2022年华师附中高三化学试题 .pdf

学而不思则惘，思而不学则殆华师附中高三化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3 分，共 24 分）1、化工生产中尾气的排放是大气污染的主要原因，故在尾气排放前必须进行净化处理。下列工业废气经过处理后可作为燃料的是硫酸工业尾气；硝酸工业尾气；高炉煤气；炼钢棕色烟气；炼油厂气A、B、C、D、2、下列现象不是因为发生化学反应而产生的是A、皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色；B、食盐撒在燃着的液化气火焰上，火焰呈黄色C、久置 KI 溶液呈黄色；D、盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色3、最近，意大利科学家制造出了由4 个氧原子构成的一种新型氧分子。若该氧分子具有空间对称结构，则下列说法正确的是A、该分子是氧元素的一种同位素；B、该物质与氧气互为同素异形体；C、该物质是一种氧化物；D、该分子是由极性键构成的极性分子4、下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A、I2B、BaCO3C、CO2D、C6H12O6(葡萄糖 ) 5、下列实验操作正确的是用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；用坩埚盛NaCl 溶液加热制取NaCl 晶体。实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计；可用 FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹将 0.1mol/LNaOH 溶液与 0.5mol/LCuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基A、B、C、D、6、在医学、日常生活中常见的溶液：福尔马林医用消毒酒精生理盐水食醋。这些溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为A、B、C、D、7、国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1 列，稀有气体为第18 列。按此规定属于第13 列的元素有A、硼、铝、镓B、氮、磷、砷C、铜、银、金D、锌、镉、汞8、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g，在阳极上同时产生b L 氧气（标况），则可知 M 的原子量为A、B、C、D、二、选择题（每小题有12 个正确答案，每小题5 分，共 50 分） 9、用 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A、标况下， 1.12L 已烯的物质的量不等于0.05mol；B、62g 白磷含有2NA个白磷分子；C、 1molNH4+中含有 10NA质子；D、22. 4LCO2气体含有2NA个氧原子。10、脑白金中主要成分的结构简式为：下列对脑白金主要成分的推断错误的是A、其分子式是C13H16N2O2；B、它能水解得到乙酸；C、该物质是苯的同系物；D、该物质属于蛋白质11、已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L ，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L ）A、大于 8.3 B、等于 8.3 C、小于 8.3 D、无法确定12、在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl ，ICl 有很强的氧化性。现有下列两个反应：2ICl + 2Zn = ZnCl2 + ZnI2； ICl + H2O= HCl + HIO 。下列关于ICl 性质的叙述正确的是A、反应中，当转移0.4mol 电子时生成13.6gZnCl2；B、反应中， ZnI2既是氧化产物又是还原产物C、反应中， ZnCl2既是氧化产物又是还原产物；D、反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂。22. 4ax b 11. 2ax b 5. 6ax b 2. 5ax b CH3OCH2CH2NH CCH3N H O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学而不思则惘，思而不学则殆8 5 3 n(沉淀 ) 8 9 n（Na2O2）n(气体 ) n(产物 ) 13、最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为A、TiC B、Ti13C14 C、Ti4C7D、Ti14C1314、下列离子方程式中不正确的是A、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH 溶液：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O B、 SO2通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-C、 Cu 片插入 AgNO3溶液中：Cu + Ag+ = Cu+ + Ag D、FeO与稀 HNO3反应：FeO + 2H+= Fe2+ + H2O 15、在无色的酸性溶液可以大量共存的离子组是A、K+、S2O32-、OH-、Na+B、Cu2+、SO42-、 Al3+、HCOO- C、Na+、Al3+、Mg2+、NO3-D、K+、Fe2+、 Cl-、NO3-16、下列说法不正确的是A、0.2mol/L 的 NaHCO3溶液中： Na+HCO3-OH-H+ B、在大试管中加入510mL1mol/LHCl ，再加入1mL 水玻璃，然后用力振荡，可制得硅酸溶胶C、向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：NH4+ = Cl- D、pH=13 的 NaOH 溶液与 pH=1 的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH7 17、将 Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量 (mol)的关系如图所示，则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为：A、2mol、3mol、8mol B、 3mol、2mol、 8mol C、 2mol、3mol、 4mol D、3mol、2mol、4mol 18、密闭容器中的可逆反应3A(g) 3B + C 890KJ（A 的式量为 120） ，随温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是A、若 C 为固体，则B 一定是气体；B、B 和 C 一定都是气体C、若起始时往容器中投入18gA，则反应吸收的热量为44.5KJ D、若起始时往容器中投入18gA，则反应放出的热量为44.5KJ。第卷（非选择题共 76 分）19、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（填字母）A、将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，测定稀盐酸的pH 值；B、称量一定质量NaOH 固体时，应将NaOH 放在小烧杯中称量；C、配制一定浓度的NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D、浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液E、使用酒精灯时不慎倾倒在桌面上失火，应立即用湿抹布盖灭。20、 （1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体，写出反应的离子方程式。（2）写出CO2与 Na2O2反应的化学方程式；某学生判断SO2和Na2O2反 应 能 生 成 硫 酸 钠 ， 你 认 为 他 的 判 断 合 理 吗 ？。 简 要 说 明 理试管广口瓶铜丝网隔板精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学而不思则惘，思而不学则殆由。该同学无法断定SO2和 Na2O2反应中是否有氧气生成，拟用下列装置进行实验。装置 B 的作用是；D 的作用是。为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作顺序排列是（填序号）。A、用带火星的木条靠近干燥管口，观察木条是否复燃；B、将 C 装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液；C、在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。D、在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成。21、有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，原子序数依次增大，其中A、D 元素的原子最外层电子均只有一个电子，且A 和 D 可形成离子化合物；C、F 同主族， B 元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；F 元素原子最外电子层比同周期的E 元素原子的最外层多4 个电子，请回答：（1）写出 A、D 两种元素组成的化合物的电子式；（2）写出 B、 D、E 三种元素组成的常见化合物的名称；（3）工业生产E 的方法是；（4）D、F 两元素最高价氧化物的水化物之间发生的反应的化学方程式（5）D 的氢氧化物和C 的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为。22、工业上可用乙基蒽醌（A）经两步反应制备H2O2，其工艺流程可简单表示如下：（1）涉及还原反应的方程式可写成；涉及氧化反应的方程式可写成。（2） “绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念，“绿色化学”工艺中原子利用率为100%。试问该法生产H2O2可 否 成 为 理 想 状 态 的 “ 绿 色 化 学 工 艺 ” ？（ 填 “ 是 ” 或 “ 不 是 ” ） ， 简 述 理由。23、在星际云中发现一种高度对称的有机分子Z，在紫外辐射或加热下可转化为其它生命前物质，这些事实支持了生命来自星际的假设。有人认为，Z 的形成过程如下：已知 NH3、RNH2、R2NH 均可以与RCH2OH 发生脱水缩合反应。（1）写出 X、Y 和 Z 的结构简式。（2）X 的一氯代物有几种，二氯代物有几种？H2SO4溶液Na2SO3浓 H2SO4Na2O2碱石灰D C B A O O C2H5（1）OH OH C2H5（2）O O C2H5+ H2O2CH2=NH X Y(C6H15O3N3) Z(高度对称) 聚合加成+CH2O 缩合+NH3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学而不思则惘，思而不学则殆24、现有 100mL1mol/L 的碳酸钠溶液和100mL1.25mol/L的盐酸。（1）若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，求收集到的CO2的体积（标况）（2）若将上述盐酸逐滴滴入到碳酸钠溶液中，反应完全后，CO2在溶液中的浓度为0.04mol/L ，假定溶液的体积不变，求收集到的CO2的体积（标况） 。25、在 25、 101325Pa 下，将 15LO2通入 10LCO 和 H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原 CO 和 H2的混合气中含：V（CO）= L；V（H2）= L （2）若剩余气体的体积为aL，则原 CO 和 H2的混合气中含：V（CO） ： V（H2）= （3）若剩余气体的体积为aL，则 a 的取值范围是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学而不思则惘，思而不学则殆参考答案一、二1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B B B C D D A C A CD A AB D CD C D C A 19、BDE 20、 （1）H2CO2H2S ；H22Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2（2） 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2合理，由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4 价的硫氧化为+6 价的硫而生成硫酸钠。B 装置用于干燥SO2气体， 为防止水蒸气进入C 装置与 Na2O2反应。D 装置是为了防止空气中的水蒸气进入C 装置与 Na2O2反应生成氧气， 同时吸收过量的SO2气体， 便于氧气的检验和防止污染空气。ABD 21、 （1）Na+: H-(2)偏铝酸钠（3）电解氧化铝（或电解法）（4）NaOH + HClO4 = NaClO4 + H2O （5）OH- + HF = F- + H2O 22、 （1）还原反应：氧化反应：（2）是，若将上述两步反应相加，得总反应：H2 + O2 = H2O2，原子利用率为100%，符合“绿色化学工艺”。23、 （1）X：Y：Z：（2）2 种； 4 种24、解： n (Na2CO3)=0.1mol n(HCl)=0.125mol (1)反应为： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (Na2CO3过量， V(CO2) = 0.5 0.125mol22.4L/mol = 1.4L (2)反应为：先：HCl + Na2CO3= NaHCO3+ NaCl 0.1mol 0.1mol 0.1mol 余 HCl ：0.025mol 后：HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2+ H2O 0.025mol 0.025mol 0.025mol 余 NaHCO30.075mol，生成 CO20.025mol V(CO2) = (0.025mol 0.04mol/L 0.2L) 22.4L/mol = 0.38L 25、 （1）5 5 （2） （a 10） ： （20 a）（3）10 a 20 O O C2H5+2H2Ni OH OH C2H5O O C2H5+ H2O2OH OH C2H5+2O2 H- N N- H N H HOCH2- N N- CH2OH N CH2OH N N N N 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页