2022年化学热力学基础习题 .pdf

第6章 化学热力学初步习题目录第一部分化学热力学基础、热化学一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第二部分熵、吉氏函数与化学反应方向一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第一部分化学热力学基础、热化学一 判断题1 气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。（）2 在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=HH2H1，因为 H 是状态函数，故Qp也是状态函数。（ ）3 系统状态一定，状态函数就有确定的值。（）4 在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。（）5 功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。（）6 气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。（）7 由环境中吸收热量，系统的热力学能增加。（）8 环境对系统做功，系统的热力学能增加。（）9 系统的焓等于系统的热量。（）10 系统的焓等于恒压反应热。（ ）11 系统的焓变等于恒压反应热。（）12 反应的热效应就是该反应的焓变。（）13 由于 CaCO3的分解是吸热的，故它的生成焓为负值。（）14298K 时反应 Na(s)+12Cl2(g)NaCl(s) 的rH-411.1kJ mol-1，即该温度下NaCl(s) 的标准摩尔生成焓为-411.1kJ mol-1。 （）15298.15K 时由于 Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s) 的rH=-770.8kJmol-1，则 NaCl(s) 的标准摩尔生成焓是 -770.8kJmol-1。 （）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 44 页16298K 时，反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)的rH=-108kJmol-1，则fH(COCl2，g)=-108kJmol-1。.（ ）17 所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。（ ）18fH(Br2,g)=0kJmol-1。 （ ）19298K 时石墨的标准摩尔生成焓为零。（）20 在密闭容器中盛有等物质的量的N2(g)和 O2(g)，使其反应生成NO(g) ，保持反应在等温下进行，则该反应的焓变一定等于fH(NO,g) 。.（）21 已知在某温度和标准态下，反应 2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)进行时， 有 2.0molKClO3分解，放出89.5kJ 的热量，则在此温度下该反应的rH 89.5kJmol-1。 （）22 反应 H2(g)+Br2(g)2HBr(g) 的rH与反应 H2(g)+Br2(l)2HBr(g) 的rH相同。 （ ）23298K、标准态时，NH3(g)与 O2(g)反应生成 NO(g) 和 H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ 热量，则其热化学方程式为NH3(g)+54O2(g)NO(g)+32H2O(g)，rH=-226.2kJ。（）24 反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的rH与反应12N2(g)+32H2(g)NH3(g)的rH相同。 （）25 相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。.（）二 选择题1 下列各物理量中，为状态函数的是（） 。(A) H；(B)Q； (C)H；(D)U。2 下列各物理量中，为状态函数的是（） 。(A) U；(B)U； (C)Q；(D)W。3 下列叙述中正确的是（） 。(A) 只有等压过程，才有化学反应热效应；(B) 在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；(C)焓可以被认为是系统所含的热量；(D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 44 页4 下列叙述中，正确的是（） 。(A) 系统的焓等于恒压反应热；(B) 不做非体积功时，系统的焓变等于恒压反应热；(C)只有等压过程，才有化学反应热效应；(D)单质的生成焓等于零。5 已知fH(N2O4，g)=9.2kJmol-1，则 N2O4生成反应的热化学方程式是.（） 。(A)N2(g)+2O2(g)N2O4(g) rH=9.2kJmol-1；(B)N2(g)+2O2(g)N2O4(g) rH=-9.2kJmol-1；(C)O2(g)+12N2(g)12N2O4(g) rH=-9.2kJmol-1；(D)2N2(g)+4O2(g)2N2O4(g) rH=18.4kJmol-1。6 在下列各反应中，其rH恰好等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是（） 。(A)2H(g)+12O2(g)H2O(l) ； (B)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ；(C)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；(D)12N2(g)+32H2(g) NH3(g)。7 与fH(H2O,l)=-285.8kJ mol-1对应的反应式是（） 。(A)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ；(B)H2(g)+12O2(g)H2O(l) ；(C)2H(g)+O(g) H2O(l) ；(D)2H(g)+12O2(g)H2O(g)。8 下列各反应中，其rH等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是（） 。(A)2S(s)+3O2(g)2SO3(g)； (B)12H2(g)+12I2(g) HI(g) ；(C)C(金刚石 )+O2(g)CO2(g)；(D)C( 石墨 )+O2(g)CO2(g)。9 下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是（） 。(A)CO2(g)+CaO(s) CaCO3(s)；(B)12H2(g)+12I2(g)HI(g) ；(C)H2(g)+I2(g)2HI(g) ；(D)H2(g)+12O2(g)H2O 10 物质的标准摩尔生成焓的定义是（） 。(A) 在标准状态下，由指定单质生成1mol 某物质时反应的热效应；(B) 在 0及标准状态下，由指定单质化合生成1mol 某物质时反应的热效应；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 44 页(C)在 298K 及标准状态下，由指定单质化合生成1mol 某物质时反应的热效应；(D)在 298K 及标准状态下，由指定单质化合生成一定量的某物质时反应的热效应。10 下列叙述中，正确的是.（） 。(A) 单质的焓等于零；(B)反应的热效应就是反应的焓变；(C)单质的生成焓为零；(D) 石墨的标准摩尔生成焓等于零。11298K 时下列物质的fH不为零的是（） 。(A)Fe(l) ；(B)P4(白磷， s)；(C)Ne(g) ；(D)Cl2(g)。12 下列物质中，298K 时标准摩尔生成焓为零的是（） 。(A)C( 金刚石 )；(B)P4(白磷， s)； (C)O3(g)；(D)I2(g)。13 下列各种物质中，298K 时标准摩尔生成焓不为零的是（） 。(A)C( 石墨 )；(B)N2(l)；(C)H2(g)；(D)I2(s)。14 下列各种物质中，298K 时标准摩尔生成焓不为零的是（） 。(A)C( 石墨 )；(B)N2(g)；(C)Br(g) ；(D)I2(s)。15 下列各种物质中，298K 标准摩尔生成焓为零的是（） 。(A)CO2(g)；(B)H2O(l)； (C)I2(s)；(D)N2(l)。16 下列各种物质中，298K 时标准摩尔生成焓为零的是（） 。(A)C( 石墨 )；(B)N2(l)；(C)Br2(g)；(D)H2O(l) 。17 已知 298K 时反应 2HCl(g) H2(g)+Cl2(g)的rH=184.6kJmol-1，则 HCl(g) 的标准摩尔生成焓等于（） 。(A)-184.6kJ mol-1；(B)184.6kJ mol-1；(C)-92.3kJmol-1；(D)92.3kJmol-1。18 已知在某温度时，反应ABCD 的rH(l)=-40kJ mol-1，反应 2C2DE 的rH(2)=60kJ mol-1，则反应E2A2B 的rH（） 。(A)140kJ mol-1； (B)-140kJmol-1;(C)-20kJ mol-1； (D)20kJ mol-1。19 已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热分别为-395.4kJmol-1和 -393.5kJmol-1，则 C(石墨 )C(金刚石 )的反应热为（） 。(A)1.9kJ mol-1；(B)-1.9kJ mol-1；(C)38kJ mol-1；(D)-38kJ mol-1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 44 页20 已知在 298K 时， H2(g)与 O2(g)反应生成 1.0molH2O(l) 和 1.0molH2O(g)的反应热分别为-285.8kJmol-1和 -241.8kJmol-1，则 H2O(l) H2O(g)的反应热为（） 。(A)-44.0kJ mol-1；(B)44.0kJ mol-1；(C)-537.6kJ mol-1；(D)537.6kJ mol-1。21 已知 2Cr(s)+32O2(g)Cr2O3(s)的rH=-1135.0kJmol-1，C(石墨 )+12O2(g)CO(g)的rH=-110.5kJmol-1，则反应 3C(石墨 )+Cr2O3(s)2Cr(s)+3CO(g) 的rH为（） 。(A)803.5kJ mol-1； (B)-1466.5kJ mol-1；(C)-803.5kJmol-1；(D)1466.5kJ mol-1。22 已知 C(s)+12O2(g)CO(g)的rH=-110.5kJmol-1，C(s)+O2(g)CO2(g)的rH=-393.5kJmol-1，则 CO(s)+12O2(g)CO2(g)的rH=（） 。(A)-283.0kJ mol-1；(B)283.0kJ mol-1；(C)-110.5kJmol-1；(D)-504.0kJ mol-1。23 已知 HgO(s)Hg(l)+12O2(g)的rH=90.8kJ mol-1； 则 2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) 的rH为（） 。(A)90.8kJ mol-1；(B)-90.8kJ mol-1；(C)-181.6kJmol-1；(D)-45.4kJmol-1。24 在某温度下，反应：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) rH(1) 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) rH(2) 则在该温度下，反应H2O(l) H2O(g)的rH为.（） 。(A) rH(1)-rH(2)；(B) rH(1)-rH(2)/2；(C)rH(2)-rH(1)；(D) rH(2)-rH(1)/2 。25 已知：H2(g)+I2(g)2HI(g) ，rH(1)；H2(g)+I2(s) 2HI(g) ，rH(2)；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 44 页则rH(1)与rH(2)的关系是（） 。(A) rHm(1)rH(2)；(B)rH(1)rH(2)；(B)rH(1)=-rH(2)；(C)rH(1)=rH(2)；(D)rH(1)rH(2)。27298K 时，二氧化碳和甲酸的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJmol-1和 -409.2kJmol-1，则反应： H2(g)+CO2(g)HCOOH(l) 的标准摩尔反应热rH（） 。(A) 802.7kJmol-1；(B)802.7kJmol-1；(C)15.7kJmol-1；(D)-15.7kJ mol-1。28 已知 298K 时，fH(NO2，g)=33.2kJmol-1，fH(H2O，l)=-285.8kJ mol-1，fH(HNO3， l)=-173.2kJ mol-1，fH(NO，g)=90.3kJmol-1，则反应 3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g) 的rH=（） 。(A)69.9kJ mol-1；(B)-69.9kJ mol-1；(C)169.7kJ mol-1；(D)-169.7kJ mol-1。29 已知 298K 时，fH(Fe3O4，s)=-1118.0kJmol-1，fH(H2O，g)=-241.8kJ mol-1，则反应 Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)的rH=（ ） 。(A)-150.8kJ mol-1；(B)150.8kJmol-1；(C)876.2kJ mol-1；(D)-876.2kJ mol-1。30 已知 298K 时fH(H2O，l)=-285.8kJ mol-1，一定量氢气在氧气中燃烧，放出114.3kJ热量，则所消耗的氢气质量为（） 。(A)0.5g ；(B)1g ；(C)0.8g； (D)0.4g。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 44 页31 已知 298K 时fH(CO2，g)=-393.5kJ mol-1，n(空气 )=1.0106mol，将这些空气与适量的碳完全反应生成CO2(g)，则所放出的热量是（） 。(A)3.9 108kJ；(B)2.0 104kJ；(C)8.3107kJ；(D)4.1 107kJ。32 已知： 2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)，rH=-196.0kJmol-1，1.0gH2O2分解放出的热量为（） 。(A)196kJ ；(B)98kJ ；(C)2.9kJ；(D)5.8kJ。33 已知 298K 时， B4C(s)+4O2(g)2B2O3(s)+CO2(g)的rH=-2859.0kJmol-1，且fH(B2O3，s)=-1272.8kJmol-1，fH(CO2，g)=-393.5kJ mol-1，则fH(B4C，s)为（） 。(A)80.1kJ mol-1；(B)-1192.7kJ mol-1；(C)1192.7kJmol-1；(D)-80.1kJmol-1。34 已知 298K 时，fH(CaO,s)=-635.1kJ mol-1，fH(H2O,l)=-285.8kJ mol-1，fH(Ca(OH)2,s)=-986.1kJmol-1，Ca 的相对原子质量为40.1。则在 298K 时，1.00kgCaO与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为（） 。(A)2.33 103kJ；(B)-65.2kJ ；(C)-2.33103kJ；(D)-1.16103kJ。35 已知反应C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l) 的rH(1)=-1301.0kJ mol-1，C(s)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) 的rH(2)=-393.5kJ mol-1，H2(g)+12O2(g)H2O(l) 的rH(3)=-285.8kJ mol-1，则反应 2C(s)+H2(g)C2H2(g)的rH为（） 。(A)228.2kJ mol-1；(B)-228.2kJ mol-1；(C)1301.0kJmol-1；(D)621.7kJm 36 已知 298K 时， Sn(s)+Cl2(g) SnCl2(s)的rH(1)=-349.8kJ mol-1，SnCl2(s)+Cl2(g)SnCl4(l)的rH(2)=-195.4kJ mol-1，则12Sn(s)+Cl2(g)12SnCl4(g)的rH为.（） 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 44 页(A)-545.2kJ mol-1；(B)-272.6kJ mol-1；(C)154.4kJ mol-1；(D)-154.4kJ mol-1。37 已知 298K 时， MnO2(s)MnO(s)+12O2(g)的rH(1)=134.8kJ mol-1，MnO2(s)+Mn(s) 2MnO(s) 的rH(2)=-250.4kJ mol-1，则fH(MnO2,s)为（ ） 。(A)-385.2kJ mol-1；(B)385.2kJmol-1；(C)-520.0kJmol-1；(D)520.0kJmol-1。38 已知 298K 时，反应N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) rH(1)=-622.2kJ mol-1，H2O(l)+12O2(g)H2O2(g)rH(2)=149.5kJ mol-1，H2O2(g)H2O2(l)rH(3)=-51.5kJ mol-1，则反应 N2H4(l)+2H2O2(l)N2+4H4O(l) 的rH为（） 。(A)-720.2kJ mol-1；(B)818.2kJmol-1；(C)-818.2kJmol-1；(D)720.2kJmol-1。39 已知 298K 时，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 的rH=-184.6kJmol-1，. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的rH=92.2kJmol-1，NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)的rH=-176.0kJmol-1，则fH(NH4Cl,s)为（） 。(A)314.3kJ mol-1；(B)-314.3kJ mol-1；(C)628.6kJ mol-1；(D)-628.6kJ mol-1。40 已知 298K 时，C(石墨 )+O2(g)CO2(g)的rH(1)=-393.5kJ mol-1，. H2(g)+12O2(g)H2O(l) 的rH(2)=-285.8kJ mol-1，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 44 页CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 的rH(3)=-890.3kJ mol-1，则fH(CH4,g)为（） 。(A)211.0kJ mol-1；(B)-74.8kJmol-1；(C)-211.0kJmol-1；(D)74.8kJmol-1。41 已知 298K 时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的rH(1)=92.2kJmol-1，. H2(g)+12O2(g)H2O(g)的rH(2)=-241.8kJ mol-1，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的rH(3)=-905.5kJ mol-1，则 NO(g) 的fH为（ ） 。(A)90.2kJ mol-1；(B)-90.2kJ mol-1；(C)-709.8kJmol-1；(D)360.8kJmol-1。42 已知 298K 时，H2(g)+Br(l) 2HBr(g) 的rH=-72.8kJmol-1，. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的rH=-92.2kJmol-1，NH3(g)+HBr(g) NH4Br(s)的rH=-188.3kJmol-1，则fH(NH4Br,s)为（） 。(A)270.8kJ mol-1；(B)-343.3kJ mol-1；(C)-270.8kJmol-1；(D)-541.6kJ mol-1。三 填空题1 如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的U_0， H_0。 （用或填写） 。2 对气体而言，标准状况是指其处于_、_，标准态是指其为_。3 写出四个状态函数（以符号表示之）：_、_、 _、_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 44 页4NaOH(s)溶解在水中， 这一过程是 _热， H_0；硫在过量氧气中燃烧生成二氧化硫，这一过程是 _热， H_0。5 当 KBr(s) 溶解在水中，溶液的温度降低；这一溶解过程是_热，H_0。浓硫酸加到水中，这一过程是_热， H_0。6CS2(l)蒸发变为 CS2(g)的过程是 _热的，H_0；金属钠放于水中的过程是_热的，H_0。7（用）或填写下列中的空白：系统从外界吸收热量，H_0；系统对环境放出热量，H_0；系统体积膨胀，W_0；系统体积缩小，W_0。8 某系统吸收了1.00103J 热量，并对环境做了5.4102J 的功，则系统的热力学能变化U=_J，若系统吸收了2.8102J 的热量，同时环境对系统做了4.6 102J 的功，则系统的热力学能的变化U= _J。9 某气缸中有气体1.20L，在 197.3kPa 下，气体从环境吸收了8.00102J 的热量，在恒温恒压下体积膨胀到1.50L。根据热力学第一定律，体积功W=_J，系统的热力学能变化 U=_J。10298K，反应 2K(s)+2O2(g)2KO2(s)的rH=-569.8kJmol-1，则fH(KO2,s)=_kJmol-1；fH(K,s)=_kJ mol-1。11298K 时，反应As4O6(s)4As(s)+3O2(g)的rH=1313.9kJmol-1，则fH(As,s)=_kJ mol-1，fH(O2,g)=_kJmol-1，fH(As4O6,s)=_kJmol-1。每生成2.0molAs4O6时放出的热量为_kJ。12 已知反应C(s)+O2(g)CO2(g)的rH(1)=-393.5kJ mol-1，CO(g)+12O2(g)CO2(g)的rH(2)=-283.0kJ mol-1，则 1.0molC(s) 与适量 O2(g)反应生成CO 的rH=_kJmol-1，rH(CO2,g)=_kJ mol-1。13 已知 298K 时，反应P4(s)+4H2(g) 2P2H4(g)的rH=42kJ mol-1，则fH(P2H4，g)=_kJ mol-1，fH(P4， s)比fH(P4， g)_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 44 页14298K 时，反应2HCl(g) Cl2(g)+H2(g)的rH=184.6kJmol-1，则该反应的逆反应的rH=_kJmol-1，fH(HCl ，g)=_kJ mol-1。14b298K 时，反应4B(s)+3O2(g)2B2O3(s)的rH=-2545.6kJ mol-1，则fH(B2O3,s)=_kJmol-1，fH(B， s)=_kJmol-1。15 已知 298K 时，反应： 2HgO(s)2Hg(l)+O2(g)的rH=181.6kJmol-1，则fH(HgO,s)=_kJ mol-1，fH(Hg，l)=_kJ mol-1。16298K 时，反应： 2Na(s)+H2(g) 2NaH(s)的rH=-56.43kJmol-1，则fH(H2,g)=_kJ mol-1，fH(NaH ，s)=_kJmol-1。17 已知在 298K 时 Al2O3(s)的标准摩尔生成焓为-1657.0kJmol-1，则其相对应的热化学方程式为 _ ，而反应Al2O3(s)298K,p2Al(s)+32O2(g)的rH=_kJmol-1。18 已知在 298K 时 H3PO4(s)的标准摩尔生成焓为-1267kJmol-1，则其相对应的热化学方程式为 _ ，而反应H3PO4(s)14P4(s)+32H2(g)+2O2(g)的rH=_kJmol-1。19 已知在 298K 时 H3PO4(s)的标准摩尔生成焓为-1267kJmol-1，则其相对应的热化学方程式为 _ ，而反应H3PO4(s)14P4(s)+32H2(g)+2O2(g)的rH=_kJmol-1。20 在 298K、100kPa 下， 每氧化 1.0molSiH4(g)生成 SiO2(s)和 H2O(l) 放出 1516.5kJ 热量，其热化学方程式为_ 。若生成 5.0molSiO2(s)，放出_kJ 热量。21 已知 298K 时 N2O4(g)的标准摩尔生成焓为9.2kJmol-1，则其相对应的热化学方程式为_ ；其逆反应的rH=_kJ mol-1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 44 页22 已知 298K 时 AgBr(s) 的标准摩尔生成焓为-110.4kJmol-1，则其相对应的热化学方程式为_ ；而反应2AgBr(s) 2Ag(s)+Br2(l)的rH=_kJmol-1。23 已知 298K 时，fH(CaO,s)=-635.1kJ mol-1，fH(ZnO,s)=-348.3kJ mol-1，加热使这两种氧化物分解MOM12O2，则 CaO 分解反应的rH=_kJmol-1，ZnO 分解反应的rH=_kJ mol-1。24 已知 298K 时，fH(Ag2O,s)=-31.1kJmol-1，则fH(Ag,s)=_kJ mol-1，反应 2Ag2O(s)4Ag(s)+O2(g)的rH=_kJmol-1。25 在 25、标准态时， 1molOF2(g)与 H2O(g)反应生成O2(g)和 HF(g)，放出 323.0kJ 的热量，其相应的热化学方程式为：_ ；若反应消耗0.5molOF2(g)，其对应的热化学方程式为：_ 。26 已知 298K 时，fH(C2H4,g)=52.3kJmol-1，fH(C2H6,g)=-84.7kJ mol-1，fH(HF,g)=-271.0kJ mol-1，则反应C2H6(g)+F2(g)C2H4(g)+2HF(g) 的rH=_kJ mol-1，逆反应的rH=_kJ mol-1。27 已知 298K 时，反应2Cu(s)+O2(g)2CuO(s)的rH(1)=-314.6kJ mol-1，2Cu(s)+12O2(g)Cu2O(s)的rH(2)=-168.6kJ mol-1，则反应 Cu2O(s)+12O2(g)2CuO(s)的rH=_kJmol-1，fH(CuO,s)=_kJ mol-1。29已知 298K时，反应(1)PH3(g)+2O2(g) H3PO4(aq)的rH(1)=-1311.3kJmol-1，(2)P4(s)+8O2(g)+6H2(g) 4H3PO4(aq)的rH(2)=-5153.2kJmol-1，则fH(H3PO4,aq)=_kJmol-1， fH(PH3,g)=_kJmol-1。30 已知反应4H2(g)+2N2(g)2N2H4(l)的rH(1)=101.2kJ mol-1，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 44 页2H2(g)+O2(g)2H2O(g) 的rH(2)=-483.6kJ mol-1，则反应 N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)的rH=_kJmol-1，fH(N2H4,l)=_kJ mol-1。31 已知 298K 时，反应2NaO2(s)Na2O(s)+32O2(g)的rH=607.6kJmol-1，4Na(s)+O2(g)2Na2O(s)的rH=-828.4kJmol-1。则fH(Na2O,s)=_kJmol-1，fH(NaO2,s)=_kJmol-1。32 植物的光合作用是按下式进行的：6CO2(g)+6H2O(l)hC6H12O6(s)+6O2(g) 如果要计算该反应的热效应，应从热力学数据表上查出_的标准摩尔生成焓。估计该反应的rH_0kJmol-1（）或。33 已知fH(Al2O3)=-1657.0kJ mol-1，fH(Fe3O4)=-1118.0kJmol-1。在焊接铁轨时常应用铝热法，其反应式为：8Al(s)+3Fe3O4(s)4Al2O3(s)+9Fe(s)，则该反应的rH=_kJmol-1，用去267.0g 铝时所放出的热量为_kJ（铝的相对原子质量为26.98） 。34 已知 298K 时，fH(C8H18， l)=-208.0kJ mol-1，fH(CO2，g)=-393.5kJmol-1，fH(H2O，l)=-285.8kJ mol-1，辛烷 (C8H18)是汽油的主要成分，它的燃烧反应式为：C8H18(l)+252O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ，则该反应的rH=_kJmol-1，1.00kg辛烷燃烧时放出的热量为_kJ。35 已知 298K 时，fH(NH3，g)=-46.1kJ mol-1，fH(NO，g)=90.3kJmol-1，fH(H2O，g)=-241.8kJmol-1，则反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的rH=_kJmol-1，17.0gNH3燃烧时放出的热量为_kJ。36 已知 298K 时，fH(CO2，g)=-393.5kJ mol-1，fH(H2O，l)=-285.8kJ mol-1，fH(C2H5OH，g)=-277.7kJmol-1，则反应C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) 的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 44 页rH=_kJmol-1，1.00molC2H5OH 完全燃烧生成CO2和 H2O(l) 时可放出_kJ 热量。37 已知 298K 时，反应 B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(g)的rH=-2033.8kJ mol-1。同样条件下， 1.00mol 单质硼燃烧生成B2O3(s)时放出 636.4kJ 热量。则fH(B2O3，s)=_kJmol-1；若fH(H2O，g)=-241.8kJ mol-1，fH(B2H6，g)=_kJmol-1。38 已知 298K 时， 反应 2NiS(s)+3O2(g)2NiO(g)+2SO2(g)的rH=-936.2kJ mol-1。 50.0gNiS与足量氧反应， 放出 _kJ 热量。若产生 50.0gSO2(g)， 有_kJ 热量放出（Ni、S的相对原子质量分别为58.7、32.1） 。39 已知 1.00molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和 H2O(l) 时放出 890.2kJ 热量。其燃烧反应式为_ ；在 25、 100kPa 下燃烧 5.00molCH4(g)需消耗_LO2，产生 _LCO2，并放出 _kJ 热量。40 已知 1.00molC2H5OH(l) 完全燃烧生成CO2(g)和 H2O(l) 时放出的热量为890.2kJ，其燃烧反应方程式为 _ ；在 24、 100kPa 下燃烧2.10molC2H5OH(l) 需消耗 _LO2，产生 _LCO2，并放出 _kJ 热量。41 人体需要消耗的能量其平均功率为100W，即一天内消耗_kJ 的能量。若食物中的主要成分是葡萄糖(C6H12O6)，其在体内氧化的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ，rH=-2803kJmol-1。则一天内一个人需要_gC6H12O6。42 已知 298K 时，2O3(g)3O2(g)rH=-286.0kJmol-1O2(g)2O(g)rH=498.3kJmol-1 NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)rH=-200.1kJmol-1则反应 NO(g)+O(g)NO2(g)的rH_kJmol-1，fH(O3,g)=_kJmol-1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 44 页43 已知 298K 时，反应 CaS(s)+2O2(g)+2H2O(l) CaSO4 2H2O(s)的rH=-967.8kJ mol-1，fH(H2O,l)=-285.8kJ mol-1，fH(CaSO42H2O,s)=-2021.3kJmol-1，则反应 2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的rH_kJ mol-1，fH(CaS,s)=_kJmol-1。44 已知 298K 时， 反应 2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s)的rH(1)=-292.0kJ mol-1， CuO(s)+Cu(s)Cu2O(s)的rH(2)=-11.3kJmol-1，则fH(CuO,s) _kJmol-1，fH(Cu2O,s)=_kJmol-1。45 已知 25时，反应 2PCl5(g)2P(s)+5Cl2(g)的rH(1)=750.0kJ mol-1， PCl5(g)PCl5(s)的rH(2)=-88.2kJmol-1，则fH(PCl5,g)_kJ mol-1，fH(PCl5,s)=_kJmol-1。46 已知 298K 时，2ClF3(g)+2NH3(g)N2(g)+6HF(g)+Cl2(g)的rH。若通过这一热化学方程式计算fH(ClF3,g)，需要从表中查得有关物质_的fH。计算式为：fH(ClF3,g)_。47 碳化钨 WC 的硬度很大，可用来制作切削工具和钻石机。由单质直接生成碳化钨的反应温度高达1400，难以测定其标准摩尔生成焓，可以由下列热化学方程式确定之：2W(s)+3O2(g) 2WO3(s)；rH=-1680.6kJ mol-1；C(石墨， s)+O2(g) CO2(g)；rH=-393.5kJmol-1；2WC(s)+5O2(g)2WO3(s)+2CO2(g)；rH=-2319.6kJmol-1；则fH(WC，s)=_kJ mol-1；fH(WO3，s)=_kJmol-1。48 已知fH(CO2,g)=-393.5kJ mol-1，fH(CH4,g)=-74.8kJmol-1，fH(H2O，l)=-285.8kJ mol-1，CH4完全燃烧生成CO2(g)和 H2O(l) 的反应方程式为_ ，其rH=_kJmol-1。25、 100kPa 下， 1.00m3甲烷的 n(CH4)=_mol-1，其完全燃烧放出的热量为_kJ。49 已知反应H2O2(l) H2O(l)+12O2(g)的rH=-98.0kJmol-1，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 44 页H2O(l) H2O(g) 的rH=44.0kJmol-1，则 1.00102gH2O2(l)分解为 H2O(l) 和 O2(g)时放出 _kJ 的热量，反应 H2O(g)+12O2(g)H2O2(l)的rH_kJmol-1。50 铝热法可用来制取金属锰。已知下列反应的热效应：2Al(s)+32O2(g)Al2O3(s)；rH=-1676.0kJmol-1；Mn(s)+O2(g)MnO2(s)；rH=-521.0kJmol-1。推断反应4Al(s)+3MnO2(s)2Al2O3(s)+3Mn(s) 的rH=_kJ mol-1。 Ar(Mn)=54.94 ，则生成 1.0kgMn 能放出 _kJ 的能量。51 任何地方都可以划着的火柴头中含有三硫化四磷。当P4S3在过量的氧气中燃烧时生成P4O10(s)和 SO2(g)；在 25、标准态下，1.0molP4S3燃烧放出3677.0kJ 的热。则其热化学方程式为： _ 。若fH(P4O10，s)=2940.0kJ mol-1;fH(SO2， g)=-296.8kJmol-1，则fH(P4S3，s)=_kJmol-1。52 已知 298K 时，反应2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) 的rH(1)=akJmol-1，HCHO(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) 的rH(2)=bkJ mol-1。则反应 CH3OH(l)+12O2(g)HCHO(g)+H2O(l) 的rH(3)_Jmol-1。如果通过热化学方程式 (2)来确定fH(HCHO,g) ，应从热力学数据表上查出_的fH。53在 25标准态时， 1.0molBa(OH)2(aq)与 (NH4)2SO4(aq)反应放出135.3kJ 的热，其相应的热化学方程式 （按离子式写） 为： _ ； 若用 NH4NO3(aq)代替 (NH4)2SO4(aq)，放出热量为117.0kJ，则 Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)的rH=_kJmol-1。四 计算题1 书写热化学方程式应注意哪些问题？并说明之。精选学习资料 - - - - - - - - - 名