化学反应的速率和限度 (2)课件.ppt

关于化学反应的速率和限度(2)现在学习的是第1页，共50页？钟乳石的形成需要几百年钟乳石的形成需要几百年的时间的时间？现在学习的是第2页，共50页一一.化学反应的速率化学反应的速率二二.化学反应的限度化学反应的限度三三.化学反应条件的控制化学反应条件的控制现在学习的是第3页，共50页知识目标：知识目标：1.掌握化学反应速率的概念，及化学反应速率的掌握化学反应速率的概念，及化学反应速率的表示方法。表示方法。2.掌握影响化学反应速率的因素。掌握影响化学反应速率的因素。能力目标：能力目标：经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成了化学反应限度的概念。理解形成了化学反应限度的概念。情感目标：情感目标：提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观。密切联系，培养正确的科学价值观。教学目标教学目标现在学习的是第4页，共50页重点：重点：难点：难点：化学反应速率和反应限度；化学反应速率和反应限度；了解影响化学反应速率的因素了解影响化学反应速率的因素认识化学反应是有限度的认识化学反应是有限度的教学重难点教学重难点现在学习的是第5页，共50页1.1 化学反应速率的概念化学反应速率的概念 对化学反应进行的快慢描述的物理量对化学反应进行的快慢描述的物理量（与物理上（与物理上的速度加以区别）的速度加以区别）1.2 化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示增加量（均取正值）来表示。浓度常用浓度常用mol.L-1，时间常用时间常用s，min。化学反应的速率单位为：化学反应的速率单位为：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)数学表达式为：数学表达式为：Ct一一.化学反应的速率化学反应的速率现在学习的是第6页，共50页1.V是是标量标量，只有大小没有方向，只有大小没有方向2.V是是平均值平均值，不同时刻的，不同时刻的V是不相同的是不相同的3.固体或者纯净的液体没有浓度的变化固体或者纯净的液体没有浓度的变化，所以不能用它，所以不能用它们的浓度的变化来表示们的浓度的变化来表示V的大小，既的大小，既V不能用固态或纯不能用固态或纯液态来表示液态来表示4.对于同一个化学反应，不同物质所表示的对于同一个化学反应，不同物质所表示的V之比等于之比等于它们的它们的计量系数之比计量系数之比现在学习的是第7页，共50页1.3 影响化学反应的因素影响化学反应的因素 化学反应的实质是：化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成旧的化学键断裂，新的化学键形成 化学反应发生的先决条件：化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞回忆回忆现在学习的是第8页，共50页 在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是：分子，特点是：活化分子拥有较高的能量活化分子拥有较高的能量对某一个反应来说，在温度不变时，活化分子在反应物中对某一个反应来说，在温度不变时，活化分子在反应物中所占的百分数是不变的，与温度呈正比。所占的百分数是不变的，与温度呈正比。在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；有效碰撞；不不能发生化学反应的碰撞叫能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；无效碰撞次数越多，无效碰撞；无效碰撞次数越多，反应速率越慢。反应速率越慢。现在学习的是第9页，共50页力量不够力量不够取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？有足够的能量使旧键断裂有足够的能量使旧键断裂碰撞时要有合理的取向碰撞时要有合理的取向现在学习的是第10页，共50页分子运分子运动动相互相互碰撞碰撞分子具有足够分子具有足够的能量的能量活化活化分子分子有有 合合 适适 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应化学反应发生的条件化学反应发生的条件化学反应速率与单位时间内分子间的有效化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。碰撞次数（有效碰撞频率）有关。现在学习的是第11页，共50页1.3.1浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响 原因：原因：对于任何化学反应，外界条件不变时，活化对于任何化学反应，外界条件不变时，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以随着反应物的浓度增大时，活应物的浓度成正比。所以随着反应物的浓度增大时，活化分子浓度也相应的增大，反应速率也必然增大。化分子浓度也相应的增大，反应速率也必然增大。规律规律：外界条件不变时，随着反应物浓度外界条件不变时，随着反应物浓度的增大，反应速率也增大，反之亦然。的增大，反应速率也增大，反之亦然。现在学习的是第12页，共50页 a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此量的变化不体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此量的变化不会改变其化学反应速率。会改变其化学反应速率。b、对于气体或溶液反应，浓度的改变与反应速率的、对于气体或溶液反应，浓度的改变与反应速率的关系也并非都符合此规律，如果随着浓度的改变，物质关系也并非都符合此规律，如果随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也就不同了，的本质发生了变化，那么反应速率的含义也就不同了，所以不能一概而论。如：硫酸与铁的反应所以不能一概而论。如：硫酸与铁的反应注意：注意：现在学习的是第13页，共50页1.3.2压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响 原因：原因：对气体反应来说，如果外界条件不变，对气体反应来说，如果外界条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。率。规律：规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。应速率减慢。现在学习的是第14页，共50页 a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，但并不一定全部是气体。但并不一定全部是气体。b、压强影响反应速率，只适用于体积改变的、压强影响反应速率，只适用于体积改变的反应。对于没有发生体积变化的反应，则没有影反应。对于没有发生体积变化的反应，则没有影响。也就是说压强变则体积变，实质是浓度的变响。也就是说压强变则体积变，实质是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。变，则速率不变。注意：注意：现在学习的是第15页，共50页 1.3.3 温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响 原因原因：浓度一定时，升高温度，非活化分子吸收能浓度一定时，升高温度，非活化分子吸收能量转化为活化分子，从而增大了活化分子的浓度，反应量转化为活化分子，从而增大了活化分子的浓度，反应速率增大。速率增大。温度升高，使分子运动的速度加快，单位温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。应的加快。前者是主要原因。规律：规律：外界条件不变时，升高温度，可以增大反应外界条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。速率，降低温度，可以减慢反应速率。注意：注意：温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用。热反应都适用。现在学习的是第16页，共50页1.3.4 催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响 原因：原因：在外界条件不变的情况下，使用催化剂可以大在外界条件不变的情况下，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，增大活化分子浓度，因而使反应速率加快。化分子，增大活化分子浓度，因而使反应速率加快。规律：规律：催化剂可以改变化学反应的速率，但不催化剂可以改变化学反应的速率，但不可以改变化学反应的平衡可以改变化学反应的平衡。现在学习的是第17页，共50页现在学习的是第18页，共50页小结：影响化学反应速率的外因小结：影响化学反应速率的外因 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰有效碰撞次数撞次数化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子活化分子数数活化分子活化分子百分数百分数增大反应物浓增大反应物浓度度增大压强增大压强升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快现在学习的是第19页，共50页 在 给 定 的 条 件 下在 给 定 的 条 件 下,当 一 个 可 逆 反 应 进 行 到 一 定当 一 个 可 逆 反 应 进 行 到 一 定程 度 时程 度 时,正 反 应 速 率 与 逆 反 应 速 率 相 等，反 应 物 与正 反 应 速 率 与 逆 反 应 速 率 相 等，反 应 物 与生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为称为“化学平衡状态化学平衡状态”，简称，简称化学平衡化学平衡。此时。此时,是是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的度，即该反应进行的限度。限度。化 学 反 应 的 限 度 决 定化 学 反 应 的 限 度 决 定了反应物在该条件下的最大了反应物在该条件下的最大转化率转化率。转化率转化率=转化的量转化的量起始的量起始的量100量量:质量、物质的量、体积、浓度质量、物质的量、体积、浓度 等。等。二二.化学反应的限度化学反应的限度现在学习的是第20页，共50页逆：逆：可逆反应可逆反应等等:V(正正)=V(逆逆)定定:外界条件一定外界条件一定,混合体系中各组分的百分含量混合体系中各组分的百分含量 一定，浓度不变一定，浓度不变动：动：动态平衡动态平衡变变:条件改变，平衡被破坏条件改变，平衡被破坏,发生移动发生移动,建立新的平建立新的平 衡衡(反应所能达到的限度发生变化反应所能达到的限度发生变化)。2.1 反应所能达到的限度反应所能达到的限度(化学平衡化学平衡)有几个主有几个主要特征？（要特征？（逆逆 等等 定定 动动 变变）现在学习的是第21页，共50页2.2 反应达到化学平衡的标志反应达到化学平衡的标志2.2.1 正逆反应速率相等正逆反应速率相等2.2.2 反应物与生成物浓度不再改变或各组分的含反应物与生成物浓度不再改变或各组分的含量不再发生变化量不再发生变化(同一物质的生成速率或消耗速率相等同一物质的生成速率或消耗速率相等)注意注意:体现出正逆两个反向体现出正逆两个反向.速率符合系数之比速率符合系数之比.注意注意:浓度相等浓度相等,不一定平衡不一定平衡.浓度符合系数之比不一定平衡浓度符合系数之比不一定平衡.现在学习的是第22页，共50页2.2.3 影响平衡状态（反应限度影响平衡状态（反应限度)的因素：的因素：1.改变改变温度、浓度温度、浓度，化学平衡（反应限度）化学平衡（反应限度）一定改一定改变。变。2.改变改变压强压强，化学平衡化学平衡不一定改变不一定改变。3.加入加入催化剂催化剂只能改变反应速率，只能改变反应速率，但但不改变不改变化学化学平衡（反应限度）。平衡（反应限度）。现在学习的是第23页，共50页3.1如何提高化学反应效率：如何提高化学反应效率：三三.化学反应条件的控制化学反应条件的控制现在学习的是第24页，共50页3.2 燃料的充分燃烧燃料的充分燃烧总起来讲，使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：总起来讲，使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。二是燃料与空气要有足够大的接触面。现在学习的是第25页，共50页燃料燃烧时，如果空气不足，燃烧就不完全，不燃料燃烧时，如果空气不足，燃烧就不完全，不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的会产生大量的CO等物质。等物质。现在学习的是第26页，共50页由于大块的固体燃料与空气的接触面有限，燃烧往往不够充分。由于大块的固体燃料与空气的接触面有限，燃烧往往不够充分。因此，工业上常需要将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷因此，工业上常需要将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面，提高燃烧效率。例如，我国出，以增大燃料与空气的接触面，提高燃烧效率。例如，我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达95以上。以上。现在学习的是第27页，共50页1.化学反应速率是指反应进行快慢的物理量。化学反应速率是指反应进行快慢的物理量。2.化学中能够发生有效碰撞的分子叫化学中能够发生有效碰撞的分子叫活化分子活化分子，化学，化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。碰撞频率）有关。3.影响反应速率的因素有温度、压力、浓度、催化影响反应速率的因素有温度、压力、浓度、催化剂。剂。4.反应所能达到的限度（化学平衡）有五大特征：逆、反应所能达到的限度（化学平衡）有五大特征：逆、等、定、动、变。等、定、动、变。5.影响化学平衡因素有温度、压力、浓度。影响化学平衡因素有温度、压力、浓度。（注注意：催化剂不能改变化学平衡意：催化剂不能改变化学平衡）课堂小结课堂小结现在学习的是第28页，共50页高考链接高考链接1.(2009海南卷海南卷)在在25时，密闭容器中时，密闭容器中X、Y、Z三种气体三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表的初始浓度和平衡浓度如下表物质物质XYZ初始浓初始浓/molL-10.10.20平衡浓平衡浓/molL-10.050.050.1现在学习的是第29页，共50页下列说法错误的是（下列说法错误的是（）A.反应达到平衡时，反应达到平衡时，X的转化率为的转化率为50%B.反应可表示为反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数改变温度可以改变此反应的平衡常数C现在学习的是第30页，共50页解析：解析：根据表格提供数据，平衡建立后根据表格提供数据，平衡建立后X的转化的转化浓度为浓度为0.05mol/L，其转化率为，其转化率为50%，A对；平对；平衡建立后，衡建立后，X、Y、Z转化的浓度为转化的浓度为0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，因此三者的化学计量，因此三者的化学计量数之比为数之比为1：3：2，反应可表示为：，反应可表示为：X+3Y 2Z，平衡常数，平衡常数K=1600，B对；平衡常数只与对；平衡常数只与温度有关，增大压强平衡向生成温度有关，增大压强平衡向生成Z的方向移动，的方向移动，但平衡常数不变，但平衡常数不变，C错误；改变温度，平衡常错误；改变温度，平衡常数发生改变，数发生改变，D对对.现在学习的是第31页，共50页2.（2009福建卷）某探究小组利用丙酮的溴代反应福建卷）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率物浓度与反应速率的关系。反应速率v（Br2）通过测定溴）通过测定溴的颜色消失所需要的时间来确定。在一定温度下，获得的颜色消失所需要的时间来确定。在一定温度下，获得如下试验数据：如下试验数据：实验实验序号序号初始浓度初始浓度c/molL-1溴颜色消失溴颜色消失所需时间所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580现在学习的是第32页，共50页分析试验数据所得出的结论不正确的是（分析试验数据所得出的结论不正确的是（）A.增大增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大增大B.实验实验和和的的v(Br2)相等相等C.增大增大c(HCl),v(Br2)增大增大D.增大增大c(Br2),v(Br2)增大增大D现在学习的是第33页，共50页解析：解析：本题考查的是反应物浓度与反应速率的关系以本题考查的是反应物浓度与反应速率的关系以及考生对数据的处理能力。由及考生对数据的处理能力。由D项表中所给的数据项表中所给的数据可知增大可知增大c(Br2),所需时间更长，故所需时间更长，故v（Br2）减少。减少。现在学习的是第34页，共50页V2O53（2009山东卷）山东卷）2SO2(g)+O2（g）2SO3（g）是制）是制备硫酸的重要反映。下列叙述正确的是（备硫酸的重要反映。下列叙述正确的是（）A.催化剂催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间时间D.在在t1、t2时刻，时刻，SO3（g）的浓度分别是）的浓度分别是c1、c2，则时间，则时间间隔间隔t1t2内，内，SO3（g）生成的平均速率为）生成的平均速率为c2-c1t2-t1_V=D现在学习的是第35页，共50页解析：解析：本题催化剂可以同等程度地改变正逆反应速本题催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率，率，A错；增大反应体系压强的方法有许多种，错；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应速率不变，反应速率不变，B错；降低温度，反应速率减慢，错；降低温度，反应速率减慢，达到平衡的时间增长，达到平衡的时间增长，C错；反应速率就是某一错；反应速率就是某一时间段内浓度的变化值除以反应时间，时间段内浓度的变化值除以反应时间，D对。对。现在学习的是第36页，共50页1.向向4L容器中充入容器中充入0.7mol二氧化硫和二氧化硫和0.4mol氧气，氧气，4s末末测得剩余二氧化硫是测得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平均反应速率。求二氧化硫的平均反应速率。0.025mol/(Ls)课堂练习课堂练习现在学习的是第37页，共50页2.反应反应A(g)+3B(g)=2C(g)在在2L密闭容器中反应，密闭容器中反应，0.5min内内C的物质的量增加了的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正，有关反应速率正确的是（确的是（）A.V(A)=0.005mol/(Ls)B.V(C)=0.002mol/(Ls)C.V(B)=V(A)/3 D.V(A)=0.001mol/(Ls)A现在学习的是第38页，共50页 3.对于反应对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率以下表示的反应速率中，速率最大的是（最大的是（）A.v(A2)=0.4molL-1min-1 B.v(B2)=0.8molL-1min-1 C.v(AB3)=0.6molL-1min-1 D.v(A2)=0.01molL-1S-1 D现在学习的是第39页，共50页 4.在铝与稀硫酸的反应中，已知在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫内生成硫酸铝的平均反应速率是（酸铝的平均反应速率是（）A.0.02 mol/(Lmin)B.1.8mol/(Lmin)C.1.2 mol/(Lmin)D.0.18 mol/(Lmin)C现在学习的是第40页，共50页5.已知反应已知反应 N2+3H2 2NH3，根据下图判断，根据下图判断 A是是_物质的量浓度物质的量浓度变化情况变化情况 C是是_物质的量浓度物质的量浓度变化情况变化情况 2分钟内分钟内N2的平均速率是的平均速率是多少？多少？H2NH30.5mol/(L min)现在学习的是第41页，共50页6.把把0.6molX气体和气体和0.4molY气体混合于气体混合于2L容器中，发生反容器中，发生反应：应：3X(g)+Y(g)=n Z(g)+2W(g).5min末已生成末已生成0.2molW，若测知以，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率浓度的变化来表示平均速率0.01mol/(Lmin),则则(1)上述反应上述反应Z气体的计量系数气体的计量系数n的值是的值是_(2)上述反应在上述反应在5min末时，已用去的末时，已用去的Y占原来物质的质量分数占原来物质的质量分数是是_ 125%现在学习的是第42页，共50页 7.反应反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为在四种不同情况下的反应速率分别为VA=0.15molL-1s-1 VB=0.6molL-1s-1 Vc=0.4molL-1s-1 VD=0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 =现在学习的是第43页，共50页 8.反应反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在在5L的密闭容器中进行，的密闭容器中进行，30s后，后，NO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速，则此反应的平均速率可表示为率可表示为()A.v(O2)=0.01 mol/Ls B.v(NO)=0.008 mol/LsC.v(H2O)=0.003 mol/Ls D.v(NH3)=0.002mol/Ls D现在学习的是第44页，共50页9.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应生变化时，表明反应 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（已达到平衡状态的是（）混合气体的压强；混合气体的压强；混合气体的密度；混合气体的密度；B的物质的量浓度；的物质的量浓度；气体总物质的量；气体总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；混合气体的平均相对分子质量；C、D反应速率的比值反应速率的比值 B.A.C.D.D现在学习的是第45页，共50页10.对可逆反应对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下下列叙述正确的是列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，达到化学平衡时，4v正正（O2）=5v逆逆（NO）B.若单位时间内生成若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率 减小，逆反应速率增大减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：化学反应速率关系是：2v正正（NH3）=3v正正（H2O）A现在学习的是第46页，共50页 11.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一达到平衡时，再向容器内通入一定量的定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，比，NO2的体积分数的体积分数()A.不变不变 B.增大增大 C.减小减小 D.无法判断无法判断C现在学习的是第47页，共50页 12.一定温度下，反应一定温度下，反应2SO2+O2 2SO2，达到平衡时，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到。缩小体积，反应再次达到平衡时，平衡时，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此时，此时SO2的的物质的量应是物质的量应是()A.0.4mol B.0.6molC.0.8mol D.1.2molA现在学习的是第48页，共50页2.D 3.BD4.面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。5.（1）提高温度或使用催化剂都可以）提高温度或使用催化剂都可以 促进促进KCLO3的分解的分解 （2）2KCLO3 2KCL3O2MnO2课后习题答案课后习题答案现在学习的是第49页，共50页感谢大家观看感谢大家观看9/5/2022现在学习的是第50页，共50页