高中化学选修四第一章检测题(7页).doc

-高中化学选修四第一章检测题-第 7 页高二化学第一次质量检测题一、选择题：（45分） 1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )。 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 2. 热化学方程式中，化学式前的化学计量数表示的是( )。 A分子个数 B原子个数 C物质质量 D物质的量3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热：H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4. 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：，下列说法正确 的是( )水的分解反应是放热反应 氢气是一级能源 使用氢气作燃料有助于控制温室效应若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A. B. C. D.5. 与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：;H<0，下列对此反应的叙述 错误 的是( )A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 6.下列热化学方程式表示燃烧热 的是 ( )A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；H=-a kJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；H=-b kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-c kJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；H=-d kJ·mol-17. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式 正确 的是( )A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);H=-4b kJ·mol-1B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l);H=2b kJ · mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);H=-2b kJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);H=b kJ·mol-18分析图1-3的能量变化示意图，判断下列热化学方程式正确的是( )。 A H=a(a>0) B H=a(a<0) C H=a(a<0) D H=a(a>0) 9. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）10. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l) H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) H =5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) H = 890.3 KJ/mol则相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）AH2 (g) BCO(g) CC8H18 (l) DCH4 (g)11.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49. 0 kJ·mol1CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =192. 9 kJ·mol1 下列说法正确的是（ ） ACH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应：CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) H >192. 9kJ·mol112.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol键断裂时吸收热量为( )。A. 920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ13.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H = 348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H = 31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的H等于（ ）A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol14下列各组热化学方程式中，H1>H2的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2H2(g)O2(g)=H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2ABCD15. 已知1 mol白磷（s）转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H1，4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H2，则H1和H2的关系正确的是( )A.H1=H2 B.H1>H2 C.H1<H2 D.无法确定二、填空题1依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。(12分) (1)l mol与适量反应，生成和，放出 热量：_ (2)2 mol与适量反应，生成，放出热量：_ (3) 18 g葡萄糖(s)与适量反应，生成和，放出热量：_(4)1.0 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为5×104 kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_2在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（14分） (1)图中反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol1，则其逆反应的活化能为_。(3)对于同一反应，图中虚线()与实线()相比，活化能_(填“升高”、“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？_，原因是_。3.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（10分）（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_， （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 _。4.把煤作为燃料可以通过下列两种途径：（10分）途径I：途径II：先制水煤气：再燃烧水煤气：试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。（2）、的数学关系式是_。（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。三、计算题：（9分）1、已知2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = 571.6 kJ· mol1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ· mol1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。