2022年高中化学学业水平考试详细知识点总结 .pdf

1 高中化学学业水平考试详细知识点总结化学 1 专题 1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、 物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。单质：由同种元素组成的纯净物，如：O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨纯净物化合物：由不同元素组成的纯净物，从不同角度分有多种类型，如离子物质合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。混合物：由两种或两种以上物质混合组成的物质。常见混合物：溶液；空气；石油；煤；漂白粉；碱石灰；王水（盐酸和硝酸按1 比 3 配的混合液）；胶体；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为n 可以不同。（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。二、 物质的转化1.物质的性质及其变化（1）物质的性质物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等（2）物质的变化物理变化定义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应2.无机化学反应一般规律（1）金属 +非金属 无氧酸盐Mg+Cl2MgCl2（2）碱性氧化物 +酸性氧化物 含氧酸盐CaO+CO2=CaCO3（3）酸+碱 盐+水2HCl+Ba （OH）2BaCl2+H2O （4）盐+盐 两种新盐AgNO3+NaCl AgCl +N aNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。（5）金属 +氧气 碱性氧化物2Cu+O22CuO （6）碱性氧化物 +水 碱CaO+ H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如 CuO、Fe2O3等不能与H2O 反应生成相应的氢氧化物（碱）。（7）碱+盐新碱 +新盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH（8）非金属 +氧气 酸性氧化物S+ O2SO2（9）酸性氧化物 +水 对应含氧酸SO3+ H2O=H2SO4（10） 酸+盐新酸 +新盐CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O+CO2一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。（11） 盐+金属 新盐 +新金属Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K 、Na、Ca 等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。（12） 金属+酸盐+氢气Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等）（13） 碱性氧化物 +酸 盐+水CuO+2HCl CuCl2+ H2O （14） 酸性氧化物 +碱 盐+水CO2+Ca（OH）2= CaCO3 + H2O 3. 氧化还原反应(一) 氧化还原反应中的概念间的关系口诀：升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性） ，降（化合价降低） 得（得电子） 还（被还原， 发生还原反应） 氧（做氧化剂，本身具有氧化性）。(二) 氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。(三) 氧化还原反应中的守恒1.化合价降低总数化合价升高总数2.失去电子总数得到电子总数3.得（失）电子总数化合价降低（升高）总数4.遵循质量守恒， 反应前后相同元素的原子个数相等。(四) 氧化还原反应性质的传递规律氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物(五) 价态规律同种元素：最高价时只具有氧化性最低价时只具有还原性中间价时既有氧化性又有还原性(六) 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页2 三、 物质的量（1）物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的基本物理量，用符号 n 表示。（2）摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩，符号 mol。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。（3）阿伏加德罗常数1mol 任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用 NA表示，通常使用近似值6.02 1023mol1。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：nANN四、 摩尔质量摩尔质量1mol 任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量的单位g mol1，符号为 M。物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：nMm五、物质的聚集状态（1）影响物质体积大小的因素有：微粒数目；微粒大小；微粒之间的距离。（2）对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小；对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。（3）对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大；压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。六、气体摩尔体积（1）气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号为 Vm，单位为L mol1，气体摩尔体积的表达式为Vm nV在标准状况下（0， 101kPa） ，气体摩尔体积Vm 22.4 L mol1这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以mV，即由此也可推得：MmV（2）阿伏加德罗定律1内容： 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。适用范围：适用于相同条件下任何气体不同表述：若T、P、 V 相同，则N(或 n)相同；若T、P、n 相同，则V 相同。2推论：T、p相同21NN21VV21nn七、物质的量浓度1. 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号：cB，常用单位为mol L1或 mol m32. 物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系：VBncB3. 配制一定物质的量浓度的溶液（1）主要仪器托盘天平 （以固体药品配制时）或量筒 （以浓溶液配制稀溶液时）、玻璃棒、 烧杯、 容量瓶、胶头滴管（2）步骤如下：a. 计算 ：计算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）；b. 称量（或量取） ：用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）；c. 溶解 ：把称量好的溶质放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，搅拌；d. 转移 ：待溶液静置到室温，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）；e. 洗涤 ：洗涤烧杯23 次，把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超过所配制溶液的体积） ；f. 定容 ：往容量瓶中加水直至液面接近刻度线12cm 处，改用 胶头滴管 加水到瓶颈刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞盖好，反复摇匀。4. 关于容量瓶的使用(1) 容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶是细颈、 梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部有标线 ，瓶上有 温度 和容量 。(2) 使用容量瓶的注意事项：按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。（50mL、100mL、 250mL 、500mL ）使用前要检查容量瓶是否漏水。使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长期贮存溶液。5. 配制误差分析（1）若称量固体溶质时，操作无误，但所使用砝码生锈，m 偏大，结果偏高。（2）若没有洗涤烧杯内壁，使n 减小，结果偏低。（3）若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。（4）俯视刻度线： V 偏小， c 偏高。（5）仰视刻度线： V 偏大， c 偏低。（6）未冷却至室温就注入容量瓶进行定容，则V 偏小， c 偏高。规律总结物质的量（ mol）与其他常用计量的关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页3 八、 物质的分散体系（1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较溶液胶体悬、乳浊液分散质粒子大小/nm 1 1100 100 外观特征均匀、透明、稳定均匀、有的透明、 （较）稳定不均匀、不透明、不稳定能否通过滤纸能否通过半透膜能否有丁达尔效应实例NaCl、蔗糖溶液Fe（OH）3胶体泥水（2）胶体的概念和性质概念 分散质微粒的直径大小在1nm100nm 之间的分散系称做“ 胶体 ” 。根据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。胶体的性质丁达尔效应 在暗室中，让一束平行光线通过肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向， 可以观察到有一浑浊光亮的光柱，其中有微粒闪烁， 该现象称为 “ 丁达尔效应 ” 。丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。专题 2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理(一) 氯气的 工业制法（1）原料：饱和食盐水。（2）原理： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（在阳极生成黄绿色的氯气，阴极生成氢气）(二) 氯气的 实验室制法（1）原理 ：MnO24HCl （浓）MnCl2Cl2十 2H2O （2）装置 ：用“固 +液气体”（3）除杂 ： 制得的Cl2中含有氯化氢杂质，通常用饱和食盐水洗气，如要制取干燥的Cl2，可以用浓硫酸作干燥剂以除去水蒸气。（4）收集 ：向上排空气法或排饱和食盐水收集。（5）尾气处理 ：氯气有毒，为防止其污染空气，必须加以吸收，一般用NaOH 溶液吸收多余的 Cl2。Cl2 2NaOHNaClNaClO H2O 二、 氯气的性质(一) 认识氯气的物理性质（1）Cl2在通常状况下是一种黄绿色的气体。氯气的密度比空气大，能溶于水。（2）有强烈的刺激性气味，有毒。 （闻 Cl2的气味时应掌握正确的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动， 使极少量的Cl2飘入鼻孔，这也是在化学实验中闻气体气味的基本方法。）（二）氯气的化学性质Cl2是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能氧化大多数的金属和非金属。（1）氯气与金属的反应：2NaCl22NaCl 现象：剧烈燃烧，有白烟（NaCl 小颗粒）生成。CuCl2CuCl2 现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色烟（CuCl2小颗粒），溶于水呈浅绿色。逐渐加水稀释则经历浅绿蓝绿浅蓝的颜色变化。2Fe3Cl22FeCl3 现象：铁丝燃烧，生成棕褐色的烟（FeCl3小颗粒），溶于水得棕黄色溶液。说明 ：氯气是强氧化剂，与变价金属（如Fe、Cu 等）反应，生成物为高价金属的氯化物（如 FeCl3、 CuCl2） 。Fe 与 Cl2作用不生成FeCl2。硫与 Fe、Cu 反应，生成低价金属硫化物。Cl2的非金属性比S 的非金属性强。干燥的Cl2不与 Fe反应，所以液态Cl2可用钢瓶盛装。（2）氯气与非金属的反应：H2Cl22HCl 纯净的H2在 Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，有白雾。点燃或光照氢气和氯气的混合气体，会发生爆炸。说明：固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟，液体小液滴分布于气体中的现象叫雾。故打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，瓶口产生白雾。（3）氯气与水的反应： Cl2 H2O ? HCl HClO 在新制氯水中含有分子H2O、Cl2、HClO ，含有离子H、Cl、ClO、OH（水可电离出 H和 OH） 。生成物中的HClO有三条主要性质：弱酸性：酸性比H2CO3还要弱；强氧化性： HClO中氯元素的化合价为1价， 因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；不稳定性：HClO不稳定，见光受热可以发生分解反应。2HClO2HClO2 。所以久置的氯水中含有H2O 分子和 H、Cl、OH离子，相当于稀盐酸。通常所用的氯水是新制氯水，在化学实验中经常作为Cl2的代用品。 氯水和液氯是不同的，前者是混合物，而后者是纯净物。（ 4）氯气与碱的反应：Cl2通入 NaOH 溶液： Cl22NaOHNaClNaClO H2O 离子方程式：Cl22OHClClOH2O 工业上制漂白粉：2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，主要成分是Ca（ ClO）2和 CaCl2。漂白原理： Ca（ClO ）22HClCaCl22HClO Ca（ClO）2H2OCO2CaCO3 2HClO 漂白粉失效的原因：Ca（ClO ）2H2OCO2CaCO3 2HClO 2HClO2HCl O2（5）Cl的检验：与 AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，AgNO3+ NaClAgCl +NaNO3三、 溴、碘的提取(一) 溴碘的物理性质1.溴（ Br2） ：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，强腐蚀性，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。2.碘（ I2） ：紫黑色固体，易升华，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页4 点燃700800oC 点燃点燃点燃点燃HCl 通电(二) Br2的提取（ 1）流程：（ 2）化学反应原理：Cl2+2KBr 2KCl+Br2 （三） I2的提取（1）流程：（2）化学反应原理Cl2+2KI 2KCl+I2第二单元钠、镁及其化合物一、钠的原子结构及性质结 构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。物 理性 质质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。化 学性 质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2 = 2NaCl 与化合物与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红2Na2H2O=2NaOH+H2与酸反应， 现象与水反应相似，更剧烈， 钠先与酸反应， 再与水反应。与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH ，H2，再考虑NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与某些熔融盐：4Na+TiCl4=4NaCl+Ti 存 在自然界中只能以化合态存在保 存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水制 取2NaCl( 熔融 )=2Na+Cl2用 途1、 钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂3、作强还原剂4、作电光源二、 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（ Na2CO3）碳酸氢钠（ NaHCO3）俗 名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下， 溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH 比碳酸氢钠的大）碱性与酸盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反应与碱NaOH 不能反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 产物与反应物的量有关三、 镁的性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性化学性质与 O22Mg+O2=2MgO 与其他非金属Mg+Cl2=MgCl2，3Mg+N2= Mg3N2与氧化物2Mg+CO2=2MgO+C 与水反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2与酸Mg+2HCl=MgCl2+H2与盐溶液反应Mg+Cu2+ Mg2+ Cu 制取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2?6H2O= MgCl2+6H2OMgCl2(熔融 )= Mg Cl2用途1、镁合金密度小，硬度和强度都较大2、氧化镁优质耐高温材料四、 侯氏制碱法 （由氯化钠制备碳酸钠）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O五、 电解质和非电解质（1）电解质与非电解质的比较电解质非电解质定 义溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物物质种类大多数酸、碱、盐，部分氧化物大多数有机化合物，CO2、SO2、NH3等能否电离能不能实 例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl 等酒精，蔗糖， CO2，SO3等（2）电解质的导电电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力越强。（3）注意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。六、 强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质电离程度完全少部分溶质微粒离子分子、离子（少数）电离方程式用“”用“”实例H2SO4、 HNO3、 HCl 、 KOH 、NaOH、 NaCl、KCl等强酸、强碱和大部分盐NH3 H2O、CH3COOH 、H2CO3等弱酸、弱碱和H2O 通电冷凝精制Cl2热空气含 Br的母液含 Br2的溶液粗溴高纯度的 Br2单质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页5 七、离子方程式（1）离子方程式的书写方法写写出反应的化学方程式；拆把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删将不参加反应的离子从方程式两端删去。查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。注意事项：难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式。不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。如：固体与固体反应（实验室用Ca（ OH）2固体和 NH4Cl 固体反应制NH3） 。再如：浓硫酸、浓 H3PO4与固体之间反应不能写离子方程式。氨水作为反应物写NH3 H2O； 作为生成物， 若加热条件或浓度很大，可写 NH3（标“”号） ，否则一般写NH3 H2O。有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时：a.若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入CaCl2溶液：Ca2+ SO42CaSO4b.若反应物中有微溶物参加时，分为两种情况，其一澄清溶液，写离子符号。如CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH CaCO3+ H2O；其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca（OH）2+ CO32CaCO3+2OHc.常见的微溶物有：Ca（OH）2、CaSO4、MgCO3、 Ag2 SO4、 MgSO3。酸式盐参加的离子反应，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCO3和HCl 反应： HCO3+H+H2O+CO2；强酸的酸式根HSO4一般情况下要拆开。遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平阴、阳离子所带的电荷数。如： FeSO4溶液中通入Cl2不能写成Fe2+ Cl2Fe3+2 Cl，必须写成2Fe2+ Cl22Fe3+2 Cl。必须要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题。（2）离子方程式的意义一定物质间的某个反应；而且可以表示：所有同一类型的离子反应。（3）离子方程式正误判断看反应能否写离子方程式。如不在溶液中进行的化学反应不能写离子方程式。看表示各物质的化学式是否正确。尤其注意是否把有些弱电解质写成了离子的形式。看电荷是否守恒。如FeCl3溶液加 Fe 粉，不能写成Fe3+Fe 2Fe2+。看是否漏掉了某些反应。如，CuSO4溶液与 Ba（OH）2溶液的反应，若写成：Ba2+SO42=BaSO4 ，则漏掉了Cu2+2OH Cu（OH）2的反应。看产物是否符合事实。如Na 投入 CuSO4溶液中，若写成2Na+ Cu2+2Na+Cu，则不符合事实。看反应物是否满足定量的配比关系。（4）离子共存问题离子共存是指离子之间不能发生离子反应，离子不能共存的条件：生成沉淀，即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存。产生气体，如结合生成CO2、NH3、SO2等气体不能大量共存。生成难电离的物质，如H2O、H2S、H2SiO3、H2CO3等。发生氧化还原反应，如Fe3+和 I等。专题 3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金一、 从铝土矿中提取铝（一） 氧化铝（ Al2O3）氧化铝是一种高沸点（2980） 、高熔点（ 2054） 、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。刚玉的主要成分是 氧化铝，硬度仅次于金刚石。1.与碱的反应（与强碱NaOH） ：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+ H2O 2.与强酸的反应（H2SO4） ：Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O 两性氧化物 ：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。知识拓展1.偏铝酸钠（ NaAlO2）的性质（1）往偏铝酸钠溶液中通入CO2： NaAlO2+CO2+2H2O=Al （OH）3+NaHCO3产生白色絮状沉淀，通入过量的CO2，沉淀不溶解。（2）往偏铝酸钠溶液中加HCl：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl Al （OH）3+3 HCl AlCl3+3H2O 加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解。2.氯化铝（ AlCl3）的性质（1）往氯化铝溶液中通入氨气：AlCl3+3NH3+3H2O= Al （OH）3+3NH4Cl 产生白色絮状沉淀，通入过量的NH3，沉淀不溶解。（2）往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液：AlCl3+ 3NaOHAl （OH）3+3NaCl Al（OH）3+ NaOHNaAlO2+2 H2O 加入少量 NaOH 溶液，产生白色絮状沉淀，继续加入NaOH 溶液至过量，白色沉淀溶解。（二） 铝土矿中提取铝制取金属铝的流程图如下：流程图中所涉及到的化学反应：1. Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+ H2O 2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al （OH）3 +NaHCO33.2 Al （OH）3Al2O3+3H2O 4.2 Al2O3 4Al+3O2二、铝的性质及应用（一）铝的存在自然界中铝以化合态存在。铝的主要存在形式有：铝土矿（Al2O3 nH2O） ，铝元素占地壳总量的 7.45，是地壳中含量最多的金属元素。电解冰晶石精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页6 （二）铝的性质1.物理性质铝有良好的导电性（居金属第三， 最好的是银） ，传热性和延展性。铝合金强度高， 密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。2.化学性质（1） 与酸反应 ：一般与强酸反应（例如盐酸；稀硫酸等）2Al+6HCl 2AlCl3+3H2（2）与 碱反应 ：一般与强碱反应（例如：NaOH；KOH ； Ba（OH）2等）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（3）与 浓硝酸、浓硫酸的反应：在 常温 下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化 ；在加热的条件下可以发生反应。（4）与 某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应（如： CuCl2、AgNO3等）2Al+3CuCl23Cu+2 AlCl3（5） 与某些金属氧化物反应（铝热反应 ）Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3（铝热反应用途冶炼稀有金属野外焊接铁轨。）（三）铝的应用1.用于电器设备和做高压电缆2.是重要的反光材料3.野外焊接铁轨4.铝合金是制造飞机的理想材料。三、规律总结第二单元铁、铜的获取及应用一 、从自然界获取铁和铜1. 铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石反应器：炼铁高炉反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生一氧化碳并放出大量的热22COOC点燃COCCO22高温232323COFeCOOFe高温23COCaOCaCO 高温)(32炉渣高温CaSiOSiOCaO生铁：含碳量2%4.5% 钢：含碳量 2% 2. 铜的制备电解精冶铜的原理是让粗铜作阳极，失去电子变为Cu2+，用铜棒作阴极，在阴极上即可得精铜。湿法炼铜是指在溶液中将铜置换出来。CuFeClFeCuCl22生物炼铜是利用细菌将矿石分化得铜。二、 铁、铜及其化合物的应用（一）铁、铜的物理性质铁是一种金属光泽的银白色金属，质软，有良好导电、导热性、延展性。粉末为黑色，属于重金属，黑色金属，常见金属。铁能被磁铁吸引，抗腐性强。铜是一种有金属光泽的紫红色金属，有良好的导电、导热性，良好的延展性，粉末为紫红色，铜属于重金属，有色金属，常见金属。（二）铁、铜的化学性质1. 铁的化学性质（1）与非金属反应FeSSFeOFeOFeOFeOFeFeClClFe)(23)(232323243232点燃棕褐色的烟点燃（铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物）（2）与酸反应与非氧化性酸：222HFeHFe氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，而加热时剧烈反应。（3）与某些盐溶液反应FeCu2Fe2Cu Fe2Fe33Fe2（4）铁的存在铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约5%，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。常见的铁矿石：磁铁矿（43OFe） 、赤铁矿（32OFe） 。2.铜的化学性质（1）与非金属单质反应Cu Cl2CuCl2（棕黄色的烟）2CuSCu2S（硫化亚铜）（2）与某些盐溶液反应Cu 2AgNO3=2AgCu(NO3)2 Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2（3）与强氧化性的物质反应3Cu8HNO3（稀） =3 Cu(NO3)22NO 4H2O Cu 4HNO3（浓） = Cu(NO3)22NO2 2H2O Cu 2H2SO4（浓）3 CuSO4SO2 2H2O （三） Fe2+和 Fe3+的相互转化1. Fe2+ Fe3+：Fe2+与强氧化剂（如Cl2、 Br2、O2、 HNO3、 KMnO4、浓 H2SO4、H2O2等）反应时，被氧化为Fe3+2Fe2+Cl22Fe3+2 Cl2. Fe3+ Fe2+：Fe3+与还原剂（如Zn、Fe、 Cu、S2、I、H2S等）反应时，被还原成Fe2+Fe2Fe3=3Fe2Cu2Fe3=Cu2+2Fe2+S22Fe3=S 2Fe2+ 2I2Fe3=I22Fe2+（四） Fe3的检验1. KSCN 法：加入 KSCN 呈血红色的是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象，这是鉴别Fe2+和 Fe3+最常用、最灵敏的方法。Fe33SCNFe（SCN）3（红色）2.碱液法： 可加入碱液， Fe3有红褐色沉淀生成，Fe2先生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe33OHFe（ OH）3（红褐色）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页7 Fe22OHFe（OH）2（白色）4 Fe（OH）2O22H2O 4Fe（OH）3（五）规律总结专题 4 硫、氮和可持续发展第一单元硫及其化合物一、 硫酸型酸雨的形成与防治（一）酸雨正常的雨水pH 约为 5.6(这是由于溶解了CO2的缘故 ).酸雨是指pH H2CO32CH3COOH CaCO32(CH3COO)2Ca CO2 H2O（强制弱）酯化反应（条件：浓硫酸、加热）CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5H2O 酸脱羟基醇脱氢四、基本营养物质种类元素组成代表物代表物分子糖类单糖C H O 葡萄糖C6H12O6 葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应果糖双糖C H O 蔗糖C12H22O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应麦芽糖多糖C H O 淀粉(C6H10O5)n 淀粉、纤维素由于n 值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反应纤维素油脂油C H O 植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯含有 CC 键，能发生加成反应，能发生水解反应脂C H O 动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯CC 键，能发生水解反应蛋白质C H O N S P 等酶、 肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子能发生水解反应主 要 化 学 性 质葡萄糖结构简式： CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO 或 CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）醛基：使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情与银氨溶液反应产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸盐析：蛋白质遇见（饱和的硫酸钠、硫酸铵）盐析，物理变化变性：蛋白质遇见强酸、强碱、重金属盐等变性，化学变化颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）鉴别：灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）酶特殊的蛋白质，在合适温度下：催化活性具有：高效性、专一性专题 4 化学科学与人类文明一、金属冶炼的方法(1) 电解法：适用于一些非常活泼的金属。2NaCl（熔融）电解2NaCl2 MgCl2（熔融）电解Mg Cl22Al2O3（熔融）电解4Al 3O2(2) 热还原法：适用于较活泼金属。Fe2O33CO高温2Fe3CO2WO33H2高温W3H2O ZnOC高温ZnCO常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al ，Fe2O32Al高温2FeAl2O3（铝热反应）Cr2O32Al高温2CrAl2O3（铝热反应）金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、 Au 金属原子失电子能力强弱金属离子得电子能力弱强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或特殊措施强大电流提供电子H2、CO、C、Al 等加热加热物理方法或化学方法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页12 (3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。2HgO2HgO22Ag2O4Ag O2二、化学是打开物质世界的钥匙1、化学研究的对象是：认识和研究物质组成、结构、性质及变化等2、不活泼金属（Cu 和 Sn）可以单质形态存在于自然界；而相对较活泼的金属（Fe 和 Al ）以化合太存在于自然界；所以铜和锡很早被人类发现并使用，铁和铝需要化学进行技术还原。所以人类最先发现的是不活泼金属，活泼金属的冶炼需要大量的电能3、鲍林提出了：氢键理论和蛋白质的螺旋结构模型，为后来的DNA 分子的双螺旋结构模型的提出奠定了基础4、19 至 20 世纪化学科学理论成就简介：1803 年，道尔顿提出原子学说；1811 年，阿伏加德罗提出分子学说；1825 年，法拉第发现苯；1828 年，维勒首次从无机物合成有机物；1857 年，凯库勒指出碳是四价；1864 年，古德贝格和瓦格总结出质量作用定律；1869 年，门捷列夫提出了他的第一张元素周期表；1950 年，鲍林提出蛋白质的螺旋结构。三、化学是人类创造新物质的工具1、 传统的三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶2、 合成氨技术的发明对人类的重大意义：1909 年，德国化学家哈伯发明合成氨技术，使世界粮食产量增长近一倍，有近30 亿人因此免遭饥饿。3、 化学药物的发明：1899 年，德国化学家霍夫曼发明阿司匹林并投入生产；1928 年，英国科学家弗莱明发明青霉素，并投入生产。四、现代科学技术的发展离不开化学20 世纪人类发明的技术：信息技术；生物技术；核科学和核武器技术；航空航天和导弹技术；激光技术；纳米技术化学合成和分离技术。五、解决环境问题需要化学科学1、消除汽车尾气的措施：（1）进行石油脱硫处理；（2）发明汽车尾气处理装置；（3）用无害汽油添加剂代替现有的四乙基铅抗震剂；（4）用酒精、天然气代替部分或全部燃油；（5）开发新能源作为汽车能源，如：氢气、燃料电池2、回收二氧化碳3、绿色化学绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“ 原子经济 ” 就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100。3、环境污染的热点问题：（1）形成酸雨的主要气体为SO2和 NOx。（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和 NOx。（ 3）导致全球变暖、产生“ 温室效应 ” 的气体是 CO2。（ 4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。（ 5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（ 6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页