2022年高中化学方程式及离子方程式总结 2.pdf

学习必备欢迎下载高中化学方程式总结目录第一部分金属一碱金属钠1 钾2 锂3 二常见金属镁3 铝3 铁3 三其他金属锰4 铜4 钙5 钡5 铅5 锌5 铍5 汞5 第二部分卤族元素、氮族元素一卤族元素氟5 氯6 溴6 碘6 二氮族元素氮6 磷7 砷8 第三部分碳族元素、氧族元素一碳族元素碳8 硅8 二氧族元素氧8 硫9 第四部分有机反应一烃甲烷10 乙烯11 乙炔11 苯11 甲苯12 二烃的衍生物溴乙烷12 乙醇12 苯酚13 乙醛13 乙酸14 乙酸乙酯15 三糖类、油脂、蛋白质葡萄糖15蔗糖、麦芽糖15淀粉、纤维素15油脂16氨基酸16第五部分离子反应 17第六部分电极反应方程式 20第七部分热反应方程式 22精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 23 页学习必备欢迎下载第一部分金属一、碱金属1. 钠Na 4Na+O2 2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2Cl2+2Na点燃2NaCl 2Na+SNa2S(爆炸 ) 2Na+2H2O2NaOH+H22Na+H22NaH 2Na+2NH32NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融 )4NaCl+Ti Na2O Na2O+H2O2NaOH 2Na2O+O22Na2O2 Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl 2NaCl+H2O Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O) 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反应分两步Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2； 2H2O22H2O+O2。 H2O2的制备可利用类似的反应 ) 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀 ) Na2SO4+H2O2NaH NaH+H2ONaOH+H2NaOH 2NaOH+Si+H2O Na2SiO3+2H26NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O 2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H22NaOH(过量 )+CO2Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量 )NaHCO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl NaCl+H2O NaOH+H2S(足量 )NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量 )Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3 Al(OH)3+3NaCl NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O 2NaOH+P2O52NaPO3+H2O 6NaOH+P2O52Na3PO3+3H2O NaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3NaCl 、NaClO 、NaBr 、NaI NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl 2NaI+Cl22NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓)NaH2PO4+HI Na2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2 Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3+3CO2NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 3Na2CO3+2Br2+H2O2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2NaHCO3+Br2 NaBr+HBrO+CO2NaNO3、NaNO22NaNO32NaNO2+O2H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl H3PO4+NaCl Na2S、NaHS Na2S+Cl22NaCl+S3Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S +4H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 23 页学习必备欢迎下载3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SNa2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO +H2O 2Na2SO3+O22Na2SO4Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2+H2O Na2SiO3Na2SiO3+2HCl H2SiO3+2NaCl C6H5ONa C6H5ONa+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3 2. 钾K K+O2KO22K+2H2O2KOH+H2K2O、K2O2K2O+H2O2KOH K2O+CO2K2CO32K2O2+2CO2K2CO3+O22K2O2+2H2O4KOH+O2KOH 2KOH+CO2K2CO3+H2O KOH+CO2KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl 2KCl+CO2+H2O K2CO3+CaCl2CaCO3+2KC K2CO3+2AgNO3Ag2CO3+2KNO3KHCO3KHCO3+HCl KCl+CO2 +H2O 2KHCO3K2CO3+CO2+H2O KClO32KClO32KCl+3O2KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O KI 2KI+Cl22KCl+I2KI+AgNO3 AgI +KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)32KAl(SO4)2+3Ba(OH)2K2SO4+3BaSO4 +2Al(OH)3KAl(SO4)2+2Ba(OH)2 KAlO2+2BaSO4KSCN 3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl KH KH+H2OKOH+H23. 锂Li Li+O2Li2O 2Li+2H2O2LiOH+H2Li2O Li2O+CO2Li2CO3Li2O+H2O2LiOH LiOH 2LiOH+CO2Li2CO3+H2O LiOH+CO2 LiHCO3Li2CO3Li2CO3+2HCl 2LiCl+CO2+H2O LiHCO3LiHCO3+HCl LiCl+CO2 +H2O 2LiHCO3Li2CO3+CO2+H2O 二、常见金属1. 镁Mg 2Mg+O2点燃2MgO Mg+2H2O2Mg(OH)2+H2Mg+Cl2点燃MgCl22Mg+CO2点燃2MgO+C Mg+SMgS Mg+Br2 MgBr2Mg+2HCl MgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H22Mg+TiCl4(熔融 ) Ti+2MgCl2Mg+2RbCl( 熔融 ) MgCl2+2Rb MgO MgO+2HCl MgCl2+H2O MgO+H2OMg(OH)2Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O MgCO3MgCO3+2HCl 2MgCl2+CO2+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 23 页学习必备欢迎下载MgCO3+2H2OMg(OH)2 +CO2MgCO3CO2+MgO Mg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl MgCl2+2CO2+2H2O 2Mg(HCO3)2Mg(OH)2+CO2 +H2O MgSO4MgSO4+Ba(OH)2Mg(OH)2+BaSO4MgSO4+2NaOH Mg(OH)2+Na2SO42. 铝Al Al+3O2点燃2Al2O32Al+3SAl2S32Al+3Cl22AlCl34Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl 2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2 +6H2O Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO +2H2O(Al 、Fe 在冷、 浓的H2SO4、HNO3中钝化 ) 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物 ) Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 铝盐AlCl3+3NaOH Al(OH)3 +3NaCl AlCl3+3NH3 H2OAl(OH)3 +3NH4Cl 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O2Al(OH)3 +3CO2 +6NaCl AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3 +3CO2AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O2Al(OH)3 +3H2SAl4C3+12H2O4Al(OH)3 +3CH43. 铁Fe 2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+SFeS 2Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2Fe+SFeS 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl FeCl2+H2Fe+CuCl2FeCl2+Cu Fe+SnCl4FeCl2+SnCl2Fe+H2SFeS+H22Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O Fe+H2SO4(稀 )FeSO4+H2Fe+6HNO3 Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO+2H2O 8Fe+30HNO38Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 10Fe+36HNO310Fe(NO3)3+3N2+18H2O 8Fe+30HNO38Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2CuCu+(CH3COO)2Fe FeO 3FeO+2AlAl2O3+3Fe 6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O Fe2O3Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉 ) Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe3O4Fe3O4+4H23Fe+4H2O Fe3O4+8HCl( 浓 )FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O FeCl22FeCl2+Cl2 2FeCl3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 23 页学习必备欢迎下载FeCl2+Mg Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe3FeCl22FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2SO3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl 2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4Cl 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl FeCl3+3NaHCO3Fe(OH)3+3CO22FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl FeS FeS+2HCl FeCl2+H2SFeS+H2SO4FeSO4+H2S4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2 H2FeO4 4H2FeO4+2H2O4Fe(OH)3+3O24Na2FeO4+10H2O4Fe(OH)3+3O2+8NaOH 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O 其它 Fe 化合物Fe2(SO4)3+2AgFeSO4+Ag2SO4(较难反应 ) 三、其他金属1. 锰KMnO42KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2KMnO4+5H2O2+6HCl 2KCl+2MnCl2+5O2+8H2O MnO2MnO2+4HCl( 浓)MnCl2+Cl2+2H2O2. 铜Cu 2Cu+O22CuO 2Cu+SCu2S Cu+Cl2CuCl23CuO+2NH33Cu+N2+3H2O CuO+2HCl CuCl2+H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O Cu(OH)2CuO+H2O CuCl2+H2SCuS+2HCl CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl CuSO4+H2SCuS +H2SO4CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO43. 钙Ca CaO+H2OCa(OH)2CaO+SiO2高温CaSiO32Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O CaCO3+2HNO3 Ca(NO3)2+H2O+CO2 ( 用HNO3和 浓H2SO4不能制备H2S、HI、 HBr 、SO2等还原性气体) CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HFCa3(PO4)2+3H2SO4(浓 )3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓 )2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO43Ca(H2PO4)2(重钙 ) CaH2+2H2OCa(OH)2+2H24. 钡Ba Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O Ba(OH)2+2CO2(过量 ) Ba(HCO3)2Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O 3Ba(OH)2+2H3PO3Ba3(PO4)2+6H2O BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl BaCl2+Na2SO4BaSO4 +2NaCl BaCO3+2HCl BaCl2+CO2+H2O BaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+CO2+H2O BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2) 5. 铅Pb、 PbO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 23 页学习必备欢迎下载Pb+2HCl PbCl2+H2PbO2+4HCl( 浓)PbCl2+Cl2 +2H2O 铅盐Pb(NO3)2+H2SPbS +2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS+CH3COOH 6. 锌Zn Zn+SZnS Zn+2HCl ZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2Zn+2FeCl32FeCl2+ZnCl2ZnO ZnO+2HCl ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH Na2ZnO2+H2O Zn(OH)2Zn(OH)2+2HCl ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH Na2ZnO2+2H2O Zn(OH)2+4NH3H2OZn(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2ZnO+H2O 7. 铍Be Be+2HCl BaCl2+H2Be+2NaOH Na2BO2+H2BeCl2+2NaOH Be(OH)2+2H2O Be(OH)2+2HCl BeCl2+2H2O Be(OH)2+2NaOH Na2BO2+2H2O 8. 汞Hg 3Hg+8HNO3(稀)3Hg(NO3)2+2NO2+4H2O Hg+4HNO3(浓)Hg(NO3)2+2NO2+2H2O第二部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素1. 氟F2F2+H22HF 2F2+2H2O 4HF+O2 HF 4HF+SiO2SiF4+2H2O 2. 氯Cl2 Cl2+H22HCl( 光照或点燃 ) Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl53Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl22FeCl32Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2+2KI 2KCl+I25Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl Cl2+Na2S2NaCl+SCl2+H2S2HCl+SCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2OH2SO4+2HCl Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+H2O22HCl+O2Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH( 热、浓 )5KCl+KClO3+3H2O HCl 6HCl+2Al 2AlCl3+3H22HCl+Fe FeCl2+H24HCl( 浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3NH4Cl(白烟 ) 2HCl+FeO FeCl2+3H2O 6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O 8HCl( 浓)+Fe3O4FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl+Na3PO4Na2HPO4+NaCl HCl+Na2HPO4NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3 NaHCO3+NaCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 23 页学习必备欢迎下载HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2HClO HClO=HCl+O2 3. 溴Br2Br2+H22HBr Br2+FeFeBr3Br2+2FeBr22FeBr3Br2+NaI NaBr+I2Br2+HI HBr+I2Br2+H2OHBr+HBrO Br2+NaOH NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr Br2+H2SS +2HBr 2Br2+3Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2HBr HBr+NaOH NaBr+H2O 2HBr+Cl22HCl+Br24. 碘I2 I2+H22HI I2+Fe FeI2I2+2NaOH NaI+NaIO+H2O HI 2HIH2+I22HI+Cl22HCl+I2HI+NaOH NaI+H2O 二、氮族元素1. 氮N2N2+3H2催化剂高温高压2NH3 N2+O22NO N2+3Mg点燃Mg3N2N2+6Na2Na3N NO、NO2、N2O52NO+O22NO2NO+NO2+2NaOH 2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2）6NO+4NH3催化剂5N2+6H2O NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2）4NO2+H2S4NO+SO3+H2O NO2+SO2SO3+NO3NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3 HNO33HNO3+Ag3PO4H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO +2H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NO 4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O 2HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO26HNO3+Fe Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2O 4HNO34NO2+O2+2H2O(见光或受热分解) NH3+HNO3NH4NO3(白烟 )(用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S、 HI、HBr 、(SO2) 3Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S +4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO+H2O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2+H2O P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O NH32NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2 N2+6HCl 8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧 )点燃2N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 23 页学习必备欢迎下载4NH3+6NO催化剂5N2+6HO( 用氨清除 NO) NH3+HCl NH4Cl（白烟）NH3+HNO3NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl（侯氏制碱法）2NH3+SO2+H2O (NH4)2SO3NH3H2ONH3 +H2O NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3NH3+H2O+CO2(NH4)2CO32NH3+H2O+CO2NH4Cl NH4ClNH3+HCl 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3+H2O NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4Cl+NaOH NaCl+NH3H2O NH4NO3NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3H2O NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O (NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3H2O (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O 2. 磷P 2P+3Cl2点燃2PCl3 PCl3+Cl2PCl5P4+6H24PH34P+5O2点燃P4O10(常写成 P2O5) P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4PH3+2O2 H3PO4P2O3、 P2O5P2O5+H2O(冷 )2HPO3P2O5+3H2O(热)2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH 2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH 2Na3PO3+3H2O H3PO44H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙 ) H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI 3. 砷As As2O3+6Zn+12HCl 2AsH3 +6ZnCl2+3H2O 3As2S3+28HNO3(稀 )+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NOAs2S3+28HNO3(浓) 2H3AsO4+3H2SO4+28NO2+8H2O 第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1. 碳C C+2F2CF4C+2Cl2CCl42C+O2(少量 )点燃2CO C+O2(足量 )点燃CO2C+CO22CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气 ) 2C+SiO2Si+2CO( 制得粗硅 ) C+SiSiC(金刚砂 ) C+2SCS23C+CaO电炉CaC2+CO3C+SiO2电炉SiC+2CO C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O C+4HNO3(浓 )CO2 +4NO2+2H2O CO 2CO+O2点燃2CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂CO2+H2CO2CO2+2Mg点燃2MgO+C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 23 页学习必备欢迎下载CO2+H2OH2CO3CO2+2NaOH( 过量 )Na2CO3+H2O CO2(过量 )+NaOH NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量 )CaCO3+H2O 2CO2(过量 )+Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3 +Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaHCO3CO2+Na2ONa2CO32CO2+2Na2O22Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl（侯氏制碱法）H2CO3H2CO3CO2+H2O 2. 硅Si Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯 )+4HCl Si(粉 )+O2SiO2Si+CSiC(金刚砂 ) Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 SiO22C+SiO2Si+2CO( 制得粗硅 ) 3C+SiO2电炉SiC+2CO 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si 4HF+SiO2SiF4+2H2O SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO22NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O 二、氧族元素1. 氧O2O2+2H2点燃2H2O O2+KKO22O2+3Fe点燃Fe3O4O2+S点燃SO2O2+N22NO 3O22O34P+5O2点燃2P2O5C+O2(足量 )点燃CO2Si+O2SiO24Na+O2 2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2 Na2O22Mg+O2点燃2MgO 4Al+3O2点燃2Al2O34NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 2SO2+O22SO32CO+O2点燃2CO26FeO+O22Fe3O42H2SO3+O22H2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Na2SO3+O22Na2SO4O32O33O2O3+2HI I2+O2+H2O H2O 2F2+2H2O4HF+O2Cl2+H2OHCl+HClO 2Na+2H2O2NaOH+H2Mg+2H2OMg(OH)2+H23Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H22H2O电解2H2+O2SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO43NO2+H2O 2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3P2O5+H2O(冷 )2HPO3P2O5+3H2O(热)2H3PO4CO2+H2OH2CO3H2O22H2O22H2O+O2H2O2+Cl22HCl+O25H2O2+2KMnO4+6HCl 2MnCl2+2KCl+5O2 +8H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 23 页学习必备欢迎下载2. 硫S S+H2H2S 2S+CCS2 S+FeFeS S+2CuCu2S 3S+2AlAl2S3 S+ZnZnS S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO +2H2O 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O S+2NaNa2S(爆炸 ) S+MgMgS S+FeFeS S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O SO2SO2+2H2S3S+2H2O 2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O2H2SO4SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI SO2+NO2SO3+NO SO2+2H2S3S+2H2O SO2+H2OH2SO3SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3SO2+Ca(OH)2CaSO3 +H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别 ) 2NaOH+SO2(少量 )Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量 )NaHSO3Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl SO3SO3+H2OH2SO4SO3+MgO MgSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O SO3+Na2ONa2SO4SO3+2KI K2SO3+I2H2S H2S+Cl22HCl+S H2S+MgMgS+H22H2S+3O2(足量 )2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量 ) 2S+2H2O 2H2S+SO23S+2H2O H2S+H2SO4(浓)S +SO2+2H2O H2SH2+S 3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4 Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O Na2SO4+6NaOH H2S+FeFeS+H2H2S+CuCl2 CuS+2HCl H2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2PbS+2HNO3H2S+4NO24NO+SO3+H2O H2SO3H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX(X 表示 Cl2、 Br2、I2) 2H2SO3+O22H2SO4H2SO3+H2O2H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3H2O+SO22H2SO3+2H2S3S+2H2O H2SO4Zn+H2SO4ZnSO4+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2Mg+H2SO4 MgSO4+H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O 2NH3+H2SO4 (NH4)2SO42Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O H2S+H2SO4(浓)S +SO2+2H2O P2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO3BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2) Na2O2+H2SO4(冷、稀 )Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O 2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 23 页学习必备欢迎下载2H2SO4(浓)+S 3SO2+2H2O 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2 +2H2O H2SO4(浓)+2HBrSO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HISO2+I2+2H2O H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2第四部分有机反应一、烃1. 甲烷甲烷的制取： CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4烷烃通式： CnH2n-2（1）氧化反应甲烷的燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应一氯甲烷： CH4+Cl2CH3Cl+HCl 二氯甲烷： CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 三氯甲烷： CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl （CHCl3又叫氯仿 ）四氯化碳： CHCl3+Cl2CCl4+HCl （3）分解反应甲烷分解： CH4C+2H22. 乙烯乙烯的制取： CH3CH2OH H2C=CH2+H2O 烯烃通式： CnH2n（1）氧化反应乙烯的燃烧： H2C=CH2+3O22CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成： H2C=CH2+Br2CH2Br CH2Br 与氢气加成： H2C=CH2+H2CH3CH3与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成： H2C=CH2+H2O CH3CH2OH （3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n3. 乙炔乙炔的制取： CaC2+2H2O HC CH +Ca(OH)2炔烃的通式： CnH2n-2（1）氧化反应乙炔的燃烧： HCCH +5O24CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成： HCCH +Br2HC=CH Br CaO 点燃光光光光高温浓硫酸170高温催化剂一定条件CH2 CH2 图 1 乙烯的制取点燃图 2 乙炔的制取Br 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 23 页学习必备欢迎下载CHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr2 与氢气加成： HCCH +H2H2C=CH2 与氯化氢加成：HCCH +HCl CH2=CHCl （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCHn 4. 苯苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反应苯的燃烧： 2C6H6+15O212CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应苯与溴反应（溴苯）硝化反应+HONO2 +H2O （硝基苯）苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。磺化反应+HOSO3H +H2O （苯磺酸）（3）加成反应（环己烷）苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药） 。5. 甲苯（1）氧化反应甲苯的燃烧： C7H8+9O27CO2+4H2O 甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6- 三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ） ，是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。催化剂一定条件CH2CH Cl 一定条件CH=C