2022年高三化学反应原理 .pdf

优秀学习资料欢迎下载高三化学冲刺训练反应原理1碳及其化合物有广泛的用途。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g) H+131.3 kJmol1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O 的平衡转化率的是_。A升高温度B增加碳的用量C加入催化剂D用 CO 吸收剂除去CO (2)又知， C (s) +CO2 (g)2CO (g) H+172.5kJ mol1则 CO (g) +H2O (g)CO2(g)+H2(g)的焓变 H_。(3) CO 与 H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g) 。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极， 该电池负、极反应式为：_ ，若用该电池提供的电能电解60mL NaCl 溶液，设有0.01mol CH3OH 完全放电， NaCl 足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH_。(4)将一定量的CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为2.0L 的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)+H2O(g)2CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：温度起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡所需时间 /min H2O CO H2CO 900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0 通过计算求出该反应的平衡常数（要有过程，结果保留两位有效数字）改变反应的某一条件，反应进行到t min 时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。若用 200 mL 5 mol/L 的 NaOH 溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） _。(5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 92.4kJ mol1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载请回答下列问题：与实验I 比较，实验II 改变的条件为 _。实验III 比实验I 的温度要高，其它条件相同，请在上图2 中画出实验I 和实验 III 中NH3浓度随时间变化的示意图。2R、W、X、Y、Z 是五种短周期元素，原子序数逐渐增大，R 与 W 可组成某有机物，W与 Y、 X 与 Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y 和 Z 能形成原子个数比为1:1和 1:2 的两种离子化合物。(1)W 在元素周期表中的位置是_。(2)工业合成XR3是放热反应。下列措施中，能加快反应速率的是_，能提高原料转化率的是 _。A升高温度B加入催化剂C将 XR3及时分离出去D增大反应体系的压强(3)2.24 L（标准状况） XR3被 200mL 1moo/L RXY3溶液吸收后， 所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 _。(4) WR4Y 与 Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a 极的电极反应式是_。(5)已知： W(s)+Y2(g)WY2(g) H 393.5kJ/mol WY(g)+1/2 Y2(g)WY2 (g) H 238.0kJ/mol 24gW 与一定量的Y2恰好反应只生成WY(g) ，放出热量为 _。(6)X 和 Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为_。3用氮化硅 (Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H ”、 “ 或“ ” ） 。将一定量的SO2(g)和 O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3)的变化如图所示。若在第5 分钟将容器的体积缩小一半后，在第8 分钟达到新的平衡 (此时 SO3的浓度为0.25 mol L1)。请在下图中画出此变化过程中SO3(G)浓度的变化曲线。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载5(1)某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量【用n(H2)表示】对N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 反应的影响， 实验结果可表示成如下图所示的规律（图中 T 表示温度， n 表示物质的量） ：比较在a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_点。若容器容积为1L，若只加入反应物，当n 3 mol 时，反应达到平衡时H2、N2的转化率均为 60%，此条件下（T2） ，反应的平衡常数K_(精确到 0.01)。图像中T2_T1（填 “ 高于 ” 、“ 低于 ” 、“ 等于 ” 或“ 无法确定 ” ） 。(2)氨气和氧气从145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如上图）：4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+6H2O(1) H a kJ mol14NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(1) H b kJ mol1温度较低时以生成_为主， 温度高于900时， NO 产率下降的原因是_。写出汽车尾气产生NO 的热化学方程式_。(3)NO 会继续快速被氧化为NO2，又已知： 2NO2(g)N2O4(g) Hc(H+)c(NH4+)c(OH) (4)CH3OH6e+8OHCO32+6H2O (5)311KJ (6)Na3N+4H2O3NaOH+NH3 H2O 3、(1)0.04 (2)ac (3)bd (4)小于4、(1)10/3 或 3.33 要带单位(2)ACF (3)SO2+2H2O 2e=SO42+4H+(4)2.16107 mol L1(5) ABD (6)如右图5、(1)c 2.08 要带单位低于(2)N2NH3氧化为NO 的反应为放热反应，升温不利于平衡向生成NO 的方向进行N2(g)+O2(g)=2NO(g) H+ (ba)/2 kJmol1(3)BD 增大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页