2022年高中常见必背化学方程式总结2 .pdf

1高中常见必背化学方程式一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O22Na2O 点燃： 2Na + O2Na2O22.钠与水反应： 2Na + 2H2O=2NaOH+H2离子方程式： 2Na + 2H2O=2Na2OH+ H23.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4=Na2SO4+H24.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O26.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2离子方程式： 2Na2O2+2H2O=4Na4OH+O27. NaOH 溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 离子方程式： 2OH+CO2= CO2-3 +H2O NaOH 溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3 离子方程式： OH+CO2=HCO38.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl=NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2=2NaHCO3碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH 碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3 + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+ 2H2O 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOHNa2CO3 + H2O 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 + 2NaCl 二、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl( 浓) =MnCl2+Cl2 +2H2O 离子方程式： MnO2+4H2Cl=Mn2+Cl2 +2H2O 2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =点燃2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 =点燃2FeCl3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页2铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =点燃CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 =点燃2HCl 3.氯气和水反应：Cl2 + H2O =HCl + HClO 离子方程式： Cl2 + H2O=HCl+ HClO 4.次氯酸光照分解：2HClO =2HCl + O25.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 离子方程式： Cl2+SO2+2H2O=4H+ SO2-4 +2Cl6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 离子方程式： Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3 + 2HClO 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClO 10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr =Br2 + 2KCl 离子方程式： Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI =I2 + 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I=I2 + 2Cl溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI =I22KBr 离子方程式：Br2 +2I=I22Br11.氯化钠和硝酸银溶液： AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3离子方程式： Ag+Cl=AgCl 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr= AgBr + NaNO3离子方程式：Ag+Br =AgBr碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI = AgI + NaNO3离子方程式：Ag+I=AgI 三、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2=电解2Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应 ） ：2Al + Fe2O3=高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2离子方程式： 2Al + 6H=2Al3+ 3H24.铝和 NaOH 溶液： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式： 2Al+2OH+2H2O=2AlO2 +3H25.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 离子方程式： Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 6.氧化铝和NaOH 溶液：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式： Al2O3+2OH=2AlO2 +H2O 7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 离子方程式： Al(OH)3+3H=Al3+3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页38.氢氧化铝和NaOH 溶液： Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH= AlO2 +2H2O(沉淀溶解 ) 9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 离子方程式： Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH+4 (用于制备 ) 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH 溶液： AlCl3+3NaOH=A l (O H )3 +3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液： AlCl3 + 4NaOH =NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2=2A l (O H )3 Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： NaAlO2+2H2O+CO2=A l ( O H )3 NaHCO313.电解氧化铝：2Al2O3 =电解4Al+3O2 14. AlO2 + H+ H2O = A l( OH )3AlO2 + 4H+ = Al3+ +2H2O 用于鉴别15. AlO2 + CO2 + 2H2O = A l ( O H )3 + HCO3(用于制备 ) 16. Al3+ 3HCO3= A l( OH )3 + CO2 Al3+ 3AlO2 + 6H2O=4A l(O H )3 (双水解 ) 四、铁及其化合物1. 铁与氧气反应：3Fe + 2O2=点燃Fe3O4铁与硫反应：Fe + S=FeS 2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 离子方程式：Fe + 2H=Fe2+ H2铁与 CuSO4溶液： Fe+CuSO4FeSO4+Cu 离子方程式：Fe+Cu2=Fe2+Cu 3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g) =高温Fe3O4 + 4H24.氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式： FeO2H=Fe2+H2O 5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O 离子方程式： Fe2O36H=2Fe3+3H2O 6.CO 还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO =高温2Fe + 3CO27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl 离子方程式： Fe3+3OH=Fe(OH)38.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页4离子方程式：Fe2+2OH=Fe(OH)29.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)311.除去 FeCl2中的 FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2离子方程式： 2Fe3+ Fe= 3Fe212.FeCl2和 Cl2反应： 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3离子方程式： 2Fe2+ Cl2=2Fe32Cl13.FeCl3和 Cu 反应： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu214.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN=Fe(SCN)3五、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2=SiO2硅与氟气： Si+2F2=SiF42.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H24.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2=SiF4 +2H2O 5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO =高温CaSiO36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3 + H2O7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C =高温Si + 2CO8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO32HCl=H2SiO3 +2NaCl 离子方程式：SiO2-3 2H=H2SiO39.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O=H2SiO3 + Na2CO310.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3 =高温Na2SiO3+CO211.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3 =高温CaSiO3+CO212.加热硅酸： H2SiO3=SiO2+H2O 六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O2 =点燃SO2硫与氢气加热：S + H2 =H2S 2.二氧化硫与水：SO2+H2OH2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2CaO=CaSO3少量 SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 离子方程式：2OH+SO2=SO2-3 +H2O 过量 SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2=NaHSO3 离子方程式： OH+SO2= HSO3 3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O 过量的 SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页54.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S=3S +2H2O 5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2催?2SO36.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2+H2O 7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO48.三氧化硫和水反应：SO3+H2O=H2SO49.三氧化硫与氧化钙：SO3CaO=CaSO410.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3=CaSO4 +H2O 11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓)=CuSO4+ 2H2O+SO2 12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4(浓)=2H2O+CO2 +2SO2七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N2 + O2 =放电2NO2.工业合成氨：N2 + 3H2 催化剂高温高压2NH33.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2=2NO24.NO2溶于水： 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO5.氨气溶于水：NH3 + H2O NH3 H2O 氨水显弱碱性（电离方程式 ） ：NH3 H2O NH+4 + OH6.浓氨水受热分解：NH3 H2O NH3 +H2O 7.氨气和氯化氢：HCl + NH3=NH4Cl 8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2催化剂=4NO + 6H2O9.氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3+HCl 10.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3 + H2O + CO211.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH =NaNO3 + NH3 +H2O 离子方程式：NH+4 + OH=NH3 +H2O 12.实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu =Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页6离子方程式： 4H2NO3+Cu =Cu2+2NO2 +2H2O 14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 离子方程式： 8H2NO3+3Cu =3Cu2+2NO +4H2O 15.硝酸见光分解：4HNO3=4NO2 +O2 +2H2O(见光或受热分解) 16. NH+4 的检验离子方程式：NH+4 + OH=NH3 +H2O 17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO318.NO、 O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页