选修三 物质结构与性质(三)第3章第3章 晶体结构与性质.doc

第 37 页第3章 物质的聚集状态与物质性质第1节 认识晶体【目标聚焦】1了解原子晶体的特征2能列举金属晶体的基本堆积模型。3知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体微粒间的作用力。【学海导航】1晶体的三个特性是 2 的晶体称为离子晶体； 称为金属晶体； 称为原子晶体； 称为分子晶体。3因为金属键、离子键、分子间的相互作用没有 ，所以组成金属晶体、离子晶体、分子晶体的微粒服从 原理。4金属晶体的结构形式可归结为等径圆球的密堆积。其中，每一层都是最紧密堆积，也就是没个等径球与周围 相接触。而层与层之间的堆积时有多种方式。一种是“ABAB”重复方式，叫 型的最密堆积，一种是“ABCABC” 重复方式，叫 型的最密堆积。5晶胞是晶体结构中最小的 ，是从晶体结构中截取下来的大小、形状完全相同的 。6在晶胞中，平行六面体的顶点上的微粒为 个晶胞共有；在面心上的微粒为 个晶胞共有；在棱的中心上的微粒为 个晶胞共有。【思维点拨】【例题1】关于晶体的下列说法正确的是A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C离子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低【解答】A正确。B不正确，在金属晶体中含金属阳离子而不含阴离子。C不正确，金属钨的熔点比所有的离子晶体高。D不正确，单质汞在常温下为液态，而分子晶体碘、硫在常温下为固态。【答案】A【例题2】某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：（1）在一个晶胞中有 个X， 个Y，所以该晶体的化学式为_ _。 （2）晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角XYX角度为_（填角的度数）【解答】（1）Y的个数为1，X的个数为4×1/8=1/2，所以XY=12，化学式是XY2（2）X与Y之间的连线构成了正四面体，类似甲烷(CH4)的结构，所求的XYX等于甲烷中的键角，即109.5°。【答案】（1）1；1/2；（2）109.5°【知能达标】1下列各对物质中，化学键类型与晶体类型完全相同的是 （ ）ANaCl与NaOH BBr2与H2CCCl4与FeCl3 DCO2与SiO22某单质晶体一定不是 （ ）A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体3下列叙述正确的是 （ ）A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B离子晶体中可能含有共价键C离子晶体中只含有离子键不含有共价键D分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键4下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 （ ）A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属单质在常温下都是固体5含有离子的晶体 （ ）A一定是离子晶体 B可能是分子晶体 C可能是原子晶体 D可能是金属晶体6下列说法一定正确的是 （ ）A其水溶液导电的一定是离子晶体B熔融态导电的一定是离子晶体C固态导电的一定是金属晶体D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体7碘的熔、沸点较低，其原因是（ ）A碘的非金属性较弱 BI2中II键不稳定C碘分子的分子间作用力比较小D碘的氧化性较弱8下列叙述中正确的是（ ）A分子晶体中一定存在共价键 B离子晶体中一定含金属元素C原子晶体中一定不存在离子键 D离子晶体中不可能存在共价键9干冰气化时发生变化的是（ ）A分子内共价键 B分子间作用力C分子间的距离D分子内原子间的距离10有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是 （ ）AA1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积。B两者都是最密堆积，其中A1型密堆积是一、三、五各层球心重合，二、四、六各层球心重合；A3型密堆积是四、五、六层分别与一、二、三层球心重合。C原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积。D只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积。11能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 （ ）A铝 B金刚石C硅 D二氧化硅12.下列说法中错误的是 （ ）A分子晶体中范德华力没有方向性与饱与性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。B离子晶体一般都是非等径球的密堆积C由于共价键的方向性与饱与性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。D配位数就是配位键的数目。13对于A1型密堆积的描述错误的是AA1型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞。B面心立方晶胞的每个顶点上与每个面的中心上都各有一个金属原子C平均每个面心立方晶胞中有14个金属原子D平均每个面心立方晶胞中有4个金属原子14将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH等化合物按以下要求填空：（1）具有强极性键的弱酸是 ，具有强极性键的强酸是 ，具有弱极性键的强酸是 ，具有弱极性键的弱酸是 ，其水溶液有强碱性的是 ，其水溶液有弱碱性的是 。（2）属于离子化合物的是 。（3）属于分子晶体的氧化物是 ，属于原子晶体的氧化物是 。（4）具有正四面体构型的化合物是 ，难溶于水的气态氢化物是 ，难溶于水的氧化物是 。探索提高15.金属铜的晶胞是一个“面心立方体”（注：八个顶点与六个面分别有一个金属原子）。则金属铜平均每个晶胞中有_个金属原子组成的。已知铜的摩尔质量是64g·mol1，金属铜的密度是8.93g·cm-3。则金属铜的晶胞体积是 。计算过程为:第2节 金属晶体与离子晶体【目标聚焦】1知道离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。2能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。4比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。5知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。6.能列举金属晶体的基本堆积模型。制作典型的离子晶体结构模型。比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征【学海导航】1由于金属键没有 性与 性，所以金属晶体最常见的结构形式是堆积密度 ，原子的配位数 能充分利用空间。但是有些金属晶体的堆积方式不是最密堆积，而是采用象A2密堆积，也叫 堆积。这种堆积方式的晶胞中金属原子的位置是 2金属晶体中金属原子的价电子数越 ，原子半径越 ，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：NaMgAl。3晶格能是指 4（1）金属能导电的原因是_。（2）离子晶体在固态时不能导电的原因_，但在熔化状态下或水溶液中能导电的原因是_。5离子晶体的熔沸点与离子所带电荷、核间距有关。离子所带电荷越 ，核间距越 ，离子晶体的熔沸点越 。6离子晶体一般易溶于 ，难溶于 溶剂。【思维点拨】【例题1】金属晶体的形成是因为晶体中存在A金属离子间的相互作用B金属原子间的相互作用C金属离子与自由电子间的相互作用D金属原子与自由电子间的相互作用【答案】C【例题2】科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是AYBa2Cu3O4 B.YBa2Cu2O5CYBa2Cu3O5 D.YBaCu4O4【解答】位于顶点的铜原子 (最上层平面与最下层平面)的共8个，这个晶胞中只分摊到8×1/8=1个；位于棱线(中间两个平面)的也是8个，这个晶胞分摊到的份额是8×1/4=2个；所以，每个晶胞单独占有的铜原子数为3个。氧原子共13个，位于晶胞面上(不含棱)的是7个，位于晶胞棱上的是6个，所以，每个晶胞单独含有的氧原子数共为7×1/2+6×1/4=5个。所以该晶体每个晶胞中平均分摊到(即单独占有)的钇原子、钡原子、铜原子与氧原子个数分别为1、2、3、5，化学式为YBa2Cu3O5【答案】C【知能达标】1金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( )A易导电 B易导热C有延展性 D易锈蚀2金属能导电的原因是 ( )A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子3.金属晶体具有延展性的原因（ ）A金属键很微弱B金属键没有饱与性C密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D金属阳离子之间存在斥力4下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是 （ ）A易溶于水B晶体不导电，熔化时能导电C熔点较高D晶体不导电，水溶液能导电5离子晶体一般不具有的特征是（ ）A熔点较高，硬度较大 B易溶于水而难溶于有机溶剂C固体时不能导电 D离子间距离较大，其密度较小6含有共价键的离子晶体是（ ）AMgCl2 BNaOH CH2S D(NH4)2S7.下列物质容易导电的是 （ ）A熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液C硫酸铜晶体 D.无水乙醇8.下列物质中,导电性能最差的是（ ）A熔融氢氧化钠 B.石墨棒C盐酸溶液 D.固态氯化钠9下列物质的熔沸点依次升高的是（ ）AK、Na、Mg、AlBLi、Na、Rb、CsCAl、Mg、Na、K DLiF、NaCl、KBr、KI10离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序 （ ）AKCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaOCCaO>BaO>NaCl>KClD.CaO>BaO>KCl>NaCl11下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 （ ）A1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl共有6个C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个ClD平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl12同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构与性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 （ ）A在加热时此化合物可以分解B它是一种离子化合物C这种化合物不能跟强碱发生化学反应D该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成13离子键的强弱主要决定于离子半径与离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：Na2O、 Al2O3、MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）_。14金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是 。15BaCl2是无色晶体，熔点963，沸点1560，溶于水，水溶液能导电。它可能属于_晶体。探索提高16萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为 （ ）A2 B4 C6 D817纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小与形状恰好与氯化钠晶胞的大小与形状（如下图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数点总微粒数的百分数为 （ ）A87.5% B92.9%C96.3% D100%18参考上题中NaCl的晶胞结构计算：（1）每个晶胞中平均分_个Na，_个Cl。（2）若某NaCl晶体的质量为5.85g，计算所含NaCl晶胞的物质的量。第3节 原子晶体与分子晶体【目标聚焦】1了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 2知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。3举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。【学海导航】晶体种类离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体组成微粒微粒间的作用力作用力强弱熔沸点硬度导电性固体融熔溶液【思维点拨】【例题1】已知BBr3的熔点是46，KBr的熔点是734，试估计它们各属于哪一类晶体。【解答】BBr3是由非金属元素组成的，属于共价化合物，由于BBr3的熔点为46，熔点很低，所以BBr3在固态时是以分子间作用力而形成的晶体。KBr是由活泼金属与活泼非金属元素组成的化合物，熔点相对较高，所以KBr属于离子晶体。【答案】BBr3是分子晶体，KBr是离子晶体。【例题2】碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的。下列三种晶体： 金刚石、晶体硅、 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是 A B C D 分析：在原子晶体中，原子半径越小、键长越短、键能越大，熔、沸点越高。题目中所给的信息是有关SiC的结构知识，通过加工信息，并比较碳原子与硅原子的半径，应得出SiSi键的键长比SiC键的键长长，SiC键比CC键的键长长，所以键能由高到低的顺序应该是：CC键>CSi键>SiSi键，由此可推出熔点由高到低的顺序是： 【答案】A【知能达标】1下列晶体中由原子直接构成的单质有（ ）A硫 B氦气 C金刚石 D金属镁2石墨晶体中，层与层之间的结合力是:A金属键 B.共价键C分子间力 D.离子键31999年美国科学杂志报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是 （ ）A该原子晶体中含有极性键B该原子晶体易气化，可用作制冷材料C该原子晶体有很高的熔点、沸点D该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料4在60gSiO2晶体中，含有SiO键的物质的量为 （ ）A1mol B2mol C3mol D4mol5金刚石与石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数 （ ）A前者多 B后者多C相等 D无法确定6下列说法中，正确的是（ ）A冰溶化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定7SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：SiCl4晶体是分子晶体；常温常压SiCl4不是气体；SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（ ）A只有 B只有C只有 D8水的沸点是100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是 60.7°C，引起这种差异的主要原因是 A范德华力 B共价键 C氢键 D相对分子质量9分析下列各物质的物理性质，判断其固态不属于分子晶体的是 （ ）A碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电B溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电C五氧化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电10下列叙述中正确的是： （ ）A原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体11固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 （ ）冰 晶体硅溴单质 二氧化硅12下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是 A铝、钠、干冰B金刚石、碳化硅、晶体硅C碘化氢、溴化氢、氯化氢D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳13氯化钠属于 晶体，二氧化硅属于 晶体，NaCl与SiO2并不代表它们的 式，只能表示组成晶体的各种微粒的 。14在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有 (填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个CC键的夹角都是 (填角度).15(1)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_个氧原子，每个氧原子周围有_个硅原子，硅氧原子个数比为_。(2)石墨晶体结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成。平均每个正六边形所占有的碳原子数目为_、平均每个正六边形所占有的共价键数目为_。探索提高16在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合，则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为 （ ）A1：1 B2：1C2：3 D3：217下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子18已知氯化铝的熔点为190（2.02×105Pa），但它在180与常压下即开始升华。（1）氯化铝是 晶体（填“离子”或“分子”）。（2）在500，1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92g·L1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为（3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是 。19.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 微粒代码abc原子核数单核单核双核带电荷数（单位电荷）01+1-defg多核单核多核多核02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a微粒的核外电子排布式 （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 > （用化学式表示） （3）g微粒所构成的晶体类型属 20A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之与，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 。（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 。（3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式 。第4节 物质的其他聚集状态【目标聚焦】1结合实例说明“等离子体”的应用。2了解非晶体、液晶、纳米材料的应用【学海导航】1由大量 与 所组成的物质聚集体称为物质的等离子体。2等离子体中的微粒带有 ，而且能够 ，使等离子体具有很好的 。3液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质表现出类似晶体的 。4举例说明“等电子原理”的应用。51919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 与 ； 与 。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之与相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： 、 。【思维点拨】【例题】下列与等离子体无关的是A等离子体显示器B日光灯与霓虹灯C把水温度升高到几千摄氏度D液晶显示器【答案】D【知能达标】1特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径与这种粒子具有相同数量级的是A溶液 B悬浊液C胶体 D乳浊液2用特殊的方法把固体物质加工纳米级（1nm=1×109m）的超细粉末粒子，由这些超细粉末制得的材料叫纳米材料。某分散系中分散质的微粒直径为20nm，那么该分散系不可能 （ ）A产生丁达尔现象B加入电解质后发生凝聚 C通过滤纸D通过半透膜第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第3、4、5题：3下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A两种都是极性分子B两种都是非极性分子CCH4是极性分子，H2O是非极性分子 DH2O是极性分子，CH4是非极性分子4若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为ACH4·14H2OBCH4·8H2OCCH4·(23/3)H2O DCH4·6H2O5该晶体的晶体类型： （ ）A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体6水的状态除了气、液与固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （ ）A水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态水中氢键与冰不同D玻璃态水是分子晶体7以下说法正确的是 （ ）A纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料B绿色食品是指不含任何化学物质的食品C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的8下列物质有固定熔点的是（ ）A钢化玻璃 B过磷酸钙C消石灰 D水玻璃9有关等离子体的说法不正确的是A等离子体内部全部是带电荷的微粒B等离子体中正、负电荷大致相等C等离子体具有很好的导电性D等离子体用途十分广泛10. 1999年美国科学杂志报道在40GPa 的高压下 用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是 （ ） A该原子晶体中含有极性键 B该原子晶体易气化，可用作制冷材料C该晶体有较高的熔点、沸点 D该晶体硬度大可用作耐磨材料第3章物质的聚集状态与物质的性质测试题（满分100分，时间90分钟）一选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是 （ ）A金刚砂 B金刚石C单晶硅 D二氧化碳2下列式子中，真实表示物质分子组成的是 （ ）AH2SO4 BNH4ClCSiO2 DC3熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是A离子键 B氢键C共价键 D范德华力4下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 （ ）AO2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2CNa、K、Rb D.SiC、NaCl、SO25下列叙述中正确的是 （ ）A离子晶体中肯定不含非极性共价键B属于离子晶体的物质都溶于水C由分子组成的物质其熔点一般较低D原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键6有下列物质白磷 金刚石 石墨二氧化硅 甲烷 四氯化碳 单质硅铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是 （ ）A除外 BC除外 D除7氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：NaN3的水溶液呈碱性；HN3的固体属于分子晶体；NaN3的固体属于离子晶体；NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是（D）A BC D8分子晶体在通常情况下不具有的性质是 （ ）A晶体微粒是分子B干燥或熔化时均能导电C晶体内微粒间以范德华力结合 D熔点与沸点一般低于原子晶体与离子晶体二选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有12个选项符合题意。）9氮化硼很难熔化，加热至3000方可气化，下列对氮化硼的叙述，不正确的是A氮化硼是分子晶体 B氮化硼是原子晶体C氮化硼是离子晶体 D化学式为BN10在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数与CC键之间的夹角是（ ）A6个，1200 B6个，109.50 C5个，109.50 D5个，120011下列说法正确的是： （ ）A126g P4含有的PP键的个数为6NAB12g石墨中含有的CC键的个数为2NAC12g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NAD60gSiO2中含SiO键的个数为2NA12HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是 （ ）AHgCl2 属于共价化合物BHgCl2 属于离子化合物CHgCl2 属于非电解质DHgCl2属于弱电解质13下列叙述正确的是 （ ）A两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定是极性键B含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D金属晶体的熔点都比原子晶体低142001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼与镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国科学杂志评为2001年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 ( )AMgB B MgB2 CMg2B DMg3B215下列数据是对应物质的熔点（0C），据此做出的下列判断中错误的是 （ ）Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3与干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体16.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 （ ）A金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2O D金刚石生铁纯铁钠17X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ ）A固态Z是离子晶体BZ可以表示为X2YC固态Z熔化后能导电DX可形成+2价阳离子18分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中: A分子间作用力无一定方向性 B占据晶格结点的微粒是原子 C化学键是共价键 D三者都是三（本题包括3小题，共19分）19（6分）按下列要求选择适当物质的符号填空：AMgCl2， B金刚石， CNH4Cl， DKNO3， E干冰， F单质碘晶体。（1）熔化时不需破坏化学键的是 ，熔化时需破坏共价键的是 ，熔点最高的是 ，熔点最低的是 。（2）晶体中既有离子键又有共价键的是 。（3）属于“真正的”分子式的是 。20.（3分）在金属铁、单质碘、氟化钾、氯化铵、二氧化硅五种物质中,属于离子晶体的是 ,属于原子晶体的是 ,有配位键的化合物是 .21（10分）单质硼有无定形与晶体两种，参考下表数据回答：（1）晶体