化学反应热效应 (2)讲稿.ppt

关于化学反应热效应(2)第一页，讲稿共十七页哦o所有的化学反应都有能量的变化，其中大部所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是分都是热量热量的变化的变化o化学反应包括两个过程：化学反应包括两个过程：打断旧键打断旧键和和形成新形成新键键，前者，前者吸收吸收能量，后者能量，后者放出放出能量，这两个能量，这两个过程的能量不同，所以有能量变化，整个反过程的能量不同，所以有能量变化，整个反应放热还是吸热取决于两个过程能量的相对应放热还是吸热取决于两个过程能量的相对大小。大小。第二页，讲稿共十七页哦常见的放热反应常见的放热反应吸热反应吸热反应常见的放热反应常见的放热反应活泼金属与水或酸的反应。如活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl2Al+6HCl2AlCl2AlCl3 3+3H+3H2 2酸碱中和反应。如酸碱中和反应。如2KOH+H2KOH+H2 2SOSO4 4K K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 燃烧反应。如燃烧反应。如C C、COCO、C C2 2H H5 5OHOH等的燃烧等的燃烧多数化合反应。如多数化合反应。如NaNa2 2O+HO+H2 2O O 2NaOH2NaOH，SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4第三页，讲稿共十七页哦常见的吸热反应常见的吸热反应多数分解反应，如多数分解反应，如CaCOCaCO3 3 CaO+COCaO+CO2 22NH2NH4 4ClCl（s s）+Ba(OH)+Ba(OH)2 28H8H2 2O O（s s）BaClBaCl2 2+2NH+2NH3 3+10H+10H2 2O OC(s)+HC(s)+H2 2O(g)CO+HO(g)CO+H2 2COCO2 2+C 2CO+C 2CO高温高温高温高温高温高温第四页，讲稿共十七页哦为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。一、反应热的涵义一、反应热的涵义1 1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。2 2、符号：用、符号：用Q Q表示表示 Q0Q0，表示放热；，表示放热；Q0Q0，表示吸热；，表示吸热；3 3、分类：中和热和燃烧热等、分类：中和热和燃烧热等第五页，讲稿共十七页哦o（1）燃烧热：1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.o(2)中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时所放出的热量称为中和热。中和热为57.3KJ/mol.如何获得一个反应的反应热呢？如何获得一个反应的反应热呢？第六页，讲稿共十七页哦为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计量热计 简易简易量热量热计示计示意图意图第七页，讲稿共十七页哦实验目的：实验目的：实验原理：实验原理：实验测定的数值：实验测定的数值：测定中和反应的反应热测定中和反应的反应热Q=-C(TQ=-C(T2 2-T-T1 1)或或Q=-cm(TQ=-cm(T2 2-T-T1 1)T T2 2和和T T1 1第八页，讲稿共十七页哦实验步骤实验步骤1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。中和热的测定中和热的测定大、小烧杯放置时，为何大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？置，你有何更好的建议？第九页，讲稿共十七页哦答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。2.2.用一个量筒最取用一个量筒最取100mL 1.0 mol/L100mL 1.0 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干然后把温度计上的酸用水冲洗干净净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？为什么？因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。第十页，讲稿共十七页哦3.3.用另一个量筒量取用另一个量筒量取100 mL 1.0mol/L NaOH100 mL 1.0mol/L NaOH溶液，并用温度计溶液，并用温度计测量测量NaOHNaOH溶液的温度，记入下表。溶液的温度，记入下表。.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？.因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。而使误差增大。4.4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量把量筒中的筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。度，记为终止温度，记入下表。5.用同样的方法分别测定用同样的方法分别测定KOHKOH溶液与盐酸反应，溶液与盐酸反应，NaOHNaOH溶液与硝溶液与硝酸反应的反应热酸反应的反应热第十一页，讲稿共十七页哦中和中和的测定的测定试验组试验组实验实验溶液初始溶液初始温度温度T T1 1溶液最高溶液最高温度温度T T2 2反应热反应热（KJ)KJ)1 1组、组、2 2组组NaOHNaOH溶液溶液与盐酸与盐酸290.6290.6297.4297.4-5.68-5.683 3组、组、4 4组组KOHKOH溶液与溶液与盐酸盐酸290.5290.5297.3297.3-5.68-5.685 5组、组、6 6组组NaOHNaOH溶液溶液与硝酸与硝酸290.7290.7297.5297.5-5.68-5.68第十二页，讲稿共十七页哦议一议议一议你所测得的数据是否为你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，若不是，分析产，若不是，分析产生误差的原因。生误差的原因。可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差）2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。反应热测定的误差分析反应热测定的误差分析第十三页，讲稿共十七页哦结论：所测得的上述三个中和反应结论：所测得的上述三个中和反应的反应热相同，即强酸，强碱中和的反应热相同，即强酸，强碱中和热是相同的。热是相同的。o原因：以上三个反应中所发生的反应均为以上三个反应中所发生的反应均为H+OH-=H2O(1),由由于三次实验中所于三次实验中所用溶液体积相同，溶液中的用溶液体积相同，溶液中的oH+和和OH-浓度也是相同的，反应的温度又浓度也是相同的，反应的温度又一样，因此三个反应的反应热也是相同的。一样，因此三个反应的反应热也是相同的。第十四页，讲稿共十七页哦讨论下列问题讨论下列问题 1.1.本实验中若把本实验中若把50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 0.55 mol/L100 mL 0.55 mol/L的的NaOHNaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？定各步操作没有失误）？答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。第十五页，讲稿共十七页哦练习50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L盐酸与盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：可计算中和热。回答下列问题：（1 1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2 2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填（填“偏偏大大”“”“偏小偏小”“”“无影响无影响”）。）。（4 4）实验中改用）实验中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），所求中和热），所求中和热 （填（填“相等相等”“”“不相不相等等”），简述理由：），简述理由：。（5 5）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替NaOHNaOH溶液进行上述实验，测得的溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会中和热的数值会 ；环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小第十六页，讲稿共十七页哦感谢大家观看感谢大家观看9/5/2022第十七页，讲稿共十七页哦