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信息型方程式书写的分类例析俞真蓉（德清县第三中学 浙江德清 313201）摘 要 纵观近几年全国各地的高考化学试题，命题者更加重视对化学用语的考查，更凸显对信息型方程式书写的考查。此类试题更加注重能力的考查、注重信息处理能力和知识迁移应用能力的考查，因而备受命题人的青睐。已有文献侧重介绍信息方程式的书写技巧，本文重点对信息方程式的书写进行分类解析。关键词 信息；方程式；题型1 涵义所谓信息型方程式，指的是根据试题中所给出的信息因素，通过分析书写出正确的化学（或离子）方程式。这类试题的特点是信息“新”、设问“奇”、内容别致、陌生度高，是近年高考中再现度较高的一类题型。它要求考生通过有效阅读，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本已学旧知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题。下面重点对信息型方程式的书写进行分类例析。2 分类例析2.1 氧化还原反应原理型此类试题一般给出部分反应物和部分产物， 通常是“缺胳膊、少腿”，需要我们补充完整，并配平。这类试题是高考的考查热点，可依题给信息并结合氧化还原反应原理找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据守恒思想配平。案例1：氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN（氮元素为-3价）等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如在碱性条件下，以TiO2为催化剂用NaClO来处理废水，产物中只有有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。解析：在题中可以找到氧化剂为ClO-，还原剂为CN-，根据氧化还原反应原理和题目所给信息（碱性条件下，产物中只有一种是气体），还原产物为Cl-，氧化产物为CO32-和N2。根据得失电子守恒配得：5ClO- + 2CN-5Cl-+ 2CO32-+ N2；溶液呈碱性，再根据电荷守恒配得：5ClO-+ 2CN-+ 2OH-5Cl-+ 2CO32-+ N2；最后根据原子个数守恒配得：5ClO-+ 2CN-+ 2OH-=5Cl-+ 2CO32-+ N2+H2O。2.2 后续反应型此类试题一般是根据题目所给信息和化学原理进行分析，得到生成物，然后考虑生成的产物之间是否有后续反应（或者考虑生成物与过量的反应物之间是否有后续反应），然后将多步反应叠加得到总反应。案例2：向氯酸钠溶液中通入少量SO2，写出离子方程式 。解析：根据氧化还原反应原理进行初步分析，可得氧化剂是ClO-，还原剂是SO2，还原产物是Cl-，氧化产物是SO42-，根据得失电子守恒配得：ClO- +SO2Cl- +SO42-；溶液呈酸性，再根据电荷守恒配得：ClO- +SO2Cl- +SO42-+2H+；此时依题意，H+应与过量的ClO-结合生成HClO，配得：3ClO- +SO2（少量）Cl- +SO42-+2HClO；最后根据原子个数守恒配得：3ClO- +SO2（少量）+H2O=Cl- +SO42-+2HClO。2.3 平衡转化型该类试题中一般存在某个平衡状态（即电离平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡），然后加入一种化学物质，发生化学反应，原平衡被打破，促使反应超正方向进行。最后把两个（或多个）化学反应叠加合并书写即可得到所需的总反应。案例3：磷元素在自然界主要以难溶于消失磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，则溶液显酸性，写出该反应的离子方程式 。解析：Na2HPO4属于酸式盐，存在电离平衡：HPO42-H+ PO43-；加入足量的CaCl2溶液，发生以下反应：3Ca2+ 2PO43-= Ca3(PO4)2，生成难溶盐，PO43-浓度减小，依据勒夏特列原理，HPO42-电离平衡正向移动，H+增大，使溶液呈碱性；最后合并上述两个反应，配得：3Ca2+ 2HPO42-= Ca3(PO4)2+2H+。案例4：为了除去氯化铜溶液中混有的少量氯化铁杂质，可以采取加入足量的氧化铜，然后过滤，写出该反应的离子方程式 。解析：FeCl3属于强酸弱碱盐，存在水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；加入足量的氧化铜，发生以下反应：CuO+2H+=Cu2+2H2O，使溶液中H+浓度减小，依据勒夏特列原理，促使Fe3+水解平衡正向移动，合并上述两个反应，得到：2Fe3+3CuO +3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+。2.4 水解反应型水解反应在高考试题中经常出现，可以说是源于课本但又高于课本，首先要理解水解的定义：水解反应指的是某化合物与水反应，该化合物分解为两部分，其中一部分与水中H+结合，而另一部分与水中OH-结合。具体来说，离子型化合物的水解规律：把离子型化合物拆成阴离子和阳离子，然后分别与H+和OH-结合，即得到水解产物；共价化合物的水解规律：分析共价化合物中带电情况，带正电荷部分结合水电离的OH-，则带负电荷部分结合水电离的H+，即得到水解产物，顺利写出水解方程式。案例5：Al(CH3)3可与NaOH溶液反应，写出该反应的化学方程式 。解析：Al(CH3)3可以分拆为Al3+和CH3-，分别与OH-和H+结合，可到：Al(CH3)3+3H2OAl(OH)3+3CH4,然后考虑Al(OH)3可与NaOH继续反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O，合并得到：Al(CH3)3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4。案例6：溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，写出它和水反应的化学方程式 。解析：IBr是两种卤素形成的化合物，在化合物IBr中，带正电荷（I）部分结合水电离的OH- 形成HIO，带负电荷（Br）部分结合水电离的H+形成HBr，可得：IBr+H2O=HBr+HIO。2.5 化学式变形型这类试题的解题关键是将复杂的化合物改写成氧化物形式（或者是其他形式，具体可依据题意），然后分析各组成与反应物之间反应的产物，最后把两个（或多个）化学反应叠加合并书写即可得到总反应方程式。案例7：写出Fe7O9与盐酸反应的离子方程式 。解析：铁的氧化物存在+2和，+3两种价态，因此可以将Fe7O9变形为3FeO2Fe2O3，然后再分析与盐酸的反应，可得：3FeO2Fe2O3+18H+3Fe2+4Fe3+9H2O；最后3FeO2Fe2O3还原为Fe7O9，即可得到：Fe7O9+18H+=3Fe2+4Fe3+9H2O3 感悟与提升变式1：废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是 。解析：在题中可以找到氧化剂为Cl2，还原剂为CN-，根据氧化还原反应原理和题目所给信息，还原产物为Cl-，氧化产物为CO2和N2。根据得失电子守恒配得：5Cl2+ 2CN-5Cl-+ 2CO2 + N2；溶液呈酸性，再根据电荷守恒配得：5ClO-+ 2CN-5Cl-+ 2CO2+ N2+8H+；最后根据原子个数守恒配得：5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+。变式2：NaNH2与足量的盐酸反应，写出化学方程式 。解析：根据复分解反应原理初步分析得，NaNH2+HCl=NaCl+NH3；再考虑生成的NH3继续与过量的HCl反应，NH3+HCl=NH4Cl；最后把两步反应合并即可得到总反应：NaNH2+2HCl=NaCl+ NH4Cl。变式3：向NaHS溶液中加入CuCl2溶液后会生成黑色CuS沉淀，写出反应的离子方程式 。解析：NaHS属于酸式盐，存在电离平衡：HS-H+ S2-；加入足量的CuCl2溶液，发生以下反应：Cu2+ S2-= CuS，生成难溶盐，S2-浓度减小，依据勒夏特列原理，HS-电离平衡正向移动，H+增大；最后考虑H+和S2-结合生成H2S，合并上述两个反应，配得：2HS-+Cu2+= CuS+H2S。变式4：向NH4Cl溶液中加入饱和硅酸钠溶液，振荡，出现白色凝胶，反应的离子方程式为 。解析：NH4Cl属于强酸弱碱盐，存在水解平衡：NH4+H2O-NH3H2O+H+；加入硅酸钠发生以下反应：SiO32-+2H+= H2SiO3，使溶液中H+浓度减小，依据勒夏特列原理，促使NH4+水解平衡正向移动，合并上述两个反应，得到：2NH4+2H2O+SiO32-= H2SiO3+2NH3H2O。变式5：Al4C3与水反应，写出该反应的化学方程式 。解析：Al4C3分拆为Al3+和C4-，分别与OH-和H+结合，可到：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4。变式6：NH2Cl与水反应，（已知氨基带部分负电荷），写出化学方程式 。解析：在化合物NH2Cl中，带正电荷（Cl）部分结合水电离的OH- 形成HClO，带负电荷（NH2）部分结合水电离的H+形成NH3，可得：NH2Cl+H2O=HClO+ NH3。变式7：多硫化钠Na2Sx（x2）在酸性溶液中生成一种气体和浅黄色沉淀，写出化学方程式 。解析：Na2Sx，可以将它变形Na2S(x-1)S，然后再分别分析Na2S、S与盐酸的反应，可得：Na2S(x-1)S+2HCl2NaCl+H2S+(x-1)S；最后将Na2S(x-1)S还原为Na2Sx，即可得到：Na2Sx +2HCl=2NaCl+H2S+(x-1)S。4 思考信息方程式书写的考查类型虽然比较多，但不管哪种类型，只要分析、解决试题的时候遵循化学反应原理，去挖掘试题隐含信息、推敲文字，结合扎实的化学基础知识，掌握一定的书写方法和技巧，这类信息方程式的书写可以顺利解决。参考文献1 肖中荣. 五招破解“信息方程式”的书写J. 中学化学教学参考，2015，（1）：70-712 孙强. 高考中氧化还原反应型信息方程式的书写J. 高中数理化，2014，（12）：51-523 张丽芹，胡建树. 信息型化学（离子）方程式的解答策略J. 数理化学习（高中版），2011，（10）：45-484 周鑫荣. 高三化学复习中提高习题训练有效性的策略J. 化学教育，2013，34（2）：48-535 肖中荣. 例谈“信息方程式”的书写技巧J. 试题与研究，2007，（9）：8-93