2022年人教版高中化学选修四导学案影响化学反应速率的因素 .pdf

目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1.了解活化能、活化分子等概念，了解分子碰撞理论、过渡态理论等反应速率理论2.通过实验探究，掌握温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响重点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。难点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。教学设计（知识系统化、问题化）一、化学反应速率模型1、有效碰撞：2、活化分子：3、活化能：二、影响化学反应速率的因素1、内因2、外因（一）浓度对化学反应速率的影响实验 2-2在温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO4 4mL 酸性溶液与不同浓度的H2C2O4溶液反应的对比实验。反应的化学方程式：教师寄语：海纳百川自强不息厚德笃学知行合一填写实验记录卡：加入试剂0.1mol/L 的 H2C2O4 0.2mol/L 的 H2C2O4 实验现象褪色时间实验结果mol/L 的 H2C2O4褪色更快。【结论】：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。【原理】：在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内的数目增多，名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 7 页 -次数增多，化学反应速率。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率。（二）、压强对化学反应速率的影响【结论】：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会。【原理】：对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越，单位体积内气体的分子数越，活化分子的数目，有效碰撞次数，化学反应速率。反之，压强越小，化学反应速率。（三）、温度对化学反应速率的影响实验 2-310ml 同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L 的硫酸 10ml 反应的对比实验。反应的化学方程式：填写课本上实验记录卡编号0.1mol/L 的Na2S2O30.1mol/L 的H2SO4反应温度（）反应中出现浑浊的时间1 5ml 5ml 冷水2 5ml 5ml 热水实验结果:温度的一组先出现浑浊。【结论】：在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率要，降低温度，化学反应速率要。【原理】：.在其他条件不变的情况下，温度升高,反应物分子的增加，使一部分原来能量较低的分子变成，从而增加了反应物分子中的百分数，使的次数增多，因而化学反应速率。反之，则化学反应速率。P21 教材 科学探究（四）、催化剂对化学反应速率的影响实验 2-4过氧化氢分解的对比实验2H2O22H2O+O2【结论】：催化剂能加快化学反应速率。【原理】：1.在其他条件不变的情况下，使用催化剂，能够反应所需的能量，这样就会使更多的反应物分子成为，大大单位体积内反应物分子中所占的百分数，从而化学反应速率。2.能加快反应速率的催化剂叫做正催化剂；能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。一般情况下所说的催化剂指正催化剂。P23 教材 科学探究课堂练习（510分钟）1决定化学反应速率的主要因素是（）A反应物的浓度B反应温度C使用催化剂D反应物的性质2.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl 烧杯中,加水稀释至50mL,X 和 HCl 和缓进行反应,其中反应速率最大的是（）A.20mL3mol/LX 溶液B.20mL2mol/LX 溶液C.10mL4mol/LX 溶液D.10mL2mol/LX 溶液3一般都能使反应速率加快的方法是（）升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 7 页 -A B C D 4.在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和 B都是 4 mol，在前 5 秒钟 A 的平均反应速度为0.1 mol/（L），则 10 秒钟时，容器中B的物质的量是（）A.等于3 mol B.大于 3 mol C.小于 3 mol D.等于3.5 mol 5NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气2NO+2CO=N2+2CO2。对此反应，下列叙述正确的是（）A 使用催化剂能加快反应速率B改变压强对反应速率没有影响C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响6煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）A 把块状矿石碾成粉末B 向炉内喷吹氧气C使用 Fe2O3作催化剂D 降低体系的温度7.对于反应 N2+O2=2NO,在密闭容器中进行，下列条件中能加快该反应速率的是（）A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入氦气使压强增大C.体积不变充入N2使压强增大D.压强不变充入H2使体积增大8用 3 克块状大理石与30 毫升 3 摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 再加入 30 毫升 3 摩/升盐酸 改用 30 毫升 6 摩/升盐酸 改用 3 克粉末状大理石 适当升高温度（）ABCD 9.为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率,采取的最好的措施是（）A、加少量硫酸铜B、加少量硝酸银C、增大铁的用量D、改用 98%的浓硫酸10下列关于催化剂的说法，正确的是（）A催化剂能使不起反应的物质发生反应B任何化学反应，都需要催化剂C催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变D催化剂能改变化学反应速率教师批改作业后的反馈：课后作业（限 60 分钟内完成）作业 1：-必做题（占 80%，难度系数易 0.5，中 0.3）知识点一碰撞理论1在体积可变的容器中发生反应N23H22NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是()A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞2下列说法正确的是()A增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C分子间所有的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大知识点二浓度对化学反应速率的影响名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 7 页 -3下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率D在密闭容器中发生反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，增加 C 的量可增大该反应的速率4对于溶液中的反应：MnO45Fe28H=5Fe3Mn24H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是()A加水B增加同浓度FeSO4的用量C向溶液中滴加稀硫酸D加入少量KMnO4晶体5常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g 的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是()A150 mL 2 mol L1盐酸B500 mL 2 mol L1硫酸C50 mL 3 mol L1盐酸D50 mL 18.4 mol L1硫酸610 mL 1 molL1盐酸与一小块大理石发生化学反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是()A加入一定量的CaCl2B加入 5 mL 1.5 molL1盐酸C加入 15 mL 0.5 molL1盐酸D加入 5 mL H2O 知识点三压强对化学反应速率的影响7反应 3Fe(s)4H2O(g)=高温Fe3O4(s)4H2(g)在一可变体积的容器中进行，下列条件的改变使化学反应速率增大的是()A增加铁的量B将容器体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强变大D保持压强不变，充入N2使容器体积增大8将等物质的量的HI 气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的12，其他条件不变，则HI 的分解速率()A前者快B后者快C相等D无法判断9在容积可变的密闭容器中，发生反应A(？)B(g)C(g)，下列条件的改变使其反应速率一定增大的是()A增加 A 的量B保持反应容器体积不变，充入N2(不参与反应)使体系压强增大C将反应容器的体积缩小一半D充入不反应的惰性气体使容器体积变大10对于化学反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填“加快”“不变”或“减慢”)。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 7 页 -A缩小体积使压强增大：_。B体积不变充入N2使压强增大：_。C体积不变充入氩气使压强增大：_。D压强不变充入氩气使体积增大：_。E增大体积使压强减小：_。11下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()ACu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应BCu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DCu 与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应12一定温度下，100 mL 6 molL1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的()A碳酸钠固体B少量锌粉C硫酸钾溶液D盐酸溶液13下列说法正确的是()AFe 和 Mg 与 0.1 molL1的盐酸反应，反应速率相同B0.1 molL1的盐酸与 0.1 mol L1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D100 mL 2 mol L1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl 溶液，反应速率不变14在容积为2 L 的密闭容器中，充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应进行到4 min 时，测得 SO2为 0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量为()A1.6 mol B1.2 mol C大于 1.6 mol D小于 1.2 mol 15在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验用的是块状石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下列哪个图象能正确反映两种实验的结果()AB CD 图 L2-2-1 16.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是()A2SO2O22SO3BCOH2O(g)CO2H2CCO2H2OvH2CO3DHOHH2O 17.下列情况下，反应速率相同的是()A等体积0.1 mol/L HCl溶液和 0.05 mol/L H2SO4溶液分别与0.2 mol/L NaOH 溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl溶液反应C等体积等浓度HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl溶液和 0.1 mol/L H2SO4溶液与等量等表面积等品质石灰石反应名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 7 页 -18.用如图所示装置进行如下实验：(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入 10 mL 6 molL1的稀 HNO3和 1 g 铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式_ _。(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_ _，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_ _。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_(填写字母序号)。A加热B使用铜粉C稀释 HNO3D增大硝酸的浓度作业 2-选做题（占 20%、难度系数 0.2）19.(2010高考新课标全国卷节选)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_ _；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ _；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等 4 种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。20.“碘钟”实验中，3IS2O28=I32SO24的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/mol L10.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O28)/mol L10.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 _(填字母代号)。A44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_ 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 7 页 -_。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 7 页 -