第三章第2节第3课时溶液混合或稀释时pH的变化规律进阶检测（解析版）公开课.docx

第三章第2节 水的电离和溶液的PH第3课时溶液混合或稀释时pH的变化规律进阶检测【随堂检测】1 .下列说法错误的是()A. pH相同的NaOH溶液与Ba(0H)2溶液以任意体积比相混合，pH不变B.浓度均为0.1molL的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积相混合，pH不变C.常温下，pH = 2的溶液与pH=12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH不一定等于7D.常温下，0.05 1110卜丁1的硫酸与0.05 1110匹的氢氧化钠等体积混合后，溶液pH<7答案B解析 A项，两溶液的pH相同，混合后。(OH、不变，pH不会变化；B项，NaOH是一元强碱，Ba(OH)2 是二元强碱，混合后c(OH-)变化，pH变化；C项，混合溶液的酸碱性取决于酸碱的强弱，若是强酸、强碱，则 pH = 7,若是强酸、弱碱，则弱碱过量，pH>7,若是弱酸、强碱，则是弱酸过量，pH<7 ; D项，混合后硫酸过 量，溶液pH<7。2.现有常温时pH=l的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是()A.加水稀释成100 mLB.加入10 mL 0.01 mo卜厂1的NaOH溶液C.加入10 mL的水进行稀释D.加入10mL0.01 molL的HC1溶液答案A解析pH=l的强酸溶液由10 mL稀释成100 mL时，c(H )减小至原来的古，故pH增大1, A项正确;c(H0.1 molL X0.01 L-0.01 mol-L*,X0.01 L,«»口+尸=0.045 mobL-1, B 项错俣；答案(1)A水的电离是吸热过程，温度降低时，电离程度减小，c(H+)、c(OH-)均减小(2)1001 (3)a + b=14(4)曲线B对应的温度是100 口，此时水的离子积为"10-巴HA若为强酸，最后应为pH = 6,现pH = 5, 说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA,可继续电离出H+解析(2)25 口时所得混合溶液的pH = 7,溶液呈中性，即酸、碱恰好完全反应，(OH -) = (H + ),则 r(NaOH)x 1 O'5 mobf1 = r(H2SO4)>< 1 O_4 mobL-1, r(NaOH) r(H2SO4) = 10 1 o(3)100 口时,水的离子积为卜10-12,即°(h+)c(OH-)=1义1012。100 口时混合后溶液呈中性,则100x10- = lxio_i2,即+)=14。令L关注有礼（一令学科网中小学资源库扫码关注可免费领取180套PPT教学模版令海量教育资源一触即达 令新鲜活动资讯即时上线学学科同:0.1 mobL-O.Ol LI以 H)=0Q2L=°3 molLf, C 项错俣；，0.1 molLXO.Ol L + 0.01 mol-L-O.Ol L, 工心口c(H+)= 0.055 mobL-1, D 项错俣。3.室温下向0. lmol厂氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是A.实验过程中水的电离程度是先减小后增大B.当滴加盐酸至溶液pIK7时, 溶液中溶质一定是HC1和NH4clC.当滴加盐酸至溶液pH=7 n寸，溶液中c(NH/)>c(Cr)D.当滴加盐酸至恰好完全中和时,c(Cr)>c(NH；)>c(H+)>c(OH-)答案D解析 A.反应开始后，溶液中的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，电离程度减小，所 以实验过程中水的电离程度是先增大后减小，不正确；B.当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质可能是HC1 和NH4CI、NH3H2O和NH4CI、只有NH4CI,不正确；C.当滴加盐酸至溶液pH=7时，由电荷守恒，溶液中 c(NH4>c(C1),不正确；D.当滴加盐酸至恰好完全中和时，NH4 +部分水解，溶液呈酸性，所以 c(C1)>c(NH4+)>c(H+)>c(0H),正确。4.常温下0.ImoKlL氨水的pH = a ,下列能使溶液pH = (a +1)的措施是A.加入适量的氢氧化钠固体B.将溶液稀释到原体积的10倍C.加入等体积O.lmorjL氨水D.降低溶液的温度答案A解析 A.加入适量的氢氧化钠固体，NH3 H2ONH：+OH-,平衡向逆方向移动，则OH-的浓度增 大，pH增大，所以pH有可能等于(a + 1),故A正确；B.常温下O.lmol/L氨水的pH=a,将溶液稀释到原体 积的10倍，由于溶液中存在NH3-H2OUNH：+OH-,加水促进电离，所以溶液的pH > (a 1),故B错误； C.加入等体积0.2mon氨水，氨水的浓度为(。.1 + 0.2)11101/1 + 2 = 0.1511101/1.氨水浓度增大，溶液的pH 增大，但是也不可能增大1个单位，故C错误；D.氨水中的一水合氨是弱电解质。降低温度，电离程度减小，电解质电离的程度越小，溶液中的c(OH-)越小，pH就越小，故D错误；故选A。5.常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A.水电离出的氢离子浓度：氨水>氢氧化钠B.将氨水体积稀释10倍，pH<llC.等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D.加入盐酸恰好中和时，所得溶液pH：氨水,氢氧化钠答案C解析 A.溶液中氢氧根浓度相等，对水的电离抑制程度相同，A错误；B.氨水 弱碱，存在电离平衡： NH3-H2OnNH4+OH-,将氨水体积稀释10倍，促进电离，溶液pH11, B错误；C.氨水的总浓度大于溶液中 氢氧根离子的浓度，等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多，C正确；D.恰好 中和时分别生成氯化铁和氯化钠，铉根水解溶液显酸性，所得溶液pH :氨水氢氧化钠，D错误；答案选C。【基础再现】1 .在25 时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是()A. pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B. pH = 5的盐酸稀释1 000倍，溶液的pH = 8C. pH = 2的H2sO4与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH = 7D. pH=12的NH3H2O与pH = 2的HC1溶液等体积混合，混合液pH = 7答案c皿 LH104+1025.0X10-14解析A项，。混合(OH)=5 mML人5.0义103molL7。混合(H+)=二八乂八一3molLT = 2X10f2 mol.LT, pH = -lg(2X10-12) =12 -lg 211.7, A 项不正确；B 项,pH = 5 的盐酸中，稀释 1 000倍后溶液的pH <7, B项不正确。2 .常温下，将pH=4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10 000倍。则稀释后溶液的pH分别 约为()B. 5、 6、 7A. 5、 6、 8C. 4.7、 67、 8D. 4.7、 6.7、7答案B解析 本题易错之处是按一般稀释规律解题,即按pH(强酸)=q + (pH=q的强酸溶液稀释10倍)计算得到pH 为8,错选A ;由于稀释时存在pH(强酸)=。+ <7,所以将pH=4的硫酸溶液稀释10倍时，pH = 5,稀释100倍 时，pH = 6,稀释10 000倍时pH近似等于7,故选B。3 .下列说法中不正确的是()弱酸CH3C00HHC10H2cO3电离平衡常数(25)KF1.76X10-5Ki=2. 95X10-8Kn=4. 30X10”Ki2=5. 60X10-11A.pH相同的CHCOONaNaHCO：,NaClO三种溶液中c (Na，):B. 一定浓度的 NaHS 溶液中：c(N3)+ c(H+) = c (OH ) +c (HS-) +2c (S2-)C. pH二a的氨水，稀释至原体积的10倍后，其pH=b,则b>a-1D.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3,则甲乙两个烧 杯中，由水电离出来的c(oir)： ioc(o)甲Wc(o)乙答案D解析 根据电离平衡常数，推出电离出H+的能力：CH3coOH>H2c03>HC10>HC03, A.依据越弱越水解，推出相同浓度时，溶液pH 大小顺序是 NaClO>NaHCO3>CH3COONa , pH 相同时， c(CH3C00Na)>c(NaHC03)>c(NaC10),即c(Na+)大小顺序是故A说法正确；B.根据溶液呈现电中性, 因此有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-) + 2c(S2-),故B说法正确;C.假设NH3 H2。为强碱,稀释10倍，则b 应为a1,但NH3H2O为弱碱，加水稀释促使NH3H2O电离，BP b>a-l,故C说法正确；D.酸性溶液中Kw JO-14是水电离的，甲烧杯中水电离出的c(OH尸(/-)= 6r = 10一2moi乙烧杯中加水稀释至pH=3,此时Kw 1014水电离出c(OH-尸/口+ =r=10-11mobL-1,贝u 10c(OH-)甲=«0<-)乙，故D说法错误；故答案选D。 c(H )10一34. pH=l的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法不正确的是A. A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a=4,则A是强酸，B是弱酸D.若lVaV4,则A、B都是弱酸答案A解析A.因A、B酸的强弱不同，对于一元强酸来说c(酸户c(H。但对于一元弱酸，c(酸)c(H)则A、 B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，A错误；B.由图可知，稀释相同倍数后B的pH小，则B中c(H+) 大，稀释后B酸的酸性强，A的酸溶液比B的弱，B正确；C.开始稀释时溶液pH=l,溶液中c(H+尸0.1 mol/L, 稀释1000倍后溶液pH=4,溶液中c(H+尸LOxlO-4 moi/L,说明A完全电离，则A是强酸；而B的pH变化小， 因此B为弱酸，C正确；D. pH=l的酸加水稀释到1000倍，若pH=4,酸为强酸，若a<4,则A、B都是弱酸， D正确；故合理选项是Ao5.常温下，浓度均为lmolI>、体积均为V。的两种酸HA和HB,分别加水稀释至体积V, pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A. X 点的c(A-)Y 点的c(B。TT V0SPHS5 时，HB溶液满足：pH=lg voc.相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大D.中和等体积1 mol的两种酸消耗等浓度的NaOH溶液体积：HB>HA答案B解析A根据电荷守恒，X点满足c(A-)+c(OH尸c(H+), Y点的c(B-)+c(OH尸c(H+),因为两点pH相等，c(A )=c(B-), A错误；B.由图像可判断HB为强酸，0SPHS5时，HB溶液满足：pH=lg J , B正确；C.两点 vopH相等，根据电荷守恒可知两溶液离子浓度相同，导电能力相同，C错误；D.靓仔酸都是一元酸，等浓度等 体积的两种酸消耗的氢氧化钠相同，D错误；故选B。【能力提升】1 .下列叙述正确的是()A. 95纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B. pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C. 0.2moH/i的盐酸与等体积水混合后pH=lD. pH = 3的醋酸溶液与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7答案C解析95的水尽管pH<7,但因其电离出的c(H+) = c(OH-),故仍呈中性，A错误；醋酸为弱酸，pH = 3 的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3<pH<4, B错误;pH = 3的醋酸与pH=ll的NaOH溶液等体积混合时， 醋酸过量，pH<7, D错误。2 .常温下，向20mL0.1molLCH3coOH溶液中逐滴加入O.lmoHJ的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是PHo 10 V( NaOH)/mLA. a 点的 pH=lB.B.反应过程中c(CH3COQ )c(CH3COOH)的值不断增大B. c 点时，V(NaOH)=20mLC. b 点时，c(CH3COO )=0.05 mol-L1答案B解析A.醋酸是弱电解质而部分电离，所以溶液中c(H+)0.1mol/L,则溶液的pH1,故A错误；b.喘芸整二条，反应过程中氢离子浓度逐渐减小，则反应过程中喀Ma的值不断增大，故b c(CH3coOH) c(H )c(CH3C(J(JH)正确;C. CH3COONa是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则醋酸应该稍微过量,所以V(NaOH)<20mL,故C错误；D. b点时醋酸被反应一半，溶液体积是30mL,溶液中c(CH3co0-尸也"上0.067 30mLmobL1,故D错误；故选B。3. 25° C 时,c(CH3C00H)+ cgCOOO.hnol/L 的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH) > cG&COO )与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是A. pH=4 的溶液中：c (CH3C00H) >c (CH3C00 ) >c (H+) >c (OH )B. W 点所表示的溶液中：c(Na)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH)C.将W点所表示的LOL溶液稀释到10L,用pH计测量，溶液的pH应为5. 75D. pH=5. 5 的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3C00H) =0. Imol/L答案C解析A. pH=4的溶液，醋酸的电离大于醋酸钠的水解，溶液呈酸性，A正确；B.根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+尸 c(CH3COO )+c(OH ),该点有 c(CH3coOH尸c(CH3coe) 所以 c(Na+)+ c(H+)= c(CH3coOH)+c(OH )成立, 故B正确；C.W点处于醋酸的电离平衡和醋酸根的水解平衡的两个平衡体系，将此时1.0L溶液稀释到10L, 稀释过程中会伴随醋酸的进一步电离和醋酸根的进一步水解，所以用pH计测量，pH增大的幅度小于1,溶液的 pH 不可能为 5.75, C 错误；D. c(Na+) +c(H+) =c(CH3COO ) +c (OH ),再把题干中的 c (CH3COOH) +c (CH3COO)=0.1molL代入即可得 c(Na+) +c(H+) -c (OH ) +c (CH3COOH)=0.Imol*L1,故 D 正确；故 答案选C。3. 25 时，体积为匕、pH = q的某一元强酸溶液与体积为几、pH = b的某一元强碱溶液均匀混合后， 溶液的pH = 7,已知b=6a, Va<Vby下列有关Q的说法正确的是()A.。可能等于1B. a 一定大于2C. a 一定小于2D. a 一定等于2答案C7解析 由b=6>7得由混合后溶液的pH = 7得(H+) = (OH ) 即匕X10-=/Xy710八吃得者=10“+M14 ；由于Va<Vby即10+八14<1,得。+ 614V0,结合6 = 6，得战2,综合可知，不。<2,Vb0故选C项。D. 下列关于各图的叙述正确的是A. A.甲表示H2与。2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ. moP1B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t；C时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的C.丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同 浓度NaB溶液的pHD. 丁表示0.1000 more】 NaOH溶液滴定20.0。mL 0.1000 molI?醋酸溶液得到的滴定曲线答案C解析A.根据燃烧热的定义，Imoll燃烧后生成液态水放出的热量是燃烧热，图象中氢气完全燃烧生成的 水是水蒸气，不是液体，241.8kJmolf不是氢气的燃烧热，故A错误；B. A、B两物质的溶解度随温度变化 情况，将时，AB溶解度相同，A、B的饱和溶液质量分数相同，分别升温至t2时，溶解度增大，但溶液 浓度不变，溶质的质量分数8 =八，故B错误；C.相同pH时，稀释相同倍数，酸性强的pH变化大，根据 图像，HA溶液pH变化大，酸性根据“越弱越水解”规津 则同浓度的钠盐，水解程度：vB， 因此同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故C正确；D.醋酸为弱电解质，常温下，0.1000molLf醋酸 溶液的pH大于1,图象中醋酸的pH = 1与实际不符，故D错误；答案：C。5.已知在25 和100 时，水溶液中c(H+)与c(OFT)的关系如图所示：(1)表示 25 时的曲线应为(填“A”或"B”)，请说明理由：(2)25 时，将pH = 9的NaOH溶液与pH=4的H2s04溶液混合，若所得混合溶液的pH = 7,则NaOH溶液与H2s04溶液的体积比为 o(3)100 C时，若100体积pH=。的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前， 该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 o(4)在曲线B对应的温度下，pH=2的HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。 请分析原因：。