初中化学原子的结构3课时.ppt

知 识 回 顾,1.分子： 2.原子： 3.分子与原子的区别： 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质：,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中最小的粒子,在化学变化中，分子可分而原子不可分,在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。,1964年10月 中国成功爆炸原子弹,课题1 原子的构成,时光隧道,重走科学之路,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,道尔顿原子模型,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),汤姆生原子模型,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,卢瑟福在1911年提出原子有核模型,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。 原子核的质量几乎等于原子的全部质量。 电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。,卢瑟福原子模型,原子是由什么构成的？,原子,原子核,原子核是由哪些粒子构成？这些粒子的异同？,区别：一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。 相同点：质量几乎相同。,1、原子核所带的正电荷从何而来？,原子核所带的正电荷来自于质子。,2、质子数与原子核所带的正电荷有何关系？,核电荷数 = 核内质子数,讨论,原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性呢？,想一想,因为核内质子所带电荷与核外电子所带的电荷量相等，电性相反。,从下表中你能总结出什么规律?,原子构成中的规律：,1、质子数 = 核外电子数 =,2、质子数不一定等于中子数；不是所有的原子都有中子，如氢的中子数为0。,3、不同原子，核内的质子数，核外电子数不同。,质子数决定原子的种类。,核电荷数,每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有个质子，一个氧原子核内有个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？多少个电子？,个原子核，22个质子，22个电子,课堂反馈,原子、质子、中子、电子 有没有质量？,想一想,说明:由于原子的质量数值太小,书写和使用都不方便,所以采用相对原子质量,几种原子的质量,二、相对原子质量,1、概念：,2、计算式：,相对原子质量=,以一种碳原子质量的 作为标准，其它原子的质量跟它相比所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号位Ar）,相对原子质量与原子实际质量的关系,(1) 相对原子质量_原子的实际质量 (2) 原子相对原子质量数值越大，它的实际质 量: (3)相对原子质量的单位是: 原子实际质量的单位是:,不等于,越大,“1”,千克,已知：铁原子的质量 = 9.28810-26 kg 碳12原子质量的1/12 = 1.6610-27kg 求：铁原子的相对原子质量。,练一练,尝试查阅一下如下几种元素原子的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁,磷P31 铝Al27 氮N14 钠Na23 硫S32 镁Mg24,注意：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。,试一试,相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系,相对原子质量质子数+中子数,课堂反馈,居里夫人在1898年从铀盐废料中提取出镭。镭具有放射性，会发生分裂变成一个质子数为86，中子数为136的氡原子和一个具有2个中子，2个电子的氦原子，并放出能量，请推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别是多少？,核电荷数：88 相对原子质量：226,