江苏省扬州中学高三5月质量监测（最后一模）化学试卷及答案(9页).doc

-江苏省扬州中学高三5月质量监测（最后一模）化学试卷及答案-第 9 页江苏省扬州中学20162017学年第二学期五月检测 高三化学试卷 2017.5可能用到的相对原子质量H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1最近，科学家发现一种细菌在两种酶的帮助下，能够“切割”聚对苯二甲酸乙二酯（PET） 塑料得到单体对苯二甲酸和乙二醇。下列说法中正确的是A细菌“切割”PET 塑料的过程是一个物理过程B细菌“切割”PET 塑料优势是条件温和C温度越高细菌“切割”PET 塑料的速度越快D处理废弃 PET 塑料的理想方法是“填埋”2下列化学用语表示正确的是A水分子的比例模型： B硝化甘油的结构简式：C硫离子的结构示意图： D氯化铵的电子式：3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A明矾易溶于水，可用作净水剂 B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C二氧化锰具有催化作用，可用于实验室制氯气D液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂4X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 与 W 同主族，Z 所在的族 序数等于周期序数，X、Y 最外层电子数之和为 7；X、Z 原子的电子数总和与 Y、W原子的电子数总和之比为 712。下列说法正确的是A元素 Y 的简单离子半径比 Z 的小B元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱C由 X、Y 组成的物质与由 Y、W 组成的物质反应，反应类型可能为氧化还原反应D常温下，Z 的单质一定能溶于由 X、Y、W 三种元素组成的化合物的溶液5下列指定反应的离子方程式正确的是A向 H2O中通入NO2：3NO2+H2O=H+NO3-+2NOB氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl-+ ClO-C用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+2C6H5OH 2C6H5O-+CO2+H2OD等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-= 3BaSO4+2Fe(OH)36下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A用装置甲制备少量氨气 B用装置乙从碘的CCl4溶液中分离出碘C用装置丙完成喷泉实验 D用装置丁蒸发氯化铁溶液制备氯化铁 7下列说法正确的是 A一定条件下 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0达到平衡，降温时，v (O2) 比 v (O2)减小的程度大B在 0.1mol·L-1 NaHCO3 溶液中，加入少量 NaOH 固体，Na+、CO32- 的离子浓度均增大C增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多D电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子一定为 1mol8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ac(H)1.0×10 -13mol·L-1 的溶液中：C6H5O、K+、Br 、SO42 B常温下水电离出的 c(H)·c(OH)10-20 的溶液中：Na、ClO、S2-、SO42C含有大量 HCO3的澄清透明的溶液中：K、AlO2- 、Cl、NaDpH2 的溶液中：NO3、I、Na、Al3+9在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是 AAl2O3Al Al2(SO4)3 BH2SiO3SiO2SiCl4 CSO2CaSO3CaSO4 DCH3CH3CH3CH2ClCH2=CH210下列关于各图像的解释或得出结论正确的是A图甲表示0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线B图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定 D图丁表示反应2SO2+O22SO3， t1时刻只减小了 SO3的浓度不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为 6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为 20 kJ·mol-1，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B在一定条件下，某可逆反应的H100 kJ·mol-1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1C甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则 1molCH4 发生反应CH4(g)+2O2(g)CO2 (g) + 2H2O (g) 放出的热量小于 890.3 kJ·mol-1D500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 (g)，放出量热 19.3 kJ，其热化学方程式可表示为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJ·mol-112一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是A每个X分子中含有1个手性碳原子B化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应D化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A蔗糖溶液和稀硫酸混合共热，再加入银氨溶液并水浴加热没有出现光亮的银镜蔗糖没有水解B溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热，逸出的气体经水洗后通入高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去逸出气体为乙烯C 0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加数滴 1 mol·L-1 NaOH 溶液溶液的颜色由橙色变为黄色浓度变化对化学平衡有影响D 向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中滴加数滴加BaCl2溶液溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液有酸性1425时，用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1000 mol·L-1 一元酸 HA（pKa=-lgKa=4.75）溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A当滴入 40mLNaOH 溶液时，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B当溶液中 c(H+)+c(OH-)=2×10-7 时：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)C当滴入 NaOH 溶液 20 mL 时 c(OH-)>c(H+)+c(HA)D当滴定到 pH=4.75 时，c(A-)=c(HA)15将燃煤废气中的 CO2 转化为二甲醚的反应原理为： 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为 1.0 L 恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入 0.1 molCO2 和 0.2 molH2，在乙中充入 0.2 molCO2 和0.4 molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A状态与状态的化学平衡常数相等B表示乙容器 CO2 的平衡转化率随温度变化的是曲线 BC体系中 c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,状态)2c(CH3OCH3,状态)D逆反应速率(v 逆)：v 逆(状态)<v 逆(状态)非选择题（共80分）16、（12分）工业上以含锌废水（主要含 Zn2、Fe2、Cd2、Mn2）为原料，通过控制条件逐一除去杂质制备氧化锌的工艺流程如下：（1）氧化 1 是为了将 Mn2转化为MnO2除去，该反应的离子方程式是_（2）除铁后得到的 Fe(OH)3 可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到多功能水处理剂K2FeO4，该反应的离子方程式是_（3）滤渣 2 的主要成分为_（填化学式）（4）滤液中的主要溶质可直接用作氮肥，其化学式是_。（5）氧化 2过程中需调节溶液的酸碱性，若溶液中Cd2+的浓度为0.72mol·L-1，要求溶液中残留铁的浓度小于2.6×10-6 mol·L-1，则应调节 pH的范围为_。已知：Ksp(Fe(OH)3)=2.6×10-39，Ksp(Cd(OH)2)=7.2×10-15（6）碳化在 50 进行得到 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，碳化时所用 NH4HCO3 的实际用量为理论用量的 1.1 倍，主要原因是：使 Zn2充分沉淀、_。17、（15分）瑞格列奈（G）是一种治疗糖尿病的药物，可以通过以下方法合成：（1）B 中的含氧官能团名称为_（2）AB 的反应类型为_（3）C 和 F 生成 G 的另一种产物为 H2O，则 F 的结构简式为_（4）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式：_能发生银镜反应；能水解，产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应分子中只有 4 种不同化学环境的氢；（5）已知： 请以 CH3CH2OH 和 为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18、（12分）硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料。某学习小组按如下实验流程制备 Li2FeSiO4 并测定所得产品中 Li2FeSiO4 的含量。（1）溶解时稀硫酸所起的作用是_。（2）过滤所得沉淀为 FeC2O4·2H2O，将其在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。则：B 点对应温度时，所得固体的化学式为_。（3）制备时必须在惰性气体氛围高温反应 8 小时，其反应的化学方程式为_。（4）取 20.00 g Li2FeSiO4 产品在空气中充分灼烧，冷却后加足量的稀硫酸充分溶解，再向溶液中通入足量的 SO2待充分反应后煮沸，冷却后加水稀释得 100 mL 含 Fe2+的溶液。取 20.00 mL 该溶液至锥形瓶中用 0.2000 mol·L1 的酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定（MnO4被还原为 Mn2+），终点时消耗KMnO4 标准溶液的体积为 20.00 mL。计算产品中 Li2FeSiO4 的质量分数。19.（15分）磷酸亚铁Fe3(PO4)2·8H2O为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水和乙醇。它是生产LiFePO4的原料，实验室利用FeSO4·7H2O、Na2HPO4·12H2O及CH3COONa·3H2O为原料制备磷酸亚铁的实验流程如下：合成时的主要反应为：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O+3Na2SO4+2CH3COOH（1）实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是_。Na2HPO4与CH3COONa混合溶液抗坏血酸稀溶液水浴FeSO4溶液搅拌（2）合成时，在三口烧瓶中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液，再向烧瓶中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持pH=6（装置如图所示）。实验不是将三种溶液直接混合的原因是_。用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其主要原因是_。（3）生成的Fe3(PO4)2·8H2O沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。（4）检验产品中是否混有Fe(OH)3或FePO4杂质的方法是_。（5）某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠（含Na2HPO4 、重金属盐及有色杂质等）提纯得到Na2HPO4·12H2O晶体。已知：Na2HPO4 溶液pH 8.28.4，重金属硫化物不溶于水。请补充实验步骤实验中必须使用的试剂有：Na2S溶液、活性炭、0.1mol·L1 H3PO4溶液、乙醇。磷酸氢二钠在水中溶解度（g/100g水）温度/0102030405060708090100Na2HPO4·12H2O4.29.117.352.5Na2HPO4·7H2O97.8Na2HPO4·2H2O151.4156.5166.3174.4194.2Na2HPO4102.2将工业品溶于适量热水， _20、（14分）镀镍工厂产生的大量含镍废水一旦进入生态系统后，将对环境造成非常大的危害。（1）水样中的某些有害离子如 Ni2+可通过絮凝剂而除去。将绿矾、V2O5、H2O2 溶液、硫酸溶液按一定比例混合，可制备新型无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁钒（PFVS），过程中涉及如下反应：V2O5 + H2SO4= (VO2)2SO4 + H2O氧化反应2FeSO4 + H2O2 + H2SO4= Fe2(SO4)3 + 2H2O，水解反应Fe2(SO4)3 + n H2O Fe2(OH)n(SO4)3- n/2 + n/2 H2SO4，聚合反应mFe2(OH)n(SO4)3-n/2+ xVO2+ Fe2(OH)n(SO4)3- n/2m·xVO2+DH <0其它条件不变，分别改变 n(H2SO4) : n(FeSO4·7H2O)的值和反应温度，得到不同条件下的絮凝剂。为测得絮凝效果，将其分别加入含 Ni2+的废水中，测定生成沉淀的质量，得下图：图1中，在 n(H2SO4) : n(FeSO4·7H2O) > 0.3 条件下制得的絮凝剂，絮凝性能明显下降，其原因是_。 图2中，在温度超过35时制得的絮凝剂的絮凝性能明显下降， 其原因为_。（2）处理后废水中镍离子含量明显减小，但仍不能达到国家标准，需进行后续电解处理。取絮凝后的废水调至碱性，使 Ni2+与 OH结合并以Ni(OH)2m·xOHx的形式存在。通电后，Ni(OH)2m·xOHx、OH向阳极移动。在阳极，Ni(OH)2m·xOHx由于电性作用脱去 OH，聚集形成Ni(OH)2沉淀，该过程可用离子方程式表示为_；同时，阳极有少量气体生成，阳极的电极反应式为_。取不同 pH 的废水电解一段时间后，停止电解，对溶液中镍离子（molL-1）含量进行测定。可得镍离子含量随 pH 的变化曲线。a、pH < 8. 3 时，曲线变化的原因是：_b、pH >8.3 后，曲线变化的原因是：_21、（12分）原子序数小于 36 的 Y、Z 和铜三种元素，Y 基态原子中的电子占有 5 个轨道，有 2 个未成对电子，Z 的原子序数为 24。（1）Z 原子基态电子排布式为_。（2）H2Y2 中 Y 原子轨道的杂化类型为_。（3）+3 价 Z 的配合物 KZ(C2O4)2(H2O)2中的配位体是_；与C2O4 2互为等电子体的一种分子的化学式为_。（4）Cu2O 的晶胞如图 1 所示，Cu 原子配位数为_。（5）科学家通过 X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如上图 2 所示，则胆矾的化学式用配合物的形式表示为_。参考答案12345678910BCDCDABADD1112131415DCBCDCD16、（12分，每空2分）（1）Mn2S2O822H2O=MnO22SO424H（2）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（3）Cd（4）(NH4)2SO4（5）3 < pH < 7（6）反应过程中有部分 NH4HCO3 分解（或 NH4HCO3 消耗 H)17、(15分)（1）酯基、醚键（各1分）（2）取代反应（2分）（各3分）（5）（5分）18、(12分)（1）抑制 Fe2+（和 NH4+）水解（2分）（2）FeC2O4（2分）（3）FeC2O4·2H2O + Li2CO3 + SiO2 Li2FeSiO4+2 CO2+CO+2H2O（2分）（4）81.0%（6分）19、(15分)（1）除去其中溶解的氧气（2分）（2） 避免生成Fe(OH)2沉淀（2分） 避免产品中混入铁粉（2分）（3）取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净（2分）（4）取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe3+，即产品中混有Fe(OH)3或FePO4杂质；否则不含（2分）（5）逐滴滴入Na2S溶液，至不再产生沉淀为止（1分）；加入活性炭煮沸，趁热过滤（1分）；用0.1mol·L1H3PO4溶液调节溶液pH至 8.28.4（1分）；加热浓缩，冷却结晶，过滤（1分）；用乙醇洗涤，低温干燥（1分）。20、(14分)（1）H2SO4 会抑制 Fe3+水解反应的发生（2分）聚合反应为放热反应，因此，温度过高，则影响絮凝剂的生成；温度过高双氧水会分解（2分）（2）Ni(OH)2m·xOHx= mNi(OH)2 + xOH；（2分）4OH 4 e = O2 + 2H2O（2分）a、OH浓度增大，有利于使废液中的镍离子结合 OH转变为Ni(OH)2m·xOHx，使废水中的镍离子转移到阳极区被沉淀，所以镍离子含量降低（3分）b、OH与Ni(OH)2m·xOHx属于竞争关系，当 pH 过大，OH会阻碍Ni(OH)2m·xOHx阳极区转移（3分）21、（12分）（1）Ar3d54s1 （2）sp3 （3）C2O42、H2O N2O4（4）2 （5）Cu(H2O)4SO4·H2O欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org