2022年人教版高一化学知识点总结 .pdf

人教版高一化学知识点总结一、 研究物质性质的方法和程序1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、 钠及其化合物的性质：1 钠在空气中缓慢氧化： 4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧： 2Na+O2 点燃=Na2O2 3 钠与水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。4 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO27 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性质1 氯气与氢氧化钠的反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 点燃=2FeCl3 3 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca （OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O 4 氯气与水的反应： Cl2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸钠在空气中变质： NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6 次氯酸钙在空气中变质： Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、 以物质的量为中心的物理量关系1 物质的量 n（mol）= N/N(A) 2 物质的量 n（mol）= m/M 3 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、 胶体：1 定义：分散质粒子直径介于1100nm 之间的分散系。2 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动3 胶体提纯：渗析六、 电解质和非电解质1 定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页2 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba2+与 SO42- ；Ag+与 Cl-等 生成气体或易挥发物质：如H+与 CO32- 、HCO3- 、SO32- 、S2-等；OH-与NH4+等。 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应：如：MnO4- 与 I-；H+、NO3- 与 Fe2+等七、 氧化还原反应1 （某元素） 降价得到电子 被还原 作氧化剂 产物为还原产物2 （某元素） 升价失去电子 被氧化 作还原剂 产物为氧化产物3 氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物八、 铁及其化合物性质1 Fe2+及 Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b) 加 KSCN 溶液，溶液显红色。2 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应： Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应： 3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性质1 “ 雷雨发庄稼 ” 涉及反应原理： N2+O2 放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页2 氨的工业制法： N2+3H2 2NH3 3 氨的实验室制法： 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 =2NH3 +CaCl2+2H2O 装置：与制 O2 相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4 氨与水的反应： NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4+OH- 5 氨的催化氧化： 4NH3+5O2 4NO+6H2O （制取硝酸的第一步）6 碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 7 铜与浓硝酸反应： Cu+4HNO3=Cu （NO3）2+2NO2 +2H2O8 铜与稀硝酸反应： 3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO +4H2O9 碳与浓硝酸反应： C+4HNO3=CO2+4NO2 +2H2O10 氯化铵受热分解： NH4Cl NH3+HCl十、 硫及其化合物的性质1 铁与硫蒸气反应： Fe+S=FeS 2 铜与硫蒸气反应： 2Cu+S=Cu2S 3 硫与浓硫酸反应： S+2H2SO4 （浓） =3SO2 +2H2O4 二氧化硫与硫化氢反应： SO2+2H2S=3S +2H2O5 铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2+2H2O 6 二氧化硫的催化氧化： 2SO2+O2 2SO3 7 二氧化硫与氯水的反应： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2 点燃=2SO2+2H2O 10 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2 点燃=2S+2H2O 十一、 镁及其化合物的性质1 在空气中点燃镁条： 2Mg+O2 点燃=2MgO 2 在氮气中点燃镁条： 3Mg+N2 点燃=Mg3N2 3 在二氧化碳中点燃镁条： 2Mg+CO2 点燃=2MgO+C 4 在氯气中点燃镁条： Mg+Cl2 点燃=MgCl2 5 海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰： CaCO3 高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 产生氢氧化镁沉淀： Mg2+2OH-=Mg （OH）2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁： MgCl2 通电=Mg+Cl2 十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：1 分别滴加 AgNO3 和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 2 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页十三、 常见物质俗名苏打、纯碱： Na2CO3 ；小苏打： NaHCO3 ；熟石灰： Ca（OH）2；生石灰： CaO；绿矾： FeSO4?7H2O ；硫磺： S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3 ；胆矾： CuSO4?5H2O ；石膏： CaSO4?2H2O ；明矾： KAl（SO4）2?12H2O十四、 铝及其化合物的性质1 铝与盐酸的反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2 铝与强碱的反应： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H23 铝在空气中氧化： 4Al+3O2=2Al2O3 4 氧化铝与酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5 氧化铝与强碱反应： Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 6 氢氧化铝与强酸反应： Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7 氢氧化铝与强碱反应： Al（OH）3+NaOH=NaAl （OH）4 8 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3?H2O=Al （OH）3+3NH4+十五、 硅及及其化合物性质1 硅与氢氧化钠反应： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22 硅与氢氟酸反应： Si+4HF=SiF4+H23 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2+4HF=SiF4+2H2O5 制造玻璃主要反应： SiO2+CaCO3 高温=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3高温=Na2S iO3+CO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页