2022年高一化学专题三物质的量人教版知识精讲 .pdf

优秀学习资料欢迎下载高一化学专题三物质的量人教版【同步教育信息 】一. 本周教学内容：专题三物质的量二. 教学目标：本章能力题主要是以物质的量，阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识点为载体，考查分析、推理、应用、记忆、运算、实验等能力。一道题往往考查学生多种能力。三. 知识分析：1. 考查学生的记忆能力，如MCES90 第 3 题：在国际单位制中，物质的量的基本单位是（）A. 千克B. 摩尔C. 立方米D. 克 /摩分析： 本题考查了学生的记忆能力。“物质的量”是1971 年国际计量大会规定的第七个物理量，表示物质所含微粒数的多少，国际计量大会上规定的七个物理量分别是：质量、长度、热力学温度、时间、电流、光强度、物质的量，它们的单位分别是：千克、米、开尔文、秒、安培、坎德拉、摩尔。即摩尔是物质的量的基本单位，阿伏加德罗常数个微粒为 1 摩尔。对物质的量和摩尔这两个概念的学习，不能单纯靠机械识记，因为它们极具丰富的实践性和内涵，具有很丰实的理解内容，如能掌握它们的真谛，变抽象的概念为具体的模型，就会使记忆准确而持久。虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小，但很多题目中都包括有记忆的知识。如果平时不注意记忆、积累，解题一定不会熟练、快捷。因此，不可忽视记忆的作用。2. 考查学生的应用能力，如MCEN92 第 31 题：在某温度时， 一定量的元素A 的氢化物3AH，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强增加了75%，则 A 单质的一个分子中有个 A 原子，3AH分解的化学方程式是。分析： 本题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力。阿伏加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。在温度和体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。由于反应前后气体的压强之比为75.1:1，则反应前后气态物质的物质的量的和之比也为75.1:1，即7:4，则)(6)()(423gHgAgAHx，4x， A 单质分子里有4 个 A 原子，该反应的化学方程式是：24364HAAH。也可以先写出反应的化学方程式为：2323HxAxAHx， 根据阿伏加德罗定律推出，在体积一定时压强增加75%，即是物质的量增加75%，则%)751 (231xx，4x。该题易出现的错误是，不能正确运用阿伏加德罗定律，对压强与气态物质的物质的量之间的关系不够清楚，不按题给信息去解题，定势思维，将本题的反应写成：232AAH23H，从而错误地认为A 单质分子里含有2 个 A 原子。3. 考查学生的创造能力，如MCE96 第 17 题：用 10mL 的211.0BaClLmol溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载（）A. 2:2:3B. 3:2:1C. 3:3:1D. 1:1:3分析： 此题主要考查学生的创造能力。这类“求比”的试题有多种解法。解该题的思维要点是：使定量的2BaCl中的2Ba完全沉淀；三种盐溶液的体积相同；三种盐溶液中所含24SO的物质的量相同。解法一： 假设342)(SOFe、4ZnSO、42SOK三种盐溶液的物质的量浓度分别为x、y、z。由24SO的物质的量相等得zyx3，则3:3:13:3:xxxzyx，答案为C。解法二： 在解法一中得到zyx3后将试题里各选项中的三个数据分别看成x、y、z代入上述方程，只有答案C 符合。解法三： 由题意可知，所需4ZnSO、42SOK溶液的物质的量浓度一定相等，4ZnSO、42SOK的浓度要大于342)(SOFe的浓度，符合上述两点的只有C 选项。4. 考查学生理解、鉴别能力，如MCE89 第 27 题：体积为 VmL ，密度为3/ cmdg的溶液，含有式量为M 的溶质mg，其物质的量浓度为LCmol /，质量分数为W%，下列表达式中正确的是（）A. MdWC1000B. 100WVdmC. %1000%dMCWD. MVmC1000本题着重考查了学生对物质的量浓度、质量分数、溶质质量、摩尔质量等量之间关系的理解能力。由于有些错误答案跟正确答案之间区别很小，容易混淆，故又考查了学生的鉴别能力。根据MWdC%1000可知 A 错误。上式经变换得dCMW1000%，由此可判断 C 也错误。 B 答案所表示的意义是：溶质的质量=溶液的质量质量分数，故正确。D答案可由1000/VMmC变换得到，故正确答案为B、D。5. 考查学生的分析能力，如MCE93 第 39 题：硫酸银的溶解度较小，每100g 水仅能能溶解0.836g。（1）25时， 在烧杯中放入6.24g 硫酸银固体加200g 水，经充分溶解后，得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中Ag的物质的量浓度是多少？（2）在上述烧杯中加入50mL10268.0Lmol2BaCl溶液， 充分搅拌， 溶液中Ag的物质的量浓度是多少？（3）在（ 1）题烧杯中需加入多少升210268.0BaClLmol溶液，才能使原来溶液中Ag浓度降至10200.0Lmol？分析： 此题虽是一道计算题，考查的能力较多，但主要还是考查学生分析问题的能力。（1）由于 25时，OgH2200最多只能溶解42672.1SOAgg固体， 所以，42SOAg过量，溶液饱和，10536.01.02/312836.0LmolLmolggAg。或者LmolggAg2 .02/312672.110536.0Lmol，但如果不认真分析，认为所加的4224.6SOAgg固体全部溶解，从而求得12.02 .02/31224.6LmolLmolggAg，那就错了。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载（2）因42SOAg饱和溶液的浓度与2BaCl的浓度相等，但体积比为1:4，因而参加反应的硫酸银的质量仅为原溶液中硫酸银质量的41，根据原加入的水和硫酸银固体的质量及硫酸银的溶解度可判断，即使氯化钡全部反应后尚有多余的硫酸银固体，因而最后的溶液仍为硫酸银的饱和溶液，故Ag不变，仍为10536.0Lmol。（3）通过以上的分析可知，只要溶液中有硫酸银固体剩余，Ag就不会改变，现在要使Ag降至10200.0Lmol，42SOAg固体一定没有剩余。由110200.02200.00268.0/31224.6LmolxLxLmolmolgg，得Lx489.0。如果不认真分析，只考虑到溶液中存在的Ag与Cl反应，而考虑不到随着Ag被消耗，42SOAg还要继续溶解、电离。那就错了。因此，解答本题，重在分析，抓住关键，计算并不太难。6. 考查学生的自学能力。如MCE87 第 28 题：2CS（液）能在2O中完全燃烧，生成CO2和 SO2，若用 0.1 molCS2在 1molO2中完全燃烧后，混合物在标准状况下所占的体积为（）A. 6.72L B. 13.44L C. 15.68L D. 22.4L 分析： 本题是一道信息给予题，考查学生的自学能力CS2的燃烧反应虽没有学过，但题中给出了其完全燃烧的产物，我们就可以写出其完全燃烧的化学方程式：223)(OlCS)(2)()(22gSOgCOg，本题常规解法是先判断出O2过量，剩余O2的物质的量为0.7 mol，生成的 CO2、SO2分别为 0.1mol、0.2mol，则混合气体的总物质的量为mol1，标准状况下所占的体积为4 .22L。但如果认真分析一下化学方程式，就会发现，该反应前后气体的物质的量不变，故燃烧后气体的总体积等于燃烧前氧气的体积，等于 22.4L（标准状况） ，答案为 D。【典型例题】例 1 在反应22RyxM 中， 已知 R 和 M 的摩尔质量之比为9:22， 当gx6.1与y完全反应时，生成gR4.4，则此反应中y和 M 的质量之比为（）A. 9:16B. 9:23C. 9:32D. 9:46解析： 本题主要考查了学生应用质量守恒定律的能力，由R 与 M 的摩尔质量之比为9:22推知，反应中生在的R 与 M 的质量比为9:1129:22，则生成 4.4gR的同时生成 Mg6.3根据质量守恒定律：y的质量为：gggg4.66 .16.34 .4，y与 M 的质量比为9:166 .3:4.6gg。例 2 在 SO2和 O2的混合气体中，O2占 25%（质量分数），在标准状况下，混合气体的密度是多少（Lg /）？A. 2.86 B. 1.43 C. 1.14 D. 2.3 解析： 本题从解题方法的选择上可以考查出学生的解题能力。方法一：2:33225:6475)(:)(22OnSOn，molg /2.5153226431，LgmolLmolg/3 .2/4 .22/2.51。方法二： 设混合气体的总质量为100g，则 O2为 25g，SO2为 75g。物质的量之和为：molmolggmolgg64125)/6475/3225(，标准状况下的体积为：molLmol/4.2264125精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载L75.43，密度为LgLg/3.275.43100。方法三： 标态下 SO2的密度为LgmolLmolg/86.2/4.22/64。2O的密度为2SO的一半， 即Lg /43.1混合气体的密度应介于2.86 和 1.43 之间，符合要求的答案只有D。方法四： 根据所给的密度数据，分别求出混合气体的平均式量，数值介于64 和 32 之间的只有答案D。例 3 化合物 E（含有两种元素）与NH3反应，生成化合物G 和 H2，化合物 G 的相对分子质量约为81， G 分子中硼元素（相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%，由此推断：（1）化合物G 的化学式为。（2）反应消耗1mol NH3可生成 2mol H2，组成化合物E 的元素是。（3） 1mol E 和 2mol NH3恰好完全反应，化合物E 的化学式为。解析： 本题主要考查了学生的推理运算能力。（1）由3NHEG（B：40%， H： 7.4%）+H2可知， G 分子中还有N 元素且质量分数为 52.6%，2:1:114.7:8 .1040:146 .52)(:)(:)(HnBnNn，则 G 的最简式为NBH2，式量为 26.8，由38 .2681，则 G 的化学式为633HBN。（2） 由于 G 中有 B 元素， 可见 E 中肯定有 B 元素，又由于消耗31NHmol生成mol2H2，则可推知E 中还有氢元素，即E 的组成元素有B、H 两种。（3）设 E 的化学式为yxHB，由题意得，263334322HHBNNHHByx，得2x，6y，则 E 的化学式为62HB。例 4 氢氧化钙在20时，每100g 水仅能溶解0.17g。（1）求 20将 100g 水中加入7.4g2)(OHCa固体求溶液中OH的物质的量浓度（密度为3/1cmg）（2）在上述混合溶液中需加入多少毫升11 .0Lmol的32COK溶液，才能使2Ca的浓度降至1010.0Lmol？解析： 本题主要考查了学生的分析能力。20时， 100gOH2中只能溶解2)(17.0OHgCa，12023.0100017.01007417.0)(LmolLmolOHCa，1046.0LmolOH。（2）因023.0010. 0，则2)(OHCa不可能有剩余随着反应的进行应全部溶解，设需加入32COK溶液的体积为x，则0 1 0.01.0/1.0/744 .7xLLmolxmolgg1Lm o l，Lx9.0= 900mL。此题虽是一道计算题，但能否正确解出，关键在于对题意能否认真分析，正确把握。若不加分析，认为所加的7.4g2)(OHCa全部溶解，则计算肯定错误。同样，在解第（2）个问题时，若不加以分析，只考虑现存在的溶液中的2Ca参加反应，结果肯定也是错误。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载例 5 欲配制mL100、12.0Lmol的氢氧化钠溶液，回答下列问题：（1）所需的仪器有。（2）根据计算，所称取氢氧化钠的质量为g，氢氧化钠固体应放在中称量。（3）下列操作会使所配氢氧化钠溶液浓度偏低的是。A. 氢氧化钠放在纸上称量，又出现潮解现象B. 氢氧化钠溶液未等冷却就转移到容量瓶中去C. 容量瓶水洗后未干燥D. 定容时视线偏低解析： 此题考查学生的实验能力，要正确回答本题，必须掌握配制物质的量浓度溶液的步骤，每步所用到的仪器，注意事项。（1）托盘天平及砝码，小烧杯、100mL 容量瓶（须注明体积）、玻璃棒、胶头滴管。（2）g8.0，小烧杯（氢氧化钠固体能吸湿潮解且具腐蚀性，须在玻璃器皿中称量。）（3）依据VnC，看你的操作对n和 V 有何影响来进行判断。若NaOH固体直接放在纸上，称量又出现潮解，则会导致NaOH不足且损失，则配得溶液的浓度偏低，若氢氧化钠溶液未等冷却就转移到容量瓶中，等恢复到室温时，由于液体的收缩率比固体大，则恢复到室温时，液面低于刻度线，即液体的体积偏小，物质的量浓度偏大；若容量瓶水洗后未经干燥，对实验结果无影响，若定容时视线偏低，则溶液体积偏大，物质的量浓度偏低，故答案为A、 D。【模拟试题】1. 标准状况下，mL100某气体的质量为g125.0，则该气体的化学式可能是（）A. 3NHB. CO C. 2COD. 2N2. 如果34NHg由x个分子组成，那么SHg28所含的分子数为（）。A. 2xB. xC. x2D. x43. 有2N、CO、CO2三种气体的质量比为2:1:1，则它们的体积比是（）A. 2:1:1B. 1:2:2C. 14:11:11D. 11:7:74. 设AN表示阿伏德罗常数，下列论述中不正确的是（）A. 418gNH含有的电子数为10NA B. NA个 H2SO4分子和 NA个 H3PO4分子的质量比为1:1C. g98.3K 变为 K+时，失去的电子数为0.1NA D. 常温常压下，L2.11O2所含的氧原子数为NA 5. 将CuOag通入2H后加热，全部还原得Cubg，若已知O 的相对原子质量为c，则用代数式表示Cu 的相对原子质量为（）A. babcB. abC. bcbaD. bbac)(6. 下列各组物质中含有相同分子数的是（）A. 21gH和22.11LOB. 34.22LSO和264gSOC. molHCl1和LHCl4.22D. gCO28和244gCO7. 等质量的23NMg和3CaCO相比较，都含有：相同的物质的量密度质子数中子数体积其中正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载A. 全部B. C. D. 8. 已知某饱和溶液的： 溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度，从上述条件的组合中，不能用来计算溶液物质的量浓度的是（）A. B. C. D. 9. 在体积为VL 的密闭容器中， 通入2amolN和2bmolO，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为（）A. baB. ba2C. baa2D. )(2baa10. 露置的苛性钾经分析含OH2：7.62%，32COK：2.38%，KOH：90%，将此样品g1放入11Lmol盐酸mL46中， 过量的酸用KOHLmol1070.1中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体（）A. 4.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 无法计算11. 如果OHg21中有m个 H 原子，则阿伏加德罗常数可表示为。12. 把3NaHCO和OHCONa23210的混合物g56.6溶于水制成mL100溶液，其中Na15 .0Lmol，若把g56.6这种混合物加热至恒重时，其质量应减少g。13. 现有质量分数分别为40%和 50%的两种硫酸溶液，如果将两硫酸等体积混合，则混合后溶液的质量分数45%。（填、=、）14. 由 N2、O2、CH4组成的混合气体中，三种气体的质量比为4:16:35，则三种气体的分子数之比为。15. 同 98%的密度为3/84.1cmg的浓42SOH配制成13Lmol的稀mLSOH100042。（1）计算所需浓42SOH的体积为mL。（2）如何将42SOH稀释：。（3）所需的仪器有。（4）下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响（用偏高、偏低、无影响来回答）A. 将浓42SOH稀释后，未等冷却就转移到容量瓶中B. 容量瓶水洗后没有干燥C. 定容时视线偏高D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量水使液面的最低处正好与刻度线相切。16. mg皓矾（OHZnSO247）溶于VLOH2中，溶液恰好饱和，所得溶液密度为3/ cmg， 该溶液的物质的量浓度为溶质的质量分数为，此温度下4ZnSO的溶解度为。17. 在体积为VL 的干燥烧瓶中，用排空气收集HCl后，测得瓶中的气体对2H的相对密度为5.17，所以气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中水的体积为。18. 实验室需1L 含mol5.0NaCl、KClmol16.0和4224.0SOKmol的混合溶液， 但实验室里只有NaCl、KCl、42SONa三种试剂，若配制1L 溶液，需称取NaClg，KClg，42SONag。19. 在标准状况下将560L3NH溶于 1L 水中，所得溶液的密度为3/9 .0cmg，求该溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度？20. A 、B 两种金属元素的相对原子质量之比为9:8，将两种金属单质按物质的量之比为2:3组成的混合物g26.1跟足量稀42SOH完全反应，放出氢气L344.1（标况下），这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A、 B 的摩尔质量各是多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载试题答案1. BD 2. B 3. C 4. D 5. A 6. D 7. C 8. C 9. A 10. B 11. 9m 12. 3.91 13. ；= 14. 1:2:515. （1）163 （2）将浓42SOH沿着烧杯壁慢慢倒入预先盛有少量水的烧杯中，边倒边搅拌（3）量筒、烧杯、玻璃棒、mL1000容量瓶、胶头滴管（4）A. 偏高B. 无影响C. 偏高D. 偏低16. 1)1000(2871000LmolVmm，%100)1000(287161Vmm，gVmm2870001261610017. V8. 018. 1.17； 47.68；34.08 19. 29.8%；18 .15Lmol20. molg /24；molg /27精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页