2022年全国奥林匹克初三化学竞赛试题 .pdf

学习必备欢迎下载奥林匹克化学竞赛初三教程一、选择题： 1 、 能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是（C）A用放大镜或显微镜观察B将矿泉水同直流电C把矿泉水滴在玻璃上蒸发D向矿泉水中滴加石蕊试液 2 、 某微粒最外电子层为M层 （即第三层） ， 该电子层上有8 个电子，则它不属于下列微粒中的（B） A稀有气体原子B非金属原子C阴离子D阳离子 3 、 最先把氢收集起来并加以研究的科学家是（A）A卡文迪许B拉瓦锡C普利斯特里D戴维 4 、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷， 有以下几种意见， 你认为正确的是（C）A磷是生物的营养元素，不必除去B含磷的污水是很好的肥料，不必处理C含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D磷对人无毒，除去与否无关紧要 5 、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是（C）A重氢原子核外有2 个电子B重氢分子相对分子质量为2 C重水的式量为20 D重氢原子核内有2 个质子 6 、右图所示装置中，若由a 处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（B）AO2、CH4B CO2、CH4CCH4、H2D O2、 CO2 7 、 KClO3和 KCl 的混合物中，含KCl 为 ag，加热完全分解后，KCl 的质量为2ag，则原混合物中KClO3和 KCl 的质量比是（C）A11 B21 C 1.64 1 D1.5 8 、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g 铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是（D）A2.17g B6.51g C 325.5g D3.255g 9 、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A克，用 B克 H2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为（A）A%8000300ABAB%1606ABAC%6040BAD%160060ABA 10 、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H2S （g）+SO2（g） 2H2O （l ）+3S （ s） 。若在常温下，向 5L真空容器里通入xg 和 80gSO2气体，要使反应后容器内气体密度为14.4g L-1， 则 x 可以是（D）A85g B23.8g C 17g D8.5g 11 、 由乙炔（C2H2） 和乙醛（ C2H4O） 组成的混合气体中， 碳的质量分数为72.00%， 则氧的质量分数为 （C）A32.00% B28.65% C 19.56% D2.14% 12 、常用泡沫灭火器中的主要药品是（B）ACaCO3和稀 HCl BAl2(SO4)3和 NaHCO3 C 浓 H2SO4和 Na2CO3DNaHCO3和 HCl 13 、O2和 CO2按 m ：n 的分子个数比混合后与过量的红热焦炭充分反应，所得气体分子总数是反应前O2和 CO2分子数总和的（D）A4mn倍B2（m+n ）倍C 2mn倍D2 倍 14 、把 ag 铁放入 bg 硫酸铜溶液中，铁完全溶解，下列说法中正确的是（D）A生成（ b-a ）g 铜B生成 64g 铜b a 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载C所得溶液的质量等于（a+b）g D所得溶液的质量小于（a+b）g 15 、已知铋元素的化合价可表现为+3 或 +5价。锗酸铵（简称BGO ）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素（Ge）为 +4 价。 BGO 可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物，已知在 BGO 中两种氧化物所含氧的质量相同，则 BGO 的化学式可能是（D）ABi3Ge3O15BBi3Ge3O12C Bi4Ge3O16DBi4Ge3O12 16 、室温下， A、B两物质的溶解度分别为10g 和 20g。取 50gA和 B的混合物溶于100g 热水，然后冷却至室温。若要使A析出而 B不析出，则混合物中A的质量分数为（D）A大于 10% B大于 20% C大于 40% D大于 60% 17 、t 时将 NaOH 溶液蒸去8.2g 水后，恢复至t 时析出5.8gNaOHH2O晶体。再蒸去1.2g 水，恢复至 t 时，又析出5.8gNaOH H2O晶体。则t 时无水NaOH 的溶解度约为（C）A483.3g B61.5g C 133.3g D333.3g 18 、分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水） 。下列关于甲、 乙溶解度的叙述中肯定正确的是（D）A20时乙的溶解度比甲的大B 80甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大D温度对甲的溶解度影响较大 19 、密度为0.9g/cm3的氨水，溶质的质量分数为25% ，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（C）A等于 12.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D无法确定 20 、 下列关于酸性氧化物的说法中，正确的是（D）A常温下都呈气态B都能跟碱作用，生成盐和水C都能溶于水D都能跟水反应，生成相应的酸 21 、红药水和碘酒都是常见的外用消毒液，但二者混合涂抹伤口反而会对人造成毒害，这是因为它们相互作用生成了有毒的（B）AAgI BHgI2C I2DHI 22 、由铁、镁、铝、碳四种元素组成的合金20g，跟足量的稀HCl 和稀 H2SO4分别反应后，生成的氢气质量可能分别为（D）A1g、2g B1g、0.5g C 4g、4g D2g、2g 23 、下表表示夏季某湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况，收集这些数据是为了研究一些问题。下列问题中， 不能属于该项研究的是（B）水深（ m ）水面1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 21 水温（）23 22 21 20 15 10 6 5 5 4 4 4 溶解氧（ mg/100mL）12 12 11 9 6 4 3 3 3 2 2 2 A鱼有时游到湖面水中将嘴伸出湖面进行呼吸的理由是什么？B水温和溶解氧与阳光能射入湖水的深度之间的关系是什么？C浮游植物主要在近水面处生长的原因是什么？D湖泊中的溶解氧主要来自空气中的氧气吗？二、填空题： 1 、 A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成新物质D 30g。若增加 A 10g ，则反应停止后，原反应物只余C 。通过计算回答：第一次反应停止后，剩余B 6 g。第二次反应后，剩余C5 g。反应中B与 C的质量比是3 2 。 2 、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、氮气、二氧化硫和水，反应中化合价升高与化合价降低的原子个数比是23。 3 、常温下， A和 B是两种常见气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量） ，混合后经分析知其含碳和氧两种元素，而且无论A和 B的分子个数以何种比例混合，氧元素和碳元素的质量比总大于8 3。由此确定 A的化学式为CO2，B的化学式为O2。若上述混合气体中，氧、碳质量比为81，则混合气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载体中 A和 B的分子个数比是12 。 4 、有四组物质：MgO 、CaO 、CO2、Fe2O3； Zn、Al、Fe、Cu； H3PO4、H2O、HNO3、H2SO4； NO 、CO2、O2、CO 。上述各组中均有一种物质在性质、类别等方面与众不同。这四种物质依次是CO2、 Cu 、 H2O 、O2。它们相互反应可生成一种物质，反应的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O Cu2( OH)2CO3。 5 、 A、B、C三种物质，由以下阴、阳两种离子中各一种构成（每种离子只能选用一次）。阳离子： Na、Cu2、Ba2，阴离子： OH、 SO42、Cl。现进行实验，结果如下：A、B的溶液混合后，无沉淀无气体产生；B、C的溶液混合后，出现蓝色沉淀；A、C的溶液混合后，出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，静置后上层为无色溶液。则三种物质的化学式为：A Na2SO4、B CuCl2、C Ba( OH)2。三、简答题： 1 、无色气体G，在通常情况下，密度约是空气的3 倍左右，易溶于水。将该气体通入试管中，因与氧气发生氧化反应而变色，写出实验室收集该气体可能的两种合理方案（扼要写出收集原理及简单操作。每个方案的字数不超过40 字）方案一：向上排 A气法（ A气体是密度下的、不于G反应的气体）；方案二：排 B液体集气法（液体B不与 G反应，也不溶解B）。 2 、请用下列装置设计一个实验，检验一氧化碳的还原性。连接上述装置的正确顺序是（填写各接口的字母）。（N）接（ L） （M ）接（ J） （K）接（ H） （I ）接（ F） （G）接（ D） （E）接（ B） （C）接（ A）操作中NaHCO3溶液的作用是吸收 HCl 气体。实验中起干燥作用的质量是浓硫酸和无水硫酸铜。实验中NaOH 溶液的作用是吸收 CO2气体。Ca(OH)2溶液的作用是证明氧化产物是CO2气体。实验中生成CO的化学方程式是C+CO2高温2CO 。 3 、实验设计：自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水。纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用。课外活动小组的同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如图： 按要求填空：在步骤中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？答：C、S。写出步骤中A中的溶质的化学式：BaCl2。写出利用A溶液制硫酸钡的化学方程式：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl。有同学指出：上述步骤产生有毒气体H2S ，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生 H2S，又能获得纯净BaSO4。并写出有关反应方程式：可在步骤中加Na2SO4，BaS+Na2SO4BaSO4+C 高温矿石+HCl CO 杂质BaS（可溶于水的弱酸盐）有毒气体 H2S 溶液 A 大理石无水硫酸铜石灰水NaHCO3溶液浓硫酸NaOH 溶液A CuO B C D E F G L N M H I J K 木炭盐酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载+Na2S。四、计算题： 1 、加热条件下，使足量H2与铜和氧化铁的混合物18.8g 充分反应，冷却后，称量剩余物的质量为14g。求剩余物中铜元素的质量分数。分析：铜与铁共14g，氧为 4.8g ，则 Fe2O3为 16g，铜为 1.2g ，质量分数为20% 2 、甲、乙两烧杯分别盛有等体积、等溶质质量分数的硫酸溶液。向甲烧杯中放入m克镁，向乙烧杯中放入m克锌，完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余。则各烧杯中原来盛有的硫酸的质量x 是多少？（2498m克 x6598m克） 3 、有两个从外部加热的反应管，第一管中放入纯铜屑，第二管中放入氧化铜粉末。把由一定量H2和 PH3所组成的混合气体先通入第一管，生成Cu3P2固体，质量增加4.96g （2PH3+3Cu加热Cu3P2+3H2） ，再将通过第一管后的剩余气体通过第二管，第二管质量减少5.76g 。若两管内物质与气体均完全反应，求原混合气体中 H2与 PH3的质量比为多少？（368） 4 、将 3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，计算固体剩余物中氧化钙的质量（结果保留一位小数）。 （1.4g ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页