2018年北京硕士学位研究生入学考试试题.doc

北京市联合命题2018年硕士学位研究生入学考试试题（无机化学）所有试题答案写在答题纸上，答案写在试卷上无效一、选择题（每小题 2 分，共 30分）1. 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是 。A H3O+； B ； C； D CN-；2. 将0.20 molL-1 HAc溶液和0.20 molL-1 NaAc溶液等体积混合，其pH = 4.8，若将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的pH值是 。A 2.4； B 9.6； C 7.0； D 4.8；3. 假定 Bi2S3的溶解度为x，则 Bi2S3的溶度积应为 。 A Ksp = x5； B Ksp = 6x； C Ksp = x2； D Ksp = 108x5；4. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序正确的是 。 A CaCO3 > K2CO3； B CaCO3 < CdCO3； C BeCO3 > MgCO3； D Na2SO3 > NaHSO3；5. 对反应，为增大HNO3 的产率应 。A 加压并降温； B 加压并升温；C 减压并升温； D 降压并降温；6. 下列哪种溶液可以作为缓冲溶液？ A HAc和少量NaOH； B HAc和少量HCl；C HAc和少量NaCl； D HAc和少量KCl；7. 某化学反应速率常数的单位是，该反应的级数为 。A 2； B 1； C 0； D 3；8. 分离溶液中的Cr3+和Al3+离子的方法，可采用 。A 加入过量溶液并煮沸； B 加入过量溶液并加热；C 加入过量硫代乙酰胺溶液并加热； D 加入过量溶液，再加入溶液；9. 下列化合物的颜色是由电荷跃迁引起的是 。A （黄绿色）； B （淡粉红色）；C （紫色）； D （紫色）；10.向有AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中加入等体积的2molL-1的NaNO3溶液时，AgCl的溶解度 。 A 变大； B 变小； C 不变； D 不能确定；11. 下列物质可用来区分NO3-和NO2-的有 。A NaOH； B BaCl2； C AgNO3； D Pb(NO3)2；12. 下列物质在酸性溶液中能稳定存在的是 。A K2MnO4； B K2CrO4； C K2Cr2O7； D Na2S2O3；13. 向下列溶液中加入AgNO3(aq)，析出黑色沉淀的是 。 A H3PO4； B NaH2PO4； C H3PO2； DNa2H2P2O7；14. 下列物质酸性强弱次序正确的是 。A BF3BCl3BBr3 > BI3； B BI3BBr3BCl3 > BF3；C BBr3BCl3BF3> BI3； DBCl3BBr3BI3 > BF3；15. 下列物质溶解度大小关系正确的一组是 。A Mg(OH)2 > Ca(OH)2； B BeF2 > MgF2；C MgC2O4 < CaC2O4； D BaCrO4 < CaCrO4；二、填空题（每空 1.5 分，共 30分）1. 某化学反应的热效应为，在使用了催化剂之后，该反应的热效应 ，平衡常数 。（增大、减小、不变）2. HAc的共轭碱是 ，在溶液中加入NaAc，将使HAc的电离度（a） ，而加入NaCl，将使HAc的电离度（a） 。3. 在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可以判断此变化的 DG 0，DH 0，DS 0。（用 > 或 < 表示）4. 已知内轨型配合物比外轨型配合物稳定，则与相比，电极电势较高的是 ，与比较，还原性较强的是 。5. Ni(CN)42- 的空间构型为 ，它具有 磁性，其中形成体采用 杂化轨道与CN-成键，配位原子是 。6. Cu（I）的化合物一般呈无色或白色，是由于 ， 而Cu（II）的化合物常有一定的颜色，是因为 ；CuI呈棕黄色，是由于 。7. 写出下列物质主要成分的化学式：金红石矿 ；芒硝 ；重晶石 。三、简答题（1-3小题各8分， 4,5小题各5分，共 34分）1. 对于下列反应：2Cl2(g) + 2H2O(g) 4HCl(g) + 2O2(g) rH m0将Cl2(g)、H2O(g)、HCl(g)和O2(g) 四种气体混合后，反应达到平衡时，下表中操作条件的改变会对右各物理量的平衡数值有何影响（操作条件没有注明的，是指温度不变和体积不变）？（8分）序号操作条件改变物理量1增大容器体积n (H2O，g)2加O2n(H2O，g)3减小容器体积K4升高温度K2. 比较下列各组化合物酸性的递变规律，并解释之。（1）H3PO4，H2SO4，HClO4；（2）HClO，HClO2，HClO3，HClO4。（8分）3. 试通过化学反应方程式，解释下列实验现象。（8分） 1）照相术中利用大苏打（海波）对感光后的底片进行定影； 2）固体碳酸钠同氧化铝一起焙烧，将打碎的熔块放在水中，产生白色乳状沉淀。 3）实验室用NH4Cl 和 NaNO2 为原料制备N2， 4. 碱土金属碳酸盐热稳定性大小有怎样的顺序，试加以解释。（5分）5. 将一小块冰放在0的水中，另一块放在0的盐水中，各有什么现象？为什么？（5分）四、推断及分离（第1小题 13 分，第2小题15分，共 28分）1. 今有六种固体（ZnO，CaCO3，HgS，ZnS，CuS，AgCl）混合物，试设计六个试剂溶解此混合物，而且每一种试剂只能溶解一种固体。2. 有一能溶于水的白色固体，其水溶液有下列实验现象：（1）焰色反应呈黄色；（2）它使酸化的KMnO4溶液褪色变成无色溶液，此溶液与BaCl2溶液作用生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；（3）加入硫磺粉并加热之，硫溶解成无色溶液，该溶液能溶解AgCl或AgBr，将此溶液酸化时产生乳白色或浅黄色沉淀并有刺激性气体产生。请根据上述实验现象写出白色固体化学式及相关反应方程式。五、计算题（第1小题 16 分，第2小题 12 分，共 28分）1. 某混合溶液中Zn2+和Mn2+浓度均为0.10moldm3，若通入H2S气体达溶液饱和，哪种离子先沉淀？溶液的氢离子浓度应控制在什么范围可以使这两种离子完全分离？(已知Ksp (ZnS)= 2.93 1025 ； Ksp (MnS)= 4.65 1014；H2S的Ka1= 8.9 108 ，Ka2= 1.2 1013)2273K时，水的饱和蒸汽压为611Pa，该温度下反应： SrCl26H2O (s) SrCl22H2O (s) + 4H2O (g) 的平衡常数Kq = 6.89 10-12，试利用计算结果说明实际发生的过程是SrCl26H2O的失水风化，还是SrCl22H2O (s) 吸水潮解？(已知)考试科目：无机化学 第 5 页 共 4 页