2022年高中化学必修二知识点DJD .pdf

化学必修二知识点第一章物质结构元素周期律一、 原子结构核外电子1、 原子（）质子（ Z个）原子核中子（ N=A-Z个）熟背前 20号元素，熟悉 120 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2、原子核外电子的排布规律： 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 各电子层最多容纳的电子数是2n2； 最外层电子数不超过8 个（K层为最外层不超过 2 个） ，次外层不超过 18个，倒数第三层电子数不超过 32 个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应符号： K L M N O P Q 3、元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。( 对于原子来说 ) 二、元素周期表1、编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。 （周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2、结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7 个横行）第四周期 4 18种元素素（7 个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有 26 种元素）表主族： AA共 7 个主族族副族： BB、BB，共 7 个副族（18 个纵行）第族：三个纵行，位于B和 B之间（16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律1、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着质量数 (A) 质子数 (Z) 中子数 (N) 原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2、同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加原子半径原子半径依次减小主要化合价1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢氢化物的化学式SiH4PH3H2S HCl 与 H2化合的难易由难到易氢化物的稳定性稳定性增强最高价氧化物的化学式Na2O MgO Al2O3SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物对应水化物化学式NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸变化规律碱性减弱，酸性增强3、同族元素性质递变规律3.1 、第 A族碱金属元素： Li Na K Rb Cs Fr （Fr 金属性最强，位于周期表左下方）性质递变规律：（1）相似性：最外层电子数为1 （2）电子层数逐渐增多；（3）熔点逐渐降低；（4）沸点逐渐降低；（5）密度呈增大趋势（但NAK ）; （6）金属性逐渐增强。3.2 、第 A族卤族元素： F Cl Br I At （F 非金属性最强，位于周期表右上方）单质F2Cl2Br2I2颜色浅黄绿色黄绿色棕红色紫黑色状态气气液固密度逐渐增大熔沸点逐渐升高与非金属单质反应H2+X2 = 2HX 与金属单质反应2Na+X2 = 2NaX 与水反应 X2+H2O = HX+HXO (F2 除外) 与碱反应 X2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O (F2 除外) 单质氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 (Cl2+ = + Br2) 阴离子还原性 HCl HBr HI氢化物酸性HF HCl HBr HI氢化物还原性HF HCl HBr HBrO4 HIO43、判断元素金属性和非金属性强弱的方法：【金属性】 是指在化学反应中原子、 分子或离子失去电子的能力。 失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱） ；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu 。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比较：金属性： Na Mg Al 与酸或水反应：从易难碱性： NaOH Mg(OH)2Al(OH)3非金属性： SiPSCl 单质与氢气反应：从难易氢化物稳定性： SiH4PH3H2SHCl 酸性 (含氧酸 ) ：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（）同主族比较：金属性： Li Na KRb Cs （碱金属元素）与酸或水反应：从难易碱性： LiOHNaOH KOH RbOH CsOH 非金属性： FClBrI （卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定： HF HClHBrHI （）金属性： Li NaKRb Cs 还原性( 失电子能力 )：Li NaKRb Cs 氧化性( 得电子能力 )：LiNaKRbCs非金属性： FClBrI 氧化性： F2Cl2Br2I2 还原性： FClBrI酸性(无氧酸 ) ：HF HClHBrHI 5、比较粒子 ( 包括原子、离子 ) 半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、化学键【化学键】是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1、离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间【离子化合物】由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）【共价化合物】原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键） ：由不同种原子形成， AB型，如， HCl。共价键非极性共价键（简称非极性键） ：由同种原子形成， AA型，如， ClCl。2、电子式：共价化合物：离子化合物：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页第二章化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时， 断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。反应物总能量生成物总能量，为放热反应。反应物总能量生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应（特殊：CCO22CO 是吸热反应）。常见的吸热反应： 以 C、H2、 CO 为还原剂的氧化还原反应如： C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类：一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电） 、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法是不对的。如CO2CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。第二节 化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：火电（火力发电）化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件： a,电极为导体且活泼性不同；b,两个电极接触（导线连接或直接接触） ；c,两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（ K、Ca、Na 太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨） 、氧化物（ MnO2）等作正极。根据电流方向或电子流向： （外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。（6）原电池电极反应的书写方法：写出总反应方程式。把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。氧化反应在负极发生， 还原反应在正极发生， 反应物和生成物对号入座， 注意酸碱介质和水等参与反应。铜锌原电池：Zn 片Zn =(氧化反应 ) Cu 片+= H2(还原反应 ) （7）原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。2、化学电源基本类型：干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：CuZn 原电池、锌锰电池。充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。燃料电池： 两电极材料均为惰性电极， 电极本身不发生反应， 而是由引入到两极上的物质发生反应，如 H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH 等） 。第三节 化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式： v(B)( )c Bt()n BVt单位： mol/(Ls)或 mol/(Lmin) B 为溶液或气体，若 B 为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律：速率比方程式系数比 变化量比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：温度：升高温度，速率增大催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加反应物的浓度，速率增大（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，速率增大（适用于有气体参加的反应）其它因素：如光（射线） 、固体的表面积（颗粒大小） 、反应物的状态（溶剂） 、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度化学平衡（1）化学平衡的概念：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。（2）可逆反应，在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。（3）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即 v 正v 逆0。定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（4）判断化学平衡状态的标志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xAyBzC，xyz ）第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2、烃的分类：饱和烃烷烃（如：甲烷）脂肪烃 (链状) 烃不饱和烃烯烃（如：乙烯）芳香烃 (含有苯环 )（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6) 结构简式CH4 CH2CH2或(官能团 ) 结构特点CC 单键，链状，饱和烃CC 双键，链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体， 比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体， 比水轻，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂溶剂，化工原料4、甲烷、乙烯和苯的主要化学性质（1） 甲烷氧化反应（燃烧）CH4+2O2 = CO2+2H2O （淡蓝色火焰，无黑烟）取代反应（下列反应均需光照，产物有5 种）CH4+Cl2 = CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2 = CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 = CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 = CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。（2）乙烯氧化反应（）燃烧C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O （火焰明亮，有黑烟）（）被酸性 KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。加成反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页CH2CH2Br2 = CH2BrCH2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）CH2CH2H2 = CH3CH3CH2CH2HCl = CH3CH2Cl （氯乙烷）CH2CH2H2O = CH3CH2OH （制乙醇）加聚反应nCH2CH2 = CH2CH2n（聚乙烯）乙烯能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。（3）苯氧化反应（燃烧）2C6H615O2 = 12CO26H2O（火焰明亮，有浓烟）取代反应（苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。）Br2 = HBr HNO3 = H2O 加成反应3H2 = 苯不能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色5、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同，分子式可不同结构相似不同不同研究对象化合物化合物单质原子6、烷烃的命名：（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。110 用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起汉文数字表示。 区别同分异构体， 用“正”， “异”，“新”。正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。（2）系统命名法：命名步骤： (1)找主链最长的碳链 (确定母体名称 )；(2)编号靠近支链（小、多）的一端；(3)写名称先简后繁 ,相同基请合并 .名称组成：取代基位置取代基名称母体名称阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数CH3CHCH2CH3CH3CHCHCH32甲基丁烷2，3二甲基丁烷7、比较同类烃的沸点 : 一看：碳原子数多沸点高。碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数 14 的烃都为气体。二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的比较有机物饱和一元 醇饱和一元 醛饱和一元 羧酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页通式CnH2n+1OH CnH2n+1COOH 代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CH3CH2OH 或 C2H5OHCH3CHO CH3COOH 官能团羟基： OH 醛基： CHO 羧基： COOH 物理性质无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）无色、有刺激性气味液体，易燃易挥发有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。用途作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为 75用作防腐剂有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分2、乙醇、乙醛、乙酸主要化学性质（1） 、乙醇与 Na 的反应2CH3CH2OH+2Na = 2CH3CH2ONa+H2与水和钠的比较：相同点：都生成氢气，反应都放热不同点：比钠与水的反应要缓慢氧化反应（）燃烧CH3CH2OH+3O2 = 2CO2+3H2O （）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（ CH3CHO）2CH3CH2OH+O2 = 2CH3CHO+2H2O 消去反应CH3CH2OH = CH2=CH2+H2O （2） 、乙醛氧化反应：醛基 (CHO)的性质：与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应CH3CHO2Ag(NH3)2OH = CH3COONH4H2O 2Ag3NH3CH3CHO + 2Cu(OH)2 = CH3COOHCu2O2H2O （Cu2O 为砖红色）醛基的检验：1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。2：加新制的 Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀（3） 、乙酸具有酸的通性： CH3COOH = CH3COOH使紫色石蕊试液变红；与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3；酸性比较： CH3COOH H2CO32CH3COOHCaCO32(CH3COO)2CaCO2H2O（强制弱）酯化反应CH3COOHC2H5OH = CH3COOC2H5H2O （酸脱羟基醇脱氢）三、基本营养物质种类组成元素代表物代表物分子水解产物注意糖类单糖C H O 葡萄糖C6H12O6 不能水解葡萄糖和果糖互为同分异构体果糖双糖C H O 蔗糖C12H22O11葡萄糖和果糖蔗糖和麦芽糖互为同分异构体麦芽糖葡萄糖多糖C H O 淀粉(C6H10O5)n 葡萄糖n 值不同，分子式不同，不是同分异构体纤维素葡萄糖油脂油C H O 植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油含有 CC 键，能发生加成反应，脂C H O 动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯不含有 CC 键蛋白质C H O N S P等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子氨基酸颜 色 反 应 ： 蛋 白 质 遇 浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）葡萄糖结构简式： CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO 或 CH2OH(CHOH)4CHO 性质：醛基：使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀与银氨溶液反应产生银镜羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯第四章化学与可持续发展第一节 开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属冶炼的方法(1) 电 解 法 ： 适 用 于 一 些 非 常 活 泼 的 金 属 。2NaCl （ 熔 融 ）2Na Cl2MgCl2（熔融）Mg Cl2 2Al2O3（熔融）4Al3O2(2)热 还 原 法 ： 适 用 于 较 活 泼 金 属 。Fe2O3 3CO2Fe 3CO2WO33H2W 3H2O ZnOCZnCO 常用的还原剂：焦炭、 CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al Fe2O32Al2FeAl2O3（铝热反应）Cr2O32Al2CrAl2O3（铝热反应）(3) 热分解法：适用于一些不活泼的金属。2HgO2HgO22Ag2O4AgO22、金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 二、海水资源的开发利用1、海水提溴：浓缩海水，提取溴单质，制备氢溴酸，制备溴单质有关反应方程式： 2NaBrCl2Br22NaCl Br2SO22H2O2HBrH2SO42HBrCl22HClBr22、海带提碘：加氧化剂把I氧化成 I2，再萃取出来。证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2IH2O22HI22H2O 第二节 化学与资源综合利用、环境保护一、煤和石油1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。【煤的干馏】是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。【煤的气化】是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。【煤的液化】是将煤转化成液体燃料的过程。3、石油组成：石油主要是多种烷烃、 环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。二、环境保护和绿色化学1、环境污染（1）大气污染电解电解电解高温高温高温高温高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页大气污染物：颗粒物（粉尘） 、硫的氧化物（ SO2和 SO3） 、氮的氧化物（ NO 和 NO2） 、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。大气污染的防治： 合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构； 运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。（2）水污染水污染物：重金属（ Ba2、Pb2等） 、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。（3）土壤污染土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。2、绿色化学绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的 “ 原子经济 ” 就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物） ，这时原子利用率为100。3、环境污染的热点问题：（1）形成酸雨的主要气体为SO2和 NOx。（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和 NOx。（3）导致全球变暖、产生 “ 温室效应 ” 的气体是 CO2。（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（6）引起赤潮的原因： 工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页