原电池电极反应式的书写汇总-练习与答案(8页).doc

-原电池电极反应式的书写汇总-练习与答案-第 8 页高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习一、一次电池1、伏打电池：（负极Zn，正极Cu，电解液H2SO4）负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H+ = H2+ Zn2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极Fe，正极C，电解液酸性) 负极： 正极： 总反应离子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极Fe，正极C，电解液中性或碱性)负极： 正极： 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ； (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极Al，正极Ni，电解液NaCl溶液)负极： 正极： 总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极Zn，正极碳棒，电解液NH4Cl糊状物)负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极Zn，正极碳棒，电解液KOH糊状物）负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极Zn，正极Ag2O，电解液NaOH )负极： 正极 ： 总反应化学方程式： Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极Al，正极Mg，电解液KOH） 负极(Al)： 正极(Mg）： 总反应化学方程式： 2Al + 2OH + 6H2O 2【Al（OH）4】+ 3H29、高铁电池 （负极Zn，正极碳，电解液KOH和K2FeO4）正极： 负极： 放电充电总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH10、镁/H2O2酸性燃料电池正极： 负极： 总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极Pb 正极PbO2 电解液 稀硫酸）负极： 正极： 总化学方程式 PbPbO2 + 2H2SO4=2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极Cd 、正极NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极： 正极： 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 = 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极： 正极： （2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极： 正极： （3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）     负极： 正极： 2、甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料电池与甲醇相似 ）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）  正极： 负极： 总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 负极： 总反应式 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为： 2CO O2 2CO2正极： 负极： 4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 负极： 总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式 ：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O正极： 负极： 5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%30%的KOH溶液） 总反应方程式： N2H4+ O2 = N2 +2H2O正极： 负极： 6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%30%的KOH溶液）正极： 负极： 总反应方程式： 7、Ag、Cl2电池（负极Ag 、正极铂,通入Cl2，电解液: 1 molL-1盐酸）正极： 负极： 总反应方程式： 2Ag + Cl2=2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极： 负极： 总反应方程式： 3H2 + N2 +2HCl=2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极： 正极： 总反应方程式  2H2 + O2 = 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极： 正极： 总反应方程式  2H2 + O2 = 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极： 负极： 总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极： 负极： 总反应方程式  O2 2CO =4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极： 负极： 总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量_阳极: 。阴极: 。总反应式: 。（2）用惰性电极电解氯化铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量_阳阳极: 。阴极: 。总反应式: 。（3）用惰性电极电解饱和NaCl溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量_阳极: 。阴极: 。总反应式: 。（4）用惰性电极电解硫酸铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量_阳极: 。阴极: 。总反应式: 。（5）用惰性电极电解硝酸银溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量_阳极: 。阴极: 。总反应式: 。（6）用惰性电极电解熔融氯化钠：阳极: 。阴极: 。总反应式: 。（7）用惰性电极电解熔融氧化铝：阳极: 。阴极: 。总反应式: 。2、应用：（1）精炼铜：阳极: 。阴极: 。溶液中C(Cu2+)_，阳极减少的质量_阴极增加的质量（“”或“”）（2）电镀（镀铜）阳极: 。阴极: 。镀件必须作 极. 镀层金属作 极.电解质溶液中必须含有 金属离子。溶液中C(Cu2+)_，阳极减少的质量_阴极增加的质量（“”或“”）答案一、一次电池1、伏打电池： 负极： Zn2e=Zn2+ 正极： 2H+2e=H2 2、铁碳电池(析氢腐蚀)： 负极： Fe2e=Fe2+ 正极：2H+2e=H2 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极： 2Fe4e=2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e=4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O 4.铝镍电池：负极： 4Al12e=4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e=12 5、普通锌锰干电池：负极：Zn2e=Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3 +2NH3+H2O 6、碱性锌锰干电池： 负极：Zn + 2OH 2e= Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e=2MnO(OH) +2OH 7、银锌电池：负极：Zn+2OH2e= ZnO+H2O 正极 ：Ag2O + H2O + 2e= 2Ag + 2OH 8、镁铝电池： 负极(Al)： 2Al + 8OH6e 2【Al（OH）4】 正极(Mg）： 6H2O + 6e 3H2+6OH9、高铁电池 正极：2FeO42- + 8H2O +6e=2Fe(OH)3 + 4OH负极： 3Zn + 6OH 6e= 3Zn(OH)210、镁/H2O2酸性燃料电池 正极：2H+H2O2=2H2O 负极：Mg2e= Mg 2+二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池： 放电时：负极： Pb2eSO42=PbSO4 正极： PbO22e4HSO42=PbSO42H2O 2、镍镉电池放电时 负极： Cd 2e + 2 OH = Cd(OH)2 正极： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2 4e + 4OH = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH （2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极：2H2 4e = 4H+ 正极：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O （3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）     负极：2H2 4e = 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH2、甲醇燃料电池 （1）碱性电解质  正极：3O2 + 12e + 6H2O= 12OH 负极：2CH3OH 12e + 16OH  = 2CO32 +12H2O （2）酸性电解质正极：3O2 + 12e + 12H+ = 6H2O 负极：2CH3OH 12e +2H2O=12H+2CO2 3、CO燃料电池正极： O2 + 4e + 4H+ = 2H2O 负极： 2CO 4e + 2H2O= 2CO2 +4H+ 4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极： 2O2 + 4H2O + 8e = 8OH- 负极： CH4 + 10OH 8e = CO32 + 7H2O（2）酸性电解质正极： 2O2 + 8e + 8H+ = 4H2O  负极： CH4 8e + 2H2O = 8H+ + CO2 5、肼(N2H4)燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e = 4OH- 负极： N2H4+ 4OH  4e = N2 +2H2O6、正极：Cl2 + 2e = 2 Cl 负极： H2+ 2OH  2e =2H2O 总反应方程式：Cl2 + H2+ 2OH=2 Cl+2H2O7、正极：Cl2 + 2e = 2 Cl 负极： 2Ag +2 Cl 2e =2 Ag Cl8、正极：N2 +8H+ 6e = 2 NH4+ 负极： 3H2 6e =6H+四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2 4e+2CO32 = 2CO2+2H2O 正极：O2 + 4e+2CO2 = 2CO32 2、固体酸燃料电池负极：2H2 4e = 4H+ 正极：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O3、新型燃料电池正极：13O2+ 52e=26O2- 负极：2C4H10+26O2- 52e=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极： O2 4e 2CO2 2CO32 负极： 2CO2CO32 4e =4CO2 5、Li-Al/FeS电池正极：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe 负极： 2Li2e2Li +五、电解池1.（1） H2O 阳极：4OH- 4e- = O2 + 2H2O 阴极：4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-总反应式：2H2O 2H2 + O2（2）Cu Cl2 阳极：2Cl- 2e- = Cl2 阴极： Cu2+ + 2e-  Cu总反应式：2Cl- + Cu2+  Cl2 +  Cu（3） H Cl 阳极：2Cl- 2e- = Cl2 阴极：2H+ + 2e- = H2总反应式：2Cl- + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH-（4） CuO或CuCO3 阳极：4OH - 4e-  2H2O + O2 阴极：2Cu2+ + 4e-  2Cu2CuSO4 + 2H2O 2H2SO4 + O2+ 2Cu（5） Ag2O 阳极：4OH - 4e-  2H2O + O2 阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag + O2 + 4H+ （6）阳极：2Cl- 2e- = Cl2 阴极：2Na+ + 2e- = 2 Na 总反应式：2NaCl Cl2+2 Na（7）阳极：6O2- 12e- =3 O2 阴极：4Al3+ +12e- = 4Al 总反应式：2 Al2O3 3 O2+4Al 2.（1）阳极：Cu 2e-  Cu 2+ 阴极： Cu2+ + 2e-  Cu减小 （2）阳极：Cu 2e-  Cu 2+ 阴极： Cu2+ + 2e-  Cu阴 阳 镀层 不变