人教版九年级化学上册质量守恒定律初三化学第五单元课件.ppt

质量守恒定律,复习：,1.写出电解水的符号表达式：,2.写出白磷在空气中燃烧的符号表达式：,3.写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式：,分 子,原 子,新物质,新分子,H2,O2,H2O,化学反应的实质（以电解水为例）,化学反应中，反应物与生成物的质量之间有什么变化？反应后物质的总质量是增加？是减少？还是不变？,假设：,（1）增大,（2）减小,（3）不变,实验一：白磷燃烧前后质量的变化:,（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷,（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量记为m2,（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量记为m1,（3）点燃白磷，迅速塞好瓶塞，观察实验现象,（5）比较反应前后物质总质量的变化,实验一：白磷燃烧前后质量的变化:,（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷,产生大量白烟,（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量记为m2,（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量记为m1,（3）点燃白磷，迅速塞好瓶塞，观察实验现象,（5）比较反应前后物质总质量的变化,（2）将铁钉放入到硫酸铜溶液中,观察实验现象,（3）称量烧杯及烧杯内物质的总质量,（1）将几根光亮的铁钉与 装有适量蓝色硫酸铜溶液的烧杯中一起放在天平称量,（4）比较反应前后物质总质量的变化,（2）将铁钉放入到硫酸铜溶液中,观察实验现象,有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色,（3）称量烧杯及烧杯内物质的总质量,（1）将几根光亮的铁钉与 装有适量蓝色硫酸铜溶液的烧杯中一起放在天平称量,（4）比较反应前后物质总质量的变化,结论：,反应前物质的总质量 反应后物质的总质量,=,(置换反应),补充：,对比思考：,反应前物质（或物体）,反应后物质（或物体）,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃棒,（空气）,氧气,氮气,白磷,锥形瓶,细砂,橡皮塞,玻璃棒,五氧化二磷,（剩余气体）,氮气,白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量,稀有气体等,稀有气体等,白磷,五氧化二磷,氧气,对比思考：,反应前物质（或物体）,反应后物质（或物体）,烧杯,铁钉,硫酸铜,铜,硫酸亚铁,铁质量+硫酸铜质量=铜质量+硫酸亚铁质量,烧杯,反应物,生成物,反应物质量之和=生成物质量之和,试管,试管,质量守恒定律:,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.,质量守恒的原因分析：,2 反应前后原子的数目(元素的质量)没有增减；,3 反应前后原子的质量(元素总质量)没有改变。,1 反应前后原子(元素)的种类没有改变；,原子数目,原子质量,原子种类,物质的总质量,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,质量守恒定律总结：,碳酸钠与盐酸反应：,镁条与氧气反应：,质量守恒定律的注意事项：,1.适用于一切化学变化,2.强调参加反应的各物质的质量关系,3.有气体参与的反应验证质量守恒，需在密闭 容器中进行,质量守恒定律的应用:, 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_克, 实验表明，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?,9.6,答：符合因为有氧气参加了该反应,4、100克水与100克酒精混合质量等于200克，这是否符合质量守恒定律？为什么？,小结,参加化学反应的各物质,生成的各物质的质量总和,的质量总和等于反应后,原子数目(元素质量)没有增减,原子（元素）种类没有改变,原子质量(元素总质量)没有变化,进行有关的计算,解释一些实验事实,内容,原因,应用,质量守恒定律,注意事项,适用于一切化学变化,强调参加反应的各物质的质量关系,有气体参与的反应验证质量守恒，需在密闭容器中进行,谢谢！,怎样判断某个反应是否是置换反应：,从物质的类别进行判断,下面的几个反应是置换反应吗？,纯净物,单质,化合物,氧化物,其他,物质,混合物,物质分类：,