2022年高中化学第四章非金属及其化合物学案练习 .pdf

学习必备欢迎下载必修一化学第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅SiSiO2H2SiO3Na2SiO3CaSiO3SiF4一、硅单质1.物理性质单质硅有_ 和_ 两种。晶体硅的结构类似于_ ，是带有_ 的_ 。熔点_ 、硬度_ 、有_ 。硅的原子结构示意图为 _，硅元素在地壳中的含量是_( 占第几位 )。2.化学性质硅在常温下化学性质 _。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式：硅和非金属反应: 和 O2_ 和 NaOH溶液反应： _。和氢氟酸反应：_。3.用途。晶体硅的导电性介于 _ 和_ 之间，是良好的_ 材料。硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。二、二氧化硅和硅酸盐1.二氧化硅硅是一种 _ 元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的_ 及_ 形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅称为 _ ，其存在形态有_ 和_ 两种。石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为 _ ，具有彩色环带状或层状的称为_ 。二氧化硅具有_ 结构。密度和硬度都_ 。化学性质。写出下列变化的化学方程式。a.和强碱反应(NaOH) _；玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用 _ 塞。b.和碱性氧化物反应 (CaO) _；c. 和 HF 酸反应_。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在 _ 中。氢氟酸可用_ 玻璃。2.硅酸和硅酸盐精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页学习必备欢迎下载是一种比碳酸_ ，溶解度_ 的酸。可由_ 和_ 反应来制备。如：向 Na2SiO3溶液中滴加 HCl，可发生反应：_得到硅酸。生成的 H2SiO3逐渐聚合而形成_ _ ，硅酸浓度较大时，则形成的_硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为 “_ ” 。它是优良的_ 剂，也可作催化剂的载体。硅酸盐是由_ 、_和_ 组成的_ 的总称，一般_( 溶解性如何)，化学性质很稳定。硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称_ ，溶液呈_ 性。一般可用来作肥皂的_ 、木材的_ 及_等。硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。传统的硅酸盐产品为_ 、_ 和_ 。新型陶瓷产品有_ 、_ 、_ 和_ 。碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示 )为：SiO2+ 3C SiC + 2CO。在这个反应中，氧化剂是 _ ，还原剂是_ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。三、硅酸盐组成的表示硅酸盐种类繁多， 结构复杂， 组成各异， 通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如： 硅酸钠表示为： Na2O SiO2。一般规律：低价态金属氧化物高价态金属氧化物非金属氧化物水。试写出明矾KAl(SO4)2H2O氧化物表示的化学式_，Mg2Si3O8氧化物表示的化学式 _。基础练习1下列关于硅和硅的化合物的叙述中，错误的是（）硅的晶体结构和金刚石相似硅是地壳中含量最多的非金属元素晶体硅是良好的半导体材料二氧化硅是制造光导纤维的重要材料 二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸ABCD2下列物质中，常温下不与二氧化硅反应的是（）AHCl BNaOH CHF DCaO 3下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞的是（）A硅酸钠溶液B氢氟酸C氢氧化钠溶液D氯化钠溶液4碳化硼陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。则不能作为碳化硼陶瓷用途的是（）A作耐磨材料B作润滑材料C制切削工具D制钢化玻璃5工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页学习必备欢迎下载A36：60 B60：36 C1：2 D1：3 6已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的总表面积，吸附某些离子的能力较强。 在土壤中施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（）A(NH4)2SO4BNH4HCO3CNH4NO3DNH4Cl 7实验室里熔化氢氧化钠时，不能选用的坩埚是（）A石墨坩埚B石英坩埚C铁坩埚D瓷坩埚8下列离子方程式不正确的是（）A石英与烧碱溶液反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O B向烧碱溶液中通入足量的二氧化碳2OH-+CO2=CO32-+H2O C向小苏打溶液中加入石灰水至过量HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳CO32-+CO2+H2O=2HCO3-9科学界拟合成一种“二重结构”的球形分子即把足球型 C60分子容纳在足球型 Si60分子中，外面的 Si原子与里面的 C 原子一一相互结合。关于此分子叙述不正确的是（）A是两种单质组成的混合物B相对分子质量为 2400 C是一种化合物D该物质不能导电第二节富集在海水中的元素氯NaClOCa(ClO)2Cl2HClHClOCuCl2H2KIKClSO2一、氯气1.物理性质氯气是一种 _ 色，有 _ 气味的 _ 的气体， _( 溶解性 )，比空气 _，能液化，液态氯气常称为_ 。在自然界中氯元素以_ 态存在，主要是_ 。2.化学性质与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和 Na_，氧化剂：_ ，还原剂：_ ；和 Cu_，反应基本类型：_ 和 Fe_，比较 Cl2和 HCl 的氧化性_ _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页学习必备欢迎下载与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和 H2_，现象(纯的氢气在氯气中燃烧): _；现象(氢气和氯气混合点燃或光照 ):_。和 P_(Cl2少量) ；_(Cl2过量)。与水反应。 反应方程式_，此反应中氧化剂是_，还原剂是_ 。HClO 的特性：a弱酸性(电离方程式) _，(酸性比碳酸还弱 ) b不稳定性(光照条件) _，c强氧化性(作用)：_ ，_ 与碱反应：和 NaOH 反应的方程式为_，此反应中氧化剂是 _ ，还原剂是_ 。实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为 _，漂白粉的主要成分是 _ 和_ ，而有效成分是_ 。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成 HClO，方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 这个反应属什么基本反应类型 _。置换反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：氯水滴入 NaBr溶液中_，氧化剂：_ ，还原剂：_ ；氯水滴入 KI 溶液中_，氧化剂：_ ，还原剂：_ ；氯气和硫化氢气体混和 _，氧化剂：_ ，还原剂：_ ；氯气是一种强氧化剂，还可和许多还原性物质反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：氯气通入 FeCl2溶液中_，基本反应类型是 _ ；SO2气体通入氯水中 _；二、实验室制取氯气：_ 提纯方法：除去 HCl 气体三、氯离子(Cl-)的检验在 5支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴 AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。完成下表：实验现象解释或化学方程式滴入几滴 AgNO3溶液加入少量稀硝酸稀盐酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页学习必备欢迎下载NaCl 溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水在用 AgNO3溶液检验时，一般先在被检测溶液中滴加少量 _ 使其酸化，以排除干扰离子。基础练习1下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是（）ACuCl2BMgCl2 CFeCl2 DNaCl 2检验氯化氢气体是否混有氯气，可采用的方法是（）A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入 AgNO3溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸3下列物质属于纯净物的是（）A氯水B盐酸C液氯D漂粉精4常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质溶液，不会产生明显变质的是（）A石蕊试剂B硝酸银C亚硫酸钠D氯化铝5氯化碘(ICl)的化学性质和氯气相似，也能和水反应，预计它和水反应的最初产物（）AHI 和 HClO BHCl 和 HIO CHClO3和 HIO DHCl 和 HI 6ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求， ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后制ClO2，在该反应中NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为（）A1：1 B2：1 C1：2 D2：3 7用 MnO2和浓盐酸制 Cl2，当有 4molHCl被氧化时，生成的 Cl2在标况下的体积（）A224L B112L C448L D896L 8在常温常压下，将盛满 Cl2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的（）A1/2 B1/3 C2/3 D1/4 9下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A向漂白精溶液中通入过量二氧化碳： ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-B氯气与水反应： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页学习必备欢迎下载C二氧化锰与浓盐酸反应： MnO2+4H+4Cl-=Mn2+2H2O+2Cl2D碳酸钙粉末与氯水反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 10砹是核电荷数最大的卤素，推测砹及其化合物不可能具有的性质是（）AHAt 很不稳定，且为弱还原剂B砹是白色固体CAgAt 不溶于水，NaAt 溶于水D砹易溶于某些有机溶剂11 已知 Br2跟 NaOH 溶液的反应类似 Cl2跟 NaOH 溶液的反应。 用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是 （）A水、汽油、酒精BAgNO3、NaOH、KI CNaCl、NaBr、NaI D汽油、酒精、NaOH 12在含有 NaBr、NaI 的溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质是（）ANaCl和 NaBr 的混合物BNaCl和 I2CNaCl DNaCl、Br2和 I2 13甲、乙、丙三溶液中各有一种 X-(X-为 Cl-、Br-、I-)离子，向甲中加入淀粉液和氯水，溶液变为橙色，再加丙液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A Br-、I-、Cl- BBr-、Cl-、I- CI-、Cl-、Br- DCl-、I-、Br-1419g氟气通入 81g水中，所得溶液的溶质的质量分数为（）A19% B198% C20% D217% 151mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了 71g，这种元素是（）ANa BMg CFe DCu 16工业上储存氯气有两种方法，一是将 Cl2液化，储存于钢瓶中；二是用强碱将 Cl2吸收，制成固体，可长期保存，需用Cl2时，加入 H2SO4可使 Cl2释放出来。写出用 NaOH 吸收 Cl2的离子反应方程式_ 写出释放 Cl2的离子反应方程式_ 17已知 Cl2H2OHClHClO。为了探究 HClO 的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入 Cl2后，从集气瓶 A 中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 _；从集气瓶 B 中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 _。（2）为了确证是 HClO 使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 _ 18将 KCl 和 KBr 的混合物 387g溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的 AgNO3溶液，得到 663g沉淀，则混合物中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页学习必备欢迎下载含 K元素的质量分数约为多少？第三节硫及硫的化合物SH2SSO3SO2H2SO4CuC一、 硫：硫是_色固体，_ 水，_ 酒精，易溶于_ 。硫在空气中燃烧发出 _ 火焰，其化学方程式为： _。硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为：_。二、二氧化硫1.物理性质：_色，_ 气味的_ 气体，密度比空气 _ ，容易_ ，_ 水。2.化学性质。完成下列化学反应方程式并回答有关问题： 和 水 作 用 ： _ ， 此 反 应 属 于 可 逆 反 应 。 所 谓 可 逆 反 应 指 的 是 ：_的一类反应。H2SO3是_ 酸，酸性比碳酸_ 。和碱反应：与 NaOH_ 和碱性氧化物反应： 和 Na2O_，和 CaO_。一般说来，酸性氧化物只能和可溶性的碱性氧化物才能反应。具有极弱的氧化性：和 H2S_，氧化产物与还原产物比_ 。具有极强的还原性：SO2通入溴水的化学反应方程式 _。SO2与 O2制取 SO3的化学反应方程式 _。漂白性：将 SO2通入品红溶液，现象 _ ；然后稍稍加热，现象_。二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了 _ ，pH 约为_ ，酸雨的pH 小于_ 。三、三氧化硫通常是_ 色，_( 状态)。极易和水反应形成硫酸，方程式为 _。四、硫酸1.稀硫酸硫酸的电离方程式为 _。稀硫酸中主要存在_、_ 。具有酸的通性。a.能使紫色石蕊试液变 _ ，无色酚酞溶液_ ；b.和金属反应生成 _ 和放出_ ；如：_。c. 和碱性氧化物反应生成 _ 和_ ； 如：_。d.和碱反应生成_ 和_ ；如：_。e.和某些盐反应生成 _ 和_ 。 如：_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页学习必备欢迎下载2.浓硫酸浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以 _ 形式存在，它主要具有如下性质： 不 挥 发 性。 沸 点高 ， 可 用 浓 硫酸 来 制 备一 些 挥 发 性 酸。 如 ： 浓硫 酸 和 NaCl 固 体 反 应 ( 写 方 程式)_，这是实验室制备 HCl 的方法。 强 酸 性 。 试 举 例 说 明 之 。_。吸水性。右图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置，试回答有关问题：A.关闭活塞 b，打开活塞 a，看到装置右边集气瓶中的有色布条 _(填“褪色”或“不褪色”) 。关闭活塞 a，打开活塞 b，装置左边集气瓶中的有色布条_(填“褪色”或“不褪色” )。B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么？ _。脱水性。蔗糖遇浓硫酸的现象是： _。强氧化性。( )和不活泼金属 Cu反应的方程式_。 氧化剂是_ ， 还原剂是_ 。思考一下，稀硫酸和铜能反应吗？ _ 。浓硫酸和铜不加热能反应吗？ _ 。( )和活泼金属能反应，但不产生 _ 。()钝化：_ 和_ 在_ 、_硫酸中表面会生成致密氧化膜，阻止里面金属继续被氧化，这个现象叫钝化。所以浓硫酸可盛装在 _ 制或_ 制容器中。()和非金属 C 反应的方程式 _。氧化剂是_ ，还原剂是_ 。要证明此反应中确有 SO2生成， 可把产生的气体通过_ 溶液， 若溶液颜色_ ， 证明确有 SO2生成。若要证明有 CO2产生，必须先把气体通入_ 溶液，再通入_溶液，最后通入_ 中，说明存在的现象是_。基础练习1下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A氢硫酸B二氧化硫C活性炭D过氧化钠2虽然潮湿的 Cl2和 SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是（）溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀ABCD3能证明 SO2具有漂白性的是（）A酸性 KMnO4溶液通入 SO2气体后，紫色消失B溴水中通入 SO2后，橙色消失精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页学习必备欢迎下载C显红色的酚酞通入 SO2后，红色消失D品红溶液通入 SO2后，红色消失4环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是（）温室效应赤潮酸雨光化学烟雾臭氧层空洞水俣病潮汐大脖子病水华ABCD5向 50mL 18mol/LH2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的 H2SO4物质的量 （）A等于 0.9mol B小于 0.45mol C小于 0.9mol D等于 0.45mol 6区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（）A与铜片反应B与石蕊溶液反应C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D加入铁片看是否有气体产生7BaSO4用作“钡餐”的理由是：既不溶于水也不溶于酸不易被 X 射线透过 不易被人体吸收（）A只有B只有C和D8下列离子方程式，正确的是（）A氯气跟水的反应：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B铝和硝酸铜溶液反应： Al+Cu2+=Al3+Cu C氯化钡溶液和硫酸氢钾溶液混合： Ba2+SO42-=BaSO4D铜和浓硫酸反应： Cu+4H+SO42-=Cu2+SO2+2H2O 9能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别的一种试剂是（）ABa(OH)2溶液BBa(NO3)2溶液CNaOH 溶液DAgNO3溶液10已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为 S8，下列说法正确的是（）A1mol这种硫单质与 1mol 水所含分子数相等B1mol这种硫单质与阿伏加德罗常数个水分子所含的原子数相等C这种硫单质的密度是相同状况时空气的 8.83倍D在标准状况下，1mol这种硫单质的体积约为 22.4L 11由 Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，测得其含氧的质量分数为41.5%，则混合物中含钠的质量分数为（）A39% B34.5% C19.5% D25.4% 12你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源ABCD13在 BaBr2溶液中通入氯气，观察到的现象是_；再通入SO2，观察到的现象是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页学习必备欢迎下载_；反应的离子方程式_ _ _ 14向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为_，在以上中性溶液中继续滴加 Ba(OH)2，反应的离子方程式为 _ 15 浓硫酸具有：强酸性 强氧化性 高沸点、难挥发性 脱水性 吸水性。以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案序号填在括号中。热的浓硫酸和铜片等金属反应（）用磷矿粉主要成分 Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸（）热的浓硫酸和灼热的木炭反应时产生混合气体（）浓硫酸能干燥 H2、O2、Cl2、HCl、SO2等，但不能用来干燥 NH3（）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体（）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑（）16将一定量的锌与 100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成 1.5mol气体。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液中 c(H+)=0.1mol/L。求生成的气体中各组分的物质的量之比。第四节氮及其化合物NH4HCO3N2NH3NO2NOHNO3NH4ClCu光C1311121314一、N2、NO 和 NO21.N2：_ 色、_ 味的气体，_ 水，通常条件下不和氧气发生反应，但在雷雨天或者高温下能与氧气反应。 化学方程式为 _。氮气在高温高压催化剂存在下可合成氨气，这是合成氨的原理，化学方程式为_。此反应中氧化剂是_ ，还原剂是_ 。1molN2和 3molH2充分反应后能得到 2molNH3吗？_ ，为什么？_ 。2.NO：_色的气体，_( 毒性)，极易和氧气反应：化学方程式为_。3.NO2：_色、_ 的_ 气体，密度比空气 _ ，_ 液化，溶于水时生成 _ 和_ ，反应方程式为：_。此反应中氧化剂是 _ ，还原剂是 _ 。氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页学习必备欢迎下载右图是两个小实验的装置图，试回答下列问题：(1)实验一中看到的现象是 _，发生反应方程式为_，试管中液体假如不扩散，则其物质的量浓度为(气体以标准状况计)_ 。(2)实验二中通入试管容积多少的氧气后，液体恰好充满试管。_ 。通氧气过程中观察到的现象为 _，发生的化学方程式为_、_。氮氧化合物是大气污染的主要物质之一，主要来源于机动车的尾气排放。二、硝酸1.物理性质：_ 色有_ 气味的气体，浓硝酸_ 挥发性。2.化学性质不稳定性：光照或受热条件下分解的化学方程式为 _，浓度越大越易分解。故长期放置的浓 HNO3呈_ 色，所以一般保存在 _ 试剂瓶，冷暗处。强酸性：电离方程式 _。和浓、稀硫酸中存在不同微粒不同，浓、稀硝酸中均存在 _ 、_等微粒，只是_ 不同。强氧化性：a.和不活泼金属Cu 和浓 HNO3反应方程式为 _，氧化剂是_ ，还原剂是_ ，离子方程式为_；此反应可用作实验室制 NO2。Cu 和稀 HNO3反应方程式为_，氧化剂是 _ ，还原剂是_ ，离子方程式为_。此反应可用作实验室制 NO。试想一下，一定量的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，所得气体中有_，为什么？_。b.浓、稀硝酸均可和活泼金属反应，但不产生 _ 。c.Al、Fe在冷、浓 HNO3中发生_ ，所以浓硝酸可盛装在 _ 制或_ 制容器中。d.王水_ 和_ 按_ 比为_ ：_ 混合而成。具有极强的氧化性，可以溶解极不活泼的金属铂、金等e. 浓 HNO3和非金属 C反应方程式为_，氧化剂是_ ，还原剂是_ 。三、氨和铵盐1.氨：物理性质：_色、_ 的气体，_ 水，常温下一体积水能溶解_ 体积氨气，分子构型是_ 。化学性质a. 和水反应的方程式为_， 氨水中存在的微粒有_ 、 _、 _ 、 _ 、 _ 、 _ 。氨水中的溶质是_ ，溶剂是_ 。10%氨水的含义是_。b. 和酸作用和 HCl 反应的方程式为_， 和 H2SO4反应的方程式为 _。实验室制取氨气的化学方程式为_，用_ 法收集，收集时在试管口放_ ，目的是_，检验 NH3收满的方法：_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页学习必备欢迎下载2.铵盐：是_ 水的无色晶体不稳定性：受热易分解。 NH4HCO3分解的化学方程式为 _，NH4Cl 分解的化学方程式为_。和碱反应 NH4NO3和 NaOH 加热的化学方程式为_， 此反应常用于检验 NH4+的存在。基础练习1通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是（）AH2、O2、HCl BO2、NO2、NO CO2、NH3、H2DCO2、O2、NH32常温下，将 NO 和 O2两种气体按物质的量 1：3混合，则其平均相对分子质量（）A40.7 B46 C36 D44 3同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，分别是NO 和 NO2NO2和 O2NH3和 N2。现将 3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V2、V3，则下列关系正确的是 （）AV1V2V3 BV1V3V2 C V2V3 V1 DV3V1V24用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应铜与稀硝酸反应 铜与氧气反应生成 CuO ，CuO再与稀硝酸反应。下列叙述中错误的是（）A消耗的硝酸的量：B铜与浓硝酸作用最快，故最佳方案是C对环境造成的危害，最小D三种途径所消耗的铜的质量相等5铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（）AAl2(SO4)3BNa2CO3CKNO3DFeSO46 氮的氧化物都能和灼热的 Fe进行如下反应：4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2，将 2molNxOy通过 500g灼热的 Fe粉完全反应，生成 1molN2和 1molFe3O4，则使用的 NxOy是（）ANO BNO2CN2O DN2O37将盛有 12mLNO2和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中， 充分反应后，还剩余 2mL 无色气体，则原混合气体中 O2的体积是（）A1.2mL B2.4mL C3.6mL D4mL 8下列溶液中，不需要避光保存的是（）A硝酸银溶液B浓盐酸C浓硝酸D氯水9取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上， 然后按顺序分别滴加浓 HNO3、浓 H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A白、红、白B红、黑、红C红、红、红D白、黑、白10在 pH=1的透明溶液中不能大量共存的是（）AAl3+、Ba2+、NO3-、Cl-BMg2+、NH4+、NO3-、Cl-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页学习必备欢迎下载CBa2+、K+、S2-、Cl-DI-、Na+、NO3-、SO42-11在某 100mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4的物质的量浓度为 0.2mol/L，向其中加入 2.56g铜粉微热，充分反应后溶液中 Cu2+物质的量浓度为（）A0.15mol/L B0.3mol/L C0.25mol/L D无法计算12从某些反应后看， NH3和 H2O、NH4+和 H3O+、NH2-和 OH-、N3-和 O2-两两类似。据此判断下列反应正确的是（）CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O 2Na+2NH3=2NaNH2+H23Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3A只有B只有C和D都正确13右图装置可用于( ) A除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠B铜与浓硝酸反应制取二氧化氮气体C加热铵盐和碱的混合物制取氨气D鉴别碳酸钠和碳酸氢钠14有一无色干燥的混合气体，可能是由 HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成。根据将混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小再通入过量碱石灰时，体积又明显减小剩余气体接触空气时，立即变为红色。可得：混合气体中一定存在 _ ，一定不存在_ ，可能存在_ 15下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。（1）、的化学式分别是、。（2）与反应的化学方程式是。16将一定量的 NO2气体充入量筒中，并将量筒倒置于水槽中，待量筒中液面不再上升时向量筒中缓慢通入氧气。当消耗氧气的体积为 18mL时水充满整个量筒，则 NO2气体的体积为多少？第三章第一节钠和钠的化合物基础练习参考答案1D 2D 3C 4C 5A 6B 7D 8A 9C 10D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页学习必备欢迎下载11C 12BD 13C14A：NaOH B：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3 X：MgSO4 1523g16m(NaHCO3)=168g，m(Na2CO3)=106g 4mol/L 6720mL 第三章第二节铝和铝的化合物基础练习参考答案1D 2C 3C 4D 5BD 6D 7D 8D 9AC 10D 11 12 (1)Mg2+、 H+、 SO42-(2)Ba2+、OH-、 NO3-13 (1)CO2Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 3CuO+2Al=3Cu+Al2O33/414 A：Al2O3B：Al(OH)3C：AlCl3D：NaAlO2 4AlCl3+6Na2O2+6H2O = 4Al(OH)3 +12NaCl+3O215150mL、350mL 第三章第三节铁和铁的化合物基础练习参考答案1CD 2AD 3B 4A 5B 6D 7D 8C 9D 10A 11CD 13(1)Fe+2H+=Fe2+H2 导管口有气泡冒出(2)A 中溶液进入 B，立即产生白色沉淀H+OH=H2O，Fe2+2OHFe(OH)2(3)沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色， 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 1458.8% 第三章第四节用途广泛的金属材料基础练习参考答案 1C 2D 3A 4D 5A 第四章第一节无机非金属材料的主角硅基础练习参考答案1B 2AD 3AC 4B 5C 6C 7BD 8B 9A 第四章第二节富集在海水中的元素氯基础练习参考答案1C 2D 3C 4D 5B 6B 7C 8A 9BC 10AB11BD 12C 13A 14D 15BD16Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Cl-+ClO-+2H+=Cl2 +2H2O 17（1）干燥氯气没有漂白性氯气和水共同作用下使红色布条褪色（ 2）取同样的红色布条浸入稀盐酸，观察是否褪色18403% 第四章第三节硫、硫的氧化物及硫酸基础练习参考答案1A 2C 3D 4B 5B 6CD 7D 8C 9A 10A 11B 12B 13溶液变为橙色溶液变为无色，并有白色沉淀生成Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+SO2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+Ba2+SO42-=BaSO4142H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O Ba2+SO42-=BaSO415161：4 第四章第四节氮的氧化物、硝酸及铵盐基础练习参考答案1 C 2 C 3 B 4 B 5 C 6 B 7 AD 8 B 9 D 10 CD 11 B 12 D 13 CD 14NO、CO2、NH3HCl、NO2、O2、Cl2H215 （1）NH4HCO3,NH3,O2（2）C+4HNO3 = 2H2O+4NO2+CO21672mL 高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页