2022年必修一第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物 .pdf

学而不思则惘，思而不学则殆第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物1.钠的重要化合物及焰色反应基础落实一、氧化钠和过氧化钠1物理性质氧化钠是一种_白_色固体，过氧化钠是一种_淡黄 _色固体。2过氧化钠与水的反应实验操作实验现象实验结论带火星的木条_，用手轻轻摸摸试管外壁_，滴入酚酞后溶液 _ Na2O2与水反应生成_且反应 _ 复燃发热变红NaOH 和 O2放热3.化学性质(1)Na2O、 Na2O2与 H2O 反应化学方程式为：_ ，_ 。(2)Na2O2与 CO2反应化学方程式为：_ 。(1)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOH O2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O24用途Na2O2可用于 _呼吸面具 _和_潜水艇 _中作为氧气的来源。二、碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式色态白色细小晶体俗名溶解性水中 _ 水中 _，但比 Na2CO3 溶解度小与足量盐酸反应产生气体速率化学方程式Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO2NaHCO3HCl=NaCl H2OCO2与 NaOH 溶液反应不反应受热分解不分解水溶液酸碱性相互转化Na2CO3NaHCO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆从左至右，从上至下：Na2CO3NaHCO3白色粉末纯碱、苏打小苏打易溶易溶快更快NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2NaHCO3=Na2CO3H2O CO2较强碱性碱性三、焰色反应1焰色反应：很多_金属或它们的化合物_在灼烧时都会使火焰呈现_特殊颜色 _。2实验操作(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧至_与火焰原来_颜色一致时为止。(2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。(3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过_蓝色钴玻璃 _。(4)“洗”：用_稀盐酸 _洗净铂丝，并在外焰上灼烧至_与火焰原来_颜色一致时，再检验下一个试样。3几种金属的焰色钠： _黄_色；钾： _紫_色。知识点 1钠的氧化物1氧化钠与过氧化钠的共同之处是() A都是淡黄色固体B都能与水作用生成碱C都是碱性氧化物D氧元素的化合价都是2 价2向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为() A产生大量气泡B溶液无变化C最后溶液变为红色D最后溶液变为蓝色知识点 2碳酸钠与碳酸氢钠3下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是() A碳酸钙、 CaCO3、生石灰B氢氧化钠、 NaOH、纯碱C碳酸钠、 Na2CO3、苏打D碳酸氢钠、 NaHCO3、苏打4现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是() A加入过量的氢氧化钠溶液B加入适量的盐酸C将固体充分加热，直到质量不变为止D加入氯化钙溶液知识点 3焰色反应5下列说法正确的是() A焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C焰色反应不能用于物质的鉴别D焰色反应是化学变化6下列有关焰色反应的表述确切的是() A焰色反应是离子的特有性质B焰色反应是单质的特有性质C焰色反应是元素的特有性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆D焰色反应是化合物的特有性质训练练方法技巧7把足量CO2通入含 NaOH 0.8 g 的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和 NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是 () A0.44 gB0.88 gC0.66 gD都不是规律关于混合物的计算，一般采用守恒的方法列出方程组进行求解。81 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是() ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH 、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3练综合拓展9“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。(1)按图装置， 在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入 CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的何在？_ _ 。(2)试管内的试剂X 是 _时，打开弹簧夹K1、 K2， 加热试管约5 分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_。(3)试管内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过 _ _ 的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：_Na2O2_C18O2_H182O_ 。基础落实一、 1.白淡黄2.复燃发热变红NaOH 和 O2放热3.(1)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOH O2(2)2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O24.呼吸面具潜水艇二、从左至右，从上至下：Na2CO3NaHCO3白色粉末纯碱、苏打小苏打易溶易溶快更快NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O2NaHCO3=Na2CO3 H2OCO2较强碱性碱性三、 1.金属或它们的化合物特殊颜色2.(1)与火焰原来(3)蓝色钴玻璃(4)稀盐酸与火焰原来3.黄紫1BNa2O 是白色固体， Na2O2才是淡黄色固体；Na2O 是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物，且Na2O2中氧元素的平均价态为1 价。 2ANa2O2与 H2O 首先反应放出O2，其次由于Na2O2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。 3C 4C由于 NaHCO3不稳定， 受热时， 会分解生成Na2CO3、CO2、H2O，所以当 Na2CO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆固体中混有NaHCO3时可用加热的方法除去。 5A焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫色，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。 6C 7C设得到 Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、 y，则有2xy0.8 g40 g/mol106x84y1.37 g解得： x0.005 moly0.01 mol m(CO2)44 g/mol(0.0050.01) mol 0.66 g 8A1 mol Na2O2和 2 mol NaHCO3固体混合物加热后的反应为：2NaHCO3,Na2CO3 CO2H2O2 mol 1 mol 1 mol 1 mol Na2O2 CO2=Na2CO312O21 mol 1 mol 1 mol 最后得到 2 mol Na2CO3固体， A 项正确。 9(1)以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象(2)浓 H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应(3)带火星的小木条在试管的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，内固体由淡黄色变为白色(4)2Na2O22C18O22H182O=2Na2C18O3O2 2H2O 解析本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与 CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让 Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥。2.铝的重要化合物及氢氧化铝的两性基础落实一、氧化铝1物理性质色态溶解性熔点硬度白色粉末不溶于水高大2化学性质Al2O3是 _两性 _氧化物，与 _强酸 _或_强碱 _溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式：_。(2)与强碱反应的离子方程式：_。(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)Al2O32OH=2AlO2H2O 3用途 ：(1)冶炼金属 _铝 _的原料； (2)良好的 _耐火 _材料。二、氢氧化铝1Al(OH)3的制备与性质探究实验操作实验现象化学方程式及离子方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆从 左 至 右 ， 从 上 至 下 ：有 白 色 沉 淀 生 成Al2(SO4)3 6NH3 H2O=2Al(OH)3 3(NH4)2SO4，Al3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4沉淀溶解Al(OH)3 3HCl=AlCl33H2O，Al(OH)33H=Al3 3H2O沉淀溶解Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)3OH=AlO22H2O 2Al(OH)3的两性既能跟 _酸_溶液起反应， 又能跟 _碱 _溶液起反应， 是一种 _两性 _氢氧化物。3Al(OH)3的用途利用 Al(OH)3的_碱性 _来中和过多的胃酸。4Al(OH)3的不稳定性： _2Al(OH)3=Al2O33H2O _。三、硫酸铝钾1KAl(SO4)2的电离方程式为：_ KAl(SO4)2=KAl32SO24_。2十二水合硫酸铝钾的化学式为_ KAl(SO4)2 12H2O _，俗名 _明矾_，是一种 _无色 _晶体， _易溶 _于水，可用作 _净水剂 _。注意明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。知识点 1Al2O31下列说法正确的是() A金属氧化物都能与水反应生成碱B非金属氧化物都能与水反应生成酸C氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱2已知 4 g 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是 () ACuO BCaO CFe2O3D Al2O3知识点 2Al(OH)3的性质3下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH 溶液的氧化物是() AMgO BAl2O3CFe2O3D Al(OH)34下列各组反应中能得到Al(OH)3的是 () AAl2O3加到热水中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆B向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将 Na 投入到 NaAlO2溶液中D在 AlCl3溶液中滴几滴NaOH 溶液知识点 3硫酸铝钾5向 KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO24恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是 () AAl3BAl(OH)3CAlO2D Al3和 Al(OH)3知识点 4Al3、AlO2在溶液中的存在6(1)AlCl3溶液与 NaOH 溶液反应时， 当 Al3的物质的量与OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时， Al(OH)3沉淀量最多；_时， Al(OH)3全部溶解；_或_时 Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。(2)NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlO2的物质的量与H的物质的量之比为_时， Al(OH)3沉淀量最多； _时 Al(OH)3全部溶解； _或_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。训练练方法技巧5 有 200 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液， 其中 c(Mg2)为 0.2 mol/L ， c(Cl)为 1.3 mol/L 。使 Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH 溶液的体积为() A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL 规律电荷守恒法在溶液中的应用：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。练综合拓展6阅读图中的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是_ 。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：_。(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平其中含 Al(OH)3，其原因是 _ ，相应的离子方程式为_ 。7已知 X 是某金属单质，X、A、B、C 含同一种元素，可发生如下转化：(1) 写 出 下 列 物 质 的 化 学 式 ： X_ ， A_ ， B_ ，C_。(2)写出以下反应的离子方程式：_ ；_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆基础落实一、1.白色粉末不溶于水高大2.两性强酸强碱(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)Al2O32OH=2AlO2H2O3.(1)铝(2)耐火二、 1.从左至右，从上至下：有白色沉淀生成Al2(SO4)36NH3 H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4，Al3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4沉淀溶解Al(OH)3 3HCl=AlCl33H2O，Al(OH)33H=Al3 3H2O沉淀溶解Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)3OH=AlO22H2O 2酸碱两性3碱性4.2Al(OH)3=Al2O33H2O 三、 1.KAl(SO4)2=KAl32SO242.KAl(SO4)2 12H2O明矾无色易溶净水剂1D多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，如CuO、Al2O3、CO 等， Al2O3是两性氧化物，能与强酸和强碱反应。 2D若 4 g 全是 MgO ，则氧元素的质量为1.6 g24，Al2O3Al23O272318Cu，所以先发生Fe2FeCl3=3FeCl2，再发生Cu2FeCl3=2FeCl2 CuCl2，充分反应后仍有少量固体，该固体可能是Cu 或 Fe、Cu 混合物；FeCl3反应完全，一定有FeCl2，故 A 错； B 正确； C 中 CuCl2不一定含有，可能Fe 没有反应完而 FeCl3就已经反应完了，错误；D 中固体中的铁可能已经反应完了，错误。 6C铁的量一定，转移的电子数一定。由于H2还原 CuO 的实验中开始需消耗H2排净装置中的空气，实验结束后，铜需在H2气氛中冷却，所以能够用于还原CuO 的 H2量减少，据电子守恒原理可知，制得铜较少。 7方法一： (1)稀 H2SO4、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化为 Fe(OH)3方法二： (1)稀 H2SO4、铁屑(2)NaOH 溶液(3)检验试管出口处排出H2的纯度，当排出的H2纯净时再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的H2充满了和，使外界空气不易进入习题1下列物质中，不能与盐酸反应的是() ACu BFe2O3CFe(OH)3DAl 2下列说法，正确的是() 纯碱不是碱食盐不是盐火碱不是碱干冰不是冰ABCD3下列物质中不能与NaOH 溶液反应的是 () ANa2CO3BNaHCO3CAl(OH)3DFeCl34用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要() A用水洗涤23 次后再使用B用滤纸擦干净即可使用C用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用5 下列物质 NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3中， 既能与盐酸反应， 又能与 NaOH溶液反应的是 () ABCD全部6除去 FeCl2溶液中的FeCl3和 CuCl2杂质可选用 () ANaOH 溶液B氯水CFe 粉DMg 粉7下列离子方程式正确的是() A铁与 FeCl3溶液反应： FeFe3=2Fe2BFe 与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液与 Cl2反应： Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O 8下列物质的颜色叙述正确的是() AFe2O3黑色BMgO 白色CFeCl3溶液 红褐色DFe(OH)2灰绿色9在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是() ACu2BFe3CFe2DH10铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH 溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为() A22.2% B75.7% C30.0% D80.6% 11.如图所示，当容器A 中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：(1)若弹簧夹C 打开， B 容器中有什么现象发生？_ _ 。(2)若弹簧夹C 关闭，容器A 中的反应还在进行时，B 容器中有什么现象发生？_ _ 。写出 B 容器中有关反应的化学方程式_ _ 。(3)容器 A 中的反应还在进行时， 若先打开弹簧夹C 一段时间，再关闭弹簧夹C 一会儿，B 容器中有什么现象发生？_ _ 。12有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁、少量Ag 和 Na 的化合物。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下：(1)药品是 _。(2)沉淀的成分是_。(3)药品是 _。(4)母液中存在的阳离子：_。13铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。(1)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是_。(2)电子工业需要用30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。检验反应后的溶液中存在Fe3的试剂是 _。(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。 下列试剂中， 需要用到的一组是() 蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸浓氨水氯水ABCD14将一定量的NaOH 与 NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体 V1L(V10)，将反应后的固体残渣B 与过量盐酸反应，又生成CO2V2 L( 气体体积在标准状况下测定)。(1)B 的成分是 _。ANa2CO3与 NaOHBNa2CO3与 NaHCO3CNa2CO3DNaOH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆(2)A 中 NaOH 与 NaHCO3共_mol ； NaOH 与 NaHCO3的物质的量之比为_。15用脱脂棉包住约0.2 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和 H2O 反应的结论是a：有氧生成； b：_。(2)写出 Na2O2和 H2O 反应的化学方程式，并标明电子转移的数目：_。(3)某学校研究性学习小组拟用图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a 的实验操作方法及现象是_。用以验证结论b 的实验操作方法及现象是_。第 4 课时习题课1A2.C 3ANaHCO3NaOH=Na2CO3 H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O； FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl ； 只有 Na2CO3不与 NaOH 溶液反应。 4D 5DNaHCO3HCl=NaCl H2OCO2NaHCO3NaOH=Na2CO3 H2O；2Al 6HCl=2AlCl33H2；2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；Al2O36HCl=2AlCl33H2O；Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。 6CNaOH 也与 FeCl2反应而消耗FeCl2，氯水能将FeCl2氧化为 FeCl3，Mg 粉将铁和铜全部置换出， 这三者都得不到纯净的FeCl2溶液； Fe 粉与 FeCl3反应生成FeCl2， 与 CuCl2反应生成FeCl2和 Cu，过滤即得纯净的FeCl2溶液。 7DA 、C 电荷不守恒， B 项不符合实验事实。 8B 9 C因所剩固体能被磁铁吸引，说明 Fe 有剩余，2Fe3 Fe=3Fe2， Cu2Fe=CuFe2，2HFe=Fe2H2 ，即 Fe3、Cu2、H可与 Fe 反应，不可能存在较多。 10C根据题意，物质之间的转化如下图。Al 、Fe合金 H盐 过量OHFe OH3Fe2O3AlO2因合金的质量与Fe2O3质量相等，根据元素守恒，合金中铝的质量分数即为Fe2O3中氧的质量分数：w(Al)% w(O)% 48160100%30.0% 11(1)容器 B 中的导管口有气泡冒出(2)容器 A 中溶液进入容器B，容器 B 中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色2NaOHFeSO4=Fe(OH)2 Na2SO4、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆(3)开始时容器B 中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A 中溶液进入容器B，容器 B 中有白色沉淀生成解析此题是一道综合Fe2的性质和实验操作的复合实验题。解答该题必须明确：当NaOH 溶液中空气未排尽时，NaOH 与 FeSO4反应的产物Fe(OH)2只能短暂存在，但当通入H2一段时间后，即认为其中的空气已排净，生成的Fe(OH)2能较长时间存在。12(1)Fe(2)Fe 和 Ag(3)稀 H2SO4(4)Na、H13(1)1 nm100 nm(2)KSCN 溶液(3)A 解析(1)该分散系为Fe(OH)3胶体，故微粒直径在1 nm100 nm 之间； (2)检验 Fe3，利用 Fe3遇 SCN显红色这一特征反应，故选用KSCN 溶液； (3)向该废液加入Fe 粉发生2FeCl3 Fe=3FeCl2，CuCl2Fe=CuFeCl2，过滤并用蒸馏水洗涤，向滤渣中加浓盐酸即可反应掉剩余的铁，洗涤即可得铜，两次回收的滤液中加过量氯水即可得FeCl3溶液。14(1)C(2)V211.2V2V1V2V1解析在密闭容器中加热NaHCO3与 NaOH的混合物，可能的反应有：NaOH NaHCO3=Na2CO3H2O 和 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O， 反应后的固体残渣有两种可能的组成：NaOH 和 Na2CO3，Na2CO3。混合物在密闭容器中受热充分反应后，在标准状况下能收集到气体V1L，说明 NaHCO3过量，该气体为CO2气体。 A 受热发生反应后无 NaOH、NaHCO3剩余， A 中的 Na完全转移到Na2CO3中(其物质的量为V222.4mol)。则A 中的 Na共V211.2mol，即 NaOH 与 NaHCO3共V211.2mol。A 中碳元素全部转化为CO2，共V1 V222.4mol。所以 A 中 NaHCO3为V1V222.4mol。A 中 NaOH 为V211.2V1V222.4V2V122.4mol，NaOH 与 NaHCO3的物质的量之比为V2V1V2V1。警示： 理解 Na2CO3和 NaHCO3的性质、转化及制法；热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3。15(1)该反应是放热反应(3)将带火星的木条靠近导管口p 处，木条复燃将导管q 放入水槽中，反应过程中有气泡冒出解析检验 O2常用使带火星木条复燃的方法。要证明反应放热，观察装置可以推测锥形瓶的作用，得出利用锥形瓶内空气膨胀来证明反应放热。精选学习资料 - 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