2022年广东省普通高中学业水平考试化学模拟试卷含答案 2.pdf

广东省普通高中学业水平考试模拟题化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 一、选择题（本题共有30 题，每题只有一个答案，每题1 分，共 30 分） 。1据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I 治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是( ) A.72 B.19 C.53 D.125 2北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为 C3H8，它属于A 烯烃B烷烃C炔烃D芳香烃3下列元素属于第VIIA 族的是A钾B铁C磷D氟4下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C2H4的是A B C D 5下列物质含有离子键的是ABr2BCO2CNaBrDH2O 6当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是AFe(OH)3胶体B盐酸CNaCl 溶液DCuSO4溶液7. 下列仪器可以直接加热的是（）A. 量筒B. 容量瓶C. 试管D.烧杯8实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，这是因为浓硝酸具有A强酸性B腐蚀性C强氧化性D不稳定性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页9 实验室中配制250mL 0.10mo1 L-1NaOH 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（） A 锥形瓶B 试管C分液漏斗D容量瓶10下列气体排放到大气中，不会造成污染的是ACl2BN2CNO2DNO 11危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。酒精应选用的标志是A B C D 12下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A水和酒精B水和植物油C水和醋酸D水和蔗糖13、 下列物质属于混合物的是( )A 氯 水B 液 氯C 氧气 D氯化氢14分液漏斗是把密度不同且互不相溶的液体分离的仪器。下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是( )A四氯化碳和液溴B汽油和花生油C苯和食盐水D酒精和水15下列物质可用来刻蚀玻璃的是( )A盐酸B氨水C氢氟酸D纯碱16下列气体中，可用固体NaOH 干燥的是ACO2BCl2CHCl DNH317能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页A乙烯B苯C甲烷D乙醇18欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是A加入铁粉B滴加稀硫酸C滴加氯水D滴加 KSCN 溶液19下列过程中，需要加快化学反应速度的是（）A. 钢铁腐蚀B. 食物变质C. 金属冶炼D. 塑料老化20已知 6.02 1023个 X气体分子的质量为64g，则 X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol 21下列物质水解的最终产物不含葡萄糖的是A蛋白质B淀粉C蔗糖D纤维素22下列关于Cl-和 C12的说法中正确的是ACl-和 C12均有毒BCl-和 C12结构不同，所以性质也不同CCl-和 C12均为黄绿色DCl-和 C12均能与金属单质反应23下列物质与水反应会放出氧气的是ANa2O BNa2O2CK DNO2 24国际互联网上报道：“ 目前世界上有近20 亿人患有缺铁性贫血” ，我国政府现已启动 “ 酱油补铁工程 ” ，这里的铁指的是A铁元素B铁单质C四氧化三铁D硫酸铁25下列物质中，与氢气反应程度最剧烈的是AF2 BCl2CBr2DI226石英的主要化学成分是ANa2SiO3BA12O3CSiO2DSi 27铝不易被腐蚀，其主要原因是A铝是一种轻金属B铝的金属活动性比镁弱C铝具有较高熔点D铝易形成致密的氧化物薄膜28铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是AFeO BFe3O4C Fe2O3DFe2O3和 Fe3O429实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是AFe B. ZnCAlDHCl 30下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是A加热浓氨水B将浓氨水滴到生石灰上C加热氯化铵固体D将熟石灰和氯化铵的混合物加热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页二、选择题（本题共有25 题，每题只有一个答案，每题2 分，其中31-35 题为必做题共 15 题，36-45 题为选做题共10 题，每位考生从选做题中选做5 题；每位考生满分 40 分） 。31. 有关乙烯的下列叙述：乙烯溶于水后可得乙醇，乙烯能发生加聚反应，乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生反应，乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体，其中正确的是A只有B和C和 D32. 下列物质互为同分异构体的是（）A. 2O与3OB. CHCH与2CH=2CHC. 168O与188OD. 3CH2CH2CH3CH与3CHCH3CH3CH33. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应中所观察到的颜色不正确的是（）A. 酸性高锰酸钾溶液与足量乙烯反应，溶液由紫色变成无色B. 二氧化氮气体通入水中，气体由红棕色变为无色C. 热的氧化铜加入乙醇中，无色乙醇变绿色D. 葡萄糖溶液与新制氢氧化铜共热，溶液由无色变成红色34对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是AZn 是负极BCu 是正极C负极上发生氧化反应D正极上发生氧化反应35下列反应不属于氧化还原反应的是AAl (OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O B3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2C3NO2+H2O=2HNO3+NO DCl2+H2O=HCl+HClO 36 下列现象因发生取代反应而产生的是（）A将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页B甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D乙烯使酸性KmnO4溶液褪色37. 下列化学用语书写正确的是（）A. 乙醇的结构简式：26C H OB. 乙酸的结构简式：3CH COHC. 葡萄糖的化学式：6126C H OD. 氯原子的结构示意图：+17 2 8 838工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是ABCD39下列各组离子可以在溶液中大量共存的是ANa+、Ba2+、NO3、SO42BH+、K+、Cl、OHCK+、H+、NO3、HCO3DK+、Cu2+、 Cl、SO4240在 KOH 、 Al(OH)3 、 H2SO4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是（）A和B C和D只有41X、Y 均为短周期元素，X 原子的最外层有2 个电子， Y 原子的最外层有6 个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为AXY BXY2CX2Y DX2Y342下列反应的离子方程式书写正确的是ACu 与浓硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2+H2BFeCl2溶液与 Cl2的反应： Fe2+Cl2=Fe3+2ClCH2SO4溶液与 KOH 溶液的反应： H+OH=H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页DCuCl2溶液与 NaOH 溶液的反应：CuCl2+2OH=Cu(OH)2 +2Cl43下列叙述中，正确的是A稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素B浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳C硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和 N 元素的化合价一定发生变化D因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装44下列说法正确的是A碱金属的单质中，锂的还原性最强B第 A 族元素比第A 族元素的金属性强C随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强45下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6. 021023) A在标准状况下，22. 4L 苯所含分子数目为6. 021023B1mol/ LK2SO4溶液所含K+数目为 6. 021023C2g 氢气所含的原子数为NAD在常温常压下，16gO2和 O3的混合气体所含原子数目为6. 021023A 化学与生活46苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C具有（）A 还原性B 碱性C 氧化性D酸性47 材料是人类赖以生存的重要物质基础。下列有关材料的说法正确是A玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石B钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装48 食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页对上表中各种配料成分的理解，不正确的是( ) A富含蛋白质的是鲜鸡蛋B富含淀粉的是面粉和白砂糖C富含油脂的是精炼食用植物油和奶油D. 富含维生素的是脱水青菜和橙汁49 下面是4 位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，正确的是( B ) 50 日常生活中，常用到化学知识。下列说法不正确的是( )A向煤燃料中加入生石灰，可以减少对大气的污染B维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜C可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾D氟利昂（22FCCl）可以破坏臭氧层，从而导致温室效应B 化学与技术51在 NH3、 HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A使用吸收塔设备B使用尾气吸收装置C使用 H2作原料D使用催化剂52下列有关物质与其用途不相对应的是（）A 氮化硅陶瓷导热剂BSi 和 Ge半导体材料C钢化玻璃汽车窗玻璃DSiO2制光纤53以下关于索尔维制碱法的描述不正确的是（）A索尔维法的缺点是食盐利用率只有70%左右，生成的CaCl2难处理B索尔维制碱法采用食盐和碳酸钙为原料，原料来源丰富且价格低廉C析出 NaHCO3后的母液中已无NaCl，只有 NH4Cl D索尔维制碱法过程中涉及了化合反应、分解反应、复分解反应，但整个过程中未涉及氧化还原反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页54有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是（）A.良好的导热性B.良好绝热性C.良好的绝缘性D.熔点低55“ 绿色化学 ” 要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是（）A用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O C. 制硫酸铜： Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2 +2H2O D制硫酸铜： 2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O 三、选择题（本题共有10 题，每题有多个答案，每题3 分，共 30 分，全选对给3分，少选且正确给1 分，错选给0 分） 。56下列反应属于放热反应的是( ) A生石灰与水的反应BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl C天然气与氧气的反应D酸与碱的中和反应的反应57下列物质中，能使品红溶液褪色的是A次氯酸B 甲烷C 二氧化碳D二氧化硫58某有机物的结构为HOCH2CHCHCH2COOH,该有机物可能发生的化学反应是( ) A水解B酯化C加成D氧化59取代反应和加成反应是有机化学中重要的反应，下列反应中属于加成反应的是（）A在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应B乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应C乙烯与水生成乙醇的反应D乙烯自身生成聚乙烯的反应60硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，正确的是（）A石英可用来制作工艺品B硅单质可用来制造太阳能电池C硅单质是制造玻璃的主要原料D二氧化硅是制造光导纤维的材料61.下列实验操作中，不正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页A为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法D为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施62. 下列实验方案可行的是（）A. 用澄清石灰水检验CO中含有的2CO B. 用经硝酸酸化的3AgNO溶液检验溶液中含有的ClC. 用可见光束照射可区别溶液与胶体 D. 用溶解、过滤的方法分离泥沙和NaCl固体混合物63下列说法中，不正确的是A钠、钾着火时可用水灭火B面粉厂或加油站不必严禁烟火C氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理D节日期间可在人群聚集的闹市燃放烟花爆竹64下列有关Na2CO3和 NaHCO3的叙述中，正确的是（）A受热时， NaHCO3比 Na2CO3容易分解BNaHCO3俗名小苏打， Na2CO3俗名纯碱CNaHCO3溶液显酸性， Na2CO3溶液显碱性DNaHCO3和 Na2CO3各 1mol 分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量相同65历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中正确的是A靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B它的分子式是C16H10N2O2C它是不饱和的有机物D该物质是高分子化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页参考答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案A B D B C A C D D B C B A 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 答案C C D A D C C A B B A A C 题号27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 答案D B A C D D C D A B C B D 题号40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 答案A A C B C D A B C B D D A 题号53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 答案C B C ACD AD BCD BC ABD ACD ABCD BD ABD ABC 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页