2022年参赛教案《碳的化学性质》 .pdf

名师精编优秀教案全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选教案设计初中化学（二碳的化学性质）一. 教案背景1. 面向学生：中学 2.学科：化学 3.课时： 1 课时二. 教学课题第六单元碳和碳的氧化物课题 1 金刚石、石墨和C60第 2 课时二 碳的化学性质能力目标：发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。教学目标：1. 了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。2. 掌握单质碳的可燃性和还原性。教学重点：单质碳的化学性质。教学难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。三.教材分析人教版初中化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60共分 2 个课时，第1 课时上第一部分一. 碳的单质，本教案是第2 课时，教材内容是二. 碳的化学性质。本课题是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、 氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。本节课要充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链， 并联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。碳与氧化铜反应是学生学习的难点，通过实精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页名师精编优秀教案验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。实验时要引导学生着重观察两个问题，澄清石灰水发生了什么变化， 试管里的粉末发生了什么变化，根据实验现象， 由学生自己分析碳与氧化铜反应生成了什么物质，教师加以指导，写出反应的化学方程式，然后分析这个反应中，反应物和生成物的关系，引出还原反应，说明碳有还原性。四. 教学方法及教学思路主要教学法谈话法；总结归纳法；阅读法；实验观察法。教学思路由碳原子排列方式不同，决定了碳的几种单质的物理性质不一样，但碳原子的核外电子排列方式相同， 决定它们的化学性质相似，引入碳的化学性质。由于碳原子最外层有四个电子，在化学反应中不易得失电子，决定了碳的化学性质不活泼，即具有稳定性，可用于绘制字画。如果温度升高，在点燃的条件下，碳能与氧气反应，放出热量，说明碳具有可燃性，可作燃料。高温下，碳还可与某些氧化物发生反应，把氧化物还原成单质。如木炭与氧化铜反应，碳与二氧化碳反应。碳的还原性决定了它可用于冶金工业。最后总结碳的化学性质和用途。五. 教学过程引入：我们上一节课学习了碳的几种单质，知道由于它们的碳原子排列方式不同，决定了它们的物理性质不一样，但他们都是由碳元素组成的单质，碳原子的核外电子排列方式相同，决定它们的化学性质相似。今天我们就学习碳的化学性质。板书：二碳的化学性质由于碳原子最外层有四个电子，在化学反应中不易得失电子，决定了碳的化学性质不活泼，即具有稳定性，板书：1.稳定性（常温下，碳的化学性质不活泼。）可用于绘制字画欣赏课件我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色，因为常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水份接触，都不容易起变化。过渡如果温度升高， 碳的化学性质又怎样呢？请大家在课本107 页的方框中写出木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式C+O2CO2（燃烧充分）。 回忆一下木炭在氧气中燃烧的现象。在点燃的条件下，碳能与氧气反应，放出热量，说明碳具有可燃性。板书： 2、可燃性，可作燃料。讲解：如果氧气少，燃烧不充分，会产生有毒的CO 气体，写出木炭在氧气不充足燃烧不充分的化学方程式。 2C+O22CO （燃烧不充分）冬天烧煤烤火时一定要注意通风透气。高温下，碳还可与某些氧化物发生反应，把氧化物还原成单质。如木炭与氧化铜反应。看课件，说反应现象：（1）黑色粉末变红色（2）澄清石灰水变浑浊。提问：试管为什么要略向下倾斜？（防止凝结的水流到热的试管底部使之炸裂。）火焰上罩网罩的作用是什么？（用网罩使火焰集中，提高温度。）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页名师精编优秀教案实验结束时， 为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯？（防止石灰水被吸入热的试管使试管炸裂。）这个反应的条件是什么？我们一起写出化学方程式：C + 2CuO 2Cu + CO2讲解：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应，木炭是使氧化铜还原为铜的物质，木炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。板书： 3、还原性碳的还原性决定了它可用于冶金工业，如焦炭可以把铁从它的氧化物如Fe2O3还原出来， 写化学方程式 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2指出该反应中的还原剂。他们的条件都是高温，如果在温度很高， 燃烧很旺的炉火里， 添上大量的新煤后， 温度为什么会降低？看课件拓展：下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳在高温条件下会反应生成CO，这个过程吸热，因而添加新煤后，炉温会降低。板书： C + CO22CO 讲解：碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量，条件是高温。总结碳的化学性质：1.稳定性2.可燃性3.还原性用途 :用于绘制字画，作燃料，还可用于冶金工业。布置作业：完成课本109 页课后题第2 和 4 题附板书设计：二、碳的化学性质1.稳定性（常温下，碳的化学性质不活泼）可用于绘制字画。2. 可燃性，可作燃料C+O2CO2（燃烧充分）2C+O22CO （燃烧不充分）3. 还原性，可作还原剂，可用于冶金工业。2CuO+C2Cu+CO22Fe2O3+3C4Fe+3CO2C+CO2CO 六. 教后反思1.上课时物质的用途要紧跟物质的性质去分析。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页名师精编优秀教案2. 在碳与氧化铜反应时，学生把反应条件写成加热，可跟学生强调，碳与哪种氧化物反应，反应条件都是高温。七. 教师个人介绍省份：广东省学校：陆丰市玉燕中学姓名：郑雪端职称：化学中学一级教师通讯地址：陆丰市玉燕中学我参加教学工作以来，我一边教学，一边总结，不断地努力提高自己的教学水平。20XX年 10 月，我独立完成的教学论文化难为易，激发学习化学的兴趣在20XX年度汕尾市中小学教育教学论文评选活动中荣获市三等奖。我独立完成的第二篇论文课堂上的随机应变在汕尾市20XX年度中小学教育教学论文评选活动中荣获二等奖，并在市化学学科教学学术研讨会上宣读。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页