中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)备用试题(8页).doc
-中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)备用试题-第 8 页中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）备用试题及答案和评分标准（2005年10月9日 9：00 - 12：00共计3小时）题号12345678910总满分12121081010108128100得分评卷人l 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。l 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。l 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。l 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（12分）将H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固体A，A是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。1-1 A的结构简式 H3O2+SbF6- (2分)，生成A的化学方程式 H2O2+HF+SbF5=H3O2+SbF6- (1分)。1-2 A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为H3O+SbF6- (2分)。1-3 若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式 SH3+SbF6- (2分)。生成C的化学反应方程式是H2S+HF+SbF5=SH3+SbF6- (1分)。1-4 将H2O2滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式NH4+HOO- (2分) 和生成反应方程式 H2O2+NH3=NH4+HOO- (1分)1-5 比较H2O2和H2S的性质异同 H2O2既是酸又是碱，H2S是一种碱（1分）。第2题（12分）锂电池由于其安全可靠的性能, 体积小、质量轻、高效能及可逆等卓越品质被广泛应用于移动电话、笔记本电脑、数码相机等便携式电子器材中。 下图为锂电池工作原理图, 阴极材料由LiMO2 (M=Co, Ni, V, Mn)构成, 阳极材料由石墨构成, 阴、阳两极之间用半透膜隔开, 充电时锂离子由阴极向阳极迁移, 放电时则相反, 电池可表示为:(-)Cn/LiClO4/LiMO2(+)2-1 写出锂电池充放电时的可逆电极反应。Cathode: LiMO2=Li1-xMO2+xLi+xeAnode: nC+xLi+xe=LixCn正反应为充电、逆反应为放电反应。 （4分）2-2 根据上图所示的LiMO2的尖晶石结构, 写出氧的堆积方式, 并指出Li和M占据何种空隙, 画出以氧为顶点的一个晶胞。O: 立方面心密堆积; Li和M占据八面体空隙; （1分）以氧为顶点的一个晶胞表示如下: （2分）2-3 锂离子在阳极与石墨形成固体混合物, 试推测并画出锂离子嵌入石墨的可能结构。 （3分）2-4 早期的阳极材料用的是锂金属, 试指出锂金属作阳极材料的不足, 并说明还可以用什么物质替代石墨作阳极材料?锂活泼, 易与电解质反应, 形成锂的枝状晶体, 导致电池被侵蚀或爆炸。 （1分）还可用低熔点的金属如Si, Bi, Pb, Sn, Cd等与锂掺杂形成金属合金, 或用电解质如液体电解质LiPF6, LiBF6, LiAsF6及LiOSO2CF3(用有机溶剂不能含水), 以及固体电解质等。（1分）第3题（10分）固体发光材料是一种能将激发的能量转变为可见光的固体物质。在基质中掺入杂质, 含量可达千分之几或百分之几, 可调整发光效率、余辉及发光光谱。如在刚玉Al2O3基质中掺入0.051.0%的Cr3+及在Y2O3基质中掺入Eu3+等均可制成固体发光材料。3-1 推测Al2O3基质中掺入Cr3+的发光原理。Al3+和O2-是满壳层电子结构, 能隙大, 电子不易激发, 故无色; （2分）掺入的Cr3+是过渡金属, 具有3d电子, 在晶体中置换部分Al3+形成较低的激发态能级, 两个强吸收带分别吸收黄绿色及蓝色的光, 只有红光透过, 因而掺Cr3+的刚玉呈绚丽的红色, 称为红宝石。 （3分）3-2 Y2O3属立方晶系, 将Y2O3的立方晶胞分为8个小立方体, Y在小立方体的面心和顶点, O位于小立方体内的四面体空隙, 画出这样四个小立方体, 指出Y和O的配位数。 （4分）Y的O的配位数为6, O的Y配位数为4。 （1分）第4题（8分）本题涉及4种组成不同的配合物，它们都是平面正方形结构。4-1 PtCl2·2KCl的水溶液与二乙硫醚（Et2S）反应（摩尔比1：2）得到两种结构不同的黄色配合物，该反应的化学方程式和配合物的立体结构是：PtCl2·2KCl+2Et2S=Pt(Et2S)2 Cl2+2KCl （2分）顺式 反式（各0.5分）4-2 PtCl2·2KCl的水溶液与足量Et2S反应获得的配合物为淡红色晶体，它与AgNO3反应（摩尔比1：2）得到两种组成不同的配合物，写出上述两个反应的化学方程式2PtCl2·2KCl +4Et2S=Pt(Et2S)4PtCl4 +4KCl (3分)Pt(Et2S)4PtCl4 +2AgNO3=Ag2PtCl4+ Pt(Et2S)4(NO3)2 (2分)第5题（10分）氯化钯是一种重要的催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛，从工业废料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯，然后再用复杂的工艺得到氯化钯，并且环境污染严重，转化率低。2005年有人报道制取的新工艺，过程较简单，无污染，直收率99%，产品纯度99.95%。5-1 在二氯二氨合钯中加入一定量的水和盐酸，加热至100得澄清溶液A。写出该反应的化学方程式：Pd(NH3)2Cl2+2HCl=(NH4)2PdCl4（2分）5-2 于上述A的热溶液中加入一定量的氯酸钠溶液，继续加热溶液有气体逸出，得溶液B，写出该反应的化学方程式，此时钯以何形式存在？6ClO3-+10NH4+=3Cl2+5N2+18H2O+4H+（2分）钯以H2PdCl4形式存在 （1分）5-3在溶液B中加入10%NaOH溶液调节pH10，保持溶液温度在100左右得沉淀C。如溶液PH10，上清液中钯含量升高。分别写出溶液B中生成沉淀C及上清液中钯量又升高的化学反应方程式。H2PdCl4+4NaOH=Pd(OH)2¯+4NaCl+2H2O（2分）过量NaOH与部分Pd(OH)2发生反应：Pd(OH)2+2 NaOHNa2Pd(OH)4（2分）5-4在C中加入浓盐酸加热至100浓缩直至蒸干，再在120下烘5小时。写出发生的化学反应方程式Pd(OH)2+2HCl= PtCl2+2H2O（1分）第6题（10分）2-(对-异丁基苯基)丙酸 或：布洛芬 （1分）6-1 给出下列四种化合物的化学名称A A的名称B2,4-戊二酮 或：乙酰丙酮 （1分） B的名称 C-甲基丁二酰亚胺 （1分） C的名称 D丙酮缩乙二醇 （1分） D的名称6-2写出下列每步反应的主要产物（A、B、C）的结构式A （2分） B （2分） C （2分） 第7题（10分）20世纪60年代，化学家发现了一类酸性比100%的硫酸还要强的酸，称之为魔酸，其酸性强至可以将质子给予受体，CF3SO3H就是其中常见的魔酸之一。7-1 试写出CH3CH3与CF3SO3H可能的反应式。（2.5分）（2.5分）(生成二电子三中心键) 7-2 以上反应所得产物活性均很高，立即发生分解，试写出分解以后所得到的全部可能产物。 (1分) (1分)(1分) (1分) (1分)第8题（8分）熵是由德国物理学家克劳休斯于1865年首次提出的一个重要热力学概念。统计物理学研究表明，熵是系统混乱度的量度。熵增加原理的数学表达式是：(ds)U,V0。其物理意义是：一个孤立系统的自发过程总是朝着熵增加的方向进行，即从有序走向无序。而生命的发生、演化及成长过程都是从低级到高级、从无序到有序的变化。这样看来把熵增加原理应用到生命科学中似乎是不可能的。8-1 熵增加原理与达尔文进化论是否矛盾? 说明理由。熵增加原理适用于孤立系统, 而生命系统是一个开放系统，生物进化是一个熵变过程，生物的复杂性（种群系）与熵有关，生物进化的谱系越复杂，熵值就越大。生物的组织化（个体结构）与信息有关。谱系复杂化的分支衍生带来更大的进化突变空间，但是由于生物遗传的制约作用，使实际产生的状态数（种类数）比更大可能产生的状态数少，即实际熵比更大可能熵小。一个进化的生物系列在合适的环境条件下，复杂性（熵）将与组织化（信息）同时增加。因此，生物进化的必然结构是种类越来越多，结构也越来越高级，实际熵与最大可能熵的差也越来越大。从这个角度看, 熵增加原理与达尔文进化论不矛盾。 （4分）8-2 初期的肿瘤患者可以治愈, 而晚期癌症患者的肿瘤想要治愈是根本不可能的, 用熵增加原理解释其原因。肿瘤发生的实质就是在某一时刻机体系统发生了变速熵增的过程，机体对肿瘤产生的抑制能力大大减弱，肿瘤发生率在此过程会提高很多，从而导致肿瘤的发生。由于肿瘤患者的癌细胞在体内扩散，影响着人体的熵增速率，使机体时常处于变速熵增的不可逆过程，即人体内肿瘤的发生一旦达到了一定的混乱度，这种情况是不可逆的, 故晚期癌症患者的肿瘤想要治愈是根本不可能的。而初期的肿瘤患者可以治愈是因为熵增加原理不适用于质点数很小的系统。几个肿瘤细胞相对于人体这个大的系统来说，质点数很少，对于人体还不至于构成威胁。所以对于肿瘤的研究，预防是关键。要防治肿瘤的发生，就要阻止熵增不可逆过程的发生。 （4分）第9题（12分）维生素C又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中，属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。其化学式为C6H8O6，相对分子量为176.1，由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，半反应为：C6H8O6 = C6H6O6 + 2H+ + 2e j y = 0.18 V因此，可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量。具体实验步骤及结果如下：（1）准确移取0.01667 mol/L的K2Cr2O7标准溶液10.00 mL于碘量瓶中，加3 mol/L H2SO4溶液10 mL，10% KI溶液10 mL，塞上瓶塞，暗处放置反应5 min，加入100 mL水稀释，用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色时，加入2 mL淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。平行三次实验，消耗Na2S2O3标准溶液平均体积为19.76 mL。（2）准确移取上述Na2S2O3标准溶液10.00 mL于锥瓶中，加水50 mL，淀粉溶液2 mL，用I2标准溶液滴定至蓝色且30 s不褪。平行三次实验，消耗I2标准溶液平均体积为10.15 mL。（3）准确称取0.2205 g的维生素C粉末（维生素C药片研细所得）于锥瓶中，加新煮沸过并冷却的蒸馏水100 mL，2 mol/L HAc溶液10 mL，淀粉溶液2 mL，立即用I2标准溶液滴定至蓝色且30 s不褪，消耗12.50 mL。（4）重复操作步骤（3），称取维生素C粉末0.2176 g，消耗I2标准溶液为12.36 mL；称取维生素C粉末0.2332 g，消耗I2标准溶液为13.21 mL。根据以上实验结果计算出该维生素C药片中所含抗坏血酸的质量分数。计算过程：先计算出Na2S2O3标准溶液的浓度；然后用Na2S2O3标准溶液标定I2标准溶液的浓度；再根据I2标准溶液的浓度计算抗坏血酸的质量分数。计算结果：Na2S2O3标准溶液的浓度为0.05062 mol/L； （4分）I2标准溶液的浓度为0.02494 mol/L； （4分）抗坏血酸的质量分数平均值为0.2491； （4分）第10题（8分）有一固体化合物A(C14H12NOCl)，与6mol/l盐酸回流可得到两个物质B(C7H5O2Cl)和C(C7H10NCl)。B与NaHCO3溶液反应放出CO2。C与NaOH反应后，再和HNO2作用得黄色油状物，与苯磺酰氯反应生成不溶于碱的沉淀。当C与过量CH3Cl加热反应时，得一带有芳环的季铵盐。推出A、B、C的可能结构式。A (共3分，每式1分)B(共3分，每式1分)C (2分)
