2022年离子反应第一课时导学案答案 .pdf

学习必备欢迎下载离子反应第一课时导学案【使用说明与学法指导】：1. 课前请同学们认真阅读课本3031 页，结合初中知识， 划出重要知识， 规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记，独立完成; 2. 课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。【学习目标 】1了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2理解离子反应的的概念，掌握离子反应发生的条件。3. 掌握电离方程式的书写【重难点 】重点：电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。难点：电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的区分预习案一、知识准备1、酸碱盐的定义2、物质导电的原因，那些物质可以导电二、教材助读1. 电解质和非电解质：电解质：在里或在状态下能够导电的，如NaCl、等。非电解质：在里和在状态下都不导电的，如C2H5OH 、C6H12O6、。2. 电解质的电离：电离的定义：电解质在里或在状态下，完全或部分离解出的离子的过程。强电解质的电离方程式用“”（填“ =”或“”，下同）连接，弱电解质的电离方程式用“” 连接，多元弱酸的电离是进行的，而多元弱碱的电离写完。将 NaCl 放入水中，在水分子作用下，NaCl 发生电离并形成能够自由移动的与。我们可以用化学式和离子符号来表示这一过程. 电离方程式 ：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。NaCl 在水中电离：与3. 强电解质与弱电解质：强电解质：在里能电离成离子的电解质，包括。弱电解质：在里只有电离成离子的电解质，包括。4、离子反应及其发生的条件(1) 概念：有离子参加或有离子生成的化学反应本质：反应物中的某些离子浓度（不是所有反应物的离子浓度都） 。(2) 离子反应的类型和发生条件a. 复分解反应类型（离子互换反应）发生的条件：生成的物质，如生成BaSO4、AgCl、 CaCO3等。生成（电解质）的物质，如生成CH3COOH 、H2O 、NH3H2O 、HClO等。生成物质，如生成CO2、SO2、H2S等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载b. 氧化还原反应类型发生的条件：强氧化性物质强还原性物质 弱氧化性物质弱还原性物质例如： Fe 与 CuSO4溶液反应（置换反应）Cu与 FeCl3溶液反应三、预习检测1、下列物质不属于电解质的是（）A NaOH B H2SO4 C 蔗糖 D NaCl 2、下列物质能导电的有属于电解质的有 _ ，属于非电解质的有属于酸的有，属于碱的有属于盐的有。Cu H2SO4NaOH NaCl CaO CO2CaCO3H23、写出 KOH Ba(OH)2H2SO4Ba(NO3)2的电离方程式。KOH Ba(OH)2 H2SO4Ba(NO3)2 四、我的疑惑探究案课题一：电解质和非电解质、强电解质和弱电解质1、电解质与非电解质【思考】 1、阅读课本P30 图 2-9，分析为什么干燥的NaCl 晶体不导电，而溶于水时却能导电？2 NaCl 溶液能导电， NaCl 溶液是电解质么？3、能导电的物质一定是电解质么？4、某不溶性盐，几乎不溶于水，如BaSO4是电解质么？5、CO2 的水溶液能导电，CO2 是电解质么？6、请你总结属于电解质的物质类别7、某物质不是电解质，那么它一定是非电解质么？8、某化合物不导电，它一定是非电解质么？9、总结哪一类物质属于非电解质【我的收获】2、强电解质与弱电解质【思考】 1、什么叫做弱酸，弱碱，常见的弱酸弱碱都有哪些？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载2、常见的强弱电解质的物质类别和举例3、电解质的强弱与溶解性是否有关，主要取决于什么？4、强电解质溶液的导电能力一定强么，溶液的导电能力与哪些因素有关？【我的收获】【练习 1】下列物质属于电解质的有属于非电解质的有能导电的有1、 NaCl 晶体 2 、NH3 3、NaOH 溶液 4 、熔融的 KNO3 5、BaCO3 6 、液态氯化氢7、Fe 8 、蔗糖 9、 Na2O 10 、酒精【练习 2】氯化氢盐酸氢氧化钠溶液氨水二氧化碳硫酸钡氢气铜液氨蔗糖冰醋酸醋酸铵熔融状态NaCl 丙醇Al2O3NH3 H2O 水其中，既不是电解质又不是非电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是；能导电的有。【练习 3】1mol/L 盐酸溶液与1mol/L 醋酸溶液相比的导电能力强。课题二：电离、电离方程式1、电离定义：2、电离方程式定义: 书写注意：用电离方程式表示下列物质的电离：（1）酸： HCl： H2SO4：H2CO3（2）碱： NaOH ： Ba(OH)2：（3）盐： BaCl2： KNO3：(NH4)2CO3：(4) 酸式盐： NaHCO3 NaHSO4 课题三：从电离角度认识酸、碱、盐酸：电离时生成的的碱：电离时生成的的盐：电离时能生成的如【练习 4】关于酸、碱、盐的叙述正确的是（）A、化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B、化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C、只要能电离出金属阳离子的化合物就是盐D、NH4Cl 的电离方程式是：NH4Cl=NH4+Cl-, 所以 NH4Cl 是盐【总结】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载【当堂检测】1、下列物质中能够导电而且是电解质的是（）A、熔融的氢氧化钠 B、稀盐酸 C、硝酸钾晶体 D、熔化的铁2、下列电解质在溶解或熔化时，没有电离出Cl-的是（）A、盐酸 B、熔化的氯化钠C、KClO3溶液 D、NaCl 溶液3、仅能在水溶液中导电的电解质是（）A、NaOH B、SO2C、HNO3 D、蔗糖4、下列叙述正确的是（）A 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质5、下列电离方程式中，书写正确的是（）A 、Ca(OH)2 = Ca2+ + OH- B 、 NaOH = Na+ + O2- + H+C 、BaCl2 = Ba2+Cl2-D 、K2SO4 = 2K+ + SO42-6、下列电离方程式错误的是（）A、KHCO3 = K+ + H+ + CO32- B、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-C、KClO3 = K+ + ClO3- D、Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-【学习反思】总结知识要点，画出知识树，构建知识体系，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页