2022年高一化学必修2期中考试试卷 .pdf
第 1 页 共 7 页20102011学年度第二学期期中考试高一化学试题考试时间： 90 分钟试卷总分值： 100 分可能用到的相对原子质量：H1 O 16 P 31 S 32 K 39 第 I 卷共 48 分一、选择题每题只有 1个选项符合题意，每题3 分，共 48 分1、某元素的一种同位素X 的原子质量数为A，含 N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。在 a g HmX中所含质子的物质的量是A、mol B、 mol C、 mol D、 mol 2、已知自然界中铱有两种质量分数分别为191 和 193 的同位素，而铱的平均相对原子质量为 192.22，则这两种同位素的原子个数比应为A、39：61 B、61：39 ):(192.22 191)39:61C、1：1 D、39：11 3、以下物质的电子式书写正确的选项是A、B、C、D、4甲、乙是同周期的非金属元素，假设原子半径甲大于乙，则以下四种表达中正确的选项是A最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强B非金属性甲比乙强C气态氢化物的稳定性甲比乙弱D阴离子的复原性甲比乙弱5.X 、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族， W与 X、Y既不同族也不同周期； X原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍； Y的最高正价与最低负价的代数和为6。以下说法正确的选项是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页第 2 页 共 7 页AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B原子半径由小到大的顺序为：WXZH2B B复原性： A2-B2- C原子半径： AB D非金属性：AB10. 以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )。A. 可溶于水可溶于水和水溶液能导电不一定是离子化合物,因为共价化合物也可能有此性质,如 HCl B. 具有较高的熔点具有高熔点的物质可能是离子化合物,也可能是由共价键形成的物质,如金刚石、二氧化硅等C. 熔融状态能导电 D. 水溶液能导电11反应 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，以下条件的X Y Z 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页第 3 页 共 7 页改对其反应速率几乎无影响的是A加入颗粒更小的铁粉B保持温度和体积不变，充入Ne 使体系压强增大C将容器的体积缩小一半D温度和压强不变，充入Ne 使容器的体积增大12. 实验室里可按以下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是 ( ) ANO2题中 HCl 以及 NO2的密度都大于空气，应用向上排空法收集，BHCl CCH4甲烷不能用水吸收，不适用于题中装置收集 DNH3而 NH3密度小于空气，可用向下排空法收集13 在 4L密闭容器中充入6molA 气体和 5molB 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，到达平衡时，生成了2molC，经测定 D 的浓度为0.5mol L1以下判断正确的选项是Ax=1 B到达平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的8.5 C平衡时A 的浓度为 L1DB 的转化率为20% 14. 在一定温度下，容器内某一反应中 M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，以下表述中正确的选项是 ( ) A . 反应的化学方程式为：2MN 2时，正逆反应速率相等，到达平衡3时，正反应速率大于逆反应速率1时， N 的浓度是 M 浓度的 2 倍15在一定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再变化时，说明反应：As精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页第 4 页 共 7 页3Bg 2Cg Dg已达平衡的是16以 30%KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，电极反应如下：222444HOHeH O22244OH OeOH据此判断，以下说法中错误的选项是A2H在负极发生氧化反应B供电时的总反应为：22222HOH OC燃料电池的能量转化率可达100% D产物无污染，属于环境友好电池第 II 卷共 52 分18 16 分现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L 层电子数B 短周期中金属性最强C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D 元素最高正价是+7 价1用化学用语答复以下问题：A 元素在周期表中的位置；B 元素原子结构示意图；C单质分子的电子式；用电子式表示A的气态氢化物的形成过程； D 元 素 在 自 然 界 有 两 种 核 素 ， 用 原 子 符 号 表 示 其 中 子 数 为20的 核素。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页第 5 页 共 7 页2元素 D与元素 A 相比，非金属性较强的是用元素符号表示 ，以下表述中能证明这一事实的是填选项序号 。a常温下 D的单质和A的单质状态不同 bD的氢化物比A的氢化物稳定c 一定条件下D和 A的单质都能与钠反应 d A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸eD单质能与 A的氢化物反应生成A单质3探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、 B、C、D 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是写化学式。4X是由 A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经以下图所示的过程转化为 W 其他条件略去 。XYZWO2H2OO22 假设Y 是有刺激性气味的无色气体，把Y 通入 BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：；生成该白色沉淀的化学方程式为；假设Z 是红棕色气体，则ZW 的反应中氧化剂与复原剂物质的量之比为：。19 12 分原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大奉献。1现有如下两个反应：ANaOH + HCl = NaCl + H2O ， B 2FeCl3+ Cu = 2FeCl2 + CuCl2 判断能否设计成原电池A B。 填“能”或“不能” 2由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，假设锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生标准状况下的气体。负极是填“锌”或“铜” ，发生反应填“氧化”或“复原” ；正极的电极反应式为；产生这些气体共需转移电子mol。20、 10 分 X、Y和 W为原子序数依次递增的短周期元素，X和 Y同主族， Y和 W的气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页第 6 页 共 7 页态氢化物具有相同的电子数，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍。1写出实验室制取W2的离子方程式；2某小组设计如下图的实验装置图图中夹持和加热装置略去，分别研究YX2和 W2 的性质。分别通入YX2和 W2 时， 在装置 A中观察到的现象是否相同填“相同” 或“不相同” 。装置 D中装的是催化剂五氧化二钒，当通入YX2时，打开 K放入适量的氧气，在D装置中发生化学反应方程式为， 10-3 mol/L的碘水，当通入足量W2 10-5 mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+l2+6H2O=2HlO3+10HCl 3某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量 填字母A C 当加入氨水时， 使该溶液变为碱性，产生 BaSO3白色沉淀； 当加入 HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成 H2SO4，产生 BaSO4 白色沉淀。可以看到白色沉淀产生。A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 D氯化钙21 6 分 X和 Y在密闭容器中发生如下反应2Xg+Y(g) nZg+2W(g)，X 和Y的起始浓度均为10.3mol L，2 分钟达平衡， W 的浓度为10.1mol L，Z 的浓度为10.2mol L，则：1用 X表示的反应速率为()X=_；2平衡时Y的浓度为()YC=_；3n值为 _ 参考答案：一.选择题： 1-5 AABBC 6-10 BCCAC 11-16 BDDDBC 17.(1). (2). (3). (4).精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页第 7 页 共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页
