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关于反应条件对化学平衡的影响第一页，讲稿共三十页哦自然现象与实验现象的差异在于自然现象与实验现象的差异在于?后者是在人们控制了一定的实验条件下发生的。后者是在人们控制了一定的实验条件下发生的。实验现象或化学反应的结果与实验条件的控制密切实验现象或化学反应的结果与实验条件的控制密切相关。相关。在化学实验中，试剂的纯度、浓度、温度、催化剂等在化学实验中，试剂的纯度、浓度、温度、催化剂等各种因素对化学反应速率及化学平衡结果都有着重要各种因素对化学反应速率及化学平衡结果都有着重要的影响。的影响。第二页，讲稿共三十页哦所以，在做某个化学实验之前，必须考虑该实验各项条件是否已经确定，如:?实验装置的设计、反应物的浓度、反应的温度、实验装置的设计、反应物的浓度、反应的温度、是否要加催化剂或选用催化剂的种类及其用量等是否要加催化剂或选用催化剂的种类及其用量等只有各项反应条件都考虑周全，才能在实验过程中对只有各项反应条件都考虑周全，才能在实验过程中对反应条件进行有效地控制，实验才能顺利进行。因此反应条件进行有效地控制，实验才能顺利进行。因此，化学实验的本质就是条件控制下发生的化学变化化学实验的本质就是条件控制下发生的化学变化。第三页，讲稿共三十页哦2化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征1、化学平衡状态、化学平衡状态 *指在指在一定条件一定条件下的下的可逆反应可逆反应里，里，正反应速率和逆反正反应速率和逆反应应速率相等速率相等，反应混合物中各，反应混合物中各组分的浓度保持不变组分的浓度保持不变的状的状态。态。一定条件下，平衡状态是该条件下化学反应进行的最大限度。第四页，讲稿共三十页哦外界条件对化学平衡移动的影响外界条件对化学平衡移动的影响(只改变一个条件只改变一个条件)3.化学平衡移动化学平衡移动定义：定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。建立过程叫化学平衡的移动。第五页，讲稿共三十页哦化学平衡移动原理（化学平衡移动原理（勒夏特列原理勒夏特列原理）：）：如果改变影响平衡的一个条件（如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够向能够减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。学过的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等都适用第六页，讲稿共三十页哦3、氯化钴溶液的变色原理、氯化钴溶液的变色原理四氯合钴四氯合钴()()离子离子六水合钴六水合钴()()离子离子加入水，平衡向右移动，溶液的颜色由溶液的颜色由_色逐渐转变为色逐渐转变为_色色加入浓盐酸、氯化物溶液，平衡向左移动，溶液逐渐转变为溶液逐渐转变为_色。色。CoCl42-+6H2O Co(H2O)62+4Cl-升温：平衡升温：平衡 正正向移动向移动 现象：晶体由现象：晶体由粉红粉红色变成蓝色色变成蓝色降温：平衡降温：平衡 逆逆向移动向移动 现象：晶体由蓝色变成现象：晶体由蓝色变成粉红色粉红色蓝色蓝色 粉红色粉红色蓝蓝粉红粉红蓝蓝第七页，讲稿共三十页哦探究探究1 1：氯化钴溶液颜色的变化：氯化钴溶液颜色的变化观察稀释观察稀释酸性酸性CoClCoCl2 2溶液时颜色的变化溶液时颜色的变化 实验步骤实验步骤实实 验验 现现 象象结论与解释结论与解释1.配制样品溶液：取一支试管配制样品溶液：取一支试管加入加入 3mL0.5molL-1CoCl2溶液，再慢慢滴加约溶液，再慢慢滴加约6mL浓盐浓盐酸酸,待用，同时观察现象待用，同时观察现象慢慢加入浓盐酸时，慢慢加入浓盐酸时，溶液由粉红色溶液由粉红色紫红色紫红色紫色紫色蓝色蓝色2.稀释稀释：将将1中的溶液分成两份，中的溶液分成两份，向其中一支试管中慢慢加入约向其中一支试管中慢慢加入约3mL蒸馏水，蒸馏水，对比溶液颜色对比溶液颜色加水稀释时，加水稀释时，溶液颜色由蓝色溶液颜色由蓝色紫色紫色紫红色紫红色粉红色粉红色滴入浓盐酸时，增滴入浓盐酸时，增大了大了ClCl-浓度浓度,平衡平衡向向左左即生成即生成 CoCl42-的方向的方向移移动动加水稀释时，平加水稀释时，平衡向衡向右右即生成即生成Co(H2O)62+的的方向移动方向移动CoCl42-+6H2O Co(H2O)62+4Cl-蓝色蓝色 粉红色粉红色第八页，讲稿共三十页哦观察受热时观察受热时CoClCoCl2 2溶液颜色的变化溶液颜色的变化 实验步骤实验步骤实实 验验 现现 象象结论与解释结论与解释1.配制样品溶液：取一支试配制样品溶液：取一支试管加入管加入 3 mL95%乙醇溶液乙醇溶液和少量和少量(2-3小粒小粒)氯化钴晶体，氯化钴晶体，振荡使其溶解再滴滴加蒸馏水振荡使其溶解再滴滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，至溶液恰好呈粉红色氯化钴晶体溶于乙醇时呈氯化钴晶体溶于乙醇时呈蓝蓝色，加水时溶液由色，加水时溶液由蓝色蓝色紫色紫色很快变很快变成成粉红色粉红色2.加热：用酒精灯加热加热：用酒精灯加热1中的溶液，再冷却，中的溶液，再冷却，观察颜色的变化观察颜色的变化加热时，溶液颜色加热时，溶液颜色由粉红色由粉红色紫色紫色蓝色，蓝色，冷却时，溶液颜色又从冷却时，溶液颜色又从蓝色蓝色紫色紫色很快变很快变成粉红色成粉红色加水稀释时，平加水稀释时，平衡向左即生成衡向左即生成Co(H2O)62+移动移动随着温度的升高，随着温度的升高，CoCl26H2O逐渐失逐渐失去结晶水。冷却时去结晶水。冷却时CoCl2又结合成又结合成 CoCl26H2O即平衡向右移动即平衡向右移动第九页，讲稿共三十页哦思考思考1有人将棉球用氯化钴溶液浸泡后，悬挂在家有人将棉球用氯化钴溶液浸泡后，悬挂在家中，粗略测估室内的空气湿度，原理是什么？中，粗略测估室内的空气湿度，原理是什么？乙酸乙酯水解的影响因素乙酸乙酯水解的影响因素酸对乙酸乙酯的水解起催化剂的作用碱对乙酸乙酯的水解起催化剂的作用外，还能促进水解平衡向右移动。利用二氯化钴水合物在不同湿度下会呈现不同颜色的特利用二氯化钴水合物在不同湿度下会呈现不同颜色的特性性,随着空气中水分的不同，棉球会发生颜色的变化，由随着空气中水分的不同，棉球会发生颜色的变化，由此估计空气的湿度。此估计空气的湿度。第十页，讲稿共三十页哦实验实验2:2:探究影响乙酸乙酯水解程度的因素探究影响乙酸乙酯水解程度的因素试管试管1：4 mL蒸馏水+2滴甲基橙 +2 mL乙酸乙酯试管试管2：4 mL5 molL-1 H2SO4+2滴甲基橙 +2 mL乙酸乙酯试管试管3：4 mL10 molL-1NaOH溶液+2滴石蕊 +2 mL乙酸乙酯振荡后用透明胶带纸对液相界面做好标记。将三只试管同时插入热振荡后用透明胶带纸对液相界面做好标记。将三只试管同时插入热水浴水浴(65-70)中，加热中，加热6-10分钟分钟(加热过程可振荡加热过程可振荡)。取出试。取出试管观察液相界面情况。管观察液相界面情况。现象1.试管液相无明显变化；试管液相无明显变化；2.试管液相界面略有上升；试管液相界面略有上升；3.试管液相界面明显上升，石蕊蓝色褪去试管液相界面明显上升，石蕊蓝色褪去。第十一页，讲稿共三十页哦探究影响乙酸乙酯水解程度的因素探究影响乙酸乙酯水解程度的因素 第十二页，讲稿共三十页哦2、书本57页交流与讨论2甲基橙、蒸馏水甲基橙、硫酸石蕊、NaOH酯层最厚酯层最薄酯层介于中间指示剂有两个作用：一是对水层进行染色，使实验现象清晰可辨，指示剂有两个作用：一是对水层进行染色，使实验现象清晰可辨，（酯层、水层分界明显），二是还可起指示溶液酸碱性的作用。（酯层、水层分界明显），二是还可起指示溶液酸碱性的作用。红色为酸性溶液，橙色溶液为近中性溶液，蓝色溶液为碱性溶液。红色为酸性溶液，橙色溶液为近中性溶液，蓝色溶液为碱性溶液。酯层最厚的是加了蒸馏水，最薄的是加了碱，处于两者之间的则酯层最厚的是加了蒸馏水，最薄的是加了碱，处于两者之间的则加了酸。加了酸。第十三页，讲稿共三十页哦1.在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度乙酸乙酯水解程度 最大的是最大的是 （）（）A2mol/LH2SO4 B 2mol/LNaOH C 蒸馏水蒸馏水 D 4mol/LCH3COOH2.在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是溶液的颜色的变化是 （）（）A 蓝色加深蓝色加深 B 红色加深红色加深 C 由粉红色变为蓝色由粉红色变为蓝色 D 由蓝色变为粉红色由蓝色变为粉红色3.在试管中加入半试管在试管中加入半试管95乙醇和少量红色氯化钴晶体乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl26H2O），），振荡使其溶解，再在常温下所得振荡使其溶解，再在常温下所得溶液呈溶液呈_色，再逐滴滴加蒸馏水至溶液恰好呈色，再逐滴滴加蒸馏水至溶液恰好呈 色色 。渐加渐加热，则溶液最终会变成热，则溶液最终会变成_色。原因是色。原因是_ BC蓝色蓝色蓝色蓝色加热时随温度升高加热时随温度升高CoCl26H2O逐渐失水颜色呈蓝紫色至纯蓝。逐渐失水颜色呈蓝紫色至纯蓝。粉红色粉红色第十四页，讲稿共三十页哦4.CuCl2的的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡，Cu(H2O)42+(蓝色蓝色)+4Cl-_请你设计一个实验进行验证。请你设计一个实验进行验证。CuCl42-(黄绿色黄绿色)+4 H2O，在盛有在盛有CuCl2的的稀溶液稀溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，的试管中，加入一定量的浓盐酸，观察溶液颜色的变化，如溶液颜色变为观察溶液颜色的变化，如溶液颜色变为黄绿色黄绿色，则证明平衡存在，氯离子浓度增大，平衡向正方向移动。则证明平衡存在，氯离子浓度增大，平衡向正方向移动。(其它合理方案也可其它合理方案也可)第十五页，讲稿共三十页哦(2)将将5滴滴2 mol/L H2SO4溶液加入上述溶液加入上述(1)所得溶液中，描述其所得溶液中，描述其现象并阐述理由现象并阐述理由_。(3)在上述在上述(2)所得溶液中，再滴入所得溶液中，再滴入5滴滴2 mol/L H2SO4溶液，描溶液，描述其现象并阐述理由述其现象并阐述理由_溶液呈黄色，加入溶液呈黄色，加入OH中和了中和了H，使，使c(H)降低，降低，平衡向右移动，平衡向右移动，c(CrO4)2-增大增大.溶液由黄色变为橙色和黄色之间的颜色，所加溶液由黄色变为橙色和黄色之间的颜色，所加H2SO4恰好与恰好与NaOH完全中和，使平衡恢复到原状态完全中和，使平衡恢复到原状态溶液变为橙色，溶液变为橙色，c(H)增大，使平衡向左移动，增大，使平衡向左移动，c(Cr2O7)2-增大增大。5.重铬酸钾重铬酸钾(K2Cr2O7)是是橙色橙色晶体，铬酸钾晶体，铬酸钾(K2CrO4)是是黄色黄色晶体。将重铬酸钾溶于水配成晶体。将重铬酸钾溶于水配成2%的溶液，重铬酸钾发生水解，的溶液，重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为：反应的离子方程式为：Cr2O72-H2O2CrO42-2H，当达到平衡时，溶液的颜色介于，当达到平衡时，溶液的颜色介于橙色和黄色橙色和黄色之间。之间。(1)将将10滴滴2 mol/L NaOH溶液滴入溶液滴入3 mL 2%K2Cr2O7溶液溶液中，描述其现象并阐述理由中，描述其现象并阐述理由第十六页，讲稿共三十页哦B7Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe22H2O Fe(OH)22H，往该溶液中逐滴加入盐，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是酸，发生的变化是()A溶液颜色由浅绿色变为棕黄色溶液颜色由浅绿色变为棕黄色 B平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动C溶液颜色由黄色变为浅绿色溶液颜色由黄色变为浅绿色 D溶液颜色由浅绿色变为深绿色溶液颜色由浅绿色变为深绿色A第十七页，讲稿共三十页哦8.(2011年常州高二检测年常州高二检测)乙酸乙酯是重要的化工原料，乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约沸点约77。其水解反应方程式为：。其水解反应方程式为：CH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OH，。，。酸和碱均可用作该反应的催化剂。某兴趣小组对酸和碱均可用作该反应的催化剂。某兴趣小组对NaOH溶液溶液催化催化乙酸乙酯水解进行了探究乙酸乙酯水解进行了探究实验步骤：实验步骤：向试管中加入向试管中加入8 mL NaOH溶液，再加入溶液，再加入2 mL乙酸乙酯，用乙酸乙酯，用直尺直尺量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70 的水浴中，的水浴中，每隔每隔1 min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度，再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进酯层的高度，再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。行。改变改变NaOH溶液的浓度，溶液的浓度，重复实验。重复实验。数据记录：数据记录：第十八页，讲稿共三十页哦乙酸乙酯水解后剩余的高度乙酸乙酯水解后剩余的高度/mm组组别别c(NaOH)/molL1时间时间/min01234567810.510.0 9.0 8.07.57.06.56.56.56.521.010.0 8.5 7.06.05.04.54.54.54.532.010.0 8.0 6.04.53.02.01.51.51.5回答下列问题：回答下列问题：(1)完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有因素有_、_、_、反应时间、反应时间、试管规格、操作流程等；、试管规格、操作流程等；(2)分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：NaOH溶液浓度越大，水解速率越溶液浓度越大，水解速率越_；_；NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量反应温度溶液的体积乙酸乙酯的用量反应温度快快乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解第十九页，讲稿共三十页哦(3)结论结论的理论解释是的理论解释是_；(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_；(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液溶液重复实验，对上述数据进行修正，主要原因是重复实验，对上述数据进行修正，主要原因是_。NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用催化作用也逐渐减弱直到也逐渐减弱直到没有催化作用没有催化作用增大增大NaOH溶液的浓度溶液的浓度(或体积或体积)乙酸乙酯水解过程中部分挥发乙酸乙酯水解过程中部分挥发第二十页，讲稿共三十页哦实验实验3:3:淀粉与碘显色现象的探究淀粉与碘显色现象的探究淀粉溶液的浓度为淀粉溶液的浓度为10%，选用的酸为，选用的酸为4 molL-1的硫酸，的硫酸，2 molL-1的硫酸和的硫酸和6 molL-1的硫酸以及的硫酸以及1 molL-1的盐酸和浓盐的盐酸和浓盐酸酸实验步骤：实验步骤：1.在在3只试管中加入只试管中加入4 mL的淀粉溶液，并加入的淀粉溶液，并加入2mL用用4 molL-1的硫酸，各滴入的硫酸，各滴入1滴碘水。滴碘水。2.观察现象。观察现象。3.将将1试管放入试管放入60的水浴中，将的水浴中，将2试管放入试管放入70的水浴中，将的水浴中，将3试管放入试管放入80的水浴中。观察溶液颜色的变化。的水浴中。观察溶液颜色的变化。4.用水冷却，观察溶液颜色的变化。用水冷却，观察溶液颜色的变化。第二十一页，讲稿共三十页哦实验实验(1):不同温度下酸性介质对淀粉指示剂显色灵敏不同温度下酸性介质对淀粉指示剂显色灵敏性影响性影响比较项目比较项目 1(60)2(70)3(80)未放入水浴未放入水浴 深蓝色深蓝色深蓝色深蓝色深蓝色深蓝色放入水浴后放入水浴后 约约10分钟颜分钟颜色变浅色变浅约约8分钟颜分钟颜色褪去色褪去 约约5分钟颜分钟颜色褪去色褪去 用水冷却用水冷却 约约1分钟中分钟中恢复蓝色恢复蓝色 约约2分钟中分钟中恢复蓝色恢复蓝色 约约2分半钟分半钟中恢复蓝色中恢复蓝色 结论：同浓度下，随着温度的升高，淀粉遇碘的蓝色结论：同浓度下，随着温度的升高，淀粉遇碘的蓝色褪的越快。恢复为蓝色所需的时间更长。褪的越快。恢复为蓝色所需的时间更长。第二十二页，讲稿共三十页哦温度高，淀粉分子的形变越大，淀粉分子无法在保持温度高，淀粉分子的形变越大，淀粉分子无法在保持对碘的吸附，故蓝色褪去。当冷却时，形变大的分子对碘的吸附，故蓝色褪去。当冷却时，形变大的分子恢复至原来形态的时间越长，故恢复到蓝色的时间也恢复至原来形态的时间越长，故恢复到蓝色的时间也长。长。实验发现用同氢离子浓度的盐酸和硫酸实验，盐酸对实验发现用同氢离子浓度的盐酸和硫酸实验，盐酸对碘碘-淀粉颜色的变化影响比硫酸大。淀粉颜色的变化影响比硫酸大。解释：解释：第二十三页，讲稿共三十页哦实验实验(2)不同有机介质对淀粉指示剂显色灵敏性的影响不同有机介质对淀粉指示剂显色灵敏性的影响实验步骤：实验步骤：1.3只试管编号：只试管编号：1试管加试管加2mL30%乙醇；乙醇；2试管加试管加2mL无水乙无水乙醇；醇；3试管加试管加2mL四氯化碳。四氯化碳。2.各加各加2mL淀粉溶液振荡，各滴入淀粉溶液振荡，各滴入1滴碘水滴碘水,静置静置10分钟观察。分钟观察。比较项目比较项目 123介质类型介质类型 30%乙醇乙醇 无水乙醇无水乙醇 四氯化碳四氯化碳 室温室温 蓝紫色蓝紫色 棕色棕色 分层上层深蓝色下层粉分层上层深蓝色下层粉红色红色 结论结论:有机溶剂对碘有机溶剂对碘-淀粉颜色的变化影响不大。淀粉颜色的变化影响不大。解释：解释：由于直链淀粉的螺旋孔径为由于直链淀粉的螺旋孔径为1.3nm，恰好能溶纳碘分子。，恰好能溶纳碘分子。故溶剂的相似相溶对其影响不大。像四氯化碳就不能有效地故溶剂的相似相溶对其影响不大。像四氯化碳就不能有效地萃取碘萃取碘-淀粉溶液中的碘。淀粉溶液中的碘。综上：选用碘或淀粉作指示剂显色时，注意在室温或温度稍高（低于综上：选用碘或淀粉作指示剂显色时，注意在室温或温度稍高（低于50）其溶液）其溶液在一定的酸度下进行效果灵敏。在一定的酸度下进行效果灵敏。第二十四页，讲稿共三十页哦压强对压强对2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4化学平衡的影响化学平衡的影响拓展课题拓展课题4-5 4-5：压强对化学平衡的影响：压强对化学平衡的影响 第二十五页，讲稿共三十页哦例例1：在一密闭容器中充入：在一密闭容器中充入 2 molNO2,建立平衡：建立平衡：2NO2 N2O4测得测得 NO2 转化率为转化率为 a%。在其它条件不变时，再。在其它条件不变时，再充入充入 2 molNO2，待新平衡建立时，又测，待新平衡建立时，又测NO2的转的转化率为化率为 b%,问问 a、b值的大小关系。值的大小关系。a%a%b%b%1 mol N2O41 mol N2O4N2O4N2O4a a%b b%a%b%,a%=1-a%第二十六页，讲稿共三十页哦延伸延伸1：在一：在一 密闭容器中充入密闭容器中充入 2mol HI 建立平衡：建立平衡：I2+H2 2HI测得测得 HI 转化率为转化率为 a%。在其它条件不变时，再充。在其它条件不变时，再充入入 2 mol HI，待新平衡建立时，又测，待新平衡建立时，又测HI的转化率为的转化率为 b%,问问 a、b值的大小关系。值的大小关系。a%=a%=b%b%恒压恒压a%=b%a%=b%第二十七页，讲稿共三十页哦延伸延伸2：在一：在一 密闭容器中充入密闭容器中充入 2mol SO2、1mol O2 建立平建立平衡：衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)测得测得 SO2转化率为转化率为 a%。在其它条件不变时，再充入。在其它条件不变时，再充入 2 mol SO3，待新平衡建立时，又测，待新平衡建立时，又测SO2的转化率为的转化率为 b%,问问 a、b值的大小关系。值的大小关系。a%a%b%b%a%a%=b%b%恒压恒压第二十八页，讲稿共三十页哦例例2：有有A、B两密闭容器，两密闭容器，A容器中有容器中有1个移动的活塞能使容器内个移动的活塞能使容器内保持保持恒压恒压，B容器能保持恒容，起始时间向容器能保持恒容，起始时间向A容器中充入容器中充入2molSO2、1molO2，向，向B容器中充入容器中充入4molSO2、2molO2，并使，并使A和和B容器容积容器容积都为都为1L，在保持，在保持400的条件下，发生的条件下，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，平衡时，平衡时，A容器的体积为容器的体积为0.8L。填空：。填空：（1）A容器中容器中SO2的转化率为的转化率为_；（2）A、B两容器中两容器中SO2转化率为转化率为A_B（填（填“”、“”或或“”）（3）达到平衡时所需时间：）达到平衡时所需时间：A_B（填（填“”、“”或或”）；）；（4）当）当A、B两容器连接后，打开两容器连接后，打开K1、K2，一段时间后又重新达，一段时间后又重新达到平衡时，到平衡时，A容器的体积为容器的体积为_L。（连通管中气体体积不变）。（连通管中气体体积不变）。1.460%第二十九页，讲稿共三十页哦9/5/2022感谢大家观看感谢大家观看第三十页，讲稿共三十页哦