四川省雅安市2019-2020学年高一化学上学期期末检测试题（PDF）.pdf

高一化学试题 第 1 页 共 6 页 雅安市雅安市 2019-2020 学年学年上上期期末期期末检测检测高中一年级高中一年级 化化 学学 试试 题题 请你在做题之前仔细阅读下列说明：请你在做题之前仔细阅读下列说明：1 本试卷分选择题和非选择题两部分，第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2.考试时间：90 分钟；满分 100 分。3.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。4回答第卷（选择题）时，必须使用 2B 铅笔填涂；第卷（非选择题）必须使用 0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液、涂改胶条。第第卷（选择题卷（选择题 共共 42 分）分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 Cl-35.5 选择题选择题（共 21 个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题 2 分，共 42 分。）1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰 2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A苯和 CCl4 B溴和 CCl4 C酒精和水 D汽油和水 3.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 A使用前要检验容量瓶是否漏液 B用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 C为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 4.下列关于金属性质的叙述正确的是 A金属一般都容易导电导热，有延展性 B金属都具有较高的硬度和熔点 C常温下所有金属都是固态 D金属单质都能与稀 H2SO4反应产生 H2 高一化学试题 第 2 页 共 6 页 5.血液中的葡萄糖称为血糖，空腹血糖是筛查糖尿病的常用指标，正常范围在 3.96.1 m mol/L(注：1m mol/L=1 10-3 mol/L)；该体检指标表示的是 A物质的量(n)B物质的量浓度(c)C质量分数()D摩尔质量(M)6.有些食品容易被空气氧化而变质。在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的 A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 7.将 5 mol L1的盐酸 10 mL 稀释到 200 mL；再取出 2mL，这 2mL 溶液的物质的量浓度是 A0.05 mol L1 B0.25 mol L1 C0.025 mol L1 D5 mol L1 8.下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 C.木材浸过水玻璃后，不易着火 D.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 9.室温下，下列物质露置于空气中，不发生变化的是 A.Na2O B.Na2O2 C.NaHCO3 D.Na2CO3 10H2O 10.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A气体的分子大小不同 B气体分子间的平均距离不同 C气体的性质不同 D气体的分子数不同 11.某合金与铁物理性质的比较如下表所示:性质 熔点()密度 硬度(金刚石为 10)导电性(银为 100)某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 又知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合用作 A导线 B门窗框 C炉具 D飞机外壳 12.在下列物质分类中，前者包含后者的是 A.氧化物、含氧酸 B.化合物、电解质 C.溶液、胶体 D.电解质、氯化钠溶液 高一化学试题 第 3 页 共 6 页 13.下列叙述中错误的是 AFe2O3难溶于水 BFe3的水溶液为黄色 CFe(OH)2容易被空气氧化 DFe3溶液中滴入含 SCN的溶液，立即出现红色沉淀 14.两个无标签的试剂瓶，分别装有 Na2CO3和 NaHCO3固体。有 4 位同学为鉴别它们，分别取少量固体，采用了以下不同的方法，其中最佳方案是 A.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 B.分别配成溶液，再加入 NaOH 溶液 C.分别配成溶液，再加入澄清石灰水 D.分别取固体样品，滴加同浓度浓盐酸，观察产生气泡的快慢 15.下列离子方程式中，正确的是 A氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：H+OH=H2O B氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO C碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 D金属钠跟水反应：Na+H2O=Na+OH+H2 16.实验室制取少量的氮气，常用的反应是 NaNO2NH4ClNaClN22H2O。关于该反应说法正确的是 ANaNO2是还原剂 B生成 1molN2时转移的电子的物质的量为 6mol CNH4Cl 中的氮元素被氧化 DN2既是氧化剂又是还原剂 17.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO2 4 B 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 Cl C 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 CO2 D 用激光笔照射鸡蛋白溶液，有丁达尔效应 鸡蛋白溶液属于胶体 高一化学试题 第 4 页 共 6 页 18.现有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以鉴别，这种试剂是 AKSCN 溶液 BNaOH 溶液 CBaCl2溶液 DHCl 溶液 19.有一瓶气体的质量是 7.1g，体积是 2.24L（标准状况），该气体的摩尔质量是 A32 B32g mol-1 C71 D71g mol1 20.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A6.02 1023就是阿伏加德罗常数 B1 mol 水分子中含有的氢原子数目为 2NA C阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol D1 mol 氨气所含原子数约为 2.408 1024个 21.配制 100 mL 0.1 mol L1的 NaOH 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是 A用敞口容器称量 NaOH 且时间过长 B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C定容时仰视观察刻度线 D容量瓶使用前用 0.1 mol L1的 NaOH 溶液洗涤 卷（非选择题卷（非选择题 共共 58 分）分）22（共 12 分）简要回答下列问题（1）医疗上，常用胃舒平主要成分 Al(OH)3来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是_（用离子方程式表示）。（2）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是_（用化学方程式表示）。（3）工业制备漂白粉原理是_（用化学方程式表示）。（4）人们常用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是_。（5）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的 CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是_。高一化学试题 第 5 页 共 6 页 23(共 12 分).实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2+H2O（未配平）此反应常温下就可以迅速进行。请回答下列问题：（1）上述反应中被氧化的元素是_。当生成 3.36L（标准状况下）Cl2时，转移电子的物质的量为_。（2）如果上述化学方程式中 KMnO4化学计量数是 1，则 HCl 的化学计量数是_。（3）实验室通常利用 MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知 KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_。（4）酸性 KMnO4溶液与 Fe2+反应生成 Mn2+，该反应的离子方程式是_。（5）下列物质既有氧化性，又有还原性的是_（填字母代号）。A.I B.HCl C.MnCl2 D.Cl2 24(共 10 分).关于氯水成分的实验，请回答以下问题:（1）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈 色，说明氯水中含有 分子。（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生的现象是 ，说明氯水中还存在的粒子是 。（3）向氯水中加入少量 Na2CO3溶液，发现有气泡产生，说明氯水中含有 ；将新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上产生的现象是 ，说明新制氯水中还存在的粒子是 ；由于_见光易分解，因此氯水需保存在棕色试剂瓶中。25(共 14 分).已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu2H2SO4(浓)CuSO4X2H2O 试通过计算和推理回答下面的问题：（1）X 物质可以导致酸雨的形成，X 应该属于_(填字母代号)。a酸 b碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性氧化物 高一化学试题 第 6 页 共 6 页（2）X 物质可以使酸性 KMnO4溶液褪色，该过程中(填化学式，下同)_失去电子，氧化剂是_。（3）足量的铜片与 20mL18mol L1的浓 H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol 电子，生成的 CuSO4的物质的量为 mol，生成的 X 气体在标准状况下体积为_L(假设气体全部逸出)。（4）将（3）反应后得到的溶液与过量 Ba(OH)2溶液混合，充分反应，反应后所得沉淀的质量为_g。26(共 10 分).某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取 2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取 5 mL 0.1 mol L1KI 溶液，加入 3 mL 0.1 mol L1 FeCl3溶液混合，分别取 2 mL 此混合溶液于 2 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验说明：在 I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)。（5）丁组同学向盛有少量 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。