2022年知识点总结5分子间作用力与分子的性质 .pdf

知识点大全物质结构与性质知识点五分子间作用力与分子的性质1分子的极性(1)非极性分子与极性分子的判断：(2)键的极性、分子空间构型与分子极性的关系：类型实例键的极性空间构型分子极性X2H2、N2XY HCl 、NO XY2(X2Y) CO2、CS2SO2H2O、H2S XY3BF3NH3XY4CH4、CCl42范德华力和氢键(1)范德华力：物质分子间普遍存在的一种相互作用力称为范德华力。范德华力约比化学键的键能（填“大”或“小” ） 12 个数量级。(2)氢键：由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢原子)与另一个电负性很强的原子(如水分子中的氧原子)之间的作用力，其实质是一种。氢键的表示方法为，如 HF 水溶液中的氢键可以表示为、。氢键不仅存在于，也存在于。邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点（填“高”或“低” ） ，是因为。氢键对物质性质的影响：溶沸点，溶解性。范德华力、氢键和共价键的比较范德华力氢键共价键作用粒子(稀有气体分子) 氢原子与原子、. 原子、原子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页知识点大全(分子内，分子间) 强度比较影响其强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于AHB，A、 B的电负性越大，B 原子的半径越小，氢键键能越大成键原子半径越小，键长越短， 键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点，如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点， 在水中的溶解度，如熔沸点： H2O H2S，HF HCl， NH3PH3分子内氢键使物质的熔、沸点影响分子的稳定性，共价键键能越大，分子稳定性越对于原子晶体，共价键键能越大，晶体的熔点越3溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于溶剂，极性溶质一般能溶于溶剂。若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH 和 H2O 中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显。4手性具有的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样，镜面对称， 却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体，具有手性异构体的分子叫手性分子。5无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子可写成，如果成酸元素R 相同， 则 n 值越大，越强，如酸性强弱顺序HClO HClO2HClO3HClO4。高考考查层面 1下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是() ACO2、H2SBC2H4、CH4C Cl2、C2H2DNH3、 HCl 2下列叙述中正确的是() A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页知识点大全C非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中，一定含有非极性共价键3某化合物的分子式为AB2，A 属 A 族元素， B 属 A 族元素， A 和 B 在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和 3.98， 已知 AB2分子的键角为103.3 。 下列推断不正确的是() AAB2分子的空间构型为“V”形BAB 键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与 H2O 相比， AB2的熔点、沸点比H2O 的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O 分子间能形成氢键4(2012 浙江高考节选)下列物质变化，只与范德华力有关的是() A干冰熔化B乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶DHCON(CH3)2溶于水E碘溶于四氯化碳F石英熔融5(2013 上海高考 )374 、 22.1 MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的 H和 OH，由此可知超临界水() A显中性， pH 等于 7 B表现出非极性溶剂的特性C显酸性， pH 小于 7 D表现出极性溶剂的特性6下列说法中正确的是() A(2013 安徽高考 )HCHO 分子中既含键又含 键B(2013 安徽高考 )CO2分子中的化学键为非极性键C(2013 四川高考 )NH3分子中 N 原子的杂化轨道类型是sp2D(2013 重庆高考 )沸点： PH3NH3H2O 7在硼酸 B(OH)3分子中， B 原子与 3 个羟基相连， 其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是() Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键Dsp3，氢键8(2012 上海高考 )PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH 键键能比NH 键键能低。下列判断错误的是() APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH 键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，是因为NH 键键能高9下列推论正确的是() ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH4为正四面体结构，可推测出PH4也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子10下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页知识点大全A食盐和蔗糖熔化B钠和硫熔化C碘和干冰升华D干冰和氧化钠熔化11邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是（）A邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。B邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。C对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。D对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高12DNA 分子的两条链之间通过氢键结合。DNA 分子复制前首先将双链解开，则DNA 分子复制将双链解开的过程可视为（）A化学变化B物理变化C既有物理变化又有化学变化D是一种特殊的生物变化13在极性溶剂中， 如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大，由此可知，苯酚与硝基苯在水中溶解度（）A前者大 B后者大 C两者都是极性分子，都易溶于水D两者都是有机物，都难溶于水14在 HF、 H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_ ；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_ ；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_ ；(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是_；(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是_ 。15已知和碳元素同主族的X 元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：(1)X 元素基态原子的电子排布式为_，Y 元素原子最外层电子的电子排布图为_ 。(2)若 X、 Y 两元素电负性分别为2.1和 2.85， 试判断 XY4中 X 与 Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_ 形，中心原子的轨道杂化类型为_，分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是_。(5)该化合物的沸点与SiCl4比较： _(填化学式 )的高，原因是_ 。16 A、B、C、D、E 为五种由短周期元素构成的微粒，它们都有10 个电子，其结构特点如下：微粒A B C D E 原子核数双核多核单核多核多核电荷数10 210 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页知识点大全其中： B 是由极性键构成的4 原子分子， A 和 D 可以形成B 和 E。(1)A、 C、E 的化学式是： A_ ，C_，E_。(2)B 分子是 _分子 (填“极性”或“非极性”)，室温下， 等物质的量的B 与盐酸反应后，溶液 PH_7(填“”、“”或“”)。(3)B、E 两种分子的空间构型分别为：B_，E_。17 (2013 江苏高考 )元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素 Y 基态原子的3p 轨道上有4 个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3 倍。(1)在 Y 的氢化物 (H2Y) 分子中， Y 原子轨道的杂化类型是_。(2)Z 的氢化物 (H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。(3)Y 与 Z 可形成 YZ24YZ24的空间构型为 _ _(用文字描述 )。写出一种与YZ24互为等电子体的分子的化学式：_。(4)X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2， 1 mol 该配合物中含有 键的数目为 _。18 (1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基 )取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_； N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H1 038.7 kJ mol1。若该反应中有4 mol N H 键断裂，则形成的 键有 _ mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则 N2H6SO4晶体内不存在_(填标号 )。a离子键b共价键c配位键d范德华力(2)(2012全国卷节选 )A 族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：H2Se的酸性比 H2S_(填“强”或“弱”)， 气态 SeO3分子的立体构型为_，SO23离子的立体构型为_。H2SeO3的 K1和 K2分别为2.7103和 2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：_ _ 。19X、Y、Z、Q、E 五种元素中， X 原子核外的M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的L 层电子数是K 层的两倍， Z 是地壳内含量 (质量分数 )最高的元素， Q 的核电荷数是X 与 Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页知识点大全(1)X、 Y 的元素符号依次为_。(2)XZ2与 YZ2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式 )，理由是。(3)Q 的元素符号是_，它的基态原子的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)用氢键表示式写出E 的氢化物溶液中存在的所有氢键_ 。20 (1)(2012福建高考节选 )硅烷 (SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_ _。(2)(2012福建高考节选 )硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含 B、O、 H 三种元素 )的球棍模型如图所示。在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间 (填原子的数字标号 )；m _(填数字 )。硼砂晶体由Na、Xm和 H2O 构成，它们之间存在的作用力有_(填序号 )。A离子键B共价键C金属键D范德华力E氢键(3)(2012山东高考节选)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n_。CO 与 N2结构相似， CO 分子内 键与 键个数之比为 _。甲醛 (H2CO)在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C 原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH 键角 _(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的 OCH 键角。21 (2014 全国卷 )周期表前四周期的元素a、b、c、 d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有3 个， c 的最外层电子数为其内层电子数的3 倍，d 与 c 同族； e 的最外层只有1 个电子，但次外层有18 个电子。回答下列问题：(1)b、 c、 d 中第一电离能最大的是_(填元素符号 )， e的价层电子轨道示意图为_ _。(2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种 )。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3 的酸是 _；酸根呈三角锥结构的酸是_。(填化学式 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页