mol/L NaAc1.0 mol/L HAc + 1.0 mol/L NaAc0.1 mol/L HCl0412 1.0 mol/L NH4HF2溶液的pH是-( ) pKa(HF) = 3.18, pKb(NH3) = 4.74 (A) 1.59 (B) 3.18 (C) 6.22 (D)9.26 0413 今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液 (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液 则三种溶液pH的大小关系是-( ) 已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26 (A) a<c<b (B) a = b<c (C) a = b>c (D) a = b = c 0414 六次甲基四胺(CH2)6N4缓冲溶液的缓冲pH范围是-( ) ípKb(CH2)6N4 = 8.85ý (A) 46 (B) 6
